醛导学案完整
高中化学专题32醛导学案新选修5
醛3-2【学习目标】1 • 了解醛类的物理性质、用途.和•些常见的醛。
•理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。
2 3. 了解银氨溶液的配制方法。
【自主预习】-、醛的概述相连而构成的化合物。
通式简写为.醛的槪念：醛是由 1 。
和官能团是，名称为。
2.几种常见的醛的结构和主要物理性质分子式结枸式络构简弍颔色气味熔解性甲醛乙隆思考讨论：（1）根据甲醛与乙醛的分J'•式你能推山饱和•元醛的通式吗？（2）你能写岀分J'•式为CHO且属于醛类的同分异构体吗？寰二、乙醛的化学性质弓嵌总紆液丿丈丘♦♦俺化爼化思考讨论:-1-/7发生上述反应时，乙醛分r•中化学键是如何断裂的？【预习检测】）1.下列物质不属于醛类的是（A. ~ HOC. CH n=CH—CHOD. CH,—CH,—CHO•糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉2淀。
说明葡萄糖 ）分子中含有 （.竣基。
C .醛基.轻基 DA.拨基B,HC1①CH,②CC1, 0H ,⑤CHO ⑥C 质有3・现下列物:». CHO ⑦CH,⑧,醋酸，请用各物质的序号填写以下空白： ____________ 。
）在常温、常压下是气体的是（1 2）能溶于水的是______________________ °（的是）能与钠反应放出（3H…）0H 。
反应的是 ______________ （）能与新制（4Cu ：）能发生银镜反应的是（5o【合作探究】探究活动一：乙醛的氧化反应的实验探究及规律1.乙醛与银氨溶液的反应・2・ /7实验向lmL2%的AgNO 溶液中逐滴滴入2%的稀氨水至产生的沉淀刚好溶解，如图①：，实验2： 向①中的溶液中加入3滴乙醛放入热水中水浴加热，如图②③。
2. 乙醛与新制氢氧化铜的反应实验1：向试管中加入10%的NaOH 溶液2虬 滴入2%的CuSO 溶液4-一6滴，如图⑪ ■实验2： 向①中所得沉淀中加入乙醛溶液0. 5mL 并加热，如图②③。
高二化学选修5第三章第二节 醛导学案.
选修 5 醛导学案【学习目标】1. 认识醛类的典型代表物甲醛、乙醛等的组成和结构特点。
2. 通过观察和探究,认识醛的物理性质,以及了解甲醛、乙醛等在生活中的用途及危害。
3. 通过乙醛和甲醛的一系列探究实验,学习醛典型的化学性质。
【学习重、难点】重点:乙醛的化学性质难点:掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。
【自主学习】一、醛:(阅读课本 P 781、醛的定义:醛是由与相连而构成的化合物。
简写为。
最简单的醛是。
2、甲醛和乙醛的结构特点:甲醛的分子式为 , 结构式为。
乙醛的分子式为 , 结构式为。
3、甲醛和乙醛的物理性质:甲醛是一种色, 有气味的气体, 易溶于水。
其水溶液又称 , 具有杀菌防腐性能。
乙醛是一种色,有气味的液体,密度比水小,沸点是 20.80C ,易挥发,能与水、乙醇等互溶。
二、乙醛的化学性质:(阅读课本 P 79-801.氧化反应:(1银镜反应:学生分组实验在洁净的试管中加入 1mL(2%的 AgNO 3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
再滴入 3滴乙醛,振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
实验现象:反应的化学方程式:实验注意事项 :①试管内壁必须洁净;②应用水浴加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④实验用的银氨溶液应现配现用;⑤乙醛用量不宜太多;⑥实验后附着银镜的试管应用稀 HNO 3浸泡,再用水洗而除去。
(2与新制的氢氧化铜悬浊液反应:在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO 4溶液 4-6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液,震荡后加入乙醛溶液 0.5ml ,加热。
观察并记录实验现象。
实验现象:化学方程式:实验注意事项:①硫酸铜与碱反应时, 必须过量的;② Cu(OH2悬浊液应现配现用 ;③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。
(3催化氧化成乙酸乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下,也能被空气中的氧气氧化成乙酸。
醛导学案
醛主备人：备课时间上课时间复习目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；2、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验操作和注意事项。
3、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
4、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应的概念。
复习重点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应。
复习难点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应反应实验操作和注意事项。
课时划分：两课时一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________结构简式____________电子式___________。
三、乙醛的化学性质1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________________________________, 在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。
2．氧化反应:在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________(1)银镜反应:在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
注意：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：____________________________________,(2)与新制Cu(OH)2的反应:在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。
醛1导学案
班级：姓名：小组：.。
【学习目标】
1.通过阅读课本56页，掌握醛的定义、正确书写饱和一元醛的通式和官能团的结构式。
