湖南省邵阳市邵东一中高三化学第四次月考试卷
高三化学下册第四次月考试卷
高三化学下册第四次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分108分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ne 20 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一，选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共计48分）1. 1999年新发觉的一种元素的同位素，其质量数为298，原子核外电子数为114。
该同位素原子的中子数为A．70 B.114 C.184 D.2982. 设阿佛加德罗常数的的值为N A，下列叙述正确的是A．1molD2O所含质子数为12 N AB．10g氖气所含原子数为N AC．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应/转移的电子数为0.1 N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是A.LiIB. CsFC.KClD. NaBr4．氯气通入含有下列离子的溶液中可不能与氯气反应的离子是A．OH-B．S2- C．SO32- D．H+5．测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。
在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是A．14 B．28C．42 D．366．体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A．原子数B．分子数C．质量D．密度7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19.两份质量差不多上Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)A.2NB.1.5NC.ND.0.5N10．能正确表示下列反应离子方程式的是A. 用氨水吸取少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH++HSO-34B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO-2+H2C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO11.某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、SO42－、Cl－、ClO－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= +242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= +242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= + 484kJ·mol－113.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
高三第四次月考化学试卷.doc
高三第四次月考化学试卷1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡分别是A 纤维素和烃B 蛋白质和烃C 纤维素和脂肪D 蛋白质和脂肪2．在盛有10mL水的烧杯中滴入1滴(约为0.05mL)1mol/L的盐酸,溶液的pH值约为A 2-3之间 B 3-4之间 C 6-7之间 D 5-6之间3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，54．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是C H2N SO22N CH2CH2NCH2A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．四个氮原子构成正四面体D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2045．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据，若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同分异构体C、一种新的氧化物D、可能是非极性键构成的非极性分子6．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4变色。
湖南省邵阳市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题含解析
湖南省邵阳市达标名校2019年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y>XB．最简单氢化物的沸点：Z<WC．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应2．某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。
则下列推断不合理的是A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C．若b＝49a，则红色固体粉末一定为纯净物D．b的取值范围:0＜b≤a3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2 B将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C 将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D4．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.55．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
2023_2024学年湖南省邵阳市邵东市高三第一学期第四次月考化学测检测模拟试题(有答案)
2023-2024学年湖南省邵阳市邵东市高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是（）A．燃料电池的能量转化率可达100% B食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率C．金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂D．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物2. AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。
下列说法错误的是( )A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同3.Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是( )A.右侧电极反应式：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 mol气体时，有2 mol Na＋通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等4．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B．石灰乳跟盐酸反应 H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑5．下列有关化学用语的表示正确的是A ．乙烯的填充模型：B ．S 2-的结构示意图：C ．中子数为16的硫原子：D ．苯的分子式：3216S 6．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
高三第四次月考化学试题 Word版含答案
2-高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。
第 I 卷 1至1 页，第 II 卷 2 至 3 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 S:32 Ba:137选择题（每题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．中子数为20 的氯原子：ClC．氮原子的结构示意图：D．Na S 的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证H Cl 气体易溶于水B．用装置乙验证S O2 具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验N H4Cl 分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是（）A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B．NaAlO2溶液中滴加N a2CO3 溶液，有沉淀和气体生成C．将S O2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是2 4B ．向烧碱液中通入 S O 2 后的产物：C ．铁和稀硝酸反应：D ．向 A lCl 3 溶液中滴加 N aOH 溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是（）A ．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．用惰性电极电解含有 H 18O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C ．反应 A (g)B(g) ΔH ，若正反应的活化能为 E akJ/mol ，逆反应的活化能为EbkJ/mol ，则 ΔH=-（Ea-Eb ）kJ/molD ．3x%的 A 物质的溶液与 x %的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可 能为乙醇6．在某温度时，将 n mol•L ﹣1氨水滴入 10mL 1.0mol•L ﹣1盐酸中，溶液 p H 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点 K w=1.0×10﹣14B ．水的电离程度：b ＞c ＞a ＞d+﹣+﹣C ．b 点：c （NH 4 ）＞c （Cl ）＞c （H ）＞c （OH ）D ．25℃时 N H Cl 水解常数为（n ﹣1）×10﹣7mol•L ﹣1（用 n 表示）第 II 卷（非选择题共 64 分）7． A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只 有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H BO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4；C 的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
