江苏省常州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析

江苏省常州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是（）
A．简单离子半径：W >Z> Y
B．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键
D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的
2．下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象结论
A
向3mL0.1 mol• L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol•
L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加
入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小
D
向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶
解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能说明红色固体①中不含Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
3．已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S x。

以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。

下列说法正确的是（）
A．b为电源的正极
B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-
C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室
4．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。

下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II 是收集装置，用于收集氯化铝④装置III 可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a 处使用较粗的导气管实验时更安全 A ．①②
B ．②③⑤
C ．①④
D ．③④⑤
5．向Ca(HCO 3)2饱和溶液中加入一定量的Na 2O 2(设溶液体积不变)，推断正确的是 A ．产生CO 2气体
B ．产生白色沉淀
C ．所得溶液的碱性一定减弱
D ．所得溶液中一定不含HCO 3-
6．下列实验装置正确的是（ ）
A ．用图1所示装置收集SO 2气体
B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的
C 2H 4 C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D ．用图4所示装置制取并收集O 2
7．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+1
2
O 2(g)CO(g) ∆H 4=-111kJ/mol
②H 2(g)+
1
2
O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol 下列说法不正确的是（ ）
A ．25℃时，1
222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅ B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小 C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2
D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ 8．下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物
B．与CH3CH2CHO互为同分异构体
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：
D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷
9．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5 种
10．己知N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N A
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N A
C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N A
D．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A
11．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A ．生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2
B ．该分子中所有碳原子在同一平面内
C ．三氯代物只有一种
D ．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C ．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌
D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂 14．下列化学用语正确的是（ ） A ．重水的分子式：D 2O B ．次氯酸的结构式：H —Cl —O C ．乙烯的实验式：C 2H 4
D ．二氧化硅的分子式：SiO 2
15．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO 3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．A 为电源的正极
B ．溶液中H +从阳极向阴极迁移
C ．电解过程中，每转移2 mol 电子,则左侧电极就产生32gO 2
D ．Ag-Pt 电极的电极反应式为2NO 3-+12H ++10e - = N 2↑+ 6H 2O 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室中根据2232SO +O 2SO +Q Q>0，已知3SO 熔点是16.6℃，沸点44.4℃。

设计如下图所示
的实验装置制备3SO 固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F 的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有2SO 、3SO 。

为了证明含有2SO 可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有3SO 可以将该气体通入_____________。

A ．品红 B ．溴水 C ．2BaCl 溶液 D ．()32Ba NO 溶液 （5）如果没有装置G ，则F 中可能看到_________________。

（6）从装置G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。

请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．化合物H 可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L 烃A 在氧气中充分燃烧可以生成88gCO 2和45gH 2O ，且A 分子结构中有3个甲基，则A 的结构简式为________________________；
（2）B 和C 均为一氯代烃，D 的名称（系统命名）为_________________；
（3）在催化剂存在下1molF 与2molH 2反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F 的结构简式是___________； （4）反应①的反应类型是_______________________；
（5）反应②的化学方程式为______________________________________；
（6）写出所有与G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．利用铝热炼镁还原渣[Al 、Ca(AlO 2)2、Al 2O 3、MgO 及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：
(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的
化学式)。

(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO 2溶出。

①金属Al 与NaOH 溶液反应的化学方程式为________________________________。

②其他条件相同时，Na 2CO 3、NaOH 溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：
NaOH 溶液浓度一定时，130 g·L －1的Na 2CO 3溶液对铝的溶出率比100 g·L －1的大，这是因为
______________(从平衡移动角度分析)；Na 2CO 3溶液浓度一定时，当NaOH 溶液浓度大于80 g·L －1，铝的溶出率随NaOH 溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。

(3) “碳分”时，溶液与过量CO 2反应的离子方程式为________________________。

(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。

19．（6分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（3SiHCl ）是制备甲硅烷的重要原料。

回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产3SiHCl 时伴随发生的反应有： ①42Si(s)4HCl(g)SiCl (g)2H (g)
H 241kJ /mol +=+∆=- ②342SiHCl (g)HCl(g)SiCl (g)H (g)
H 31kJ /mol +=+∆=-
以硅粉和氯化氢气体生产3SiHCl 的热化学方程式是_______________________。