2.通过阅读课本57页，能够复述与银氨溶液反应的实验步骤及实验现象，并总结注意事项。
2.通过阅读课本57页，能够复述与氢氧化铜反应的实验步骤及实验现象，并总结注意事项。
4.结合学生展示和教师讲评，总结醛基的检验方法及化学性质，正确书写相关方程式。
【重点难点】
重点：乙醛的性质及方程式的书写
难点：醛基检验、方程式书写及实验的注意事项。
【导学流程】
一．基础感知
（一）结合课本56页完成下列内容：
醛的定义为：醛基是由和相连构成的化合物，官能团的结构简为：。电子式为;.饱和一元醛的通式：。
（二）醛的化学性质
1.氧化反应(1)银镜反应：
①银氨溶液的配置：向溶液中逐滴滴入（化学试剂），至为止，制得银氨溶液。
（4）与KMnO4和K2Cr2O7反应：可以使高锰酸钾溶液褪色，乙醛被氧化为乙酸。
2.加成反应：醛类的物质可以与H2、HX、HCN进行加成反应
乙醛与H2反应扥产物为，该反应的类型又称为反应，体现了乙醛的性。
②加方式：；实验现象为：。
③试管内壁的银用清洗。
④已知Ag(NH3)2OH为强电解质，在课本P57中化学方程式改为离子方程式。
(2)与新制Cu(OH)2溶液反应：
①新制备氢氧化铜悬浊液时，CuSO4和NaOH中，过量的试剂是。加热方式：；
(3)与O2反应
①乙醛催化氧化的产物为：；
②乙醛燃烧的产物为：；
醛 导学案
第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛（2）设计人：郭平 审核：高二化学组使用时间：2016年3月 计划课时：1新知导学1、醛的定义：醛是由 的有机化合物，简写为 。
官能团是 ，简写为 。
2、醛的分类醛—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪按醛基数目⎪⎪⎪⎪—一元醛 —二元醛 —多元醛 烃基是否饱和⎪⎪⎪ —饱和醛 —不饱和醛 按烃基的类别⎪⎪⎪—脂肪醛—芳香醛思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二醛 （ ）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
3、几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，C OHCH CH CHOCHOCHO味：，态：。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有种峰，峰面积之比为。
【合作探究】由乙醛的结构特点，推测乙醛分子可能断键的位置和化学性质。
4、乙醛的化学性质(1)氧化反应①银镜反应实验操作实验现象向A中滴加氨水，现象为：________，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层________有关方程式A中：________，________C中：____________________CH3COH②与新制Cu(OH)2反应实验 操作实验现象 A 中溶液出现________，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有________产生 有关方程式 A 中：____________________C 中：____________________③催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：________________。
氧化规律：—CHO ――→(在一定条件下)—COOH ④燃烧反应方程式：________________________。
(2)加成反应乙醛蒸气和H 2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为___________________。
3.2 醛 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5
第三章第二节醛学习目标1.掌握乙醛及醛类的组成、结构和主要性质。
2.了解甲醛的性质和用途。
重、难点：乙醛及醛类的组成、结构和主要性质一.了解感知（导1，思10）导：苯酚有哪些化学性质？官能团只有羟基的物质一定是酚吗？思：阅读教材P56-58完成下列问题：1.乙醛的物理性质乙醛是无色的液体，具有刺激性气味。
沸点20.8 ℃，易挥发。
溶解性是能与水、乙醇、乙醚等互溶。
2.乙醛的组成和结构(1) 乙醛的分子式为，结构式为，电子式为，碳原子杂化方式为：，结构简式为。
官能团：；H，也可写成-CHO, 不能写成－COH。
双键有极性，具有不饱和性。
二.深入学习（议5、展5、评12）1、乙醛的化学性质：（1）．加成反应：CH3CHO＋H2，也属于反应（2）．氧化反应：①与强氧化剂氧气反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：催化氧化反应：2CH3CHO+O2：醛基上的氢原子由于受的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。
②银镜反应：与银氨溶液反应制取银氨溶液的有关反应银镜反应注意：试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴加入的氨水至；加热方式：加热；实验现象为试管内壁附着一层光亮的银（或产生银镜现象），最后附有银的试管用稀硝酸洗涤③乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：配制Cu(OH)2反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2注意：配制C u(OH)2时，实验中保证是过量的，使溶液呈；加热方式：加热至；实验现象为产生沉淀，铜镜反应用途：医学上检验尿糖二、醛类1、定义：氢原子或烃基与结合成的有机物。
R H ；饱和一元醛的通式是(n≥1)，其官能团是。
2、化学性质：与乙醛相似。
3、甲醛(1)结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式为，碳原子杂化方式为，空间构型为：。
(2)物理性质：甲醛又叫蚁醛。
第3章第2节 醛导学案
第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
醛 (2)导学案
醛（二）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.通过阅读课本P56能准确复述甲醛的结构、物性及用途，能准确书写相应的化学方程式。
2.学生能准确书写甲醛与银氨溶液反应并能进行相关的计算。
3学生结合课本P59习题3，能选择合适的试剂鉴别相应的有机物。
4.结合P107酚醛树脂的方程式及教师的讲评准确总结甲醛的化学性质。
