上海市徐汇区达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析

上海市徐汇区达标名校2019年高考二月调研化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．X、Z和R形成强碱
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R
2．下列说法中正确的是（）
A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12
B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2
的通入，
()
()
32
c OH
c NH H O
-
不断增大
C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
3．下列说法中正确的是
A．18
8
O2-离子结构示意图为
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2
C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质
D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低
4．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
5．化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确
．．．的是( )
A．焊接金属时常用4
NH Cl溶液做除锈剂
B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A．制取氯气B．制取氯水
C．提高HClO浓度D．过滤
7．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
8．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()
A．腐蚀时电子从碳转移到铁
B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用
C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀
9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．78g苯含有C=C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A
10．N A表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是
A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N A
B．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N A
C．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小
D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
11．共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）
A．B的同素异形体数目最多2种
B．A与C不可以形成离子化合物
C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性
D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性
12．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述正确的是（）A．离子半径：a>d>c B．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：c<d D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
15．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A．该电化学装置中，Pt电极作正极
B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。

某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有_________
A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
C．2AgOH=Ag2O+H2O D．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O
(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
实验
序号
银氨溶液/mL 乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH 出现银镜时间
1 1 3 65 11 5
2 1
3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 50 11 6
请回答下列问题：
①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。

已知：Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O。

装置
实验序
号
试管中的药品现象
实验Ⅰ
2 mL银氨溶液和数滴较浓
NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。

②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因
是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．
（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）．
A的结构简式是________________________
（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是___________．
（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是__________．
（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：
写出该聚合物的结构简式：________________．
在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为________．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。

则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__。

A．加入催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式___；由图像可知合成氨反应的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。

(4)将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图。

随着反应器温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×107Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___（气体分压P分=P总×体积分数）。

用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K P），此温度下，该反应的化学平衡常数K P=__（分压列计算式、不化简）。

(5)合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。

我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其
中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-n
2
)H2；第二步：碳（或碳氢物种）
和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋n
2
)H2。

反应过程和能量变化残图如下
（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整个过程②反应速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因为__。

19．（6分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。

它利用氨在一定条件下将NO x在脱硝装置中
转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol
①上述反应中利用了NH3的__________ 性质；△H1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

A <850℃ b 900~1000℃ c >1050 ℃
温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_____________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。

相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能E a(A)、E a(B)、E a(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。

②下列说法正确的是_______（填标号）。

a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b 升高温度可使容器内气体颜色加深
c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。

在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v
逆=k
逆
·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
k k 正
逆
=___________。

（分数表示或保留一位小数）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】
X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ 气体遇空气变成红棕色，则YZ 为NO ，故Y 为N 元素、Z 为O 元素；W 与Z 同主族，则W 为S 元素；R 的原子半径是五种元素中最大的，R 处于第三周期，可能为Na 、Mg 、Al 、Si 、P 中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X 处于第一周期，故X 为H 元素。

【详解】
A ．X 、Y 简单离子分别为H +(或H -)、N 3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N 3-＞H +(或H -)，故A 正确；
B ．非金属性N ＞S ，故氢化物稳定性NH 3＞H 2S ，故B 正确；
C ．X 、Z 和R 可能形成NaOH 、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C 错误；
D ．W 的非金属性比R 的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞R ，故D 正确。

故选：C 。

【点睛】
本题的突破口为“YZ 气体遇空气变成红棕色”，可知YZ 为NO ；本题中无法确定R 代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。

2．D 【解析】 【详解】
A. 既然由水电解出的c （H +）=1.0×10-12mol/L ，则由水电解出的c （OH -）==1.0×10-12mol/L ；而c （H +）×c （OH -）=1.0×10-14mol/L ，所以原来的溶液的c （H +）=1.0×10-2mol/L 或者c （OH -）=1.0×10-2mol/L ，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A 错误；
B. NH 3·H 2
O
NH 4＋＋OH -，通入CO 2平衡正向移动，c(NH 4+)不断增大，而平衡常数不变，则
(
)
()
3
2c OH c NH H O -=()
4K
c NH +不断减小，故B 错误； C. 恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X 和3 mol Y ，由三段式计算可知，X 的体积
分数一直是50%，故C 错误；
D. 蒸馏水的pH ＝6，所以K w =1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol ▪ L -1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D 正确； 正确答案是D 。

【点睛】
A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。

3．B
【解析】
【详解】
O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A正确；
A. 18
8
B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B正确；
C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3·H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；
D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；
故答案选B。

4．B
【解析】
【详解】
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；
B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；
C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；
D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；
故选：B。

5．D
【解析】
【详解】
A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；
B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；
C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以PM2.5
的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；
故合理选项是D。

6．C
【解析】
A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；
B、洗气就长进短出，故B错误；
C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO ，故C正确；
D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