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（4LiAlH ）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。

该反应的化学方程式为_________________________________________________。

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。

反应32242SiHCl (g)
SiH Cl (g)SiCl (g)+为歧化制甲硅烷过程的关
键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得3SiHCl 的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K 时，平衡转化率为_________。

该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。

②323.15K 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。

（答一种即可） ③比较a 、b 处反应速率的大小：a v _______________b v （填“＞”“＜”或“=”）。

已知反应速率
3
2242
1SiHCl 2SiH Cl SiCl 12v =k x ,v =k x x ,k ,k 正逆分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物质的量分数，则在353.15K 时1
2
k k ___________（保留3位小数）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】
X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X 为H 元素；Y 原子的L 电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N 元素；Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z 为S 元素；W 为短周期主族元素且原子序数大于Z ，所以为Cl 元素；
A ．S 2-和Cl -的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S 2- >Cl -，故A 错误；
B ．N 的气态氢化物NH 3与Cl 的气态氢化物HCl 相遇生成NH 4Cl ，现象为有白烟产生，故B 正确；
C ．H 、N 、S 三种元素组成的化合物NH 4HS 或(NH 4)2S 均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C 错误；
D ．Cl 的最高价氧化物的水化物HClO 4的酸性比S 的最高价氧化物的水化物H 2SO 4的酸性强，而H 2SO 3的酸性比HClO 强，故D 错误； 故答案为B 。

2．A
【解析】
【详解】
A．与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较K sp大小，故A错误；
B．只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；C．酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；
D．氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

3．D
【解析】
【分析】
结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】
A．根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；
B．根据电池的总反应为2Li+xS=Li2S x，没通过2mole-需要消耗32xg硫，B选项错误；
C．N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2↑，C选项错误；
D．M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M室，D选项正确；
答案选D。

4．B
【解析】
【详解】
①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能
够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

5．B
【解析】
【详解】
A. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3和H2O，不会产生CO2气体，故A 错误；
B. 过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B 正确；
C. 当Na2O2量较多时，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；
D. 当Na2O2量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca（HCO3）2反应完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

6．D
【解析】
【详解】
A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B、乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；
C、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

7．B
【解析】
【详解】
A.在25℃时：①C(s)+1
2
O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/mol；②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2(g)
∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到
CO(g) + H2 O(g) =CO2(g) + H2(g)△H= - 41kJ / mol，故A正确；
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；
C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同
时生成0.5molO2，故C正确；
D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO- H键所放出的能量少484kJ ，故D正确；
答案选 B。

【点睛】
反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

8．D
【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；
B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

9．A
【解析】
①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。

10．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9，中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9，A项正确；
B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是
60g+12g
=1mol 72g/mol ，因此共价键的数目为A
16N，B项错误；
C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；
D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于A
0.1N，D项错误；答案选A。

11．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.NaAlO2和Ba(OH)2均为0.1mol，加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同时SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液时，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成
0.1molAl(OH)3沉淀。

再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和图像相符，故A选；
B.AlCl3和MgCl2均为0.1mol，共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀，即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故B不选；
C.AlCl3和FeCl3均为0.1mol，共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，和图像不符，故C不选；
D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，同时加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀。

溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-为0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，还剩0.05molBa2+。

此时沉淀的物质的量为0.15mol。

再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为0.1mol，和图像不符，故D不选。

故选A。

12．B
【解析】
【分析】
有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【详解】
A. 由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A项正确；
B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；
D. 分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。

【点睛】
本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A ．NH 4HCO 3中含有植物生长需要的N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A 项错误；
B ．SiO 2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO 2熔点高硬度大没有对应关系，B 项错误；
C ．75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C 项正确；
D ．硫化钠与Cu 2+和Hg 2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D 项错误；
答案选C 。

14．A
【解析】
【详解】
A. 重水中氧原子为16O ，氢原子为重氢D ，重水的分子式为D 2O ，故A 正确；
B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H —O —Cl ，故B 错误；
C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH 2，故C 错误；
D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D 错误。