【重点难点】重点：甲醛的性质和物质检验、鉴别的方法难点：有关甲醛化学方程式的书写。
【导学流程】一．基础感知1.甲醛的结构及物理性质甲醛是色、具有强烈刺激性气味的体，（又称福尔马林），具有杀菌防腐性能，常用来保存动物标本。
甲醛的分子式为，结构简式为。
已知甲醛中四个原子都共面，分析（是“或”否）所有原子一定共平面。
2.甲醛的化学性质1)氧化反应：HCHO+ Cu(OH)2+ NaOHHCHO + Ag(NH3)2OH思考：两种饱和一元脂肪醛,其平均相对分子质量为51。
取4.08g混合物与足量银氨溶液共热,生成银21.6g。
试通过计算判断这两种醛为。
2)加成反应：HCHO+ H23）加聚反应：（人造象牙）4)缩聚反应：写出甲醛与苯酚发生缩聚反应的化学方程式。
3.检验及鉴别①如何检验课本56页资料卡片中肉桂醛的官能团？②完成课本59页第三题；1、写出甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式？总结定量关系？2、（重点）P59习题3（清北）用一种物质区分甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种试剂，准确描述反应现象？3、结合P56肉桂醛的结构简式，描述检验碳碳双键的方法及现象？依次检验碳碳双键和醛基的方法及现象？。
《醛》 导学案
《醛》导学案一、学习目标1、了解醛的定义、分类和常见的醛类化合物。
2、掌握醛的结构特点和官能团。
3、理解醛的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会醛基的检验方法。
5、了解醛在生活和生产中的应用以及对环境和健康的影响。
二、知识梳理（一）醛的定义和分类1、定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构简式为 CHO，醛类化合物可以看作是烃分子中的氢原子被醛基取代后的产物。
2、分类（1）根据醛分子中烃基的不同，醛可以分为脂肪醛和芳香醛。
脂肪醛中烃基为脂肪烃基，如乙醛、丙醛等；芳香醛中烃基为芳香烃基，如苯甲醛。
（2）根据醛分子中醛基的个数，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
一元醛分子中只含有一个醛基，如甲醛、乙醛；二元醛分子中含有两个醛基，如乙二醛。
（二）醛的结构特点醛基中的碳原子为 sp2 杂化，碳原子与氧原子之间形成一个双键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
醛基中的氢原子与碳原子、氧原子在同一平面上。
（三）常见的醛类化合物1、甲醛甲醛是最简单的醛，结构简式为 HCHO，通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，易溶于水。
35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐作用，常用于保存生物标本。
2、乙醛乙醛的结构简式为 CH3CHO，是一种有刺激性气味的无色液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。
（四）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应，与氢气加成生成醇。
例如，乙醛与氢气在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式为：CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH2、氧化反应（1）醛可以被氧气氧化为羧酸。
例如，乙醛在有催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式为：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH （2）醛可以被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
①银镜反应：乙醛与银氨溶液反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO ＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 ＋2Ag↓ ＋ 3NH3 ＋ H2O②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式为：CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH→ CH3COONa ＋Cu2O↓ ＋ 3H2O（五）醛基的检验1、银镜反应在洁净的试管中加入适量的银氨溶液，然后滴入几滴醛类化合物溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成。
醛 教学案 导学案 获奖作品
使用时间：主备人：9号审核人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三节醛教学案【课标要求】：1、了解醛类物质的结构特点；2、了解甲醛、乙醛的物理性质；3、掌握醛的重要化学性质；4、了解醛与人们生活的关系，树立环保意识【考纲要求】1.了解羰基的加成和醛基的氧化规律。
2.了解醛的典型代表物的组成和结构特点。
【学习目标叙写】1、80%学生能解释乙醛分子的结构和物理、化学性质2、在老师的指导下采用科学方法掌握羰基的加成和醛基的氧化规律【使用说明与学法指导】1. 认真阅读课本课本56-58页和资料书，进行知识梳理，了解醛的分子结构和醛的化学性质。
2.完成预习自测题目，针对自测中出现的错误，做好问题标记并进行反思。
预习案复习：写出乙醇在Cu的催化和加热条件上与氧气反应的化学方程式了解醛与我们的关系：简介几例：1、苯酚与甲醛缩聚反应生成的酚醛树脂，可制成黏合剂、保温材料、耐火材料、防电材料等；2、甲醛水溶液又称福尔马林，可用于浸泡标本，具有防腐效果；3、乙醛遇KMnO4剧烈反应，所挥发的乙醛蒸汽可用于对鸡舍进行消毒；4、醛类物质能与银氨溶液反应生成银镜，从而应用于制镜行业等。
探究案一、醛的结构特点及物理性质：1、结构特点：醛的结构通式是R—CHO，官能团名称是，符号是或。
2、饱和一元醛的分子通式是，它和相同碳原子数的饱和一元酮互为同分异构体。
3、典型代表物：HCHO、CH3CHO、C6H5-CHO等。
4、物理性质：醛基为亲水基团，小分子的醛溶于水，有气味，甲醛为无色体，其溶液又称，具有防腐性；乙醛为无色体，挥发。
二、醛的化学性质：分析乙醛的结构简式和官能团，预测乙醛可能具有的化学性质。
1、氧化反应：乙醛可以燃烧，可使酸性KMnO4溶液褪色，也可被一些弱氧化剂如银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液氧化。
