江西省南昌市江西师范大学附属中学高考化学一轮复习名师讲解课件：第二章 化学物质及其变化
合集下载
高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（1）概念中旳体积是溶液旳体积而不是溶剂旳
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
【完整】高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建 新人教版资料PPT
作 灯微热)烧瓶
斗向试管中注水
烧杯中导管口有气泡 现 产生,停止微热冷却后 象 导气管末端形成一段 说 水柱,且保持一段时间 明 不下降,说明气密性良
好
一段时间后长颈漏 斗中的液面高于试 管中的液面,且液面 差不改变,说明气密 性良好
塞紧橡胶塞,打开止水夹 推动或拉动注射器
推动注射器之后导管中 出现一段液柱,且液面差 不改变,拉动注射器,试管 中导管口产生气泡,说明 气密性良好
答案:(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
基础专题整合
Байду номын сангаас
基础专题整合
装置气密性检查的思维模型
设计装置气密性检查方案的原则是“密封”,基本检查原理是使封闭体系不 同位置的仪器之间产生压强差,并由此产生明显的实验现象来判断装置的气 密性。主要的现象有气泡、水柱和液面升降等。
高考化学一轮复习 第二章 化学物 质及其变化本章体系构建课件 新 人教版
本章体系构建
基础专题整合
基础专题整合
氧化还原反应配平技巧
高考化学一轮复1.习配第平二章原化则学物及质及顺其序变化:本电章子体系守构建恒课⇒件电新人荷教版守恒(离子反应)⇒原子守恒。 高高考考化 化学学一一轮轮复复2.习习配第第平二二章章口化化诀学学物物:标质质及及变其其变变价化化本本,列章章体体变系系化构构建建,求课课件件总新新数人人教教,版版配其他。 3.方法和技巧 高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化本章体系构建课件 新人教版
高考化还学一原轮复反习应第二;②章 化所学有物质元及其素变参化本与章体的系氧构建化课件还新原人教反版应;③生成物中物质既是氧化产物,
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应课件
CaCO3 ==== CaO＋CO2↑
2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 NH3＋HCl====NH4Cl
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
反应类型
_⑤__
_③__ _②__ _①__ _⑥__
反应实例
HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl＋3O2↑
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再 加入3 mL稀硫酸；锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_____________________________________ _____________________________________________。
反应类型
_⑦__ _④__
根据上表总结： (1)一定属于氧化还原反应的是_置__换__反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_复__分__解__反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有__单__质__参__加__。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有__单__质__生__成__。
二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂： 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如
Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe
2.常见还原剂： 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素 处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、 氢化物等)。如
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
【解析】选A。Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都 为氧化剂，Cu2S也作还原剂。A错误；反应中还原产 物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为 6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低 到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中Cu化合价
2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 NH3＋HCl====NH4Cl
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
反应类型
_⑤__
_③__ _②__ _①__ _⑥__
反应实例
HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl＋3O2↑
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再 加入3 mL稀硫酸；锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子 方程式为_____________________________________ _____________________________________________。
反应类型
_⑦__ _④__
根据上表总结： (1)一定属于氧化还原反应的是_置__换__反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是_复__分__解__反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有__单__质__参__加__。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有__单__质__生__成__。
二、常见的氧化剂与还原剂 1.常见氧化剂： 包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合 物、某些氧化物和过氧化物等。如
Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe
2.常见还原剂： 包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素 处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、 氢化物等)。如
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
