高二化学上学期第四次月考期末试题word版本

拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷
（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。

）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Br—80
一、选择题：（每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。

)
11、下列说法正确的是：
A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
B．电解池是化学能转变成电能的装置
C．将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色
D．葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
12、下列物质之间的关系，错误的是：
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．O2和O3互为同素异形体
D．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
13、下列关于反应热的说法正确的是:
A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定
B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
14、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
15、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。

下列叙述不正确的是：
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀
C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+
16、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
17、常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是：
A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
18、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是：
A．b极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ =2H2O
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
19、Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
20、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
二、填空题：本题包括四道小题，共60分。

1、（17分）I ．在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
当三者c(H ＋
)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________ 。

（用序号表示，下同） II ．常温下，有浓度均为1 mol ·L －1
的下列四种溶液： ①H 2SO 4溶液 ②NaHCO 3溶液 ③NH 4Cl 溶液 ④NaOH 溶液
（1）溶液pH 由大到小的顺序是___，其中由水电离的H ＋
浓度最小的是______ 。

（均填序号）
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，升高温度，NH 4Cl 溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时 的值______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（
4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2、（12分）甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ ·mol -1
，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________________________ ；已知H 2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1
、393.5 kJ ·mol -1
；计算反应： 4C(s)+ 6H 2(g)+ O 2(g) = 2CH 3OCH 3(g)的反应热为________________ ； (2) 工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下： 6H 2(g) +2CO 2(g)
CH 3OCH 3(g) +3H 2O(g) △H ＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。

下列能判断反应达到化学平衡
状态的是___________（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负
极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式____；
3、（21分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，
则：
①电解池中Y电极上的电极反应式为。

在Y电极附近观察到的实验现象是；
检验该电极反应产物的方法是。

②X电极上的电极反应式为。

(2)如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为；
②Y极的材料是，电极反应式为。

4、（ 10分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，
中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热△H= （取
小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是：(填字母）。

a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度
拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷答案
一、选择题答案： 二、填空题： 1，I.c ＞a=b （3分）
Ⅱ.(1)④＞②＞③＞①（3分）；①（2分）
（2）c(Cl —
)＞c(NH 4+
)＞c(H +
)＞c(OH —
)（3分）；降低（2分） （3）减小（2分） （4）大于（2分）
2，（1）CH 3OCH 3（g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H= —1455kJ/mol （3分）；△H=—378.8kJ/mol （2分）
（2）①a d （2分）；②变小（2分）
（3）CH 3OCH 3+16OH －
— 12e-＝2CO 32-+11H 2O （3分）
3，(1)①2H 2O －4e －
===4H ＋
＋O 2↑（3分）； 有无色气体放出，溶液变红（3分）； 用带火星的木条检验，木条复燃。

（3分） ②4Ag ＋
＋4e －
===4Ag （3分）
(2)纯镍 （1.5分）；Ni 2＋
＋2e －
===Ni （3分）
粗镍（1.5分）； Ni －2e －
===Ni 2＋
（3分）
4，Ⅰ.5.0 （2分） Ⅱ.（1）（2分）
（2）① 4.0 （2分）
② -53.5 kJ/mol （2分）③ a c d（2分）。