（1）银镜反应：操作：配银氨溶液→加乙醛→水浴加热→生成银镜配银氨溶液的方法：向溶液中滴加，至。
水浴加热的优点：。
第3章第2节醛导学案
第三章第 2 节：醛课前预习教案一、预习目标预习预习醛的构造以及物理和化学性质初步学会书写有关反响方程式。
二、预习内容一、乙醛1.分子构造：醛的官能团分子式，构造简式，构造式2.物理性质：3.化学性质（ 1）醛基的检验所用试剂氧化反响①②反响原理实验现象实验结论实验条件注意银氨溶液配制注意事项： 1．试管内壁应干净。
2．一定用水浴加热，不可以用酒精灯直接加热。
3．加热时不可以振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不可以过度（防备生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH 4NO3AgOH + 2NH3·H2 O = Ag(NH 3) 2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反响有机物的氧化反响有机物的复原反响二、甲醛（一）分子构造分子式，构造简式，构造式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反响2.与新制氢氧化铜悬浊液反响课内研究教案一、学习目标1．说出醛的构造和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的有关化学反响方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程一：乙醛1.察看乙醛构造模型达成填空：分子构造：醛的官能团分子式，构造简式，构造式2阅读课本概括乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验研究学生依据课本上的实验要求分组达成。
（1） .氧化反响醛基的所用试剂反响原理实验现象实验结论实验条件注意银氨溶液配制注意事项： 1．试管内壁应干净。
2．一定用水浴加热，不可以用酒精灯直接加热。
3．加热时不可以振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不可以过度（防备生成易爆物质）。
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH 4NO3AgOH + 2NH3·H2 O = Ag(NH 3) 2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：焚烧2、加成反响有机物的氧化反响有机物的复原反响三、甲醛（一）分子构造分子式，构造简式，构造式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反响2.与新制氢氧化铜悬浊液反响( 四) 当堂检测1．某学生做乙醛复原性的实验，取l mol ／ L 的硫酸铜溶液 2 mL 和 0.4mol ／ L 的氢氧化钠溶液 4 mL ，在一支试管里混淆后加入0.5 mL 40 ％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色积淀，实验失败的原由是()A. 氧氧化钠的量不够B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少D．加热时间不够2．清洗做过银镜反响的试管，最好采用试剂3．取 5.8 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混淆，加热充足反响后析出21.6 g 金属银，则该醛为()A ．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水退色。
醛的性质和应用导学案
醛的性质和应用导学案【知识体系梳理】一、醛类的结构特征：1．结构特征醛是________基和烃基(或氢原子)直接相连。
⑴烃基包括_________基，可用__________代表。
例如：苯甲醛、肉桂醛、乙二醛。
⑵醛基结构简式____________，电子式_________________，结构式___________________。
醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过______________连接起来，羰基以及与羰基直接相连的原子处于_____________上。
如分子中四个原子在___________________。
⑶饱和一元醛的通式：分子通式：__________________，结构通式____________________。
2．醛类的命名：选主链时要选含有__________的最长碳链；编号时要从_________上的碳原子开始；名称中不必对________定位，因醛基必然在其主链的边端。
3．醛类的同分异构，包括___________异构、醛基的___________异构、____________异构。
练习1．分子式为C4H8O属于醛或酮的异构体有_________种，分别为____________________________________________________________________________________________________________________________4、醛类物质中含有醛基(—CHO)，但含有醛基的物质______________(填“一定”或“不一定”)属于醛类物质，例如，甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa等)、甲酸酯(HCOOCH3等)、葡萄糖。
5．醛的分类按醛中含有醛基的个数，可分为＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿。
按醛中烃基是否饱和，可分为_________________，____________________。
高中化学选修5导学案-醛
第二节醛【明确学习目标】1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。
2.通过乙醛的学习，掌握醛类的性质，掌握醛基的检验方法。
3.知道甲醛的特殊结构和性质。
课前预习案【新课预习】阅读教材P56---59，思考下列问题1.什么叫醛，饱和一元醛的通式，满足该通式的物质还可能有哪些结构？2.甲醛、乙醛等几种典型的醛的物理性质和用途？3.醛类与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应要注意哪些事项，为什么？4.甲醛是饱和一元醛吗，与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应的关系？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】醛的结构、概念、物理性质和用途肉体；②以甲醛等合成的黏合剂制作的层压板，若工艺不过关，释放甲醛，是居室杀手之一。
