辽宁高二高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.配制250mL 0.10mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C ．50mL18.4mol·L －1
浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。

D ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
3.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生
类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4
4.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+
+ 3H 2O
B ．向0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L -1
NaOH 溶液：
2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －
＝2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2O
C ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3
＋＋I 2＋4Cl －
D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －
5.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2+和SO 42-)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1:1，则V 可能为( ) A ．9.0 L B ．13.5 L C ．15.7 L D ．1
6.8 L
6.将0.195 g 锌粉加入到200 mL 的0.100 mol·L －
1 MO 2＋ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋
D ．MO 2
＋
7.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列
离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A ．a 点对应的溶液中:Na +
、OH -
、SO 42-、NO 3-
B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、MnO 4-、Cl -
C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -
D ．d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 3+、Ag +
8.下列说法正确的是 ( )
A ．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
B ．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
C ．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物
9.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL(1 L ＝10 dL)。

以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是 ( ) A ．2.88 mmol/L B ．0.008 mol/L C ．95 mg/dL D ．52 mg/dL
10.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是( ) A ．①②③④ B ．③④②① C ．④①②③ D ．③①②④
11.将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．mo1·L －
1
B ．mol·L －
1
C ．
mol·L －
1
D ．
mol·L －
1
12.某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为
( )
A ．6.25 mol /L
B ．12.5 mol /L
C ．7 mol /L
D ．7.5 mol /L
13.氧化铁和氧化铜混合物mg ，加3mol·L -1盐酸溶液100mL ，恰好完全溶解，若mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A ．（m-2.4）g B ．(m-1.6) g C ．（m-3.2）g D ．无法确定
14.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg 2+ )＝2 mol·L －1，c (SO 42-)＝6.5 mol·L －1，若将200 mL 此混合液中的
Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －
1氢氧化钠溶液的体积是 A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
15.已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A ．ClO 3－>BrO 3－>Cl 2>Fe 3+>I 2
B ．BrO 3－>Cl 2>ClO 3－>I 2>Fe 3+
C ．BrO 3－>ClO 3－>Cl 2>Fe 3+>I 2
D ．BrO 3－>ClO 3－>Fe 3+
>Cl 2>I 2
16.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3
B ．H 2O 、SO 2、N 2、NH 3
C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O
D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2
17.含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －
C ．x=a ，2Fe 2
＋+2Br －
+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3
＋+4Cl －
D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3
＋+6Cl －
18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3
＋、NO 、SO
B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2
＋、I －、NO
C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋、NH 、Fe 2
＋、NO
D ．在AlCl 3溶液中：K ＋、Na ＋
、SiO 、SO
19.某无色溶液中可能含有I －
、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。

①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －
A ．①③
B ．①②③
C ．①③④
D ．②③④
20.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．5.4 g H 2O 分子中的氢原子数为0.3N A
B ．25℃，1 L pH ＝12的氨水中，含有OH －
的数目为0.1N A
C ．标准状况下，32 g 硫(结构如图所示)含S —S 键的数目为N A
D ．在反应KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，每生成1 mol I 2转移电子数为2N A
21.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
K ＋
、NO 、Cl －
、HS
－
Fe 3
＋、NO 、SO 、Cl
－
Na ＋、HCO 、Mg 2
＋、SO
NH 、Al 3
＋、SO 、CH 3COOH
A. A
B. B
C. C
D. D
22.MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )
A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂
B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2
C ．反应②若生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子
D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为1
23.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D ．向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
24.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( )
A ．溶液中c(Na ＋
)＝2c(SO 42-) B ．
mol ＞沉淀的物质的量＞0
C ．沉淀的物质的量＝
mol
D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞
mol
二、实验题
1.Ⅰ.配制0.25mol·L －
1的NaOH 溶液100mL ，某学生操作如下： ① 用托盘天平称出1.00g 氢氧化钠：
此处错误 ____________________________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL 的烧杯中，加入约10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL 的容量瓶内：
此处错误 __________________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm 处，用滴管加水至刻度线：
此处错误：___________________________________________。

配平下列方程式：
④（______）Zn+（______）H ++( )NO 3－→( )Zn 2++( )NH 4＋+( )H 2O ⑤（______）HClO 3+（______）P+( )H 2O→( )HCl+( )H 3PO 4
Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。

