化学原理2习题答案3

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化学原理试题及答案

化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量改变3. 以下不属于酸的化学性质的是：A. 使紫色石蕊试液变红B. 能与活泼金属反应C. 与碱反应生成盐和水D. 能与碳酸盐反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素的种类B. 原子的个数C. 物质的总质量D. 所有选项都正确5. 以下物质中，不属于非金属单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 铁二、填空题（每题4分，共20分）6. 原子的核外电子排布遵循______原理，最外层电子数不超过______个。

7. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般少于______个，而非金属元素的原子结构中，最外层电子数一般多于______个。

8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物中氢气的质量为4g，则反应物中氧气的质量为______g。

9. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。

10. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比为______：______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。

12. 解释为什么说水是生命之源，并列举水在生物体中的几种作用。

13. 简述如何通过实验验证一种物质是否为酸性。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一种化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的相对分子质量。

15. 某化学反应的化学方程式为CaCO3 → CaO + CO2，若反应生成了44g的二氧化碳，求反应中消耗的碳酸钙的质量。

答案：一、选择题1. C2. C3. D4. D5. D二、填空题6. 能量最低，87. 4，48. 329. 1，710. 2，1三、简答题11. 氧化剂在反应中获得电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。

化学原理课后习题及答案

化学原理课后习题及答案化学原理课后习题及答案化学是我们在学校才开头学习到的。

大家是否有印象的呢。

化学原理课后习题及答案，我们来看看。

欢迎大家参考借鉴。

化学原理系：专业：班级：姓名：学号：学习情境一:物质结构一、选择题1.19K原子价电子的四个量子数，其正确组合是( A )。

A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。

A.3d确定大于4sB.4s确定大于3dC.3d与4s确定相等D.不同原子中状况可能不同3.准备原子轨道数目的量子数是( A )。

A. nB. lC. n,lD. n,l,m4.3d轨道的磁量子数可能有( D )。

A.1，2，3B.0，1，2C.0，±1D.0，±1，±25.在苯和H2O分子间存在着( C )。

A.色散力和取向力C.色散力和诱导力 B.取向力和诱导力D.色散力, 取向力和诱导力6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量准备于主量子数n和角量子数l7.Cr3+的外层电子排布式为( D )。

A. 3d24s1B. 3d34s0C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d38.今有一种元素，其原子中有5个半布满的d轨道，该元素是( A )。

A. 24CrB.21ScC. 26FeD. 30Zn9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。

A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水 10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。

A. BF3B. BeCl2C. NH3D.H2O11.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC）。

普通化学原理第四版答案

普通化学原理第四版答案化学原理是化学学科的基础，对于学习化学的学生来说，掌握化学原理是非常重要的。

本文将针对普通化学原理第四版的习题答案进行详细解析，希望能够帮助学生更好地理解和掌握化学原理的知识。

1. 关于化学元素。

题目，氧气是一种单质还是化合物？为什么？答案，氧气是一种单质。

因为氧气分子中只含有氧原子，属于同一种元素的纯物质，因此是一种单质。

2. 化学键和分子结构。

题目，H2O的分子结构是什么样的？请简要描述。

答案，H2O的分子结构是呈角型，氧原子与两个氢原子形成共价键，氢氧键角为104.5°。

氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，因此H2O分子是极性分子。

3. 化学反应。

题目，化学反应中的能量变化有哪些类型？请简要描述。

答案，化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中释放热量，反应物的内能高于生成物的内能；吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的内能低于生成物的内能。