2．醛的概念：烃基和____（电子式、结构简式 ,空间结构为）直接相连而形成的化合物，醛类的通式为，饱和一元醛的通式为。
3．物理性质⑴随着碳原子数增多，熔沸点逐渐，在水中的溶解度逐渐，低级醛与水，烃基越大，醛在水中溶解度。
例1.下列说法正确的是（）A.含有醛基的有机物一定是醛类，醛类的沸点比相同碳原子数的醇的高。
B.所有的醛都是只有烃基跟醛基相连构成的。
C.甲醛具有杀菌功能，所以空气中含有少量的甲醛对人体有利。
D.甲醛就是福尔马林，是含氧衍生物中唯一的气体物质。
例2.写出分子式为C4H8O，不含环状结构的所有同分异构体的结构简式。
注释：羰基与两个烃基相连的化合物叫酮，丙酮是最简单的酮，无色透明，易挥发，与水、乙醇互溶的液体。
二、【合作探究2】醛的化学性质（以乙醛为例）1.加成反应(还原反应)：CH3CHO+H2CH3COCH3+H2 。
2.氧化反应（写出反应方程式）：⑴与强氧化剂①燃烧：②催化氧化：（工业制乙酸）③酸性高锰酸钾：④溴水：请同学们总结醇、醛、羧酸的转化规律。
⑵与弱氧化剂实验操作实验现象有关反应的化学方程式银氨溶液的配置：在溶液中滴加，边滴边振荡至为止。
在上述溶液中滴加3滴乙醛，充分振荡后放在中温热，一段时间后，试管内壁出现一层注：①实验成功的关键：试管内壁，必须用加热，银氨溶液必须是新配置的，反应必须在环境下；工业上用来制或。
第三单元 醛 导学案
醛导学案班级姓名学号【感知高考】知识范围：必修21.（10分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。
写出A+B→C的化学反应方程式：；（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子的结构简式是。
（4）D→F的反应类型是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基醛导学案姓名学号【基础感知】1.阅读课文78页第一自然段了解醛类广泛存在植物中。
阅读重难点手册122页，知道醛的概念，写出醛的官能团的符号和名称。
会区分醛基和羰基。
2.阅读课文78页“你知道吗”结合核磁共振氢谱图，写出甲醛和乙醛的结构式和结构简式。
他们互称为同系物。
写出它们的通式。
3.阅读课文78页最后自然段，结合含碳碳双键的有机物空间结构的特点：“以碳碳双键为中心的6原子共面”理解羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面。
完成重难点手册122页例题1、2。
4.阅读课文79页，写出往硝酸银溶液中慢慢滴加稀氨水制备银氨溶液的的化学反应方程式（两个）。
写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式，注意书写口诀。
写出制备新制氢氧化铜的离子反应方程式。
注意新制氢氧化铜中氢氧化钠溶液要过量。
写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式。
分别写出苯甲醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式。
注：以上醛的反应都称之为氧化反应。
完成重难点手册123页例题3、5。
5.阅读课文80页，写出乙醛与氢气反应的化学方程式，反应类型为加成反应或叫做还原反应。
写出乙醛催化氧化成乙酸的化学化学反应方程式。
注：有机反应中有机物失去氧元素（或得到氢元素）的反应叫做还原反应；得到氧元素（或失去氢元素）的反应叫做氧化反应。
最新高中化学-醛导学案 精品
学生姓名：班级：组别：3.2 醛学习目标：1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。
2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。
3.知道甲醛的特殊结构和性质。
学习重点：乙醛的化学性质学习过程：一、醛类1．官能团：______(—CHO)2．通式：饱和一元醛为__________或____________。
H____________1．氧化反应(1)银镜反应________________________________________________________________________(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应________________________________________________________________________ 思考·讨论乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。
(3)催化氧化________________________________________________________________________ 2．加成反应(还原反应)________________________________________________________________________练习：1．下列物质不属于醛类的是()2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()3．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于()A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．还原反应4．下列物质中不能发生银镜反应的是()5．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol/L的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()A．NaOH不够量B．C uSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够6、课后习题59页。
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醛【温故知新】根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有，能被催化氧化为酮的醇有，不能被催化氧化的醇有。
【新知识导航】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。
2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化a、乙醛银镜反应方程式及现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
