化学平衡的基本知识和规律
初中化学化学平衡知识大全
初中化学化学平衡知识大全化学平衡知识大全化学平衡是研究化学反应中物质浓度、压力和摩尔比例的变化的过程。
了解化学平衡是化学学习中的基础知识之一。
本文将全面介绍初中化学平衡的相关概念、特点及计算方法。
一、化学平衡的概念化学平衡指的是化学反应达到一种稳定状态，反应的物质浓度、压力和摩尔比例不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的反应速度相等，维持着动态的平衡。
二、化学平衡的特点1. 动态平衡：化学反应在达到平衡状态后并不停止，而是以相等的速率进行正反应，保持了总物质浓度不变。
这种状态被称为动态平衡。
2. 反应比例：在平衡反应中，反应物与生成物的物质摩尔比例保持不变，可以用化学方程式的系数表示。
3. 平衡常数：平衡反应的反应物浓度与生成物浓度之比的乘积被称为平衡常数（Kc），代表了反应的平衡程度，其数值在一定的温度下不变。
4. 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂是影响平衡反应的因素。
温度的变化会改变平衡常数，浓度和压力的变化会改变反应物与生成物浓度之比，催化剂可以加速反应达到平衡。
三、化学平衡的计算方法1. 平衡常数的计算：平衡常数是反应物浓度与生成物浓度之比的乘积，在已知反应物浓度的条件下可以计算反应物比例与平衡常数。
例如，对于平衡反应A + B ⇌ C + D，平衡常数的表达式为Kc = [C][D]/[A][B]。
2. 反应方向的判断：平衡常数与其数值大小有关，当平衡常数大于1时，正向反应偏离平衡，反应物转化为生成物的几率更高；当平衡常数小于1时，反向反应偏离平衡，生成物转化为反应物的几率更高。
3. Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当对平衡系统施加扰动时，系统会产生一种偏离平衡的趋势来抵消扰动。
例如，增加反应物浓度会促使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会促使反应向反应物方向移动。
4. 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数有显著影响。
通过计算平衡常数的温度系数可以得知反应是放热反应（温度系数小于0）还是吸热反应（温度系数大于0）。
化学关于平衡的知识点
化学关于平衡的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。
了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。
这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。
二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。
对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。
当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。
3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。
这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。
4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。
它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是指在封闭系统中，反应物相互转化为生成物的反应过程达到一种稳定状态，反应物和生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。
化学平衡是化学反应达到动态平衡的特殊情况，它具有以下几个重要的特点：1.正向反应速率和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应之间的速率相等，意味着反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率。
这是化学平衡得以维持的必要条件。
2.可逆反应：化学平衡是可逆反应的一种特殊情况。
反应物和生成物之间会发生正向反应和反向反应，反应可以在正向和反向之间自由进行。
3.守恒性：在化学平衡状态下，反应物和生成物的总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数都保持不变。
这是因为在平衡状态下，反应物和生成物之间的正向和反向反应同时进行，并且速度相等，使得总物质量、总电荷量和总物质的摩尔数保持不变。
4.平衡常数：平衡常数是反应物浓度或气体压力的函数，用于描述反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。
在化学平衡状态下，平衡常数保持不变，反应物和生成物浓度或压力的比例也不再发生变化。
化学平衡的知识点可以总结为以下几个方面：1.平衡常数和平衡表达式：化学平衡可以用平衡常数表示。
平衡常数K是在给定温度下，在平衡状态下反应物和生成物浓度的比值的一个固定值。
平衡常数的表达式可以根据反应方程式得到。
2. 影响平衡位置的因素：平衡位置可以受到温度、压力（或摩尔浓度）、物质的添加和去除等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来减小扰动。