其反应如下（用N A 表示阿常数）：
（1）配平方程式__C+__K 2Cr 2O 7+__H 2SO 4=__CO 2↑+__K 2SO 4+__Cr 2(SO 4)3+__H 2O （2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是__________ A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g 气体物质，则转移的电子数目为_________________。

2.Ⅰ.常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na ＋
、NH 、Cu 2＋、Ba 2＋、
Al 3＋、Ag ＋、Fe 3＋，阴离子可能是Cl －
、NO 、SO 、CO ，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D 的焰色反应呈黄色。

③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，
C 中沉淀消失。

⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；
所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________________________。

(2)D 的化学式为 __________________，
D 溶液显碱性的原因是______________________________ (用离子方程式表示)。

(3)A 和C 的溶液反应的离子方程式是________________________________；
E 和氨水反应的离子方程式是 ______________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI 2溶液中逐渐通入Cl 2，会依次生成I 2、Fe 3＋、IO ，其中Fe 3＋、I 2的物质的量随n (Cl 2)的变化
如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知，I －
、Fe 2＋、I 2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________； (2)当n (Cl 2)＝0.12 mol 时，溶液中的离子主要为_____________________， 从开始通入Cl 2到n (Cl 2)＝0.12 mol 时的总反应的化学方程式为 ____________________________________________
(3)当溶液中n (Cl －
)∶n (IO )＝8∶1时，通入的Cl 2在标准状况下的体积为_____________。

三、计算题
Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL ，在该溶液中滴入0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO 4的质量和溶液的pH 得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度_____________________ 盐酸的物质的量浓度____________________ ⑵在A 点溶液的pH=____________________。

Ⅱ．Ba 2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L —1标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_____________________。

（2）需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为________________g 。

（3）另取废水50.00mL ，控制适当的酸度加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 42-全部转化为Cr 2O 72-；再加过量KI 溶液反应，反应液中再滴加上述Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液36.00mL 。

已知有关的离子方程式为：①Cr 2O 72-+6I -+14H + 2Cr 3++3I 2+7H 2O; ②I 2+2S 2O 32- 2I -+S 4O 62-.试计算该工厂废水中Ba 2+的物质的量浓度 c(Ba 2+)=________________________。

Ⅲ．试回答下列问题：
(1)已知24 g A 和40 g B 恰好完全反应生成0.4 mol C 和32 g D ，则C 的摩尔质量为________________________。

(2)把1 mol Na 和1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a 和b ，则溶液a 和b 的质量关系为m a _____________m b 。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的
有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm －
3
HCl 的质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为____________mol·L －
1。

②标准状况下，1.00 L 水(密度为1.00 g·cm －
3)吸收_____________L 的HCl 可制得上述浓盐酸（保留整数）。

辽宁高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.配制250mL 0.10mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
【答案】C
【解析】根据c=，判断不当操作对n 、V 的影响，进而判断溶液浓度的变化，A ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n 减小，溶液浓度偏小，错误；B ．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C ．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C 正确；D ．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，错误。

选C 。

【考点】考查一定物质的量浓度的溶液的配制。

2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C ．50mL18.4mol·L －1
浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。

D ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
【答案】B
【解析】A ．标准状态下，氟化氢通常以聚合分子的形式存在，所以33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5N A ，错误；B ．乙烯与丙烯的最简式是CH 2，最简式的式量是14，常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有最简式
的物质的量是0.5mol ，所以其中含有氢原子的数目为N A ，正确；C ．50mL18.4mol·L －
1浓硫酸含有硫酸的物质的量是0.92mol ，只有能硫酸与足量铜在加热反应时发生反应，当硫酸变为稀硫酸时，反应就不再发生，因此生成SO 2分子的数目小于0.46N A ，错误； D ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，由于该反应是可逆反应，所以在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A ，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

3.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生
类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4
【答案】B
【解析】反应3NaClO═2NaCl+NaClO 3中，Cl 元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO 2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl 元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl ，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO 3或NaClO 4，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关应用 【名师点晴】氧化还原反应规律
（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

4.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+
+ 3H 2O
B ．向0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L -1
NaOH 溶液：
2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －
＝2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2O
C ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3
＋＋I 2＋4Cl －
D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －
【答案】B
【解析】A 、铁离子能氧化碘离子，错误，不选A ；B 、亚硫酸氢铵和氢氧化钠二者按5:7反应生成亚硫酸铵和一水合氨，正确，选B ；C 、碘化亚铁和过量的氯气反应时，亚铁离子和碘离子都被氯气氧化，所以亚铁离子与碘离子的比例为1:2，错误，不选C ；D 、溶液为酸性，不能写氢氧根离子，错误，不选D 。