银氨溶液的配置过程b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象________________________________________________________________________。
④被强的氧化剂氧化：思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色 (是否加成反应？)4.乙醛的用途及工业制法（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：（3）乙炔水化法：二、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
2．醛类的化学通性：1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。
如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
2)同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式C n H2n O，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做C n H2n-2•H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的烃相同，生成的水与同碳原子数的烃相同。
醛 导学案
第三章 第二节：醛【学习目标】1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途。
2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。
【学习重点、难点】：醛的结构特点和性质预习案—细品教材、夯实基础一、乙醛1. 分子结构分子式 ，结构简式 ，官能团 ，饱和一元醛的通式：2.乙醛的物理性质乙醛是 色、具有 气味的 体，密度比水 ，沸点是20.8℃， 挥发， 燃烧，能跟 等互溶。
3.乙醛的化学性质（1）加成反应（或还原反应）乙醛与氢气反应的化学方程式（2）氧化反应:①燃烧：②催化氧化： ③被弱氧化剂氧化（3）乙醛的制法 2、乙烯氧化：2CH 2=CH 2+ O 22CH 3CHO 催化剂△3、乙醇氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O催化剂△二、醛的命名及同分异构1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
1、乙炔水化法：CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 催化剂△一、乙醛的制法【知识拓展】二 、甲醛（一）分子结构 分子式 ，结构简式 ，结构式 ，空间构型 （二）物理性质：甲醛又叫 ，是一种 色有 气味的 体。
质量分数为 的甲醛水溶液叫 ，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
（三）化学性质 1、与乙醛具有相似的性质，如：与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应 2、与苯酚发生缩聚反应：三 、酮与两个烃基相连的化合物叫酮。
丙酮的结构简式：丙酮是无色透明的 ，具有令人愉快的气味，易燃，易 。
能与 等混溶。
预习自测：1．某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A.(CH 3CH 2)2 CHOHB.(CH 3)3CCH 2OHC.CH 3CH 2C(CH 3)2OHD.CH 3(CH 2)3CH 2OH2.做银镜反应之前，对于试管的正确洗涤方法是（ ）A ．用热的蒸馏水洗涤B ．先用热碱溶液后用蒸馏水洗涤C ．用浓硫酸和蒸馏水洗涤D ．先用酸性高锰酸钾溶液后用蒸馏水洗涤3.甲醛、乙醛、丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为（ ） A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定探究案——质疑解惑、合作研究一、氧化反应:醛基的检验实验试剂反应原理实验条件实验现象实验结论【思考】 1．在实验中如何制备银氨溶液？2．在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。
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C、可采用加热，也能直接加热D、可用浓盐酸洗去银镜乙醛和新制氢氧化铜反应的实验中关键的操作是（）：A、氢氧化铜要过量B、氢氧化钠溶液要过量C、硫酸铜溶液要过量D、使溶液的PH<75.通过学习教材和查阅资料，了解丙酮和酮的知识，比较酮与醛在结构与化学性质的差别。
【课堂难点归纳】1.乙醛的银镜反应的实验步骤及注意事项实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml 2％ AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。
注意事项：①试管内壁必须光滑、洁净。
（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用水浴加热。
（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。
（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应现配现用,并且滴加氨水至沉淀恰好溶解即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸）⑤反应需在强碱性环境下进行。
(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)⑥乙醛的用量不宜太多。
⑦实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。
2.乙醛与新制Cu(OH)2的反应实验步骤:第一步：配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。
第二步：乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入乙醛溶液，加热至沸腾。
注意事项：反应必须碱性条件下才能顺利进行，否则Cu(OH)2会溶解。
而反应结果产生乙酸，随反应进行使溶液偏向酸性，所以一开始OH-就要过量。
另外，遇到H+的话Cu2O会歧化生成Cu2+盐和Cu，观察不到Cu2O沉淀。
3.甲醛的结构特点以及甲醛与银氨溶液等反应的化学方程式。