3.平衡常数和平衡位置之间的关系：平衡常数与平衡位置有密切的关系。
随着平衡位置向正向或反向移动，平衡常数的值也会改变。
当平衡常数大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。
4.涉及平衡的反应类型：包括气体的平衡反应、溶液的平衡反应和固体的平衡反应。
不同类型的反应对于平衡的影响机制有所不同，但基本的原则和定律是相同的。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
高中化学平衡知识点归纳
高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。
下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。
化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。
二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。
三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。
而对于放热反应，则恰好相反。
2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。
3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。
四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。
2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。
五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。
通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。
在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。
高中化学知识点总结化学平衡
高中化学知识点总结化学平衡化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物与生成物的浓度都保持一定的比例。
在高中化学学习中，化学平衡是一个重要的知识点。
本文将对化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素进行总结。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡发生在封闭系统中，当化学反应进行一段时间后，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时达到了化学平衡。
化学平衡表现为反应物与生成物的浓度趋于稳定，但反应仍在继续进行。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度之间的比例由平衡常数决定。
2. 平衡常数平衡常数（Kc）是描述化学平衡的一个重要参数。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号内表示物质的摩尔浓度，大写字母表示反应物或生成物的化学式中的系数。
3. 平衡法则根据平衡常数的定义，可得出以下平衡法则：- 若Kc > 1，表示生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行；- 若Kc < 1，表示反应物的浓度大于生成物的浓度，反应向左进行；- 若Kc = 1，表示反应物与生成物的浓度相等，反应已达到平衡。
4. 影响平衡的因素化学平衡可受到如下因素的影响：- 浓度变化：根据勒夏特列原理，若某一物质的浓度增加，平衡移向生成物的一侧，反之亦然。
- 温度变化：根据反应的热力学性质，温度上升会使平衡移向吸热反应的一侧，反之亦然。
- 压力（气相反应）：对于气相反应系统，增加压力（减少体积）会使平衡移向物质摩尔数较少的一侧，反之亦然。
- 催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变化学平衡的位置。
在实际应用中，根据以上因素的变化，可以通过调节温度、浓度或压力等条件来控制化学平衡的位置和转化率。
综上所述，化学平衡是一个动态平衡的状态，平衡常数和平衡法则描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
通过调节温度、浓度和压力等因素，可以控制化学平衡的位置。
高中化学平衡知识点梳理
高中化学平衡知识点梳理高中化学学习中，平衡是一个非常重要的知识点。
平衡涉及到化学反应的动态过程以及反应物和生成物的浓度变化。
下面将对高中化学平衡知识点进行梳理，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。
一、化学平衡的概念1. 化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的前后反应物和生成物的物质数量达到一定比例，反应速度相等，呈现出动态平衡的状态。
2. 动态平衡是指反应物和生成物在互相转化过程中，反应速率相等，但并不是所有物质的浓度相等。
二、平衡常数和平衡条件1. 平衡常数(Kc)：描述化学反应在平衡时各种物质浓度的一个定值。