【考点】离子方程式的判断
5.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2+和SO 42-)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1:1，则V 可能为( ) A ．9.0 L B ．13.5 L C ．15.7 L D ．1
6.8 L
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS ，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=
=0.15mol ，转移电子物质的量
=0.15×(6+2)=1.2mol ．NO 和NO 2的体积相等，设NO 的物质的量为x 、NO 2的物质的量为x ，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L ；若混合物全是Cu 2S ，其物质的量n(Cu 2S)=
n(CuO)=
×0.15mol=0.075mol ，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol ，设NO 为xmol 、NO 2为xmol ，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L ，介于13.44L-8.4L 之间的只有A ，故选A 。

【考点定位】考查混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查，利用极限法解答，假设混合物全是CuS ，或混合物全是Cu 2S ，根据n=
计算n(CuO)，根据电子转移守恒计算
n(CuS)、n(Cu 2S)，再根据电子转移数目守恒，计算n(NO)、n(NO 2)，根据V=nV m 计算气体体积，实际气体介于二者之间。

6.将0.195 g 锌粉加入到200 mL 的0.100 mol·L －
1 MO 2＋ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋
D ．MO 2
＋
【答案】B 【解析】n （Zn ）=
=0.003mol ，n （MO 2+）=0.02L×0.100mol•L -1=0.002mol ，设反应后M 的化合价为
+x 价，则（5-x ）×0.002mol=0.003mol×（2-0），解得x=2，答案选B ． 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等，氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。

7.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。

则下列
离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A ．a 点对应的溶液中:Na +
、OH -
、SO 42-、NO 3-
B ．b 点对应的溶液中：Al 3+、Fe 3+、MnO 4-、Cl -
C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -
D ．d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 3+、Ag +
【答案】C
【解析】向Na 2CO 3、NaHCO 3，a 点溶液中含有CO 32-和HCO 3-，b 点全部为HCO 3-，c 点恰好完全反应生成NaCl ，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈酸性，A ．a 点溶液中含有CO 32-和HCO 3-，HCO 3-与OH -反应不能大量共存，A 错误；B ．b 点全部为HCO 3-，Al 3+、Fe 3+与HCO 3-发生互促水解反应而不能大量共存，B 错误；C ．c 点恰好完全反应生成NaCl ，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C 正确；D ．d 点呈酸性，酸性条件下，NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F -在酸性条件下不能大量共存，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题考查离子共存问题
【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分是解答本题的关键。

分析Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与
何种物质反应，取决于CO 32－和HCO 3－结合H ＋的难易程度。

由于CO 32－比HCO 3－更易于结合H ＋
形成难电离
的HCO 3－，故盐酸应先与Na 2CO 3溶液反应。

只有当CO 32－完全转化为HCO 3－时，再滴入的H ＋
才与HCO 3－反应。

8.下列说法正确的是 ( )
A ．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
B ．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
C ．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类
D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物
【答案】A
【解析】A 、石油裂解，是转化成气态烃，属于化学变化，煤的气化是将煤转化成可燃性气体，属于化学变化，海水中镁以离子形式存在，因此海水制镁属于化学变化，纤维素制火棉，发生酯化反应，属于化学变化，故A 正确；B 、红宝石的成分是Al 2O 3，水晶的成分是SiO 2，两者都不属于硅酸盐，故B 错误；C 、糖类是多羟基醛或酮，这些物质都不属于，故C 错误；D 、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D 错误。

9.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L 和mg/dL(1 L ＝10 dL)。

以mmol/L 表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol/L 之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是 ( ) A ．2.88 mmol/L B ．0.008 mol/L C ．95 mg/dL D ．52 mg/dL
【答案】C
【解析】根据信息人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L －
1之间为正常，因此A 和B 两选项不正确；C 、3.61mmol/L ，转化成mg/dL ，数值为3.61×180/10mg/dL="64.98" mg/dL ，6.11mmol/L ，转化成mg/dL ，数值为
6.11×180/10mg/dL="109.98" mg/dL ，95在此范围内，故C 正确；D 、根据选项C 的分析，故D 错误。

