河北省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(理科平行班)

河北省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（理科平行班）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列实验操作正确的是（）
A . 制取少量蒸馏水
B . 分离酒精与水
C . 配置NaOH溶液
D . 过滤沉淀
2. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ①②
3. （2分） (2017高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）
A . 转移溶液
B . 制蒸馏水
C . 分离水和酒精
D . 稀释浓硫酸
4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SO
B . Na2CO3═Na2++CO
C . NaOH═Na++OH﹣
D . NaHCO3═Na++H++CO
5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
选项
A B C D
化合物
Y H2O FeCl3H2O C
W HF CuCl2Fe3O4Si
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
7. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到
V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）
A . 2.5V mol
C . mol
D . mol
8. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D . 250m L 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
9. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B . 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
10. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 1：2：3
11. （2分）足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（）
A . mol
C . g
D . g
12. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）
A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
D . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA
13. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④NaHSO4 ⑤液态氧⑥NaOH．
A . 盐﹣﹣①④
B . 碱﹣﹣①⑥
C . 纯净物﹣﹣③④⑤
D . 混合物﹣﹣②⑤
14. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
15. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）
A . 它们的体积之比为1：1
B . 它们所含氧原子数目之比为2：3
C . 它们的分子数目之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为3：4
16. （2分）已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO －=（CH3COO）2Pb＋SO42- ，据此判断醋酸铅是（）
A . 易溶强电解质
B . 易溶弱电解质
C . 难溶强电解质
D . 难溶弱电解质
17. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）
A . 金属间发生的置换反应
B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D . 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
18. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）
A . 92.3%
B . 75%
C . 66.75%
D . 不能确定
二、填空题 (共5题；共37分)
19. （8分） (2018高二下·商丘期末) 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl－的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取________;mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（________）
b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。

（________）
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________。

20. （9分） (2015高三上·广州期中) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
观察到的现象是________．
（3）Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答问题：
实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________．
（4）装置D的作用是________．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为________．
（7）Ⅲ．56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是________，MgO的碱性比BaO
________（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度________（填“大”或“小”）
21. （6分） (2016高一上·湖北期中) 在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有________，明显增加的阴离子有________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为________．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：________．
22. （6分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式________，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。

取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先________，然后________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________。

23. （8分） (2018高一上·安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根据题意，可判断出X是________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。

金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式________;。

（3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为________。

（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。

写出反应的离子方程式________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式________;。

（6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是________，当有5 mol水反应时，由H2O 还原的BrF3为________mol。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共5题；共37分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、22-1、22-2、22-3、
22-4、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、。