4. 化学平衡。

题目，化学平衡的条件是什么？请简要描述。

答案，化学平衡的条件包括反应物和生成物浓度不再发生改变，但反应仍在进行；正向反应速率等于反向反应速率；系统处于动态平衡状态。

5. 化学反应速率。

题目，影响化学反应速率的因素有哪些？请简要描述。

答案，影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

温度升高会加快反应速率，浓度增大也会加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。

6. 化学平衡常数。

题目，化学平衡常数K与反应速率有何关系？请简要描述。

答案，化学平衡常数K与反应速率无直接关系。

K值只与反应物和生成物的浓度有关，反应速率则受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

7. 化学反应热力学。

题目，化学反应的焓变与反应类型有何关系？请简要描述。

答案，化学反应的焓变与反应类型有密切关系。

放热反应的焓变为负值，吸热反应的焓变为正值，而焓变为零的反应称为等焓反应。

通过以上习题答案的解析，相信大家对普通化学原理的知识有了更深入的了解。

曲宝涵普通化学第二版课后习题答案

曲宝涵普通化学第二版课后习题答案1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。

采用的是气体热胀冷缩的原理。

2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。

试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。

根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。

3．两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。

当左边球的温度为273K，右边球的温度为293K时，汞滴处在中间达成平衡。

试问： (1) 若将左边球的温度升高 10K，中间汞滴向哪边移动？ (2) 若将两个球的温度同时都升高 10K，中间汞滴向哪边移动？答：（1）左边球的温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。

（2）两个球的温度同时都升??10K，汞滴仍向右边移动。

因为左边球的起始温度低，升高 10K所占的比例比右边的大，283/273大于 303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边的比右边的大。

4．在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。

请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。

这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。

如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。

防止的方法是，在灌开水时不要灌得太快，且要将保温瓶灌满。

5．当某个纯的物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物质的饱和蒸汽压也升高。

但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。

而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。

随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。

2021年高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典习题(答案解析)(3)

一、选择题1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH答案：B 【详解】A. P 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl 最外层有7个电子，与其他原子间共用1对电子成为稳定结构，显然5PCl 中的P 最外层不满足8电子稳定结构，A 项错误；B. C 最外层有4个电子，与其他原子间共用4对电子成为稳定结构，则4CCl 中的原子最外层均满足8电子稳定结构，B 项正确；C. 画出正四面体图形，每个P 占据正四面体的一个顶点，每个P 与其他3个P 形成3对共用电子，从而使每个P 最外层均满足8电子稳定结构，但P 属于单质，C 项错误；D. N 最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，H 最外层有1个电子，与其他原子间共用1对电子成为2电子稳定结构，3NH 中N 原子最外层达到8电子稳定结构，而H 达到2电子稳定结构，D 项错误；答案选 B 。

2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A ．元素的非金属性强弱次序为c b a >>B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案：B 【详解】A ．根据题意可推知，a 为H ，b 为S ，c 为Cl ，d 为K 。

同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：Cl S H >>，选项A 正确；B ．H 和K 只能形成离子化合物KH ，选项B 错误；C ．K 和H 、S 、Cl 能分别形成离子化合物：KH 、2K S 、KCl ，选项C 正确；D ．H 、S 、Cl 的最高化合价分别为1+、6+、7+，最低化合价分别为1-、2-、1-，故元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D 正确。

普通化学习题与解答(第二章)

第二章化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。

（-）（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。

（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。

由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

（-）（4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。

（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

（-）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。

（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。

且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。

（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。

（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（b ）（a ）低温高压（b ）高温低压（c ）低温低压（d ）高温高压（2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于（b ）（a ）21410-⨯ （b （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数（c ）降低了反应的活化能（d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压（b ）高温高压（c ）低温高压（d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压（d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。

大学化学：练习册习题及答案第二章

第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。

2．△S >0的反应，必定是自发反应。

3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。

4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。

5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。

6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。

7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。

8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。

但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。

9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。

13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。

14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ215．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。

16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。

18. 基元反应是指一步完成的简单反应。

19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。

20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。

22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。

2020年苏教版化学反应原理(选修)课后练习(2)(有答案解析)

2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）1.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：在银片上发生的反应是：可用溶液作电解质溶液可用溶液作电解质溶液．A. B. C. D.2.下列事实，与电化学腐蚀无关的是A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3.含 NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，表示该反应的热化学方程式为A.B.C.D.二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）4.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。

铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为______。

三、简答题（本大题共5小题，共25.0分）5.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。

请写出氢氧燃料电池的电极反应式及电池反应方程式。

氢氧燃料电池有何优点？6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。

该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：已知、、NiOOH都难溶于KOH溶液。

请分别写出该电池在充电及放电时的电极反应式。

7.请说明以下防锈方法的原理。

在电线的外面长包裹一层塑料。

海轮的外壳除了喷上一层漆外，还会附上一些镁块。

减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。

大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中。

8.市场出售的“热袋”中的主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“热袋”用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。

请指出炭粉和氯化钠的作用。

请写出“热袋”中所形成的原电池的电极反应式及电池反应方程式，并分析铁锈产生的原因。

第二章习题

第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”）1．当温度接近0K 时，所有放热反应可以认为都是自发进行的反应。

解：对。

根据吉布斯赫姆赫磁公式ΔG ＝ Δ H – T ΔS 判断。

2．△S>0的反应，必定是自发反应。

解：错，不能判断，因为△S 作判据只适用于孤立系统中。

3．对于一个定温反应，如果△H>△G ，则该反应必定是熵增的反应。

解：对。

根据吉布斯赫姆赫磁公式ΔG ＝ Δ H – T ΔS 判断。

则ΔS ＝（Δ H –ΔG ）/T4．△G θ值大，平衡常数K θ值就愈大。

解：错。

ln K θ (T ) = - Δ r G m θ (T )/RT 。

需要考虑温度。

5．平衡常数K 值越大，则反应速度越快。

解：错。

平衡常数K 值是热力学问题，而反应速度是动力学问题6．对于△H<0的反应，提高温度，速度常数k 值减小。

解错7．对于△H θ>0的可逆反应，提高温度，平衡常数K θ值增大。

解：对。

ln K θ (T ) = - ΔH θ /RT ＋△S θ/R8．NO 的△f G θm （298.15K ）>0，空气中的N 2和O 2在常温常压下稳定共存。

但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△H θ>0, △S θ>0的反应。

RTE aAe k -=解：对。

低温稳定，即不反应，高温不稳定，说明反应是△H θ>0,△S θ>0的反应。

ΔG ＝ Δ H – T ΔS9．反应CO （g ）=C （s ）+1/2O 2（g ）的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

解：错，催化剂不能改变反应方向。

10．在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡体积和温度不变，则系统中各组分的的浓度和分压不变。

解：对，平衡状态下各组分浓度不变。

11．一定温度下，△v g =0的可逆反应达到平衡后，改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

基础化学课后习题答案

基础化学课后习题答案在基础化学课后习题中，通常会涉及到化学反应原理、化学计量学、化学键、物质的分类、化学平衡、溶液的浓度计算等方面的问题。

以下是一些基础化学课后习题的典型答案示例：1. 化学反应原理- 题目：解释为什么铁在氧气中燃烧会产生火花？- 答案：铁在氧气中燃烧是一个氧化反应。

当铁与氧气接触时，铁原子失去电子形成Fe²⁺或Fe³⁺离子，而氧气获得电子形成O²⁻离子。

这个过程中释放出大量的能量，表现为火花和热量。

2. 化学计量学- 题目：计算2摩尔的氢气（H₂）与1摩尔的氧气（O₂）反应生成水的摩尔数。

- 答案：根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气完全反应生成2摩尔的水。

3. 化学键- 题目：描述离子键和共价键的区别。

- 答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

4. 物质的分类- 题目：区分纯净物和混合物。

- 答案：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的化学组成。

5. 化学平衡- 题目：解释勒夏特列原理。

- 答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如温度、压力或浓度的变化），系统会自动调整以减少这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

6. 溶液的浓度计算- 题目：如果将50毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液稀释到200毫升，计算稀释后的浓度。

