高三第二次月考化学试卷Word版缺答案
2023-2024学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(二)化学试卷及答案
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
四川省双流中学2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
高2015届高三上期第2次月考理科综合化学试卷可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2.下列有关物质分类或归纳正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NAB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NAC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA4.下列离子方程式表达正确的是A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OD.向小苏打溶液中加入少量Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O5.下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是6.下列说法正确的是A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH)=C(H+)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)7.如图，C 、D, E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
贵州省遵义市湄潭中学2014届高三第二次月考 化学试题 Word版无答案
湄潭中学2014届高三第二次月考化学试题（命题：徐建江 审题：陈刚）一、单项选择题（42分）1、设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是A 、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB 、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC 、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD 、常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A 2、有关化学用语正确的是 A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6OC 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、关于如图所示装置的叙述，正确的是A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原 4、能正确解释下列反应原理的离子方程式是A ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋4H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4+CO 32－= CaCO 3+SO 42－ 5、下列实验基本操作错误的是A 、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B 、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上6、根据相关化学原理，下列判断正确的是A、若X是单质，Y是化合物，则X与Y发生的反应一定置换反应B、若A2十2D—= 2A—十D2，则氧化性：D2> A2C、若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB7、下列环境中满足下列两个条件：①不能大量共存；②一定会放出无色气体的离子组是：选项环境能够共存的离子A 遇pH试纸变红色的溶液K＋、Cl－、NO－3、NH＋4B 有SO2－4存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C 加入足量Na2O2的溶液Na＋、S2－、NO－3、CO2－3D FeCl3溶液I－、Cl－、SO2－4、Na＋二、填空题（58分）8.（13分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
黑龙江省北安一中2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案
北安一中高三上学期第二次月考化学试题2014.11.29可能用到的相对原子质量H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，Mg—24，Al—27，S—32，Cu—64，Ba—137一、选择题（1~10每题2分，11~20每题3分。
共50分）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，5.6L氯气与足量铝粉充分反应，转移电子数小于0.5N AB. 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含碳原子与氯原子的个数比为1:4C. 设46g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为N，则2N A＞N＞N AD. 常温常压下，22g二氧化碳气体中所含共用电子对数为2N A2. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是( )A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低B.卤族元素从上到下，氢化物的熔沸点逐渐降低，简单阴离子的还原性逐渐增强C.同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小D.同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素的原子序数之差可能为：1、11、253.下列关于非金属及其化合物的性质和用途的描述中，正确的是( )A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性C.工业上，将氯气通入澄清石灰水中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉D.浓硫酸与木炭在加热条件下发生的反应中，浓硫酸体现了酸性和氧化性4.下列说法不正确的是( )A.常温下PH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—能大量共存B.在甲、乙两烧杯的溶液中（甲、乙两烧杯的溶液中不含相同离子），共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—六种离子。
已知甲烧杯中含有其中的三种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯中含有的三种离子是K+、OH—、CO32—C.在含有HCO3—、SO32—、S2—、CH3COO—四种阴离子的溶液中加入足量Na2O2固体后，CH3COO—浓度变化最小D.常温下由水电离出的c(OH—)×c(H+)=10—20的溶液中，Na+、ClO—、S2—、NH4+不能大量共存5.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
【名师解析】云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
云南省玉溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Br80 Ag108【试卷综析】本试卷是高三年级化学第二次月考试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、常用化学计量、物质结构、有机化学等知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度适中。
第I卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共24分）【题文】1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【知识点】化学与生活O1【答案解析】B解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。
故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.【题文】2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O 2是空气的成分，不是大气污染物，故C 错误；D 、N 2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D 错误。
湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案
2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。
如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
四川省某重点中学2015届高三上学期第二次月考 化学 Word版缺答案
高2012级第二学月考试化学试题可能用到的原子量：C —12 O —16 Al —27 Na —23 I —127 K —39 Mg —24 P —31 Fe —56一、选择题（每小题6分，共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关物质的性质及应用说法错误的是（ ） A.SiO 2是光导纤维的主要成分，也可用于制造半导体材料 B.Cl 2能否与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H 2SO 4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A.向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：224SO Br OH Ba ---+、、、B.由水电离的141(OH )10c mol L ---=⋅ 的溶液：234CH COO SO Na K --++、、、 一定能大量共存C.常温时10.1(H )w K mol L c -+=⋅ 的溶液：233Na K SiO NO ++--、、、一定能大量共存 D ．在141(H )10c mol L +--=⋅溶液：22233Na O +---、AlO 、CO 、S 一定不能大量共存 3、设NA 为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A.31克白磷中，共价键数目为3NAB.0.1mol 锌与100mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NAC.2mol SO 2和1mol O 2混合在（V 2O 5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2N AD.138gK 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是③3323NaHCO NaHCO Na CO −−−→−−→蒸干溶液A.①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤5、在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -离子的溶液中，逐滴加人4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。
江西省百强中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度上学期第二次考试高三化学试卷相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 Na ：23 Al ：27 Cu ：64 Si ：28 N ：14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是 A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2 ＝2Ca CO 3+O 23．在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。
下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO 3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na 2H 3IO 6 C. 反应中生成1mol Na 2H 3IO 6，转移2mol 电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2 A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2MoO 4＋H 2O ；③(NH 4)2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4=====△MoO 3＋H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
江西省南昌三中2014届高三10月第二次月考化学试题 Word版含答案
南昌三中2013—2014学年度上学期第二次月考高三化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
6然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为 0.92 gB．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为607．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
山西省吕梁学院附中2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
（第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1.Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能透过半透膜2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（р）从大到小的顺序是。
A．р(Ne)＞р(H2)＞р(O2) B．р(O2)＞р(Ne)＞р(H2)C．р(H2)＞р(O2)р＞(Ne) D．р(H2)＞(Ne)＞р(O2)р3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤一元酸；⑥强酸；⑦化合物；⑧有机物；⑨无机化合物中的A．①④⑤⑥⑦⑨B．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C．①②④⑧D．①④⑤⑥4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑤在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤5．下列叙述正确的是A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定存在Ag+6．下列离子方程式书写正确的是:A．硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－2Fe2++I27．把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A．3∶4 B．9∶8 C． 1∶1 D．4∶38．把500mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液，恰好完全反应；另一份加入含bmolHCl的盐酸，恰好完全反应，则该溶液中钠离子的物质的量浓度为A．(0.1b－0.05a)mol/L B．(2b－a)mol/L C．(5b－2.5a)mol/L D．(10b－5a)mol/L9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．1mol乙烷分子含有8N A个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A10．下列有关物质的叙述正确的组合是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物；⑤浊液均可用过滤的方法分离。