【解析】选A。Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都 为氧化剂，Cu2S也作还原剂。A错误；反应中还原产 物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为 6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由+1价降低 到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中Cu化合价
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-3 102张PPT
2019/9/3
4
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：
“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高两相断理上化如题形难考种关产综海还型式度201试 ： 概 物 化 原 有 ， 偏1感行i20b谢维a您权o下，载按年t题题念，学反选以大①u包照图传.c网播o平下m台载上次提数供进高，的、如应择填。考2的行P十P倍T作的2品索，取为赔了偿考天题考通确题空查2您！和包图0网以及原海津等1查过定和题氧创作者的2利益，请年南理；形反某填为化勿复制、传播、销高化综②式应物空主还售，否则将承担法考学2通主类质题，原律责任！题包图网将广6过要型含两试反对作品进题，东氧有判量种题应。，氧是考分化有2们考大01化今查内、很一查。4年还后内容电强起的高原高容与化的进可考反考。能学关行能和应重本量基联综性它仍点部变础性合较，
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；
. 有单质生成 。
2019/9/3
11
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应课件.ppt
答案：B 22
4．(2015·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对 原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工 业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2 ＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g
7
8
(2)常见还原剂。 常见还原剂是在化学反应过程中表现为易失(填 “得”或“失”)电子的物质：
9
10
往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？ 若改为FeI2呢？ 思考提示：由于还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往 FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。
第3讲 氧化还原反应
1
【最新考纲】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
2
考点一 全面认识和理解氧化还原反应
1．相关概念及其关系
3
例 如 ： 反 应 MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) 2H2O。
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋
Li2NH：N(－3)
12
LiNH2：N(－3) AlN：N(－3) Si3N4：Si(＋4) N(－3) Na2S2O3：S(＋2) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2) N(－3) CuH：Cu(＋1) H(－1) FeOn4－：Fe[＋(8－n)] S4O26－：(＋5/2) Mg2B2O5·H2O：B(＋3) NaBH4：B(＋3) H(－1) CuCl：Cu(＋1) MnOOH：Mn(＋3)
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二讲 氧化还原反应课件
(SCN)2
12/7/2021
第二十三页，共九十页。
解析：A 项，Fe3＋与 SCN－发生络合反应：Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3，显红色，正确；B 项，SO2 具有强还原性， SCN－中 S 为－2 价，C 为＋4 价，N 为－3 价，S、N 均处于 最低价，＋4 价 C 氧化性较弱，所以 SO2 不能还原 SCN－；而 Fe3＋具有强氧化性能被 SO2 还原，反应方程式为 2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO24－，导致溶液褪色，错误；C 项， KMnO4 具有强氧化性，Fe3＋中 Fe 元素处于最高价态，KMnO4 不能与 Fe3＋发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是 KMnO4 与 SCN－反应，体现 SCN－的还原性，说明 SCN－与 Cl－相似，有还原性，正确；D 项，SCN－与 Cl－相似，具有还
12/7/2021
第十页，共九十页。
三、氧化还原反应的表示方法 1．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及 其氧化产物之间电子转移情况，箭头必须由反应物指向生 成物，且两端对准同种元素，箭头方向不代表电子转移方 向，仅表示电子转移前后的变化。
如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ双线桥法表示碳与浓硫酸共热反应的电子转移
的方向与数目为
。
12/7/2021
第十一页，共九十页。
2．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方 向和总数，箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到” “失去”字样。
如用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向
和数目为
。
12/7/2021
第十二页，共九十页。
12/7/2021
12/7/2021
第二十三页，共九十页。
解析：A 项，Fe3＋与 SCN－发生络合反应：Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3，显红色，正确；B 项，SO2 具有强还原性， SCN－中 S 为－2 价，C 为＋4 价，N 为－3 价，S、N 均处于 最低价，＋4 价 C 氧化性较弱，所以 SO2 不能还原 SCN－；而 Fe3＋具有强氧化性能被 SO2 还原，反应方程式为 2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO24－，导致溶液褪色，错误；C 项， KMnO4 具有强氧化性，Fe3＋中 Fe 元素处于最高价态，KMnO4 不能与 Fe3＋发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是 KMnO4 与 SCN－反应，体现 SCN－的还原性，说明 SCN－与 Cl－相似，有还原性，正确；D 项，SCN－与 Cl－相似，具有还
12/7/2021
第十页，共九十页。
三、氧化还原反应的表示方法 1．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及 其氧化产物之间电子转移情况，箭头必须由反应物指向生 成物，且两端对准同种元素，箭头方向不代表电子转移方 向，仅表示电子转移前后的变化。
