2019届高考化学一轮复习专题用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件新人教版
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高考化学一轮总复习用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课件
【解析】选D。A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低, 硬度大于其成分金属,故A正确;B.合金的性质与成分的含 量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合 金,故B正确;C.铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属 光泽,可导电导热,故C正确;D.合金的熔点比它的各成分金 属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与 各成分金属的性质不完全相同,故D错误。
第四节 用途广泛的金属材料
开发利用金属矿物
一、合金及常见的金属材料 1.合金 (1)概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与 非金属)熔合而成的具有_金__属__特__性__的物质。
(2)性能: ①熔点:一般比它的各成分金属的低; ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。
【微点拨】 (1)常温下,多数合金是固体,但钠钾合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变,但合金 中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金。当一种金属的熔 点高于另一种金属的沸点时,则这两种金属不能形成 合金。
1.(RJ必修1·P66改编)下列说法中正确的是 ( ) A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
【解析】选C。铜是人类使用最早的金属材料,A错;铁、 铝及铝合金是应用最广泛的金属材料,B错;银的导电 性比铜好,D错。
3.(RJ必修2·P89改编)用铝热反应还原下列物质,制 得金属各1 mol 时,消耗铝最少的是 ( ) A.MnO2 B.Cr2O3 C.V2O5 D.Fe3O4
【解析】选D。制得Mn、Cr、V、Fe金属各1 mol 时, 分别转移电子4 mol、3 mol、5 mol、8 mol,根据得
高考化学一轮总复习 第3章 第四节 用途广泛的金属材料和开发金属矿物课件
第十四页，共三十七页。
实验 装置
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀
实验 眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生
现象 剧烈反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
原理 应用
①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、 锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
第十五页，共三十七页。
铜及其化合物 (对应复习讲义第 35 页)
________(填“能”或“不能”)说明固体混合物
中无 Fe2O3，理由是______________________(用离
子方程式说明)。
第十一页，共三十七页。
[解析] 做铝热反应的实验时，需要 KClO3 作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有 Fe2O3，因发生反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使 Fe3＋转化为 Fe2＋，KSCN 溶液也不会变红。
[答案] bd KClO3 作助燃剂，Mg 作引燃剂 不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋(或只写 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
第十二页，共三十七页。
4．(2019·成都模拟)金属材料在日常生活以及 生产中有着广泛的应用。下列说法不正确的是 (D )
第二十页，共三十七页。
②CuSO4 a．CuSO4· 5H2O 为_蓝___色晶体，俗称_胆_矾_(_dǎn fán) 或_蓝__矾_(l_án_fá。n) 受热或遇浓 H2SO4，蓝___色晶体变为_白__色粉 末。 b ． 无 水 CuSO4 遇 水 变 _蓝__ 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，可作为水__或_水_蒸_气_____的检验试剂。 ③铜盐的毒性
实验 装置
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀
实验 眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生
现象 剧烈反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
原理 应用
①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、 锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
第十五页，共三十七页。
铜及其化合物 (对应复习讲义第 35 页)
________(填“能”或“不能”)说明固体混合物
中无 Fe2O3，理由是______________________(用离
子方程式说明)。
第十一页，共三十七页。
[解析] 做铝热反应的实验时，需要 KClO3 作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有 Fe2O3，因发生反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使 Fe3＋转化为 Fe2＋，KSCN 溶液也不会变红。
[答案] bd KClO3 作助燃剂，Mg 作引燃剂 不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋(或只写 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
第十二页，共三十七页。
4．(2019·成都模拟)金属材料在日常生活以及 生产中有着广泛的应用。下列说法不正确的是 (D )
第二十页，共三十七页。
②CuSO4 a．CuSO4· 5H2O 为_蓝___色晶体，俗称_胆_矾_(_dǎn fán) 或_蓝__矾_(l_án_fá。n) 受热或遇浓 H2SO4，蓝___色晶体变为_白__色粉 末。 b ． 无 水 CuSO4 遇 水 变 _蓝__ 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，可作为水__或_水_蒸_气_____的检验试剂。 ③铜盐的毒性
2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.4用途广泛的金属材料铜及其重要化合物课件新人教版
结论 式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
原理 ①制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等;②金
应用 属焊接,如野外焊接钢轨等
考点一
考点二
-8基础梳理 考点突破
特别提醒铝热反应的三个注意事项 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与金属活动
性顺序中排在它之后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。 (3)铝热反应不能用来冶炼金属铁、铜等(要考虑生产成本)。
能等,A 项错误;在电解池中,阳离子移向阴极,C 项错误;B、D 正确。 (5)根据所给的原电池反应可知,正极是氧气发生还原反应,即
O2+4H++4e- 2H2O。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
-16-
易错警示(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属 氧化物,而不是盐溶液。
(2)铜除了用热还原法冶炼外,还可以用湿法或用电解法进行冶炼。 (3)铝是地壳中含量最高的金属元素,但人类对铝的使用比铁、铜 晚得多,是因为铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代冶炼技 术条件达不到,不能冶炼铝。 (4)铁也可通过置换反应得到,如铝热反应。
-17-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
跟踪训练
1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于 金属的一些说法不正确的是( D )
A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B.灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
。
A.电能全部转化为化学能
2019届一轮复习人教版 化学与资源的综合利用 课件(31张)
