安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题含解析
易错专题01物质分类中的误区-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练
易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【答案】C【解析】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；故合理选项是C。
【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物【答案】D【解析】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的物质，但属于混合物，A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含有氧元素，但不属于氧化物，氧化物必须有两种元素组成且其中一种属于氧元素，B错误；C．混合物是由两种或两种以上的物质构成，与元素种类无关，一种元素也可以构成混合物如：氧气和臭氧的混合气体，C错误；D．纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，D正确；故选D。
易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【答案】D【解析】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；D．物质分类均符合其含义，D正确；故选D。
安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题含解析
安徽省合肥市新高一下学期化学易错选择题单选题有答案含解析1．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确．．．的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 2．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失3．下列反应中，不属于取代反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl4．下列化学用语表达不正确．．．的是（）A．CH4的球棍模型B．Cl2的结构式Cl—ClC．CO2的电子式D．Cl—的结构示意5．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A．农村推广用沼气作燃料B．大力推广新能源汽车，减小碳排放C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理6．在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B) =0.3mol/(L·s)C．v(c) =0.8 mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)7．对于反应2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。
安徽省合肥市新高一下学期化学易错综合题含解析
安徽省合肥市新高一下学期化学易错综合题单选题有答案含解析1．下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族IA 0周期1 ①IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA2 ②③3 ④⑤⑥⑦⑧（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小．．．．的顺序是____________________（填元素符号）。
2．某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片上的电极反应式为_____．（2）铜片上的现象是_____．（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2OC． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑3．（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。
则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。
2019-2020学年合肥市化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年合肥市化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是A．加入适量硫酸铜B．加入硫酸钠C．改用浓硫酸D．降低温度【答案】A【解析】分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，以此解答该题。
详解：A．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，A正确。
B．加入硫酸钠，不能改变氢离子浓度，反应速率几乎不变，B错误；C．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，C错误；D．降低温度，反应速率减小，D错误；答案选A。
点睛：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
注意浓硫酸的强氧化性。
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。
详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。
点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。
3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期Ⅳ A族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【详解】A、活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误；B、原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确；C、He的最外层电子数是2，C错误；D、第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；答案是B。
安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题 化学含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Na ：23Fe ：56Cu ：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。
)1.下列说法不正确．．．的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO 的结构式：H Cl O --B.由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：C.乙酸的分子式为3CH COOHD.乙烯分子的结构简式为22CH CH 3.下列两种物质间的关系描述正确．．的是A.H 和D 互为同位素B.SO 2和SO 3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，311.2L SO 分子数为A0.5N B.由26.2gNa O 与227.8gNa O 形成的混合物中阴离子总数为A0.2NC.0.5molCu 与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为AN D.4.6g 乙醇中含有C H -键数为A0.5N 5.在一定温度下，容器内某一反应中M N 、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2M NB.2t 时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.1t 时，N 的浓度是M 浓度的2倍D.3t 时，正反应速率大于逆反应速率6.W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足X Y 3W Z ++=+，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列说法错误的是A.元素X 的最高价含氧酸为强酸B.X Y 、元素的最简单氢化物的稳定性：Y X >C.Z 元素在短周期主族元素中原子半径最大D.3XW 具有还原性，可与2Y 反应，该反应是工业制硝酸的基础7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：2Na S +-、、+4NH 、23SO -B.含有3Fe +的溶液：2Na K OH S ++--、、、C.澄清透明的溶液：2Cu K Cl ++-、、、24SO -D.加入铝粉能产生氢气的溶液：2Fe K ++、、24SO -、3NO -8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
安徽省合肥市新高一下学期化学易错填空题含解析
安徽省合肥市新高一下学期化学易错填空题填空题有答案含解析1．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。
2．五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:(1)M元素在周期表中的位置为____________。
(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。
(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。
(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。
A．单质与H2反应的难易程度 B．氢化物的稳定性C．最高价氧化物的水化物酸性强弱 D．将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出(5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。
(6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。
该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。
合肥市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
合肥市2022届化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快【答案】D【解析】分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。
详解：A. 碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B. 铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。
答案选D。