湖南省邵阳市高三上学期化学第四次月考试卷
湖南省邵阳市高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·石门期末) 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。
下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（）A . X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B . X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应C . Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应D . Y分子中所有原子不可能共平面2. （2分）有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥⑦D . ②③④⑤⑥⑦3. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（）A . 丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B . 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C . 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 反应（2）反应属于取代反应5. （2分） (2020高二下·定兴月考) 强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚（III）及其衍生物的合成路线如下，下列说法不正确的是（）A . I→II转化中有HCl生成B . II与III互为同分异构体C . 1mol IV能与3molNaOH反应D . 预测可以发生反应6. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质属于同系物的是（）A . CH4与CH3CH3B . 与C . CH3COOH与C2H6OD . CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH37. （2分） (2018高二上·重庆期中) 对有机物说法正确的是（）A . 1mol该物质所含原子数为B . 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C . 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D . 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③④D . 全部9. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物10. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。
湖南省邵东一中高三化学第四次月考试卷
邵东一中2008届高三第四次月考化学试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；N：14；P：31；N：23；C：12第一卷（48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，满分42分）1、2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化B、金刚石是碳的一种同位素C、钠被氧化最终生成碳酸钠D、金刚石中只含有非极性共价键2、下列关于碳族元素的说法中正确的是（）A、碳族元素包括：碳、硅、锗、硒、铅五种元素B、碳族元素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高C、碳族元素的氢化物的沸点随原子序数递增而升高D、碳族元素都有+2、+4价化合物，且都是+4价化合物比较稳定3、把3体积NO2气体依次通过足量①NaHCO3溶液；②浓H2SO4；③Na2O2,用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压）（）A、1体积NOB、2体积NO2和0.5体积O2C、2体积O2D、0.25体积O24、下列说法正确的是（）①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧产物都是过氧化物③铯是熔点最低的金属④钠和钾的合金常用原子反应堆的并热剂A、①③B、②③C、②④D、①④5、下列各项中的两个量，其比值一定是2 ：1的是（）A、在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量比；BCC(NH3)与C(N2)DO2与SO2浓度的变化表示的反应速率6、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（）A、950ml, 201.4gB、1000ml, 212gC、100ml, 21.2gD、500ml, 100.7g7、图中表示外界条件（T、P）的变化对反应：y轴表示的是A、平衡时，混合气中R的百分含量B、平衡时，混合气体G的百分含量C、G的转化率D、L的转化率8、现有下列五个转化：①Na2CO3→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2 ⑤Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应实现的是（）A、只有①②B、只有③④C、②③④D、①②⑤9、下列反应对应的离子方程式正确的是（）A、FeCl3B、NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4+ +OH- =NH3·H2OC、饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH- =Ca(OH)2↓D、氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2 +SO32- +H2O =SO42- +2HCl10、已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一密闭容器中通入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)、1molNH3(g)，相同条件下达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（）A、2Q2=Q1=92.4B、Q2＜Q1＜92.4C、Q1＜Q2＜92.4D、Q1=Q2＜92.411、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是（）A、1mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B、羰基硫分子中只有C原子满足八电子稳定结构C、CO2和COS结构相似都是非极性分子D、羰基硫沸点比二氧化碳低12、恒温恒压下，1mol A和n molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：一段时间后达到平衡，生成a mol C。
湖南省邵阳市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
湖南省邵阳市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是A．X 与W 属于同主族元素B．最高价氧化物的水化物酸性：W<YC．简单氢化物的沸点：Y > X > WD．Z 和W的单质都能和水反应2．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-13．下列说法中正确的是（）A．2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨B．“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关C．BaSO4在医学上用作透视钡餐，主要是因为它难溶于水D．钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火4．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是A．K a2(H2A)的数量级为10−9B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)5．由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀 该气体一定是CO 2C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置，下层溶液显紫红色原无色溶液中一定有I —D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关物质用途的说法，错误的是( ) A ．二氧化硫常用于漂白纸浆 B ．漂粉精可用于游泳池水消毒 C ．晶体硅常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料7．焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。
邵东第一中学2020┄2021届高三第四次月考化学试卷
