高二化学物质结构与性质试卷
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定【答案】D【解析】A、冰晶体中每个水分子周围与4个紧邻的水分子以氢键结合，形成四面体结构，使空间利用率降低，体积增大，密度小于水，正确；B、氨气分子间形成氢键，易液化，正确；C、水分子间形成氢键，使水的沸点升高，正确；D、HF分子比HCl分子稳定，是因为H-F键比H-Cl 键强，与氢键无关，错误，答案选D。
【考点】考查氢键的判断及与氢键相关的性质的判断2.下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子【答案】D【解析】 A．NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化，是极性分子；BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化，属于非极性分子。
错误。
B．CH2Cl2是四面体型分子，属于极性分子；而C2H4是平面型分子，属于非极性分子。
错误。
C．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键，因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。
D．CF4和CO2是含极性键的分子，由于各个化学键排列对称，因此属于非极性分子。
正确。
【考点】考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。
3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()。
A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A和B都是极性分子D．A和B都是非极性分子【答案】B【解析】带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。
4.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题(附答案)
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2011～2012学年选修3《物质结构与性质》试卷
2011～2012学年选修3《物质结构与性质》试卷班级 姓名 学号一、选择题（每题只有一个正确选项，共20×3=60分）1．下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是2．下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点的高低： NaCl ＞H 2OB ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ）A ．碘和氯化钾B ．金刚石和重晶石C ．二氧化硅和干冰D ．软脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A 、N 4属于一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4沸点比P 4(白磷)高D 、1mo1N 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量6．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性78．下列表达方式或说法正确的是 （ ）A ．B ．氯化铵的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．NH 3、H 2O 、CO 2、HCl 四分子中孤电子对最多的是CO 29. 12．下列分子或离子中不能形成配位键的是A ．NH 3B ．H 2OC ．Cu 2+D ．NH 4+10. 第3周期元素的原子，其最外层3p 亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 （ ）A ．RO -5B ．RO -3C ．RO -24 D ．RO -411. 某元素M 的单质1.8g 在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g ，已知M 原子核外电子数比核内中子数少1。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。
【考点】考查原子杂化类型的判断2.下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O【答案】D【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
【考点】考查等电子体判断3.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【答案】B【解析】A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。
因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。
B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。
正确。
C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。
因此一共含有4个π键。
错误。
D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。
N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。
高二有机化合物的结构与性质同分异构体练习题(附答案)
2020年03月07日高二有机化合物的结构与性质同分异构体练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n +的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.有机物的结构可用“键线式”表示,如33CH CH CHCH =可简写为。
有机物X 的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X 的化学式为C 8H 8B.有机物Y 是X 的同分异构体,且属于芳香烃.则Y 的结构简式为C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z 的一氯代物有4种 3.有下列4种有机物:① ② ③④ 3CH -CH=CH-CN 其中可用于合成的正确组合为( )A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④4.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如: 12R CH=CHR 被氧化为和;被氧化为和,由此推断分子式为48C H 的烯烃的氧化产物有( ) A.2种B.3种C.4种D.6种5.经研究发现白蚁信息素有(2-4,-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为CH 3(CH 2)8CH=CH-CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法不正确的是( ) A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C 9H 18B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol 家蚕的性信息素与1mol Br 2加成,产物只有一种6.分子式为C 5H 10的同分异构体(要考虑顺反异构体)属于烯烃的共有( ) A.5种B.6种C.7种D.8种7.使0.5mol 乙烯与氯气发生加成反应,然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应,两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( ) A.1.5molB.2.5molC.2.0molD.3.0mol8.N A 代表阿伏加德罗常数。
2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷
第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负性越小3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A． FeB． MgC． BrD． Cu6.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 307.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr28.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量9.下列叙述错误的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A． 1s22s22p5B． 1s22s22p43s2C． 1s22s22p63s23p63d104s1D． 1s22s22p63s23p63d34s211.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr213.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A． F>N>OB． O>Cl>FC． As>P>HD． Cl>S>P14.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是__________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