2. 平衡条件：反应达到平衡时，浓度不再发生变化，但反应仍在继续进行。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度升高会使平衡位置向热方向移动。
2. 压强：改变压强会影响气体反应的平衡位置。
3. 浓度：增大某一反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。
四、Le Chatelier原理1. 当外界对一个处于平衡状态的系统施加影响时，系统会产生反应，以减小外界的影响。
2. Le Chatelier原理可以帮助我们预测系统在受到干扰后的响应。
五、反应速率和平衡位置的关系1. 在影响反应速率的条件不变的情况下，平衡位置不受影响。
2. 提高反应速率会使系统更快地达到新的平衡状态。
六、溶解度积与溶解平衡1. 溶解度积(Ksp)：描述在饱和溶液中固体离子化合物溶解的程度。
2. 溶解平衡：当溶质的溶解和沉淀反应达到动态平衡时，称为溶解平衡。
通过对高中化学平衡知识点的梳理，希望同学们能够更好地理解和掌握这一部分内容，提高化学学习的效果。
掌握好平衡知识，将为今后的学习和发展打下坚实的基础。
愿大家在化学的学习道路上取得更好的成绩！。
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
化学平衡知识归纳总结
化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行”。
同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不在随时间的变化而变化。
（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。
（5）变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡。
是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。
即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。
可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
等效平衡1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
高三化学平衡规律知识点
高三化学平衡规律知识点平衡反应是化学中一种重要的现象，而平衡规律则是描述和解释平衡反应的关键概念。
在高三化学课程中，学生将学习有关平衡规律的知识点，包括反应物浓度与产物浓度之间的关系、平衡常数的计算以及影响平衡位置的因素等。
本文将详细介绍高三化学平衡规律知识点。
一、浓度与平衡在平衡反应中，反应物浓度与产物浓度之间存在着一定的关系。
根据化学平衡规律，当反应物浓度增加时，反应向产物的方向移动以达到新的平衡；反之，当产物浓度增加时，反应向反应物的方向移动以达到新的平衡。
这一规律可以用化学方程式和平衡常数来描述。
二、平衡常数平衡常数是描述平衡反应中物质浓度关系的一个重要指标。
对于一般的化学平衡反应，可以根据反应物的物质浓度建立平衡常数表达式。
平衡常数表达式的具体形式与反应物的化学方程式有关，其中各个物质的浓度可以由实验数据或者计算得到。
平衡常数可以用来预测平衡位置以及反应物与产物的浓度关系。
三、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡反应中反应物和产物之间的相对浓度关系。
高三化学课程中，学生将学习到影响平衡位置的多种因素，包括温度、压强、浓度以及催化剂等。
这些因素会改变平衡反应的平衡常数和平衡位置，从而影响反应的进行方向和速率。
温度是影响平衡位置最重要的因素之一。
根据平衡常数公式，温度的改变会引起平衡常数的变化，进而影响平衡位置。
一般来说，对于吸热反应，温度升高会使平衡位置向产物的方向移动；而对于放热反应，温度升高会使平衡位置向反应物的方向移动。
压强和浓度也会影响平衡位置。
对于气体反应而言，增加压强或浓度会使平衡位置向物质分子数较少的方向移动，以减小系统的压强。
由于平衡常数与浓度和压强之间存在关系，我们可以推导出压力和浓度与平衡常数的关系。
催化剂是一种可以加速反应速率但不参与反应的物质。
催化剂可以改变平衡反应的活化能，从而影响平衡位置。
通过降低反应的活化能，催化剂可以使反应更容易进行，但不会改变平衡位置。
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律化学必考知识点解题技巧：掌握化学平衡和物质变化的规律化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学，作为一门必考科目，掌握化学平衡和物质变化的规律对于解题至关重要。
本文将介绍化学平衡和物质变化的基本概念，并提供一些解题技巧，帮助读者更好地应对化学考试。
一、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应前后各组分的浓度不再发生改变的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度之间的比例称为平衡常数K。
在解题过程中，掌握化学平衡的以下几个关键点是必要的：1. 平衡常数K的计算和应用平衡常数K的计算公式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表各个物质的摩尔浓度。