甲醛的结构式是：，观察可知，甲醛结构中相当于有两个醛基。
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醛【温故知新】根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有，能被催化氧化为酮的醇有，不能被催化氧化的醇有。
【新知识导航】一、乙醛1．组成与结构乙醛的分子式结构简式官能团。
2．物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。
乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3．化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化a、乙醛银镜反应方程式及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
银氨溶液的配置过程b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象________________________________________________________________________。
④被强的氧化剂氧化：思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色(是否加成反应？)4.乙醛的用途及工业制法（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：（3）乙炔水化法：二、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
2．醛类的化学通性：1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。
如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
2)同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式C n H 2n O ，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做C n H 2n-2•H 2O ，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的 烃相同，生成的水与同碳原子数的 烃相同。
（1）催化加氢：RCHO 十H 2 （________反应）醛、酮都能发生羰基加成反应，加成物可以是H 2，HCN 等，与H 2加成反应也是 反应，反应后生成醇类。
试写出： 2—甲基丁醛与氢气：___________________________________丙酮与氢气：____________________________________友情提醒：有机反应中，通常把有机物分子中失去______原子或得到______原子的反应叫做氧化反应；把有机物分子中得到______原子或失去________原子的反应叫做还原反应。
（2）氧化反应当有机物分子中含有苯基、双键（包括碳碳双键和羰基），若与这些基团直接相连的碳原子上连接有氢原子，则能被氧化为羧基，例如：①催化氧化：RCHO+O 2从上面的例子可以看出，醛具有还原性，而酮不具备还原性（不包括燃烧）。
在乙醛溶液中滴入KMnO 4酸性溶液，可以看到的现象是 。
在碱性溶液中，醛类的还原性更强。
例如，在碱性条件下，醛能被弱氧化剂新制氢氧化铜和银氨溶液氧化。
②银镜反应：RCHO+ ③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO ＋醛类可以被还原为醇，也能被氧化为羧酸，这是醛类十分重要的化学性质。
3.醛的分类4.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2 ，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2（n=1、2、3……）5.醛的命名还原 醇（ ） 醛（ ） 羧酸（ ）氧化 氧化HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH 23（丙醛） （苯甲醛），（乙二醛）三.其他的醛和重要的酮1.甲醛（1）结构特点：甲醛的分子式 ，结构简式 ，结构式 。
（2）物理性质：甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的 体，易溶于水。
含35％～40％的甲醛水溶液叫 。
甲醛 毒，装饰材料释放出的气体中含有甲醛，要注意安全及环境保护。
思考：(1)写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
1mol 甲醛最多可以还原得到多少mol 银？(2)已知甲醛（HCHO ）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是 （ ）A ．苯乙烯：B ．苯甲酸： C.苯甲醛： D ．苯乙酮：2.苯甲醛:结构简式 ，最简单的芳香醛。
无色油状液体，有苦仁味，密度比水略大，稍溶于水，用于染料、药物等工业，亦用于检验生物碱类和杂醇油的试剂。
3.丙烯醛:结构简式 最简单的不饱和脂肪醛。
无色易燃液体，能溶于水，有毒，是合成树脂、丙烯酸的重要原料。
4. 丙酮（1）结构特点：丙酮的分子式 ，结构简式 ，结构式 。
（2）物理性质：(3) 化学性质：a:氧化反应b:还原反应5.环已酮:结构简式 重要的脂环酮，无色有香味易燃液体，微溶于水。
用作醋酸纤维、天然或合成树脂的溶剂，合成尼龙66、尼龙6的单体原料。
【预习自测】1．丙烯醛的结构简式为CH 2=CH —CHO ，下列关于它的性质的叙述中，正确的是A ．能使溴水和KMnO 4溶液褪色B ．在一定条件下与H 2充分加成生成丙醛C ．能被新制Cu(OH) 2悬浊液所氧化D ．能发生银镜反应，表现出氧化性2.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟H 2加成，则所得产物的结构简式可能是（ ）A.(CH 3CH 2)2CHOHB.(CH 3)3CCH 2OHC.CH 3CH 2C(CH 3)2OHD.CH 3(CH 2)3CH 2OH3.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式a 与银氨溶液反应b 与新制的氢氧化铜反应c与氢气反应合作探究探究点一:醛基的检验1）哪些有机物中含有—CHO？a.甲醛、乙醛、乙二醛等各种醛类b.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等c.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等d.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖2）怎样检验醛基的存在？A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为__ __，滴加入过量的氨水，实验现象为，有关反应的离子方程式是，再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为，反应的离子方程式是。