这句话的意思就是说： 硫酸铜溶液遇到金属铁时， 铁 与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜； 我国在世界上最先 应用湿法冶炼的金属是铜。 答案：B
5．热还原法冶炼金属的反应一定是( A．氧化还原反应 C．分解反应 B．置换反应 D．复分解反应
)
解析： 金属的冶炼就是从金属化合物中获得金属单质 的过程，必定发生氧化还原反应。 答案：A
解析： 海水含有 80 多种元素， 常从海水中提取食盐， 并在传统海水制盐工业基础上制取镁、 钾、 溴及其化合物， 但镁的冶炼需要电解熔融氯化镁，用水溶液电解得不到 镁。 答案：C
【例 2】 石油有是( )
A．汽油 B．水煤气 C．焦炭 D．煤焦油
解析：水煤气是碳与水蒸气反应生成的 H2、CO 的 混合物， 不能通过石油分馏获得， 焦炭及煤焦油是煤干馏 的产物。 答案：A
3．石油主要是由多种烃组成的混合物。 (1)石油的分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将 复杂的混合物分离得到汽油、煤油、柴油等。 (2)石油的裂化和裂解都是将相对分子质量较大、沸 点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的 过程。
【例 1】 海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综 合利用的说法中，不正确的是( A．从海水中可提取食盐 C．直接电解海水可得镁 ) B．海水蒸馏可得淡水 D．从海水中可提取溴
►单项选择题 1．下列说法不正确的是 ( )
A．自然界中不存在游离态的金属单质 B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金 属矿物的利用率 D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
解析：自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在， 极少数金属如 Au、Pt 等以游离态存在，A 错误；金属活 动性不同， 金属阳离子被还原的难易程度不同， 冶炼方法 不同，B 正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的 利用率，又要回收利用废旧金属，C、D 正确。 答案：A
高考化学一轮复习专题用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件新人教版
炼铜及制取 CuSO4·5H2O 的流程图：
Cu2S
――O2→ △Cu源自―焙―烧 →Cu2O、
CuO
—足量—稀―硫→酸
A
―操―作Ⅰ→
B―蒸—发—、结—晶—、—过滤→胆矾
(1)Cu2S 中铜元素的化合价为____________；火法炼铜的反应 原理是_________________(用化学方程式表示)。
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
②写出下列化学方程式 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O__2=_=_△=__=_=_2_C_u_O______； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C_u__＋__S_=_=_△=_=_=_C_u_2_S________。
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A.CuSO4·5H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4，体现了浓硫 酸的脱水性 B.醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应 C.CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D.Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋ 解析：选 D。A 项，CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 体现了浓 硫酸的吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸能发生中和 反应；C 项，CuO 与水不反应；D 项，Cu2O―H―NO→3 Cu2＋，体 现了硝酸的强氧化性。
[解析] (1)Cu2S 中铜为＋1 价；火法炼铜中 Cu、O 被还原，S 被氧化，反应原理为 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2。 (2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2＋(蓝色)和单质铜 (紫红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。 (3)H2O2 不产生污染物且不引入杂质。 [答案] (1)＋1 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 (2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (3)C
2019届高考化学一轮复习课件：第11讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
可生成黑色的氧化铜,化学方程式: Cu2(OH)2CO3
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为
CuSO4+5H2O。
4CuO
2Cu2O+O2↑
。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为 CuSO4·5H2O
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为
B
C D
铜表面易形成致密的氧化膜
向硫酸铜溶液中通入氨气,有 深蓝色沉淀产生,过滤后灼烧 滤渣,最后变成黑色固体 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末是物理变化
Ⅰ对;Ⅱ对;有
Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ错;Ⅱ对;无
解析 : 稀盐酸可以与碱式碳酸铜 ( 铜绿的主要成分 ) 反应 , 而且稀盐酸不与 Cu反应,所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿,Ⅰ、Ⅱ有因果关系,A错误;铜 表面不能形成致密的氧化膜 , 铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应 , 所以 不 能 用 铜 制 容 器 盛 放 浓 硫 酸 ,B 错 误 ; 硫 酸 铜 与 氨 水 反 应 生 成 Cu(OH)2, Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正确 ,但没有因果关系 ,C错误 ;蓝 色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末 ,属于化学变化,CuSO4可用作消 毒剂,但两者没有因果关系,D正确。
2CuO+2SO2,由方程式可知,1 mol CuS 消耗 1.5 mol O2;B 项,
3+
废气中含有 SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;C 项,调节 pH 时,Fe 水解转化为 Fe(OH)3 而除去,错误;将 CuCl2·2H2O 直接加热脱水,Cu2+水解,HCl 挥发会产生 Cu(OH)2, 无法得到 CuCl2,因而 D 项错误。
高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想 C.CuSO4在1 100 ℃所得Cu2O，投入足量热稀硝酸中，假设溶液变为蓝色，同时有紫 红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O
【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2
0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的
浓度为__________ mol· L-1。
【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2
+H2SO4====CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。
()
提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ( )
提示：√。高温时铝很容易被氧化。 (5)利用反响Cu2S+O2==△== 2Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。
()
提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。
题组2 铜及其化合物 3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶 体的工艺流程如下：
以下说法正确的选项是 ( ) A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS那么消耗3 mol O2
D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2