在解题中，可以利用该公式计算平衡常数，并根据平衡常数的值判断反应的偏向性。
若K>1，则反应朝正向进行；若K<1，则反应朝逆向进行；若K=1，则反应基本达到平衡。
2. 影响平衡的因素平衡的位置可以受到温度、浓度、压力等因素的影响。
在解题时，需要根据题目提供的条件判断这些因素对平衡位置的影响。
例如，增加温度会使平衡位置向反应物的生成物方向移动，而降低温度则会使平衡位置向反应物方向移动。
浓度和压力的变化也会影响平衡的位置，高浓度或高压力有助于反应向生成物方向进行。
通过理解这些关系，可以在解题时准确判断平衡位置的变化。
二、物质变化的规律物质变化的规律是化学中的基本概念，掌握这些规律有助于解题。
1. 反应物与生成物的关系化学反应是指反应物经过化学变化后生成新的物质，反应物和生成物之间有一定的关系。
在解题时，需要根据题目提供的反应方程式，确定反应物的种类和生成物的种类。
2. 摩尔与质量的关系在化学计算中，摩尔和质量是常用的计量单位。
摩尔指的是物质中的粒子数量，而质量是物质的重量。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
化学平衡知识大全
化学平衡知识大全化学平衡指的是化学反应在达到一个动态平衡时的状态。
在化学平衡下，反应物与生成物之间的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。
下面是化学平衡知识的一个总览：1. 化学平衡的基本概念和定义：- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质转化速率相等。
- 平衡常数（K）定义了反应系统中反应物和生成物浓度的比例关系。
- 平衡态可以通过Le Chatelier原理进行预测和解释，即系统将对外界干扰作出相应的反应来恢复平衡。
2. 平衡常数和平衡表达式：- 平衡常数（K）是一个比例常数，用于描述在平衡位置上反应物和生成物之间的浓度关系。
- 平衡常数的数值与温度有关，通常用于比较反应的偏离程度。
- 平衡常数的表达式根据反应的基本方程式来定义，其中各物质的浓度用方括号表示，反应物的浓度乘积除以生成物的浓度的乘积为平衡常数。
3. 影响化学平衡位置的因素：- 温度：改变温度会改变反应物和生成物的速率常数，进而改变平衡常数的值。
- 压力：仅涉及气相反应，改变压力会改变气体物质的浓度，从而改变平衡常数的值。
- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变反应的速率，但不会改变平衡常数的值。
4. 平衡位置和反应速率的关系：- 在达到化学平衡之前，反应速率会随时间变化，一般呈指数函数关系。
- 反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。
- 达到平衡后，反应物和生成物的速率相等，但不意味着反应停止。
5. 平衡系统的变化和影响：- 平衡系统向某一方向偏移，将致使反应物或生成物的浓度发生变化，以抵消该偏移，达到新的平衡态。
- 改变平衡系统中的外界条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡位置的改变。
- Le Chatelier原理描述了平衡系统对外界干扰作出的反应，即系统将通过改变反应的速率以抵消外界的影响。
这些是化学平衡的基本概念和知识点的一个概览，希望对你有所帮助。
要深入理解化学平衡，还需要学习更多的理论知识和进行实验实践。
初中化学知识点归纳化学平衡与平衡位置
初中化学知识点归纳化学平衡与平衡位置初中化学知识点归纳：化学平衡与平衡位置化学平衡是指在封闭的系统中，反应物和生成物之间达到一个动态平衡状态的过程。
化学平衡涉及的概念和相关知识点很多，下面将对初中化学中与化学平衡与平衡位置相关的知识进行归纳总结。
一、化学平衡的基本概念1. 反应速率与反应物浓度的关系：在化学反应中，反应速率与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增加时，反应速率也增加；反之，反应物浓度减少时，反应速率也减小。
2. 化学反应的平衡状态：当反应物与生成物之间的反应速率相等时，化学反应达到了一个平衡状态。
在平衡状态下，虽然反应物与生成物仍在发生反应，但总体上不会出现浓度的变化。
3. 动态平衡的特点：化学平衡是动态平衡，具有以下特点：- 反应物和生成物浓度保持不变，但反应仍在继续；- 正反应的速率相等；- 反应物浓度比生成物浓度高，而生成物浓度比反应物浓度低。
二、化学平衡的表达方式1. 平衡反应方程式：用于描述反应物与生成物之间的化学反应过程，反应物和生成物之间通过反应箭头（→）相连。
2. 平衡常数（Kc）：平衡反应方程式中的反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
平衡常数的大小与反应的速率无关，只与反应物浓度之间的比例有关。
3. 平衡常数的计算：平衡常数可通过实验测定，一般以实验数据的平均值来表示。
不同反应物浓度之间的比例关系可以通过平衡常数的大小来确定。
三、影响化学平衡的因素1. 温度：增加温度有助于快速达到平衡状态，但对平衡位置没有明显影响。
若反应放热，提高温度可以使平衡位置向反应物一侧移动；反之，若反应吸热，提高温度则使平衡位置向生成物一侧移动。
2. 压力（对气体反应的影响）：对于气体反应，压力的变化会对平衡位置产生影响。
增加压力会使平衡位置向物质摩尔数较小的一侧移动，从而使物质摩尔数较大的一侧浓度减小。
3. 浓度：改变反应物或生成物的浓度会导致平衡位置的变化。