2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，植树造林，增大植被面积可增强植物的光合作用，降低空气中二氧化碳的含量，A正确；用于制作光导纤维的为二氧化硅，B错误；化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，C正确；二氧化碳塑料因为是全降解塑料，所以不会点睛：根据题意，二氧化碳制取全降解塑料，因为其可降解，所以使用过程中不会产生白色污染。
2022届合肥市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
2022届合肥市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3• H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】D【解析】A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A错误；B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2发生氧化还原反应生成氯化钙、硫酸钙等，B错误；C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D错误，答案选D。
点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
2．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
安徽省合肥市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
安徽省合肥市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O+NaOH，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A项错误；2B．偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）↓，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B项错误；3C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被还原为无色Mn2+，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C项正确；D．还原性I- Fe2+，在过量HI溶液中I-将NO3-还原，正确的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项应遵循氧化还原反应中的“先强后弱”规律）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。
安徽省合肥市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
高一化学试卷卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共51分）1.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A. 木柴燃烧B. 白磷自燃C. 燃放爆竹D. 干冰升华【答案】D【解析】分析：存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现。
详解：A、木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，A不符合；B、白磷自燃有化学反应发生，有化学能和热能变化，B不符合；C、燃放爆竹过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，C不符合；D、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，D符合；答案选D。
2.下列叙述正确的是 ( )A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物【答案】B【解析】【详解】A. 氧气分子间没用非极性共价键，氧气分子间作用是范德华力，分子内则存在氧氧非极性共价键，故A选项错误。
B. 二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键，故B选项正确。
C. 生成的H2SO3是只含有共价键的共价化合物，故C选项错误。
D.盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物，故D选项错误。
故答案选B。
3.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A. Cl2+2I-＝2Cl-+I2B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HClO 4＞HIO 4D. 酸性：HClO 3＞HIO 3【答案】D 【解析】 【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A ．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应Cl 2+2I ﹣＝2Cl ﹣+I 2，说明氯气的氧化性大于I 2，元素的非金属性Cl 大于I ，选项A 能说明；B ．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B 能说明；C ．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO 4＞HIO 4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项C 能说明；D ．酸性：HClO 3＞HIO 3，不能说明非金属性Cl ＞I ，因为两种酸不是最高价含氧酸，选项D 不能说明。
合肥市新高一下学期化学精选常考综合题汇总含解析
合肥市新高一下学期化学精选常考综合题汇总单选题有答案含解析1．工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。
某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40(1)0～50 s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。
下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止2．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。
(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。
(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。
安徽省合肥市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
安徽省合肥市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．铜跟1mol/L 的硝酸溶液反应，若C （NO 3-）下降了0.2mol/L ，则C （H +）下降 A ．0.2mol/L B ．0.8mol/LC ．0.6mol/LD ．0.4mol/L【答案】B 【解析】 【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 可知，参加 反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c （NO 3-）下降了0.2mol/L ，则c （H +）下降0.8mol/L ，B 正确 ，选B 。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
2019-2020学年安徽省合肥市高一下学期第二次阶段考试化学试题(解析版)
安徽省合肥市2019-2020学年高一下学期第二次阶段考试试题卷Ⅰ可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共54分）1.下列物质中属于有机物的是（）①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤红糖⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨乙烯⑩醋酸A. ①②④⑤⑨B. ①④⑤⑨⑩C. ①③④⑤⑦⑧⑨⑩D. ①④⑤⑥⑩『答案』B『解析』『分析』有机化合物是含碳的化合物，除含碳元素外，常含有氢、氧、氮等元素，但是有机物不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、羰基金属等。
『详解』①乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；②食盐中不含碳元素，属于无机物；③石墨是含有碳元素的单质，不属于化合物；④甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑤红糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑥水中不含碳元素，属于无机物；⑦一氧化碳是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物；⑧石灰石含有碳元素，但是性质与无机物相似．属于无机物⑨乙烯是含有碳元素的化合物，属于有机物；⑩醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物；答案为①④⑤⑨⑩，选B。
『点睛』有机化合物简称有机物，所以有机物一定属于化合物，所以不要认为单质C可以燃烧就属于有机物。
2.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键D. 在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键『答案』AD『解析』『详解』A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH中OH-的氧原子和氢原子间存在共价键，但共价化合物中一定不含离子键，A正确；B．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2，B错误；C．稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键，C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，D正确；答案选AD。
安徽省合肥市新高一下学期化学易错实验题含解析
安徽省合肥市新高一下学期化学易错实验题单选题有答案含解析1．厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。
请你至少用三种方法加以区分。
2．某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。
简述这一操作的方法__________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。
3．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式：___________。
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。