如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ双线桥法表示碳与浓硫酸共热反应的电子转移
的方向与数目为
。
12/7/2021
第十一页，共九十页。
2．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方 向和总数，箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到” “失去”字样。
如用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向
和数目为
。
12/7/2021
第十二页，共九十页。
12/7/2021
江西省南昌市江西师范大学附属中学高考化学一轮复习名师讲解： 化学与自然资源的开发利用 资源的综合利用
一般是C5～C11
原油直接分馏，的烷烃及少量的
物理变化
芳香烃等，性质 能使溴的四
稳定
氯化碳溶液
褪色的是裂
重油裂化，化 学变化
含有C5～C11的 烷烃和烯烃，性 质活泼
化汽油
3.各种工业厂气的主要成分
名称
来源
主要成分
高炉煤气 炼铁高炉
CO2、CO等
水煤气 水煤气炉
CO、H2等
炼厂气 石油炼制厂
低级烷烃
提示：煤的干馏、气化、液化和石油的裂化、裂解都是化 学变化，石油的分馏为物理变化。
二、环境保护与绿色化学 1．环境保护 (1)三废污染指：大气污染 、 水污染 、固体废弃物污染。 (2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。 2．绿色化学 (1)核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业对环境 的污染。 (2)原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产 物，即原子利用率为 100% 。
期望产物的总质量 原子的利用率＝ 生成物的总质量 ×100%； ③应考虑到能源消耗对环境和经济的影响，并应尽量少地 使用能源(在常温、常压下进行)。
几种常见的环境污染的“罪魁祸首” (1)酸雨：与 SO2 及 NOx 有关。 (2)温室效应：与 CO2 有关。 (3)光化学烟雾：与 NOx 及碳氢化合物有关。 (4)臭氧层破坏：与 NOx 及氟氯烃有关。 (5)赤潮、水华：与含氮、磷的大量污水有关。
六 剂―压→C8H18＋C8H16
。
(4)石油的裂解
在更高温度下的深度裂化。丁烷裂解为甲烷和丙烯的化学
方程式： C4H10―加―催 热―化 、―剂加―压→CH4＋C3H6
。
3．天然气的综合利用 (1)主要成分 CH4 。 (2)用途：①洁净的化石燃料；②合成氨和 甲醇 。
江西省南昌市江西师范大学附属中学高考化学一轮复习名师讲解：有机化合物章末整合教学课件
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(2)等质量的烃 CxHy 完全燃烧时，因 1 mol C(12 g)耗 O2 1 mol,4 mol H(4 g)耗 O2 1 mol，故质量相同的烃，氢的百分含量 越高(即 y/x 越大)，耗氧量越多，生成的水越多，CO2 越少。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合 江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(对应学生用书 P170)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合 物总质量一定，完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 及耗 O2 的量也一 定相等。满足上述条件的烃有：
①C2H2 与 C6H6 及 C8H8(
)；
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(2)若燃烧后生成气态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O ΔV
1
x＋4y
x
y 2
4y－1
氢原子数 体积变化(ΔV)
实例
y＝4 y<4 y>4
ΔV＝0，总体积不变 ΔV<0，总体积减小 ΔV>0，总体积增大
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(2)等质量的烃 CxHy 完全燃烧时，因 1 mol C(12 g)耗 O2 1 mol,4 mol H(4 g)耗 O2 1 mol，故质量相同的烃，氢的百分含量 越高(即 y/x 越大)，耗氧量越多，生成的水越多，CO2 越少。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合 江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(对应学生用书 P170)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(3)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合 物总质量一定，完全燃烧后生成 CO2 和 H2O 及耗 O2 的量也一 定相等。满足上述条件的烃有：
①C2H2 与 C6H6 及 C8H8(
)；
②单烯烃(CnH2n)与环烷烃。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 有机化 合物章 末整合
(2)若燃烧后生成气态水：
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O ΔV
1
x＋4y
x
y 2
4y－1
氢原子数 体积变化(ΔV)
实例
y＝4 y<4 y>4
ΔV＝0，总体积不变 ΔV<0，总体积减小 ΔV>0，总体积增大
(新课标)高三化学一轮总复习-第2章 化学物质及其变化(第5课时)氧化还原反应课件
化合价没有变化,则化合价升高的反应物为 KCl,化合 价没有发生变化的反应物为 H2SO4。
② KCl 、 Cl2 、 H2SO4 、 H2O 、 KMnO4 、 MnSO4 、 K2SO4 中反应物为 KCl、H2SO4、KMnO4,由电子守恒 及 质 量 守 恒 定 律 可 知 反 应 为 2KMnO4 ＋ 10KCl ＋ 8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。
一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1．根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离 子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化 性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳 离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧 化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成 非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越 难，还原性越弱。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂 白 布 匹 的 “ 脱 氯 剂 ”,Na2S2O3 和 Cl2 反 应 的 产 物 是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之 比为________。
