2019学年高二化学上学期第一次月考试题 新人教目标版
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2019学年度上学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫。
A. ①⑤B. ①②⑤C. ③④D. ①②2.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A. B. C. D.3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 硝铵和草木灰不能同时施用B. 粗盐在空气中易潮解C. 明矾可以用作净水剂D. 浓硫化钠溶液有臭味4.下列关于水的说法中正确的是（）A. 水的离子积仅适用于纯水B. 水的电离和电解都需要电C. 升高温度一定使水的离子积增大D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡6.等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A. ⑤③①④②B. ⑤③①②④C. ②④①③⑤D.②④③①⑤第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表。
请回答：（1）请回答下列问题。
①①中所得混合溶液，（填“”、“”或“”）。
②②中（填“”、“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 .（2）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
. （3）下列实验操作和现象所得结论正确的是20．（8分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为错误！未找到引用源。
的下列五种钠盐溶液的错误！未找到引用源。
如表所示：错误！未找到引用源。
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是（填离子符号）22.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)人教新目标版
2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列叙述中正确的是（）A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B. 化合反应一定是放热反应C. 放热反应不需要加热就一定能发生D. 吸热反应不加热也可能发生2.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)；H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率B. 若反应开始时为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 当反应吸收热量为时，生成的HCl通入的NaOH恰好反应D. 反应至4min时，若HCl的浓度为，则的反应速率为4.根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）5.A. 与反应生成是放热反应B. 2molO原子结合生成时需要放出498kJ能量C. 分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D. ．6.已知：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)的ΔH为（）A. B.C. D.7.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39第I卷非选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学反应属于放热反应的是（）A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合2. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH23. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ4. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。
则下列说法中正确的是（）A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A5. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为30%④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1其中正确的是（）A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④6. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A. 2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B. 2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C. 2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D. 2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH47. 已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a＝b＜0D. 2c＝d＞08. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－17．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。
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2019高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分） 1. 下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是( )A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液B ．蒸馏水C ．0.5 mol/L KCl 溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3 B ．Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 C ．Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 D ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、Cl －5. 实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1 mol N 2时转移的电子为6 molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂6. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol/L)( )A ．CaCl 2和Na 2CO 3B ．稀H 2SO 4和Na 2CO 3C ．Ba(OH)2和NaHCO 3D ．NaAlO 2和碳酸7. 在标准状况下，将O 2与NO 按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )A ．0.045 mol/LB ．0.036 mol/LC ．0.026 mol/LD ．0.030 mol/L8. 下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋··C．Cl－离子结构示意图： D．氢氧根离子的电子式[:O:H]－··9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)→H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同D ．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒 3．下列对H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH (101 kPa 、298 K)＝－184.6 kJ ·mol －1的叙述正确的是 ( )A ．1分子H 2和Cl 2反应，放出热量184.6 kJB ．1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD ．在101 kPa 、298 K 的条件下，1 mol H 2(g)和1 mol Cl 2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ4．已知1 mol 白磷(s)转化成1 mol 红磷(s)，放出18.39 kJ 热量，又知：4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1＞ΔH 2 C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法确定5．已知在298 K 、1×105Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ ·mol－16．下列叙述不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应C ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气7．如图所示，装置A 的烧杯中盛放的是0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，装置B 的烧杯中盛放的是0.1 mol ·L －1的CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是( )A ．A 为原电池，B 为电解池 B ．A 为电解池，B 为原电池C ．当装置A 的烧杯中产生0.1 mol 气体时，装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD ．一段时间后，装置B 的烧杯中溶液的浓度减小8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是( )①有5.6 g 金属被腐蚀 ②有6.5 g 金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L 气体放出 ④在标准状况下有1.12 L 气体放出A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的 氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
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高二年级第一次月考试卷(化学)一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应3．下列过程属于放热的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N AB．1.5 mol CH4所含的电子数为15 N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A7．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止8．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）11．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q312．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉14．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P215．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动16．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1 C．+744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1 17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（）A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共46分）19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -----------------（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为------------------（2分）。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题人教版新版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019年度高中二年级第一期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至8 页。