4．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
合肥市新高一下学期化学精选常考选择题汇总含解析
合肥市新高一下学期化学精选常考选择题汇总本练习含答案有解析1．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+2．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。
3．下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥4．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物5．将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为A．B．C．D．6．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处7．下列属于碱的是A．HClO B．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)28．海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C．提纯时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料9．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。
安徽省合肥市新高一下学期化学易错实验题含解析
安徽省合肥市新高一下学期化学易错实验题本练习含答案有解析1．已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。
为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H. 安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。
②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。
甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水b.饱和NaHCO3溶液l4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。
(4)若测得NH 3为VL (已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)2．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体并探究其性质。
安徽省合肥市工业大学附属中学2022年高一化学测试题含解析
安徽省合肥市工业大学附属中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）A．CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2 B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．CuO、MnO2、C粉 D．C2H5OH、CCl4、C6H6参考答案：A略2. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。
联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。
需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。
3. 下列递变规律正确的是（）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI参考答案：B【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关。
【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，选项D错误。
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20．（6分）已知25oC时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是
A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2
10．下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2
C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42－
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
9．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4－离子，则BF3和BF4－中的B原子的杂化轨道类型分别是
D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖
5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关 于酚酞的说法正确的是（ ）
A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式为C20H14O4
C．1mol酞最多与2 molNaOH发生反应D．酚酞分子与苯酞互为同系物
6．下列物质制备方案可行的是（ ）
A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等
参考答案
本练习含答案有解析
1．D
【解析】
【详解】
A.生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔,利于治污，故A不选；
B.白色污染难降解，研发可降解塑料，控制白色污染产生，故B不选；
C.减少化肥的使用，施用有机肥料，改善土壤微生物环境，故C不选；
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考查，2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。
6．D
【解析】
【详解】
A.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以反应生成氯气，稀盐酸不行，A项错误；
B.二硫化亚铁与空气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项错误；
D．蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，故D错误；
答案选B。
5．B
【解析】分析：根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，结合酚及酯的性质来解答
详解：A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；C、2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。故选B。
D.回收废医用塑料，深埋或就地焚烧，均易产生污染，故D选；
故选D。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；
B.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；
C.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；
D.该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；
26．（12分）下列说法不正确的是
A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂
C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”
27．（12分）下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）
A．某微粒的结构示意图为 ，该元素位于周期表第三周期零族
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A． CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+
B． HS－+H2O S2－+ H3O+
C． CO32－+ H2O HCO3－+OH－
D． CO2+H2O HCO3－+ H+
8．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）
Na2O
Na
A．AB．BC．CD．D
23．（8分）下列实验能获得成功的是（ ）
A．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯
D．可用分液漏斗分离乙醇和水
24．（10分）2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是
B．加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D．常温下AG=lg =12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-
30．pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是（）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
D．聚酯纤维属于纯净物
25．（10分）下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO
B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．工业上用 的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼
C． 的沸点高于 的沸点，原因与 分子间存在氢键有关
D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象
28．下列分子中所有原子不在同一平面的是
A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C． D．
29．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
22．（8分）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．a点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1
B．NaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1
C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）
D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
21．（6分）下列有关说法正确的是
A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0
A．单质沸点:W>X
B．原子半径:Y<X