10.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是( ) A ．①②③④ B ．③④②① C ．④①②③ D ．③①②④
【答案】D
【解析】由于CuSO 4溶液是蓝色，而其它溶液均无色，所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO 4溶液，然后以CuSO 4溶液为试剂，分别加入其它试剂中，可以与CuSO 4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH 溶液；然后以NaOH 溶液为试剂，分别加入到未鉴别出的两种溶液中，产生白色沉淀的，则原溶液是②Mg(NO 3)2溶液，无现象的是④KCl 溶液，所以鉴别出来的先后顺序是③①②④，，选项D 正确。

【考点】考查化学试剂鉴别的知识。

11.将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．mo1·L －
1
B ．mol·L －
1
C ．
mol·L －
1
D ．
mol·L －
1
【答案】D 【解析】由关系式
①；
②联立可得
③，所以，要求出盐酸的物质的量浓度，只需要求出盐酸溶液的HCL 的质量分数就可以了。

标准状况下LHCl （g ）的物质的量=
；得
代入③即可得盐酸的物质的量浓度为：
mol·L －
1
12.某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A ．6.25 mol /L
B ．12.5 mol /L
C ．7 mol /L
D ．7.5 mol /L
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，蒸发掉100 g 水后的NaOH 的质量并没有改变，可以列出如下方程式，设原溶液的质量为m ，可以得到m 10%=（m-100）20%，解得m=200g ，从而可以算出NaOH 的质量为20g 即0.5mol ，根据 c=
=
mol /L="6.25" mol /L ，故答案为A
【考点】物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大。

但解答此题的关键在于利用质量守恒定律。

13.氧化铁和氧化铜混合物mg ，加3mol·L -1盐酸溶液100mL ，恰好完全溶解，若mg 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ） A ．（m-2.4）g B ．(m-1.6) g C ．（m-3.2）g D ．无法确定
【答案】A 【解析】略
14.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg 2+ )＝2 mol·L －1，c (SO 42-)＝6.5 mol·L －
1，若将200 mL 此混合液中的
Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －
1氢氧化钠溶液的体积是 A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
【答案】D
【解析】根据电荷守恒
可得
；
；；
反应的离子方程式为：AL 3++3OH —=AL(OH)3↓；
AL 3++4OH —=ALO 2—+2H 2O ，Mg 2++2OH —=Mg(OH)2↓；
所以，要分离混合液中的Mg 2＋和Al 3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使AL 3+恰好完全反应生成ALO 2-离子，即，需
氢氧化钠的物质的量为
；所以加入1.6 mol·L －
1氢氧化钠溶液的体积为：
15.已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A ．ClO 3－>BrO 3－>Cl 2>Fe 3+>I 2
B ．BrO 3－>Cl 2>ClO 3－>I 2>Fe 3+
C ．BrO 3－>ClO 3－>Cl 2>Fe 3+>I 2
D ．BrO 3－>ClO 3－>Fe 3+
>Cl 2>I 2
【答案】C 【解析】略
16.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3
B ．H 2O 、SO 2、N 2、NH 3
C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O
D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2
【答案】C
【解析】(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2 即：(NH 4)2SO 4--------> N 2 + SO 2 + NH 3 + H 2O
NH 4+由-3 →0,失去3个电子，由于N 2分子含两个N ，所以失去3×2=6个电子。

SO 42-由+6→+4得到2个电子，所以SO 42-×3，得到3×2=6个电子。

3(NH 4)2SO 4→N 2 + 3SO 2 + NH 3 + H 2O
到了这一步就差不多。

6个NH4+，有2个转化为N 2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是： 3(NH 4)2SO 4→ N 2 + 3SO 2 +4NH 3 + H 2O ，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12。

所以H 2O 有6个，当然也可以用SO 42-失去的氧计算。

最终得到：
3(NH 4)2SO 4==高温="=" N 2 + 3SO 2 +4NH 3 + 6H 2O 。

故选C 。

【考点】化学方程式的配平
点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。

17.含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －
C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3
＋+4Cl －
D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3
＋+6Cl －
【答案】B
【解析】由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。

2Fe 2＋ + Cl 22Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2Br 2 + 2Cl －
，2FeBr 2 + 3Cl 22FeCl 3 + 2Br 2。

当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧
化Fe 2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe 2＋
和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。