22 分子结构与物质的性质(分层作业)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2)
A.①②④
B.②③
C.①②③
D.①②③④
【答案】A
【解析】HCl、NH3、H2O 均属于极性分子,I2、Cl2 均属于非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,HCl、NH3
易溶于水,I2 微溶于水,Cl2 能溶于水是因为 Cl2 和 H2O 反应生成了 HCl 和 HClO。
8.下列有机物分子具有手性异构体的是( )
2
V
形结构、极性分子,故
C
项正确;CO2
中
C
与
2
个
O
形成
2
个σ键,
孤电子对数为4-2×2=0,为直线形结构、非极性分子,故 D 项错误。
2
5．下列说法正确的是
A．s 电子的形状为球形
B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和 Zn 位于元素周期表不同区
D．3p2 表示 3p 能级有两个轨道
【答案】C
【答案】C
【解析】NH3
中
N
与
3
个
H
形成
3
个σ键,孤电子对数为5-3×1=1,为三角锥形结构、极性分子,故
2
A
项错误;CCl4
中 C 与 4 个 Cl 形成 4 个σ键,孤电子对数为 0,为正四面体形结构、非极性分子,故 B 项错误;H2O 中 O 与 2 个
H
形成
2
个σ键,孤电子对数为6-2×1=2,为
中含 1 个手性碳原子(*所
示)，B 正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似
相溶”原理解释，C 正确；
D．氟的电负性大于氯的电负性，使得 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH 比三氯乙酸中的
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
高二化学下学期第一次月考(物质结构与性质)
2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考命题人：刘小玉审题人：朱有惠（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题三分，共60分）1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.··He B．C．1s2D．2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()①CCl4②C2H5OH③CS2④CH2Cl2A．①②B．②④C．①④D．②③4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为5、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S6、下列分子中含手性碳原子的是()7、元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。
该元素氧化物的化学式最可能是()A．MO B．MO2C．MO3D．M2O38、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As9、下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s212、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24 B．25 C．26 D．2713、人们研究金星大气成分，发现有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是() A．COS分子是含有极性键的极性分子B．COS属于离子化合物C．COS的结构式为S=C=OD．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构14、列各式中，中心原子X为sp2杂化的是()A．A—X≡B B．A===X===AC、A—X—AD、15、价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。
高二化学物质结构与性质课时作业22：2.2.3 分子的空间构型与分子性质
第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。
C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。
中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。
NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。
XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。
XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。
XY分子中含有极性键，一定是极性分子。
5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
高二化学物质的结构与性质专项训练单元 易错题难题测试题试题
高二化学物质的结构与性质专项训练单元易错题难题测试题试题一、物质的结构与性质的综合性考察1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
DMF分子的结构如图1所示。
DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。
其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。
则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。
分子中的大π键用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如符号nmΠ)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
苯分子中的大π键可表示为66(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。
【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。
【考点】考查了对各种作用力的理解。
3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。
4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。
高二化学物质结构与性质课时作业15：2.3.2配位键 金属键
第2课时 配位键 金属键1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A ．用铁制品做炊具B ．用金属铝制成导线C ．用铂金做首饰D ．铁易生锈2．下列叙述错误的是( )A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用3．以下微粒含配位键的是（ ）①+52H N ②CH 4 ③OH - ④+4NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H 3O + ⑧Ag(NH 3)2OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部4．下列不属于配位化合物的是( )A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银(银氨溶液)C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾5．下列关于金属的叙述中，不正确的是( )A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D ．金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动6．下列说法中，不正确的是( )A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键实质也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性7．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是( )A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点低于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾8．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键，配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是_________，该物质的电子式为_________。
分子结构与性质测试题2022-2023学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A2．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是A．该阴离子中W的化合价为+6价B．简单离子半径：Y W R<<<C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y WD．X与Y能形成含非极性共价键的化合物3．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
但是在近地面，臭氧却是一种污染物。
已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。