据此反应，可应用于_ _实验注意事项：a．试管内壁应洁净；b．必须用加热，不能用酒精灯直接加热；c．加热时不能振荡试管和摇动试管；d．须用新配制的银氨溶液；配制银氨溶液时，氨水不能过量，（防止生成易爆物质）；银氨溶液的溶质[Ag(NH3)2OH,是一种强碱；e．银镜用除去。
B．与新制的氢氧化铜浊液反应(费林反应)：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入少量CuSO4溶液，实验现象为___ ___，离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为________ _，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于_ 。
实验注意事项：a．此反应必须在NaOH过量性条件下才发生；b．Cu(OH)2必须新制。
【注意】－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
例：某醛的结构简式为：（CH3）2C==CHCH2CH2CHO。
（1）检验分子中醛基的方法是_____________________________________________化学方程式为__________________________(2)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________________反应的化学方程式为______________ ___ ____。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？探究点二:醛的同分异构现象除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互同分异构体，如：C3H6O例：醛的同分异构体中含有苯环结构但不含其它环状结构且分别属于醇、酚、羧酸和酯类化合物的各写一种：练习：试写出C5H10O表示醛的同分异构体【总结归纳】醛类应该具备哪些重要的化学性质？1.氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化(Ⅰ银镜反应Ⅱ与新制的氢氧化铜反应)d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色2.还原反应(加成反应)加H2还原成醇【巩固提升】1.(海南化学卷，衍生物)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A.①②B.②③C.③④D.①④2.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。
等量的此醛完全燃烧时，生成二氧化碳8.96L(标准状况下)。
则该醛是( )。
A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.2—甲基丙醛3.在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的有_____________；(2)能发生加聚反应的有___________；(3)能与NaOH溶液反应的有_____(4)能发生银镜反应的有_____(5)能发生消去反应的有________。
4．已知柠檬醛的结构简式为O根据已有知识判定下列说法不正确的是（）A．它可使KMnO4溶液褪色B．它可跟银氨溶液生成银镜C．它可使溴水褪色D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O5.（1）判断下列哪些物质不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油（2）用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体（3）用化学方法鉴别下列各组物质a溴乙烷、乙醇、乙醛b苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚6.某饱和一元醛和一元醛的混合物共3g，与足量的银氨溶液充分反应后得到16.2g。
试通过计算推断该混合物中醛的结构简式。
7. .甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是A.16%B.37%C.48%D.无法计算8.香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式如图：下列关于茉莉酮的说法正确的是A.该有机物的化学式为C11H16OB.1 mol该有机物与H2充分反应，消耗H2 4 molC.该有机物属于不饱和酮类物质，不能发生银镜反应D.该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应9.下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧消耗O2的量不变的是A.乙烯、乙醇、乙醛B.乙炔、乙醛、乙二醇C.甲醇、甲醚、甲醛D.乙烷、甘油、乙醇二、非选择题10.已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：（1）若该有机物仅由碳、氢组成，可能的结构简式为（2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有—CH3，则可能的结构简式为（3）若分子中无—CH3，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为（4）若分子中有—OH，但无则结构简式为11.（10分）已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生成含有（填写官能团）的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和氯气为主要原料制取苯甲醛请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物结构简式：苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作氧化剂被还原，部分作还原剂被氧化。