湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷

湖南省长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
2. （2分） (2019高一下·新宁期中) 对于短周期元素形成的简单离子A-和B+ ，下列说法一定正确的是（）
A . B+的电子式就是B+
B . 原子半径：B>A
C . 离子半径：A->B+
D . A可能为金属元素
3. （2分）二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣．下列说法正确的是（）
A . 电解过程中OH﹣向阴极迁移
B . 阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低
4. （2分） (2016高二上·辽源期中) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为2
5.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
A . 大于25.3%
B . 小于25.3%
C . 等于25.3%
D . 约等于25.3%
5. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A . △H3=2△H1+2△H2
B . △H3=2△H1﹣△H2
C . △H3=2△H1﹣2△H2
D . △H3=2△H1+△H2
6. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列说法不符合题意的是（）
A . 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒
B . 乙烯可催熟水果
C . 石油的裂解可获得乙烯、丙烯等短链烯烃
D . 甲醛的水溶液可用于防腐
8. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列说法正确的是（）
A . 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
9. （2分）室温下向10mL 0.1 m ol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
10. （2分） (2019高二上·吉林期中) 将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。

此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)（）
A . 6.72 L
B . 13.44 L
C . 3.36 L
D . 5.6 L
11. （2分） (2019高一上·新宁月考) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A . 一段时间后，锌片质量会变小
B . 铜电极附近会出现蓝色
C . 电子由钢通过导线流向锌
D . 锌电极是该电池的正极
12. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A . 0.10mol∕L Ag+
B . 0.20mol∕L Cu2+
C . 0.20mol∕L Zn2+
D . 0.20mol∕LPb2+
13. （2分）联苯（结构如图所示），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）
A . 9种
B . 12种
C . 20种
D . 24种
14. （2分） (2018高二上·田阳月考) 对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是（）.
A . 6个碳原子有可能都在一条直线上
B . 所有原子有可能都在一条直线上
C . 6个碳原子有可能都在同一平面上
D . 6个碳原子不可能都在同一平面上
15. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c＋d
D . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
16. （2分）某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2 ，发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。

反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

起始浓度平衡浓度
容器
c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)
甲0.010.010.004
乙0.010.02a
丙0.020.01b
丁0.020.02c
下列判断错误的是（）
A . HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008
B . 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C . 平衡时，乙中H2的转化率大于20%
D . 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
二、解答题 (共5题；共26分)
17. （7分）(2018·虹口模拟) 环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。

环扁桃酯的一种合成路线如下所示：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：①________ ⑤________。

（2）写出反应②的化学方程式。

________
（3）反应⑤中另一反应物F的结构简式为________。

（4）检验D是否已经完全转化E的操作是________。

（5）写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。

________
i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种
（6）苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。

设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯
（）的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B ）________
18. （6分） (2016高三上·中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为________
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
A . 容器内压强不再发生变化
B . 平均相对分子质量不再变化
C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
（3）下列措施中能使减小的是
A . 再充入1molCO2和3molH2
B . 将H2O（g）从体系中分离
C . 充入He（g），使体系压强增大
D . 升高温度．
19. （5分） (2019高三上·南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________；
（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ________，原因是________；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________。

20. （5分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2） pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO －) （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.
21. （3分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________（选填序号）．
a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2 ，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3 ，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：
①△H3________0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共26分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、。