（3）一定条件下,向废水中加入 CH3OH,可将 HNO3 还 原成 N2。若该反应消耗 3.2 g CH3OH 转移 0.6 mol 电子, 则氧化产物为（填化学式）__________,氧化产物与还原
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应 (1)概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的 反应。 (2)特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。 (3)本质：电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对 的 偏移 )。
2．氧化还原反应的基本概念及其关系
② KCl 、 Cl2 、 H2SO4 、 H2O 、 KMnO4 、 MnSO4 、 K2SO4 中反应物为 KCl、H2SO4、KMnO4,由电子守恒 及 质 量 守 恒 定 律 可 知 反 应 为 2KMnO4 ＋ 10KCl ＋ 8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。
一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1．根据金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离 子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化 性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳 离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧 化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成 非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越 难，还原性越弱。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂 白 布 匹 的 “ 脱 氯 剂 ”,Na2S2O3 和 Cl2 反 应 的 产 物 是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之 比为________。
（3）一定条件下,向废水中加入 CH3OH,可将 HNO3 还 原成 N2。若该反应消耗 3.2 g CH3OH 转移 0.6 mol 电子, 则氧化产物为（填化学式）__________,氧化产物与还原
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应 (1)概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的 反应。 (2)特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。 (3)本质：电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对 的 偏移 )。
2．氧化还原反应的基本概念及其关系
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O B．Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 19.2 g Cu，反应中转移 0.6 mol 电子
(对应学生用书 P24)
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 . 反应前后元素的化合价发生变化 。 2．氧化还原反应的本质 . 电子转移(得失或偏移) 。
3．有关概念及相互关系
得
降低 还原
氧化
还原
失
升高 氧化
如反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化剂是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，生成 1 mol Cl2 时转移电子的 物质的量为 2mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2mol 。
↓
↓
氧化产物—— Zn2＋
H2 ↓ H2O
CO ↓ CO2
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO23－
SO24－
S
H2O2
O2
H2O
其中：Fe2＋、SO23－主要表现还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2
↓
↓
还原产物—— Cl－
浓硫酸 ↓ SO2
HNO3 KMnO4
↓
↓
NO(NO2) Mn2＋
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂 —— Zn
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT) 江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠 特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关 的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化 这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、 分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化 江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化
考纲要求
考情分析
பைடு நூலகம்
命题趋势
1原是2的应3氧方和.． ．了反 电 氧 。 化 程 相了掌解应子化还式关解握氧的的还原的计常常化本转原反配算见见还质移反应平。。 高两相断理上化如题形难考种关产综海还2型式度0试 ： 概 物 化 原 1有 ， 偏120题念，学反选以大①题年的、如应择填。考，2高2考通确题空查2天题考0查过定和题氧1津等海2形反某填为化年理；南式应物空主还高综化②主类质题，原考学2通题要型含两试反广过6，题有判量种题应东氧。，氧是考分化有2们考大0化今查内、很1一查。4还后内容电强年起的原高容与化的进可高反考。能学关行能考应重本量基联综性和仍点部变础性合较它，
提示：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还
原反应，如 2O3===3O2。
4．电子转移的表示 请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目： (1)双线桥法
(2)单线桥法
问题探究 2：双线桥法和单线桥法标电子转移有何区别？ 提示：(1)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生 成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目； 单线桥表示时只标转移的电子数目。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S， 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O==△=== 6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