增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动；反之，增加生成物浓度会使平衡位置向反应物一侧移动。
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化学平衡的基本知识和规律一、化学反应速率 1．概念定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
公式：υ＝tc ∆∆ 单位：mol / (L ·s )、mol / (L ·min )等。
说明：反应速率只取正值，为平均值。
表示反应速率时要注明是用某物质表示的，用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。
2．外界条件对反应速率的影响(1) 浓度：增大气体或溶液反应物的浓度可以加快反应速率。
对于可逆反应，增加反应物浓度可加快正反应速率，增加生成物浓度可加快逆反应速率。
(2) 压强：增大气体反应物的压强实质上是增加了气体反应物的浓度，也可以加快反应速率。
对于可逆反应，增加压强对气体体积减少的反应的影响比对气体体积增大的反应的影响大得多。
(3) 温度：升高温度，可以成倍地加快反应速率。
每升高10℃，化学反应速率一般增大2～4倍。
对于可逆反应，升高温度对吸热反应的影响比对放热反应的影响大得多。
例外：(1) 2NO ＋O 22NO 2，温度升高，反应速率减慢；(2) 酶的催化，在温度过高时，活性减小，速率减慢。
(4) 催化剂：使用正催化剂可以成千千上万万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍；全成氨反应中，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的1016 倍。
使用负催化剂可以抑制有些化学反应的进行。
(5) 接触面积：增大固体表面积，可以加快反应速率。
增加固体的量，或将固体粉碎，以及混合、搅拌等都可以增大参加反应物质的接触面积。
(6) 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对化学反应速率都有影响。
3．催化剂概念：能改变化学反应速率，而本身的性质和质量都不改变的物质。
(一变两不变) 特点：①催化剂有选择性；②有一定的活性温度；③催化剂不一定不参加反应，有的催化剂可与反应物生成中间生成物，有的则通过吸咐起作用；④对于可逆反应，催化剂同等程度地改变反应速率，因而不能改变反应物的转化率，但可缩短反应达到化学平衡的时间；⑤有些物质可使催化剂出现暂时中毒或永久中毒。
85%以上的化工生产都要使用催化剂。
有些反应没有用催化剂，不是因为不需要催化剂，而是目前找不到合适的催化剂。
分类：正催化剂：加快反应速率。
负催化剂：减缓反应速率。
如缓蚀剂。
二、化学平衡1．化学平衡状态1定义：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时的状态。
2化学平衡特点动：动态平衡：υ总＝0，υ正＝υ逆≠0定：当一个可逆反应达到平衡时，所有参与物的浓度和可观测的性质都保持恒定。
具体表现为“一等六定”：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定。
平衡时，反应物的转化率最大，产物的产率最大。
同：平衡的到达与途径无关。
在相同的条件下，一个可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。
变：平衡可以发生移动。
(3)化学平衡状态的判断：除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③一定条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
2．化学平衡移动1化学平衡移动的判断当条件改变时，m生增加，表示平衡向右移动；m反增加，表示平衡向左移动。
判断原则：当υ正＞υ逆，平衡向右移动；当υ正＝υ逆，平衡不移动；当υ正＜υ逆，平衡向左移动。
2外界条件对化学平衡的影响浓度：在其它条件不变时，增大任意反应物的浓度或减小任意生成物的浓度，平衡向正反应(右)方向移动；减小任意反应物的浓度或增大任意生成物的浓度，平衡向逆反应(左)方向移动。
注意：指气体或溶液的浓度，增加固体或纯液体的量，平衡不移动。
压强：在其它条件不变时，增大平衡体系的压强，平衡向着气体体积缩小(分子数减小)的方向移动；减小平衡体系的压强，平衡向着气体体积增大(气体分子数增多)的方向移动。
注意：无气体存在的反应，或反应前后气体体积不改变的反应，改变压强平衡不发生移动。
温度：在其它条件不变时，升高平衡体系的温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低平衡体系的温度，平衡向着放热反应的方向移动。
勒沙特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：①只适用于已建立平衡状态的体系；②只改变一个条件；③平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除”这种影响。
3．有关平衡移动的一些规律和注意问题：1化学平衡移动不是由内因造成的，而是由外因，即条件的变化所引起。
化学平衡移动实质上是外部条件的改变对平衡体系的正、逆反应速率不公正的影响，造成正、逆反应速率的均衡被打破的结果。