2022届湖南省邵阳邵东市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(word版含答案)
邵东一中2022届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2．2021年7月底新冠病毒在中国几个省再次蔓延，在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。
下列说法正确的是（）A．组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、OB．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好C．将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好D．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料3．下列离子方程式正确的是（）A. 海水提溴过程中用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2H+ + 2HBrB. FeO溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2OC. 向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-D. 向Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2O32- + 2Cl2 + 3H2O = 2SO32- + 4Cl- + 6H+4．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为N AC．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2N AD．0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有N A个S -S键5．下列说法正确的是(均不考虑立体异构)（）A.和互为同分异构体B.的一氯代物有7种C．(CH3)2CHCHClCH3的同分异构体有7种D ．分子式为C 4H 8O 2且官能团与相同的物质共有5种6．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
湖南师大附中2025届高三上学期第二次月考化学试卷+答案
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）化学命题人：喻诗琪审题人：曹艳荣雷光华得分：______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是（）CO合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化A．利用2C互为同素异形体B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U为核燃料，235U与238U化学性质不同2．下列化学用语表示正确的是（）A．1-丁醇的键线式：Cl O的球棍模型：B．2C．HCl分子中σ键的形成：D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：3．化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（）C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。
下列说法不正确（ ）A ．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B ．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应C ．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D ．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变 6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +−+−++=++ B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H −−−+++=++C ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：2322233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO −−++=↓+ D ．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：22223S 2SO 2H O H S 2HSO −−++=+ 7．草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O ⋅）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
浙江省杭州高级中学2014届高三上学期第二次月考化学试卷 Word版缺答案
图1图2杭高2013学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项： 1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl 在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（ ） A. 汽车尾气催化转化机理 B. 钢铁生锈机理C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反应机理 2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（ ） A ．－OH 与 都表示羟基 B ．次氯酸的结构式为：H —Cl —OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（ ）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCI 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律 4．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．的是（ ）A ．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示实验中反应速率为①＞ ②， 则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C ．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中发生反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H +＝2As ＋3SnCl 62－＋6M 。
2021-2022学年天津市耀华中学高三(上)第二次月考化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年天津市耀华中学高三（上）第二次月考化学试卷1.2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是()A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A. ①②③④⑤⑥B. ②④⑤⑥C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥3.在下列过程中对应的离子方程式正确的是()A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO3−+4H+=Ag++NO↑+2H2OB. FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO−+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42−+2Cl−+4H+D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH−=SO32−+2S2−+3H2O4.用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是()A. 用装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用装置除去水中的苯酚C. 用装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 用装置验证浓硫酸的吸水性5.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是()A. 反应①②③均为氧化还原反应B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C. 假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成0.75molO2D. 参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6.一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
黑龙省哈尔滨市宾县第二中学2021届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
A．Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D．C1O2具有强>Na>K②沸点：NH3<PH3<AsH3
③原子半径：C>N>O④酸性：HNO3>H3PO4>H2SO4
SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液
⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。
29．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
⑤F-与Na+具有相同的电子层结构⑥由于氢键的存在，热稳定性：HF> H2O>H2S
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．②④⑤
6．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．原子核内有10个中子的氧原子： OB．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式： D．葡萄糖分子的结构简式：
7．下列说法正确的是（）
A．同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g
11．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为
A． molB． molC． molD． mol
12．下列化学用语不正确的是
广东省普宁英才华侨中学2015届高三第二次月考理综化学试题 Word版含答案
2015届高三第二次月考理综化学试卷普宁英才华侨中学赖志武一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分，错选或不答的得0分。
7．下列叙述不正确．．．的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子11. 关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC．通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
22.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
江西省南康中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
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届高三化学统练试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：1081. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. 下列叙述不正确的是( )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( )①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥ B．①②④⑧C. ②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( )A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。
7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A ．①③⑤B ．②⑤C ．②④⑥D ．②③⑤8.下列有关物质的性质类比正确的是( )A.已知Fe+S FeS ，则Cu+S CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl -9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中 一定含有CO 32— 或SO 32—C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）A. ①②B.②③C.②④D.①③ 11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是( ) 编号a b c d ①Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ②Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④NO NO 2 N 2 HNO 3A. 沉淀乙一定是BaCO3和BaSO4B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁0.15mol12.下列实验操作能达到实验目的的是13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH314.下列离子方程式书写正确的是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦D．②④⑥⑧15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是( )A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL17.A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。
(2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
(3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。
18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出NaClO2的名称。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应式。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
ClO2的有效氯含量为。
(保留一位小数）19.常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色。