邵东第一中学2021年高三第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，Ag~108第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源2、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、E、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）Ａ． A、B、E一定在不相同周期Ｂ． D为第二周期Ｃ． A、D可能在同一主族Ｄ． C、D的单质可能化合为离子化合物3、室温条件下在酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）Ａ． NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-Ｂ． K+、Na+、SO32-、s2-Ｃ． K+、Na+、AlO2-、SO42- Ｄ． Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-4、下列反应的离子方程式正确的是（）Ａ．向沸水中滴加Fecl3溶液制备Fe（OH）3胶体Ｂ．用小苏打治疗胃酸过为多：HCO3-+H+=CO2+H2OＣ．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Ｄ．用Fecl3液腐蚀印刷电路板：5、下列关于过氧化氢的说法正确是（）Ａ．过氧化氢具有杀菌消毒作用，强酸Ｂ．过氧化氢是离子化合物Ｃ．过氧化氢可以发生分解反应Ｄ．过氧化氢是水的同分异物体6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等7、同温同压下,在3支相同的试管中分别冲有等体积混合的2种气体,它们是（1）NO和NO2,（2）NO2和O2,（3）NH3和H2,现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体体积分别为V1,V2,V3,其大小关系正取的是Ａ．V1>V2>V3 Ｂ．V1>V3>V2Ｃ．V2>V3>V1Ｄ．V3>V1>V28、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1mol CH4所含的电子数为1 N AＢ． 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AＣ．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 N AＤ． 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 N A9、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于200，若已知其中氧的质量分数为40％，则分子中碳原子的个数最多为（）A、5B、6C、7D、810、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧韪;常用于物质分离的是（ ）A 、①③④B 、①②⑥C 、①③⑤D 、③④⑦11、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2。
高三化学复读班第四次月考测试卷
高三化学复读班第四次月考测试卷本卷满分108分，考试时刻90分钟。
可能采纳的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16, Ca－40一、选择（每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列产品的使用可不能对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A ①③④⑤B ②④⑥C ①③⑤D 全部4．设N A为阿佛加德罗常数。
下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1 molH2O2完全分解时转移电子2N A个5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采纳，但类推出的结论是否正确最终要通过实践的验证。
以下类推的结论正确的是A．由甲酸能够发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．下列溶液暴露于空气中，开始一段时刻其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2S②H2SO3③Na2S ④Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2SO3A．①②④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥9．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A．A和M的原子序数之差为8B．A和M原子的电子总数之和可能是11C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为710．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—11．下列反应的离子方程式错误．．的是A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++ 2NO2↑+2H2OH的化学计量数为12．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后A、8B、10C、14D、3013.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为14．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H = -184.6kJ／molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H == -802.3kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H == -571.6kJ／molD．CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ／mol15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判定正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消逝，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－16．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、（本题包括3小题，共33分）17．(10分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为________元素（填名称，下同），B为_______元素，D为_______元素，（2）C元素在周期表中属第________周期，________族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式______ ，属________晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为___________和___________，属______晶体．18.(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，t n（N2）=13 mol, t n(NH3)=6 mol,则a=(2)反应达平稳时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
邵阳市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析
邵阳市达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A2．如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）A．在碳电极上所发生的电极反应B．在铁电极附近的溶液先变红色C．铁极与导线连接处的电流方向D．碳电极既不会变大也不会减小3．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（）A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO24．有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是A．分子式为C10H12O5B．1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC．在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗3 mol H2D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应5．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶6．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等7．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
湖南省邵阳市邵东一中2024届高三上学期第四次月考数学试题
湖南省邵阳市邵东一中2024届高三上学期第四次月考数学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．．．．在梯形ABCD 中，AB 2=，1CD AD ==，AM CM ⋅的最小值为（．35B 35-．已知函数()f x 的定义域为是偶函数，()1f x -是奇函数，则下列命题正确的个数是（）①()()16f x f x =-；②()110f =；③()()20220f f =-；④()()20213f f =-.A ．1B ．2C ．3D ．48．若0.40.6e a =，2ln 4b =-，e 2c =-，则a ，b ，c 的大小关系为（）A ．a b c >>B ．a c b >>C ．b c a>>D ．c b a>>二、多选题A ．平面1PB D ⊥平面1ACD B ．1//A P 平面1ACD四、解答题(1)求证:平面11A ACC ⊥平面ABC .(2)若160A AC ︒∠=，在线段AC 上是否存在一点余弦值为34若存在，确定点P 的位置；若不存在，说明理由20．天水市第一次联考后，某校对甲、乙两个文科班的数学考试成绩进行分析，规定：大于或等于120分为优秀，120分以下为非优秀．得到如下的列联表，且已知在甲、乙两个文科班全部110优秀非优秀合计甲班10乙班30合计110（1）请完成上面的列联表；（2）根据列联表的数据，若按99.9%（3）若按下面的方法从甲班优秀的学生中抽取一人：把甲班优秀的11进行编号，先后两次抛掷一枚均匀的骰子，出现的点数之和为被抽取人的序号．试求抽到9号或10号的概率．参考公式与临界值表：．0.1000.0500.0250.0102.7063.8415.0246.635。