下列说法不正确的是A．O3和O2互为同素异形体B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是极性分子，O2是非极性分子D．O3分子中的共价键是极性键4．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子B．Br2是单质，CCl4是化合物C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物5．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W 四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。
下列说法正确的是A ．电负性：Y>Z>WB ．最简单氢化物沸点：Y<ZC ．X 2Y 2是极性分子D ．Z 的最高价氧化物的空间构型为三角锥形6．已知反应：()---22RC CAg+2CN +H O RC CH+Ag CN +OH ≡→≡，该反应可用于提纯末端炔烃。
高二化学晶体结构与性质试题
高二化学晶体结构与性质试题1.下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④钠A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②①【答案】D【解析】金刚石是原子晶体，熔点最高；干冰是分子晶体，熔点最低；氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，二者的熔点不易判断，但从选项中可知，答案选D。
【考点】考查晶体类型的判断，性质应用2.下列各项所述的数字不是6的是 ( )A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数【答案】C【解析】A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数是6个，分别位于其上下前后左右六个方向，正确；B．在金刚石晶体中，每个C原子与相邻的四个C原子形成四个共价键，键角是109°28′，这种结构向空间扩展就形成了一种立体网状结构，其最小的环上的碳原子个数的6个；C．二氧化硅晶体是原子晶体，结构与金刚石类似，最小的环上的原子个数是有6个Si原子6个O原子，所以一共有12个原子，错误；D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数是6个，分别位于其上下前后左右六个方向，正确。
【考点】考查晶体中微粒的个数的知识。
3.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
下列对该分子的叙述中正确的是A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大【答案】B【解析】A、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故A错误；B、根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；C、该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g/mol，故C不正确；D、该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确，答案选B。
2.3 分子结构与物质的性质 课后测试 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.3 分子结构与物质的性质 课后测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体2．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（ ）A ．催化剂作用下与H 2反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与NaOH 乙醇溶液反应D ．与乙酸发生酯化反应3．下列说法正确的是（ ） A ．由极性键构成的分子全都是极性分子B ．含有非极性键的分子一定是非极性分子C ．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D ．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子4．下列化合物中，含有非极性共价键的是（ ）A ．HClOB ．NaOHC ．H 2SD ．N 2H 45．银锌电池以22Ag O 为正极、Zn 为负极，KOH 溶液作电解质，放电反应为：2222Zn+Ag O+2H O=2Ag+2Zn(OH)，下列说法错误的是（ ）A ．基态2+Zn 的价电子排布式：103dB ．2H O 为含有极性键的非极性分子C ．-OH 的电子式：D ．放电时，电子由Zn 流向2Ag O6．2CO 与4CH 在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）A ．总反应为242CO CH 2CO 2H ++B ．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目C ．图示反应过程中有极性键的断裂与形成D ．更换更高效的催化剂，能提高2CO 的平衡转化率7．下图是用钌()Ru 基催化剂催化()2CO g 和()2H g 的反应示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2kJ 的热量。
下列说法错误的是A ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B ．图示中物质I 为该反应的催化剂，物质II 、III 为中间产物C ．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D ．由题意知：()()()22HCOOH l =CO g H g + 131.2kJ mol H -∆=+⋅8．五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《 晶体结构与性质》测试题 (1)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列变化需要克服共价键的是A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化2．下列物质属于非晶体的是。
①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥3．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO34．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。
试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：A．KCl＞CaO B．NaCl＝CaO C．CaO＞KCl D．无法比较5．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。
下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是分子晶体D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上6．下列物质中熔点最高的是（）A．Hg B．H2O C．W D．Na7．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为A．B．C．D．8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F--9．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性10．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是A．Na B．K C．Mg D．Al11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
高二化学物质结构与性质课时作业7：2.3离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键[基础过关]题组1离子键1．下列说法中，正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物2．下列物质中的离子键最强的是()A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O3．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是()A．离子键B．极性键C．配位键D．金属键题组2配位键与配合物4．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋5．下列配合物的配位数是6的是()A．K2[Co(SCN)4]B．Fe(SCN)3C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl26．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝57．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子8．下列现象与形成配合物无关的是()A．Fe3＋与SCN－不能大量共存B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色，Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失题组3金属键与金属性质9．下列关于金属的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第二章《 分子结构与性质》测试题
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