1.要理清知识线索：
(对应学生用书 P24)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀： “氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→ 被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”， 即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应 →生成氧化产物。
问题探究 1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应吗？
问题探究 3：(1)金属阳离子只有氧化性吗？ (2)HI 只有还原性吗？ 提示：(1)不一定。如 Fe2＋既有氧化性，又有还原性。 (2)H＋表现氧化性，I－表现还原性。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
1．一定属于氧化还原反应的是 置换反应 。 2．一定不属于氧化还原反应的是 复分解反应 。
3．属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是： . 有单质参加 。
4．属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是： . 有单质生成 。
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(对应学生用书 P24)
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征 . 反应前后元素的化合价发生变化 。 2．氧化还原反应的本质 . 电子转移(得失或偏移) 。
3．有关概念及相互关系
得
降低 还原
氧化
还原
失
升高 氧化
如反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧 化剂是 MnO2 ，氧化产物是 Cl2 ，生成 1 mol Cl2 时转移电子的 物质的量为 2mol ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2mol 。
↓
↓
氧化产物—— Zn2＋
H2 ↓ H2O
CO ↓ CO2
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO23－
SO24－
S
H2O2
O2
H2O
其中：Fe2＋、SO23－主要表现还原 性，H2O2 主要表现 氧化 性。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2
↓
↓
还原产物—— Cl－
浓硫酸 ↓ SO2
HNO3 KMnO4
↓
↓
NO(NO2) Mn2＋
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂 —— Zn
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT) 江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
2．要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠 特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关 的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化 这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、 分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是 不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化 江西省南昌市江西师范大学附属中学 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化
考纲要求
考情分析
பைடு நூலகம்
命题趋势
1原是2的应3氧方和.． ．了反 电 氧 。 化 程 相了掌解应子化还式关解握氧的的还原的计常常化本转原反配算见见还质移反应平。。 高两相断理上化如题形难考种关产综海还2型式度0试 ： 概 物 化 原 1有 ， 偏120题念，学反选以大①题年的、如应择填。考，2高2考通确题空查2天题考0查过定和题氧1津等海2形反某填为化年理；南式应物空主还高综化②主类质题，原考学2通题要型含两试反广过6，题有判量种题应东氧。，氧是考分化有2们考大0化今查内、很1一查。4还后内容电强年起的原高容与化的进可高反考。能学关行能考应重本量基联综性和仍点部变础性合较它，
提示：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还
原反应，如 2O3===3O2。
4．电子转移的表示 请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电 子转移的方向和数目： (1)双线桥法
(2)单线桥法
问题探究 2：双线桥法和单线桥法标电子转移有何区别？ 提示：(1)双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生 成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目； 单线桥表示时只标转移的电子数目。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S， 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O==△=== 6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
1.要理清知识线索：
(对应学生用书 P24)
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀： “氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→ 被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”， 即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应 →生成氧化产物。
问题探究 1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应吗？
问题探究 3：(1)金属阳离子只有氧化性吗？ (2)HI 只有还原性吗？ 提示：(1)不一定。如 Fe2＋既有氧化性，又有还原性。 (2)H＋表现氧化性，I－表现还原性。
江西省南昌市江西师范大学附属中学 2020届 高考化 学一轮 复习名 师讲解 课件： 第二章 化学物质及其变化(共102张PPT)
二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
1．一定属于氧化还原反应的是 置换反应 。 2．一定不属于氧化还原反应的是 复分解反应 。
3．属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是： . 有单质参加 。
4．属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是： . 有单质生成 。
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