共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1、Cu 64、Fe56第Ⅰ卷（客观题共44 分）一、选择题（每题有且只有一个正确答案）1、下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧2、下列反应中一定属于吸热反应的是A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应3、下列说法正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热4、下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．原电池的电极不一定由两种金属构成C．氢氧燃料电池可把化学能全部转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5、在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣16、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列反应速率的表示正确的是A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol/(L·min)D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率和C 表示的反应速率数值相等 7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．在容器中加入氩气，反应速率不变B ．加入少量W ，逆反应速率增大C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 8、某化学反应的能量变化如图所示。
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2019学年高二上学期第一次月考化学试题1. 下列说法错误的是A. 工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A. 工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油，A错误；B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，B正确；C. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径，C正确；D. 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同，均是葡萄糖，D正确，答案选A。
2. 邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP，结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP 用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。
下面有关DEHP的说法错误的是A. 分子式为C24H38O4B. 在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基-1-己醇C. 一氯代物有10种D. 难溶于水，可溶于有机溶剂【答案】B【解析】A、据其结构简式可知其分子式为C24H38O4，A正确；B、DEHP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2-乙基-1-己醇，B错误；C、分子的结构对称，含有10类氢原子，一氯代物有10种，C正确；D、塑化剂属于酯类物质，难溶于水，可溶于有机溶剂，D正确；答案选B。
点睛：本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断，注意酯类物质水解生成相应的盐。
难点是一氯代物同分异构体判断，注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。
3. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W (? )X(g) +Y (? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。
在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是A. Z和W在该条件下都不可能为气态B. t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X), 则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D. 若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，A正确；B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，由于X与Y的体积比始终不变，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，B错误；C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，C正确；D．由于该反应只在高于某温度T时能自发进行，根据△H-T△S＜0可得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；答案选B。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39第I卷非选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学反应属于放热反应的是（）A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合2. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D. ΔH3＝ΔH1－ΔH23. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ4. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。
则下列说法中正确的是（）A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A5. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为30%④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1其中正确的是（）A. ①③B. ②④C. ①②D. ③④6. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A. 2A(l)＋B(l)＝2C(g) ΔH1B. 2A(g)＋B(g)＝2C(g) ΔH2C. 2A(g)＋B(g)＝2C(l) ΔH3D. 2A(l)＋B(l)＝2C(l) ΔH47. 已知（l）＝H2O（g）△H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（）A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a＝b＜0D. 2c＝d＞08. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。
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2019学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 下列过程一定释放出能量的是（）A. 原子结合成分子B. 分子拆成原子C. 化合反应D. 分解反应2. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol由此得出的结论正确的是（）A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3. 下列说法正确的是（）A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热能变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应4. 把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是（）A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸5. 下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A. ①③④B. ②③④C. ①④D. ①②③6. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）= 0.5mol/ (L• min)B. v（D）= 1mol/ (L• min)C. v（C）= 0.8mol/ (L• min)D. v（B）= 0.01mol/ (L• s)7. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
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2019学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共57分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P—31 Ca--40一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2、下列关于电解质的说法正确的是（）A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3、下列叙述，正确的是 ( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4、 下列变化为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应5、 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成 1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中 1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 6、 已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g)ΔH ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( )A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变8、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)9、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
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2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（） A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2+ 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
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2019年度高一年级第一学期第一次月考（化学）试题总分100分时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列说法不正确的是( )A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）( )A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-15．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6、反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )A. 减小C的量B. 将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大7．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A、容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化10、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：( )A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：( )A、对该反应体系加热B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体D、不用铁片，改用铁粉12、在密闭容器中进行X 2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：( )A、c(X2)=0.15 mol/LB、c(Y2)=0.9 mol/LC、c(Z2)=0.3 mol/LD、c(Q2)=0.8 mol/L13、下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率14．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
学年高二化学上学期第一次月考试题 新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年度第一学期月考考试高二年级化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( ) A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是( )3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌ H ＋+ OH －; ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO, HClO ⇌H ++ClO -。
