2020年人教版本高中化学物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元测试卷

A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶3
13.下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
14.下列叙述正确的是( )
A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
A．YBa2Cu3O8
B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5
D．YBaCu4O4
8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()
A．碘与干冰分别受热变为气体
B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．晶体钠与冰分别受热熔化
9.下列物质中属于晶体的是()
A．棉花
6.【答案】B
【解析】:金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。
7.【答案】C
【解析】5C解析：由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为 ×8+ ×8=3个。对于氧原子，如果所有棱上都有，共 ×28=7个，但从图中可以看出此结构是有晶体缺陷的，达不到7个氧原子，故可能的化学式C正确。
18.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
三、填空题(共3小题)
19.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(2)已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
17.用晶体的X—射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，该铜晶胞的体积是cm3，晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为。[列式计算，已知Ar（Cu）＝63.6]
14.【答案】D
【解析】金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如 就是阴离子。
15.【答案】D
【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性
8.【答案】A
【解析】碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。
9.【答案】D
【解析】棉花内部微粒的排列是没有规则的，属于非晶体；玻璃、陶瓷没有固定的熔点，属于非晶体；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，是硫酸铜的晶体。
【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边长,d代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+:4×1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+-Cl-）离子对，
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
答案解析
1.【答案】C
【解析】该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于原子晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O键数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体B．同素异形体
C．同系物D．同位素
(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。
（1）这些晶体中，Байду номын сангаас子之间以共价键结合形成的晶体是。
（2）MgO晶胞中实际占有Mg2＋个，每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。
（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2＋个，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为。
12.【答案】D
【解析】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3
故选D
13.【答案】A
【解析】分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是。
20.有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2＋[PtF6]2－、Xe＋[PtF6]－两种可能，用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”，试回答：
(1)XePtF6中各元素的化合价分别是________、________、__________。
(2)XePtF6是________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应方程式：______________________________________________。
B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C．价电子越多的金属原子的金属性越强
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
15.下列关于金属键的叙述中，正确的是()
A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应方程式是_______________________________________________。
上述两反应()
A．均为氧化还原反应
B．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
C．均为非氧化还原反应
21.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
10.【答案】B
11.【答案】B
【解析】分子晶体的单质只存在非极性共价键，而化合物中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，B正确；干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂，破坏的是二氧化碳分子之间的作用力，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而氯化铝等物质则为共价化合物，D不正确
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．Mg3B2
4.下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A．S和Si
B．CCl4和KCl
C．NaCl和HCl
D．CO2和H2O
5.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()
A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等
【解析】铜晶胞的体积V＝（361×10－10cm）3≈4.70×10－23cm3，所以晶胞的质量为m＝ρV＝4.70×10－23cm3×9.00 g·cm－3＝4.23×10－22g；又知铜晶体为面心立方结构，一个晶胞中含4个Cu原子，所以阿伏加德罗常数为NA＝ ≈6.01×1023mol－1。
18.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离 =4.0×10-8cm。
4.【答案】D
【解析】A项，S含非极性键，是分子晶体；Si含非极性键，是原子晶体。B项，前者为含有极性键的分子晶体，后者为含有离子键的离子晶体。C项，前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体。
5.【答案】A
【解析】在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不正确；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正确；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D不正确。
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
6.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()
A．晶胞是六棱柱
B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子
D．每个晶胞中含17个原子
7.科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在
整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个