黑龙江省佳木斯市高考化学模拟试卷(七)

黑龙江省佳木斯市高考化学模拟试卷（七）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）
A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂
B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂
C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒
2. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）
A . 氢氧根离子的电子式是
B . 二氧化碳分子的比例模型是
C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）
D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为
3. （2分）(2015·常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1 mol NH3与1 mol OH﹣所含的质子数均为10NA
B . 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NA
C . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子
D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA
4. （2分）(2015·常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）
A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO
5. （2分）(2015·常德模拟) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B . 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
C . 乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D . 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应
6. （2分）(2015·常德模拟) LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）
A . a处通入O2
B . b处为电池正极，发生了还原反应
C . 通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D . 该装置将化学能最终转化为电能
7. （2分）(2015·常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（）
A . 热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C . 将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
D . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
二、解答题 (共3题；共20分)
8. （5分） A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：
请回答下列问题：
（1） B与甲反应的化学方程式是________．B与NaOH溶液反应的离子方程式是________．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是________．
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是________．
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是________．
9. （8分）(2015·常德模拟) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1） C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是________．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=________．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：________．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是________．
（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是________．
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是________，其原理用电解总离子方程式解释是________．
10. （7分）(2015·常德模拟) 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）________．
②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式________．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．
①装置B的作用是________．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是________．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是________．
三、【化学--有机化学基础】 (共1题；共7分)
11. （7分）已知：① ；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
根据上述转化关系，回答问题：
（1） D物质的结构简式________，F的分子式________．
（2）写出反应②的类型________；反应⑤的条件________．
（3）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：________．（4）写出E和D反应的化学方程式：________．
（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有________种（不包含E）
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
三、【化学--有机化学基础】 (共1题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。