C．金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
12．下列说法错误的是
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ ]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4．下列有关化学键的叙述正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
C．所有物质中均含有σ键
D．所有共价键都有方向性
5．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
高二化学物质结构与性质课时作业12：2.3.2配位键 金属键
第2课时配位键金属键[基础达标]1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH3．下列说法正确的是()A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4．下列有关金属的说法中正确的是()A．金属原子的核外电子在金属中都是“自由电子”B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。
其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．以下叙述中错误的是()A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸收作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低8．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键9．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
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高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟考试时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d56．下列说法中正确的是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．下列按电负性减小顺序排列的是( )A . K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的( )A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2O C．H2O D．CH411．既有离子键又有配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4 D．H2O12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热B．容易导电C．延展性好D．密度大小13．下列叙述正确的是( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．H2B．Cl2C．NaH D．HF16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是A．6 B．8 C．9 D．1117．有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（）（A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是( ) A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦第二卷共90分21．（6分）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：________________________________________________________________（2）Br2：________________________________________________________________（3）H2O：________________________________________________________________22．（10分）用“>”、“<”、“=”填空（1）第一电离能：P_________S；（2）酸性：H3PO4 _______ H2SO4；（3）稳定性：H2O______H2S_______H2Se；（4）微粒半径：S2－____Cl—______K+；S____S2－（5）碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_____Cl。
23．（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。
其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。
请写出A、B、C、D的化学式：A____________；B____________；C____________；D____________。
24．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）A是________，D是________，E是_________。
（2）写出B元素原子的轨道表示式______________________________________。
（3）写出C元素原子的电子排布式_________________________。
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。
（5）写出A和B形成的化合物的电子式．．．______________________25．（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。
请选编号回答下列问题：A．两性金属B．金属C．非金属D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素；当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；当K<1时，则该元素系_________元素。
26．（bh ja c f i l me gd k（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是______（填字母代号）。
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol －1）：①远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________。
②表中Y 可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。
用元素符号表示X 和j 形成化合物的电子式是 ________和_________ 。
（3）写出元素e 的电子排布式____________________。
（4）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c 、m 分别位于________区、__________区 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。
元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
(2)元素Y 与氢元素形成一种(3)元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a ．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）： _____________________________________________________________ (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是_______________ _____ ___ 。
28．（6分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。
其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式：(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为3Y+，2Ba+，2Cu+和3Cu+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比D21．（1）Cl +Mg ＋Cl →[][]2Cl Mg Cl+－－（2）Br Br Br Br +→（3）H ＋O +H →H O H22．⑴>；⑵< ⑶>，> ⑷>，>，< ⑸>，> ⑹< 23．A ：3NH ； B ：F 2； C ：HF ； D ：N 2 24．（1）H S K （写元素名称也可）（3） 1s 22s 22p 63s 23p 1（4）离子键 (5) H O H 或者是H O O H （任答一个均可）25．（1）C （2）B （3）D A B 26．（1）a c d e f h（2）①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②f Na 2O 和Na 2O 2(电子式)（3）[Ar]3d 24s 2（4）m (5)s ；p27．(A)(1)6； C 146。
(2) N HH⨯⨯⨯ 。
(3)Cl ； b ；Cl 2+H 2S=2HCl+S 。
(4)H 2CO 3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
28．(1)YBa 2Cu 3O 7 (2)7/3，Cu 2+:Cu 3+=2:11s 2s 2p。