- 答案：稀释前后溶质的物质的量不变。

稀释前的盐酸物质的量为\(50 \text{ mL} \times 0.1 \text{ mol/L} = 5 \text{ mmol}\)。

稀释后的浓度为 \(5 \text{ mmol} / 200 \text{ mL} = 0.025\text{ mol/L}\)。

2020-2021学年高一化学人教版必修2第3章有机化合物习题含答案

2020--2021人教版化学必修二第3章有机化合物习题含答案第3章有机化合物一、选择题1、下列反应属于取代反应的是( )A ．CH 4――→高温C ＋2H 2B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl2、下列有机物属于烃的是( )A ．C 3H 8B ．C 2H 5OHC ．CH 2Cl 2D ．3、已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是()A ．分子式为C 15H 18B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，且发生的是氧化反应C ．1 mol 该物质最多能与2 mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有4种4、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( )A ．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B ．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C ．加蒸馏水后振荡，静置D ．加硝酸银溶液后振荡，静置5、酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来，该试剂是() A．金属钠B．石蕊溶液C．新制的氢氧化铜悬浊液D．NaHCO3溶液6、下列物质中属于有机化合物的是()①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤醋酸⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥CH2CH3的一溴代物的结构有()7、有机物乙苯()A．5种B．6种C．7种D．8种8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④9、纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种()A．脂肪B．氨基酸C．多糖D．单糖10、在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

基础化学第二版习题答案

基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。

- 质子数为6的元素是碳（C）。

2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。

- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。

3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。

- 每个族代表一个价电子层。

第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。

- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。

2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。

- 非极性分子的电荷分布是对称的。

3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。

第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。

2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。

3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。

第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。

2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。

3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。

第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。

2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。

第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。

2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。

3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。

第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。

3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。

2020年苏教版化学反应原理(高中化学选修)课后练习(3)(有答案解析)

2020年苏教版化学反应原理（选修）课后练习（3）一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）1.反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的速率可表示为A. B.C. D.2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是A. 浓度B. 温度C. 压强D. 反应物的性质3.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A. 增大盐酸的浓度B. 增大压强C. 提高反应的温度D. 用铁粉代替铁片4.如图为反应的速率变化的图象，则横坐标不可能是A. 反应时间B. 温度C. 压强D. 的浓度二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）5.等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应实验数据如表，c为盐酸的浓度，测定反应相同时间后产生氢气的体积则V值最大的组是______填写组别序号，其原因是______。

组别温度铁的状态125块状230粉状350块状430粉状三、简答题（本大题共6小题，共30.0分）6.为了比较铁、铜的还原性强弱，两位同学分别设计了如下方案：甲方案：分别将铁皮和铜片插入稀硝酸中，有气体产生的是铁，无气体产生的是铜。

乙方案：用惰性电极电解含有、的溶液，首先在阴极上析出的是铜。

请对两位同学的方案作出评价。

请设计另外两种方案，证明铁的还原性强于铜。

7.我国实施的“西气东输”工程，就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。

目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。

已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。

已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多______。

家用灶具具有进气口及进风口即进空气口，现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？______。

高二化学化学反应原理练习题及答案

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

化学反应原理第二章测试题含答案

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

高二化学反应原理试题及答案 (3)

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．了解化学品的危险性有助于保障实验安全。

下列物品与所属类别不对应的是A．NH NO—爆炸品B．酒精—易燃液体43KClO—氧化剂C．浓硫酸—剧毒品D．33．化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。

下列做法正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风C．2H还原CuO实验中，应先通2H，再加热CuOD．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌4．下列说法正确的是A．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋D．中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为A．2A +3B = 2C B．A+3B =2CC．2A+B = 2C D．A+B = C6．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是测定时刻/s t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)5 3.533c(C)/(mol·L－1)1 2.5333B．A的转化率比B的转化率低。

(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》复习题(答案解析)(3)

一、选择题1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca 2+C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE答案：D解析：A ．氯化钠晶体中，距Na +最近的Cl −是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A 正确；B ．Ca 2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12=4，即每个晶胞平均占有4个Ca 2+，故B 正确；C ．金刚石晶胞中相连4个C 形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C 正确；D ．该气态团簇分子的分子含有4个E 和4个F 原子，则该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 4，故D 错误；答案选D 。

2．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H ＋＋Cl －，可知HCl 分子里存在离子键；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是 A ．①②⑤正确 B ．都不正确 C ．④正确，其他不正确D ．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确； ②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al 和Cl 2化合形成的AlCl 3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl 分子中存在的是共价键，④错误；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D 。

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