因此，凡能不等同地改变正、逆反应速率的条件都能引起平衡移动。
2平衡移动，一般会造成速率、平衡浓度、百分含量等都发生变化，但速率、平衡浓度变了，并不意味着平衡一定发生移动。
如催化剂的影响，以及对于反应前后气体无体积变化的反应中压强的影响，都有速率变化，而无平衡移动。
因此，平衡移动与否应该看百分含量是否改变。
3化学平衡右移，生成物的物质的量必定增加。
4物质的量浓度既与溶质物质的量有关，也与溶液体积有关。
因此，只有定容时，平衡右移，生成物的浓度才增加。
5物质的百分含量既与本身物质的量或气体体积有关，也与总的物质的量或气体总体积有关。
因此，只有不改变体系总质量时，平衡右移，生成物的百分含量才会增加。
即此时物质的量、浓度、产率和百分含量才会有一致的关系。
6在反应混合物总质量不变的前提下如压强或温度的变化使化学平衡移动时，化学平衡总是各向着平衡混合物某组成成分百分含量增大的方向移动。
百分含量越大，平衡移动的程度越大。
7由于增加一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率要增大，生成物的浓度要增大。
但由于浓度增加引起平衡时反应混合物总的物质的量的增加，生成物的百分含量不一定会提高，该反应物的转化率往往会减少。
8同一反应中不同反应物的转化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。
但如果两反应物的起始浓度或起始物质的量，或起始气体体积之比刚好等于化学方程式中两反应物的系数之比，那末两反应物的转化率才相等。
生成物的产率也类似于此9对于2HI g H2g＋I2g，增加HI的量，转化率不变。
10对气体反应来说，浓度和压强的影响是相同的，改变压强对反应速率的影响，实质上是浓度变化的影响；但二者又有区别，压强只对气体反应有影响，而浓度则对气体反应和溶液反应皆有影响；改变压强是对整个平衡体系而言，而浓度的改变可以是任意反应物或生成物。
因此，在解释压强对化学平衡的影响时，要从浓度的变化去考虑；而在气体可逆反应中，若同时增大体积或缩小体积，即反应物和生成物浓度同倍改变时，无法判断平衡移动方向，此时应将浓度问题转化为压强问题考虑，才能判断平衡移动的方向。
另外，对于加入惰性气体于定容或定压的密闭容器，平衡是否移动的问题，也要用这个规律去解决。
加入惰性气体能否影响平衡，关键在于浓度是否改变。
若定压可变密闭容器，由于体积增大，浓度减小，对于反应前后气体分子数不等的反应，平衡要发生移动；若定容固定密闭容器，尽管压强增大，因为各物质浓度未发生变化，平衡不发生移动。
11解题中要注意题中的字词，如“密闭容器”和“固定密闭容器”，定容还是定压。
另外，还要考虑两类不同可逆反应的平衡状态和移动的情况：①N2＋3H22NH3②2HI g H2g＋I2g③4NO＋5O24NH3＋6H2O ④Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O g①和③可用压强、密度和平均相对分子量来判断平衡状态，而②却不可能，④与②不同的是可用平均相对分子量来判断平衡状态。
4．化学平衡的有关计算平衡计算涉及的可逆反应通式和实例：A＋3B2C N2＋3H22NH3A2B N2O42NO22A 2B ＋C 2SO 32SO 2＋O 2 2NO 22NO ＋O 2A B ＋C PCl 5PCl 3＋Cl 2A ＋BC ＋D CO ＋H 2O气CO 2＋H 2计算模式：m A ＋ n Bp C ＋ q D初始量 a b c d 变化量 xx m n x m p x m q 平衡量 a －x b －x m n c －x m p d －x mq注意：初始量、变化量和平衡量可以是物质的量、物质的量浓度，对于气体还可用相同条件下的体积。
可为具体数值，也可为相对量。
对反应物而言，变化量为消耗量，对生成物而言，变化量为增加量。
三种量的关系是： (c 平)反 ＝ (c 初)反－(c 变)反 (c 平)生 ＝ (c 初)生＋(c 变)生一般可逆反应从正反应起，故：(c 初)生＝ 0。
变化量是平衡计算的关键，因为变化量始终是化学方程式中各物质的系数比。
反应物的转化率反应物的变化浓度反应物的起始浓度(%)==⨯100%三、选择适宜条件 氨 的 合 成二氧化硫氧化为三氧化硫温 度 500℃500℃ 压 强 2×107 ～ 5×107 Pa(中压法)常压下 催化剂 还原铁粉 五氧化二矾 浓 度 氮、氢以1∶2.8～3 过量的氧气不断地引出氨气，补充原料气四、有关图象图象问题包括利用图象解题和根据题意作图。
前者图象是已知条件，要求明白坐标轴代表的是什么量，弄清图中曲线的形状和涵义，找出相关的化学规律和关系解题；后者图象是解答结果，要求通过相关条件找出“起点、终点和拐点”，弄清图线是“直线、弧线和曲线”，然后正确作图。
根据图象解题有以下一些情况和规律：1．υ—T图：表示υ＝T。
随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T，υ吸，υ放，由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些。
2．表示平衡移动中的速率。
T1时的平衡，升温到T2时建立新平衡，υ吸，υ放，υ吸曲线始终在上方。
有学生认为靠近T2时，υ吸曲线的斜率变小了，不正确。
其实，温度从T1上升到T2，υ吸，υ放，这时速率的改变要影响到反应物和生成物的浓度，由于υ吸增加得多，相应物质的浓度减少得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将使其速率增加，最终达到υ吸＝υ放，建立新的平衡状态为止。