达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入适量( )A.H 2SB.Na 2CO 3C.盐酸D.NaOH 5．以下离子：①H ＋、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤SO 2－4、⑥OH －、⑦NO －3、⑧NH ＋4、⑨CO 32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A ．①②⑤⑦B ．②④⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑥⑧ 6．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．B ．C ．n(H +)D ．n(OH -)7.0.1mol/L HA 酸溶液加入0.1mol/L MOH 强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( )O)H c(NH )c(OH 23-⋅)c(OH O)H c(NH -23⋅A. 加入的碱一定过量B. 生成的盐一定不水解C. 酸与碱一定等物质的量混合D. 反应后溶液中c(A -)=c(M ＋) 8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
O的中子数是( )1、氧元素有多种核素，其中核素188A.8B.10C.18D.262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（）6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaCl2B．Na2O2C．K2O D．C2H5OH9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是： A.2HgO2Hg ＋O 2 B.Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2 C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4 D.2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A ．该装置能将化学能转化为电能B ．能入氧气的电极为负极C ．电子由电极B 经导线流向电极AD ．正极反应式为：H 2 – 2e - = 2H +11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A 、0.6mol/(L•min)-1B 、1.8mol/(L•min)-1C 、0.06 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)-112、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A ．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.金属铝 C.硝酸银 D.氯化钠14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
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甘肃省2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故D错误。
2.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋890kJ·mol－1C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) △H=－890kJ·mol－1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；3.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
2019学年高二化学上学期第一次月考试题 人教 新目标版(1)
高二年级十月考试化学试题本试题分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤2．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)( )A．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/molB．A＋2B===C ΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol4．已知在25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的结论正确的是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A 原子和气态B 原子时所吸收的能量称为A —B 键的键能。
已在H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，H —N 键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1，推求N≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol －1C ．649 kJ·mol －1D ．1130 kJ·mol －16．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH 最小的是( ) A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH 2 C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH 3 D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH 4 7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4 B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 48．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
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2019学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟卷面分值：100分一、单选题（共23题；共46分）1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC、增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（）A、等于5sB、等于10sC、小于10sD、大于10s5、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A、 4Q1+0.5Q2B、 4Q1+Q2+10Q3C、 4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q36、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则n的值为（）A、4B、3C、2D、17、已知25℃、101kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L的X溶液B、20℃30mL 2mol/L的X溶液C、20℃10mL 4mol/L的X溶液D、10℃10mL 2mol/L的X溶液9、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C、C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H210、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A、①②③④B、①⑤⑥⑦⑧C、③④⑤⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦⑧11、下列关于中和热的说法中正确的是（）A、10 L 0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol•L﹣1 HNO3反应时的反应热是中和热B、1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C、1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热12、下列酸与碱反应的热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1B、H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1C、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1D、H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣113、下列有关化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/molC、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A、△H=﹣2 878 kJ•mol﹣1B、△H=﹣2 658 kJ•mol﹣1C、△H=﹣1 746 kJ•mol﹣1D、△H=﹣1 526 kJ•mol﹣115、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H = +586.0kJ•mol﹣1C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热16、下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）A、金属钠和水反应B、生石灰变成熟石灰的反应C、Al 和Fe2O3的铝热反应D、CaCO3受热分解17、在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B、v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C、v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D、v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣118、2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A、所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B、N2H4的燃烧热为534kJ/molC、肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD、3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol19、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A、△H1＞0，△H3＜0B、△H1＞△H2C、△H1=△H2+△H3D、△H3=△H4+△H520、下列说法中不正确的是（）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热21、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A、B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C、B2H6+3O2═B2O3+3H2O △H=﹣2165 kJ•mol﹣1D、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣122、对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A、用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B、不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C、用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D、用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率23、根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B、水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C、1mol H2跟mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD、为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气二、填空题(共4题,共46分)24、（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________．②反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为________、________ ．③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________（大、小、相等）．25、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。