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湖南省邵阳市邵东一中2007届高三化学第四次月考试卷总分：100分 时量：90分钟 2006/11/19（可能用到的相对原子质量：C:12 Na:23 O:16 Cu:64 S:32）第一卷（42分）一、单项选择（共14小题，每小题3分） 1．下列说法正确的是（ ）①钠的熔点比钾的熔点高 ②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 ③铯是熔点最低的金属 ④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 2．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）A ．在反应2FeCl 3+Fe 3FeCl 2中还原产物与氧化产物的质量B ．相同温度下，0.2mol ·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液中c （H +）C ．在密闭容器中，N 2+3H 2 2NH 3已达平衡时c （NH 3）与c （N 2）D ．液面均在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和25mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 3．实验中需用2.0mol/L 的Na 2CO 3溶液950ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A ．950ml ；201.4gB ．1000ml; 212gC ．100ml; 21.2gD ．500ml; 100.7g 4．将a mol 纯铁粉投入含HNO 3 b mol 的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO 气体，则a 和b 的关系是A ．a/b=1/4B ．a/b=3/8C ．1/4≤a/b ≤3/8D ．a/b 的值无法确定5．图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响：L （固）＋G （气） 2R （气）△H ﹥0，y 轴表示的是A ．平衡时，混合气中R 的百分含量B ．平衡时，混合气中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率6．常温下，0.1mol/L 某一元酸（HA ）的pH ＞1，在0.1mol/L 某一元碱（BOH ）中H +和OH—离子物质的量浓度的关系为：)()(-+OH c H c =10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A ． C ﹝A -）＞C ﹝B +）＞C ﹝H +）＞C ﹝OH -） B ． C ﹝B +）＞C ﹝A -）＞C ﹝OH -）＞C ﹝H +） C ． C ﹝B +）=C ﹝OH -）+ C ﹝A -） D ． C ﹝B +）＞C ﹝A -）＞C ﹝H +）＞C ﹝OH -） 7．现有下列五个转化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3；②CuSO 4→CuCl 2；③SiO 2→H 2SiO 3；④CuO →Cu(OH)2；⑤Ca 3(PO 4)2→Ca(H 2PO 4)2，其中不 可能通过一步反应实现的是 （ ） A ．只有①和② B ．只有③和④ C ．②③和④ D ．②③④和⑤ 8．下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）A ．FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe+Fe 2Fe2+B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH+4+OH NH3·H2O C．饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2++2OH－===Ca(OH)2↓D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO-23+H2O SO-24+2HCl9．已知常温常压下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4KJ热量。
在同温同压下向密闭容器通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一密闭容器中通入0.5mol N21.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是:A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 < Q2 < 92.4 D．Q1 = Q2 < 92.4 10．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:A.1 mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B.羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构C.CO2和COS结构相似都是非极性分子D.羰基硫沸点比CO2低11．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成amolC。
则下列说法中正确的是A．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(3∶2)B．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCC．物质A、B的转化率之比为1：2D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡12．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）A.无色溶液中：HCO-3、Na+、Cl-、OH-B．pH=11的溶液中：S2-、K+、CO-23Cl-C．使pH试纸变深红色的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO-3D．水电离的c（H+）=10-12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO-24、K+、SCN－13．下列各组物质，用一种试剂无法区别．．．．的是（）A.三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB.四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC.四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD.四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl14．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确．．．的是A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多第二卷（非选择题 共58分）二、（本大题包含4个小题，共32分）15．（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B 、C 同周期，A 、D 同族。
A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
E 的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。
根据以上信息回答下列问题：（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________ （2）C 和D 的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）C 、D 、E 可组成离子化合物D x EC 6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D ＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC 6x －位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是____________。
(4)科学家最近证实制造出118号元素，其质量数为297，则它属于_____族，其原子组成式为___________（用X 表示其元素符号）。
16.（6分） 已知电解质H 2B 溶液中存在如下电离：H 2B=H ++HB -- , HB --H ++B 2— 且在常温下0.1mol/l NaHB 溶液中C(H +)=0.01mol/l 。
则Na 2B 溶液显_________ （填酸性、中性、碱性）理由：______________________（用离子方程式表示）；同温下0.1mol/l H 2B 溶液中C(H +)______0.11mol/l （填＞、＜、＝）。
17. (6分)某溶液中含有三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是：先检验 ___________，再检验___________，最后检验___________。
18．（10分）A~N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已（1）H 的化学式为 ，D 的电子式为 。
（2）B 和N 的离子反应方程式为 。
（3）D 与G 反应的离子方程式为 。
（4）I 可用于净化水，其原因是 (用化学用语及必要的文字说明)。
晶胞晶胞的81○：阳离子D ＋●：阴离子EC 6x －三、（本大题包含2个小题，共26分）19.（14分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO4△CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
实验可能用到的仪器如下图所示：实验测得数据及有关结果如下：①准确称取6.0 g无水CuSO4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。
试回答下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器连接顺序为_____________________(填代号)。
(2)装置F的作用是_____________________________________________。
(3)装置D的作用是_____________________________________________。
(4)确定装置E的进、出口的原则是：______________。
(5)首先应计算的是物质__________的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：__________________________。
(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。
20．(12分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K ，分别向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始时，V A＝a L ，V B＝0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3x ( g ) + 3Y ( g )2Z ( g ) + 2W ( g ) ，达到平衡时，V B＝0.6 a L 。
试回答下列问题：( l ) B中X的转化率为( 2 ) A、B 中X的转化率的关系是A B （填“> ”, “= ”, “< ”），其理由是。
( 3）平衡时A、B 中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M A M B（填"> " = " " < "）。