如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧
化Br －
，而选项中没有表示，故错。

18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3
＋、NO 、SO
B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2
＋、I －、NO
C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋、NH 、Fe 2
＋、NO
D ．在AlCl 3溶液中：K ＋、Na ＋
、SiO 、SO
【答案】A
【解析】A 、pH=1，说明溶液显酸性，这些离子能够大量共存，故A 正确；B 、Fe 3＋具有强氧化性，能把I －
氧化成I 2，不能大量共存，故B 错误；C 、加入Al 能产生氢气，说明此溶液是酸或碱，如果是酸，NO 3－具有强氧化性，
能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，不能大量共存，如果是碱，不能与Fe 2＋大量共存，故C 错误；D 、Al 3＋和SiO 32－发生双水解反应，不能大量共存，故D 错误。

19.某无色溶液中可能含有I －
、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。

①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －
A ．①③
B ．①②③
C ．①③④
D ．②③④
【答案】D
【解析】原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu 2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先
与亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO 32-＋Br 2＋H 2O=SO 42-＋2Br －＋2H ＋
，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。

20.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．5.4 g H 2O 分子中的氢原子数为0.3N A
B ．25℃，1 L pH ＝12的氨水中，含有OH －
的数目为0.1N A
C ．标准状况下，32 g 硫(结构如图所示)含S —S 键的数目为N A
D ．在反应KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，每生成1 mol I 2转移电子数为2N A
【答案】C
【解析】A 、氢原子的物质的量为5.4×2/18mol=0.6mol ，故A 错误；B 、溶液中c(OH －)=Kw/c(H ＋)=10－2mol·L －
1，
因此溶液中n(OH －)=1×10－
2mol=0.01mol ，故B 错误；C 、1mol 该硫中含有共价键的物质的量为8mol ，因此32g 该硫含有共价键的物质的量为32×8/(32×8)mol=1mol ，故C 正确；D 、生成1molI 2时转移电子的物质的量为5/3mol ，故D 错误。

21.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
K ＋
、NO 、Cl －
、HS
－
Fe 3
＋、NO 、SO 、Cl
－
Na ＋、HCO 、Mg 2
＋、SO
NH 、Al
3＋
、SO 、CH 3COOH
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】C
【解析】A 、根据溶液表现电中性，c(K ＋)>c(Cl －
)，故A 错误；B 、Fe 3＋具有强氧化性，能把SO 32－氧化成SO 42－，因此不能大量共存，故B 错误；C 、能够大量共存，加入NH 3·H 2O 后，先发生HCO 3－＋NH 3·H 2O=NH 4＋＋
CO 32－＋H 2O ，立即发生 Mg 2
＋＋CO 32－=MgCO 3↓，故C 正确；D 、先发生CH 3COOH 与NaOH 的反应，立刻不产生气体，故D 错误。

22.MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )
A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂
B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2
C ．反应②若生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子
D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为1
【答案】D
【解析】A 、①、②反应中MnO 2均作氧化剂，③中Mn 元素的化合价升高，则作还原剂，故A 错误；B 、足量MnO 2与2L 10mol/LHCl 共热，若完全反应可生成5mol Cl 2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol ，故B 错误；C 、反应②若生成1mol Al 2O 3，则由Al 元素的化合价变化可知反应过程中转移
1mol×2×（3-0）＝6mol 电子，故C 错误；D 、③中发生K 2CO 3+KNO 3+MnO 2＝K 2MnO 4+KNO 2+CO 2↑，K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为1，故D 正确；故选D 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算
23.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D ．向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
【答案】A
【解析】A 氢氧化铝变现两性，溶于氢氧化钡，因为所加氢氧化钡是过量的，因此铝元素以AlO 2－的形式存在，即
离子方程式为Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －
=2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ，故A 正确；B 、硝酸具有强氧化性，
把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，应是3Fe(OH)2＋10H ＋
＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O ，故B 错误；C 、缺少H 2PO 4－与OH －
的反应，故C 错误；D 、此有机物中存在官能团是－Br 和羧基，－Br 在氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此丢失Br 的水解的，故D 错误。

24.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是( )
A ．溶液中c(Na ＋
)＝2c(SO 42-) B ．
mol ＞沉淀的物质的量＞0
C ．沉淀的物质的量＝
mol
D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞
mol
【答案】C
【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入含a mol NaOH 的溶液后显中性，此时溶液中的。