答案选A 。

15．C
【解析】A 项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt 电极为阴极，pt 电极为阳极，连接阴极的B 电极为负极，A 为正极，故A 项正确；B 项，电解时阳离子向阴极移动，所以H +从阳极向阴极迁移，故B 项正确；C 项，左侧电极为阳极发生2H 2O-4e -=4H ++O 2，所以每转移2 mol 电子时，左侧电极就产生0.5 mol O 2即16g 氧气，故C 项错误；D 项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D 项正确。

综上所述，本题正确答案为C 。

点睛：考查电解池的反应原理。

抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。

根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．E 干燥二氧化硫与氧气 降温使3SO 以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白
色酸雾 -2-2322OH +SO SO +H O 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉
【解析】
【分析】
根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。

【详解】
（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；
SO以固体形式呈现，从（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6℃，所以装置F的作用是降温，使3
混合气体中分开；
（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；
（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看到白色酸雾；
（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子2OH+SO=SO+H O；
方程式为：-2-
232
（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反应
【解析】
【详解】
（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；
（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为；
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；
（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为，D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：
；
（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、、、。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．CaCO3、MgO[或Mg(OH)2] 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙] AlO2-＋CO2＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-在不断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暂不扣分]，然后过滤去渣
【解析】
【分析】
铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]加入NaOH、Na2CO3溶液溶出，过滤后滤渣中含有水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物、CaCO3 MgO [Mg(OH)2 ]，滤液中含有NaAlO2，通入CO2后发生AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，过滤得母液中含NaHCO3，滤渣是Al(OH)3。

【详解】
(1) 过滤1，“滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物CaCO3、MgO[或Mg(OH)2]。

(2)①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
②Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓, Na2CO3浓度大，有利于溶出反应向生成CaCO3方向移动，促进铝的溶出。

AlO2-以水合铝酸钙形式重新进入固相[或过量NaOH浓溶液与原料中含钙化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaAlO2作用生成水合铝酸钙] ；
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-＋CO2＋
2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。

(4) “过滤2”的母液中含NaHCO3，碳酸氢钠转化为碳酸钠，再进入“溶出”工序循环使用。

再生处理：在不
断搅拌下加入适量的生石灰[或熟石灰，答NaOH 暂不扣分]，然后过滤去渣，可返回“溶出”工序循环使用。

【点睛】
本题以铝热炼镁还原渣制取Al(OH)3的工艺流程为背景，考查元素化学知识，解题关键，熟练掌握氧化还原反应方程式书写、离子方程式书写等基础知识，难点（6）碳酸氢钠转化为碳酸钠，再进入“溶出”工序循环使用。

19．32Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol 4443SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl 24% 吸热 改进催化剂（或增大压强或提高反应物浓度，合理即可） ＞ 0.025
【解析】
【分析】
【详解】
（1）已知：①42Si(s)4HCl(g)SiCl (g)2H (g)
H 241kJ /mol +=+∆=- ②342SiHCl (g)HCl(g)SiCl (g)H (g)H 31kJ /mol +=+∆=-
由①式直接减去②式，可以得到32Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol ；
（2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为LiCl 和3AlCl ，据此写出方程式：4443SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl ；
（3）①根据图表，当温度为353.15K 时，平衡转化率约为24%，随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；
②若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法；
③a 、b 两点可以看出a 点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此a 点的反应速率更快；当反应达到
平衡时，v =v 正逆，因此有322421SiHCl 2SiH Cl SiCl k x =k x x ，变形得到2243
SiH Cl SiCl 122SiHCl x x k =k x ，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此12
k =K k ，因此我们只需用平衡转化率求出该温度下的K 值即可，设3SiHCl 的初始浓度为1mol /L ，列出三段式
3
2242SiHCl SiH Cl +SiCl (mol/L)1
00(mol/L)0.24
0.120.12(mol/L)0.76
0.120.12
起始浓度转化浓度平衡浓度 解得20.120.12K=0.0250.76⨯=。