湖南省龙山县皇仓中学高一化学上学期期末考试试题新人

高一上学期期末考试化学试题
试卷满分100分时间90分钟
相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 P-31 Na-23 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）
1．图标所警示的是
A．当心火灾——易燃物质B．当心火灾——氧化物
C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质
2. 不能产生丁达尔效应的分散系是
A.水
B.稀硫酸
C.豆浆
D.烟雾
3．可以用酒精灯直接加热的玻璃仪器是
A. 蒸发皿
B. 烧瓶
C. 锥形瓶
D. 试管
4．下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于
A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．燃放烟花爆竹
C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫化石燃料
6．有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是
A．氧化剂、有毒 B．自燃物、腐蚀性
C．腐蚀性、有毒 D．爆炸性、腐蚀性
7.下列气体中有颜色的是：
A. N2
B. NO
C. SO2
D. Cl2
8.下列物质中属于电解质的是：
A氯化钠溶液 B 铜 C 氢氧化钠固体 D乙醇
9.氧化还原反应的实质是：
A 原子重新组合
B 有氧元素参加
C 元素化合价发生变化 D电子的转移（得失或偏移）
10. 下列叙述中，正确的是
A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料
B．工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质
11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
12．下列叙述正确的是
A．1mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1molOH－所含电子数为N A
B．0.2N A硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为N A
D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为N A
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)
16．下列有关金属及其化合物的说法中，错误
．．的是
A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具
B. 用小苏打治疗胃酸过多
C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂
D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈
17. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D． MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
18. 在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是
A. K+、Na+、Cl-、CO32-
B. Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C. Ca2+、Na+、Cl-、NO3- D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－、
19. 下列物质与其用途相符合的是
①ClO2—消毒剂②NH3—制冷剂③明矾—做干燥剂
④硅胶—做净水剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物
A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A可以用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质
B Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同
C向Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液颜色均变红
D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2多
21．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
22．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙,下列实验方法及叙述正确的是A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离
D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
23.分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
24. 已知5KCl+ KClO3+ H2SO4== K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是
A.KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移25．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
二、非选择题
26.（1）(6分)现有下列10种物质：①H2O ②淀粉溶胶③O3 ④CaO⑤H2SO4 ⑥乙醇
⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨Ca（OH）2 ⑩NaH SO4
其中，属于混合物的是（填写序号，以下同）；属于酸的是；属于盐的是 .
（2）（4分）① 写出Na2SO4的电离方程式。

② OH- + H+ == H2O改写为化学方程式。

27.(8分)钠、铝、铁是三种重要的金属，请回答：
（1）钠离子的结构示意图是______________
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是____________ （填化学式）
写出其与氢氧化钠反应的化学方程式_____________________________________________ （3）三种金属都能在一定条件下与水发生反应，写出铁与水蒸气发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________
取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象是：钠浮在水面迅速反应、钠熔成小球并快速移动、反应中可以听到嘶嘶的响声、___________________________________
28．(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥离子方程式。

29、实验题（一）（4分）在实验室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题
（1）配制过程中有以下操作步骤①洗涤②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥冷却⑦定容，写出正确的操作顺序________________________________________________,
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）
①定容时仰视容量瓶刻度线______________，②没有进行洗涤操作__________________
（二）（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________________________ （2）实验过程中观察到品红溶液__________________,说明了SO2__________（填选项），如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液颜色变化是______________
A 有漂白性 B有氧化性 C有还原性 D水溶液显酸性
(3)结合离子方程式说明试管C中氢氧化钠溶液的作用是
______________________________________________________________________________ (4)把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈____________色
说明铜元素被______________(填氧化、还原)成了____________离子（填符号）
30.计算题（一）（4分）将40.4g过氧化与钠氧化钠的固体混合物溶入水充分反应，得到体积为1000mL1.2mol/L的NaOH溶液,计算（1）原固体混合物中Na2O的质量为____________。

（2）若恰好中和上述反应后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl体积__________
(二)（4分）在实验室里，用52.2克MnO2与足量浓盐酸反应制取氯气，计算：
（1）生成氯气的体积（标准状况下）_____（2）反应中被氧化的HCl的物质的量__ _
高一期末考试化学试题参考答案
一、选择题（每题只有1个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（共50分）
26.（10分）（每空2分）
（1）②⑧⑤⑦⑩
（2）①Na2SO4==2Na++SO42- ②NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O (其它正确答案都可) 27.（8分）
（1）略 1分（2）Al 1分 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2分
(3)3Fe+4H2O(g)==△===Fe3O4+4H2 2分溶液变为红色2分。