7．C
【解析】
【详解】
A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；
D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
答案：C
8．C
【解析】
【详解】
A．碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；
B．在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；
C．吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。

【点睛】
钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

9．C
【解析】
【详解】
A. 次氯酸跟为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的次氯酸跟的个数小于N A个，故A错误；
B. 苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；
C. 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol 混合物中含1mol原子即N A个，故C正确；
D. 二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D 错误；
故选：C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1N A，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1N A，无法确定，故B错误；C．加水稀释使平衡Fe3++3H 2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，n(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C 错误；
D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。

【点睛】
列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。

11．D
【解析】
【分析】
A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N，B为C，D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析；
【详解】
A．根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；
B．N和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；
C．通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；D．N与O形成的阴离子NO2－中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；
答案选D。

【点睛】
判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；
B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；
D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；
答案选B。

13．A
【解析】
【详解】
A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；
B. 通入过量Cl2的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+，不能共存，故B错误；
C. 通入大量CO2的溶液显酸性，H+与ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C错误；
D. 0.1mol·L−1H2SO4溶液显酸性，H+存在的情况下NO3-和HSO3-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

14．D
【解析】
【分析】
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。

【详解】
A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误；B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2S x，既有离子键，又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误；
D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；
故选D。

15．C
【解析】
【分析】
该装置为原电池，由Pt电极上反应(H2O→H2)或BiVO4电极上反应(SO32-→SO42-)可知，Pt电极上氢离子得电
子生成氢气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4电极为负极，SO32-失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反应为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，据此分析解答。

【详解】
A．Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；
B．Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确；
C．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；
D．BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正确；
故选C。

【点睛】
根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。

本题的易错点为C，要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为D，要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ABCD 5～6 min 银氨溶液的用量不同或pH不同NH3湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热促进NH 3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O 产物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；
(2)①由实验1和实验4知在5~6 min之间；②根据表格数据，采用控制变量法分析；
(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；
(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。

氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。

【详解】
(1)向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH不稳定，会发生分解反应：
2AgOH=Ag2O+H2O，分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：
Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理选项是ABCD；
(2)①当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在5~6 min之间；
②根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3 可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；
(3)①在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O，
NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3，可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；
②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3促使
Ag(NH 3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；
(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+，阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，这是由于Cl-与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而SO42-与Ag+结合形成的Ag2SO4微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。

【点睛】
本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．3，4，4﹣三甲基庚烷
【解析】
【分析】
(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片断结合而成，2个和，再结合反应原理解答该题；
(2)根据(1)的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物；
(3)烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分析；
(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚反应生成，据此分析解答。

【详解】
(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为C10H18的烃A，则A烯烃应该是下列三个片
断结合而成，2个和，故A的结构简式是；
(2)根据(1)的分析，A为，经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷
烃的命名是3，4，4﹣三甲基庚烷；
(3)烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同分异构体的结构简式是；
(4)B为，分子式为：C6H10O3，第一步发生反应生成C6H12O3，则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为；第二步生成C6H10O2，则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为；第三步发生加聚
反应生成；第二步反应时，2分子易生成一种含八元环的副产物，即羟基与羧基、羧基与羟基发生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为。

【点睛】
考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．0.01mol ∙L -1∙min -1 CD ∗NNH+H 2∗N+NH 3 < 温度低于T o 时未达平衡，温度升高，反应速率加快，NH 3的体积分数增大；高于T o 时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减
小，NH 3的体积分数减小(答案合理即可) 20% 62
2673
(210)Pa (410)(1.210)-⨯⨯⨯ = Ⅱ 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢
【解析】
【分析】
(1)对于合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，由平衡时生成NH 3的物质的量为0.2mol ，可求出参加反应的N 2为0.1mol ，由此可求出在一容积为2L 的密闭容器中，前5分钟的平均反应速率v(N 2)。

(2)A ．加入催化剂，可加快反应速率，但对平衡不产生影响；
B ．增大容器体积，也就是减小压强，平衡逆向移动；
C ．降低反应体系的温度，平衡正向移动；
D ．加入一定量N 2，平衡正向移动。

(3)由图中可以看出，步骤c 中∗NNH 与H 2在催化剂作用下发生反应生成∗N 和NH 3；由图象可知合成氨反应的反应物总能量大于生成物的总能量。

(4)对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，T o 前，随温度升高，NH 3的体积分数φ(NH 3)增大，则表明反应未达平衡，由此得出先增大后减小的原因。

令起始时，n(N 2)=1mol ，则n(H 2)=3mol ，设参加反应的N 2的物质的量为x ，从而建立三段式：
223N (g)3H (g)
2NH (g)(mol)
130(mol)
32(mol)1332x x x x x x +--起始量变化量平衡量。