0.1000 mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的
浓度为__________ mol· L-1。
【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2
+H2SO4====CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配
(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。
()
提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。
(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ( )
提示：√。高温时铝很容易被氧化。 (5)利用反响Cu2S+O2==△== 2Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。
()
提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。
题组2 铜及其化合物 3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶 体的工艺流程如下：
以下说法正确的选项是 ( ) A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS那么消耗3 mol O2
D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
高三化学高考备考一轮复习专题金属材料和金属矿物的开发利用课件
Cu＋H2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
Cu＋H2O Cu2O＋H2==△===
2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
反应①的化学方程式：___C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_u_O__＋__H_2_O______。 反应②的离子方程式：___C__u_(O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O________。
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结 果，其受热分解的化学方程式为__C_u_2_(_O_H__)2_C_O__3=_=_△=__=_=_2_C_u_O_＋ __C__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称__蓝__矾__或__胆__矾__。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变_蓝___色(生成CuSO4·5H2O)，无水CuSO4只能 作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂或干燥。 ③铜盐溶液有毒，因为Cu2＋是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理 活性。
3.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3 mol·L－1的稀硝酸遇铜片短时间内无 明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明 显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：NO2 易溶于水，可部分发生反应 2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法
正确的是( D )
1.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀 硫酸发生反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。为探究反应后的红色固 体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
高考化学一轮复习 3.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件
烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( B )
A．15 g
B．20 g C．30 g
D．35 g
【易错提醒】(1)含Cu2＋的溶液常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝
绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋存在的判断依据。 (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，这是鉴定Cu2＋的常用
方法。
__耗__酸__少__；__无__污__染__性_气__体__S_O_2_产__生____。
解题技能 金属活动性顺序表的应用
C
B
答案;
_______________________________
b、d
Cu2S 4 H2
第三周期 ⅢA族
CO2
Al2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O
最好的还原剂是H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低，CO 会污染环境。
×
√ × ×
【题组训练】 题型一对金属冶炼原理的考查
B
A
题型二 铝热反应冶炼难熔金属 3．下列各组物质中能发生铝热反应的是( A ) A．Al粉和FeO粉末 B．木炭粉和CuO粉末 C．Al粉和MgO粉末 D．Al粉和稀盐酸
解析：铝热反应是铝与金属氧化物间的反应，B中无铝粉， 错误；D中无金属氧化物，错误；C中虽然是铝粉与金属氧化 物的混合物，但Al不如Mg活泼，两者不能发生铝热反应。判 断铝热反应能否发生可从以下方面分析：首先看状态：粉末 或固体，再看化学成分：铝和金属氧化物；后看金属氧化物 中的金属活动性，要比铝活动性弱。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
×A
铜绿的主要成分铜绿
× × ×B
铜表面易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放 浓硫酸
相关主题
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某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu―浓加H―2热SO→4 CuSO4―倒—入稀水— 释中→硫酸铜溶液―蒸—发结—晶→CuSO4·5H2O (2)Cu―灼―O烧2→CuO―稀―H2—SO→4 硫酸铜溶液―蒸—发—结晶→CuSO4·5H2O (3) 热空气 Cu―稀―H2—SO→4 硫酸铜溶液―蒸—发—结晶→CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A.CuSO4·5H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4，体现了浓硫 酸的脱水性 B.醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应 C.CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D.Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋ 解析：选 D。A 项，CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 体现了浓 硫酸的吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸能发生中和 反应；C 项，CuO 与水不反应；D 项，Cu2O―H―NO→3 Cu2＋，体 现了硝酸的强氧化性。
3.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝____色___不___溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4.铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在 潮湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3==△=== 2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称___蓝__矾__、__胆__矾_____。
(2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝 色，且有紫红色固体物质生成，请写出生成紫红色固体物质的 离子方程式：__________________________________。 (3)若将 A 中紫红色固体物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好 是____________ (填字母)。 A.适量的 NaNO3 B.适量的 HNO3 C.适量的 H2O2
炼铜及制取 CuSO4·5H2O 的流程图：
Cu2S
――O2→ △
Cu
―焙―烧 →
Cu2O
、
CuO
—足量—稀―硫→酸
A
―操―作Ⅰ→
B―蒸—发—、结—晶—、—过滤→胆矾
(1)Cu2S 中铜元素的化合价为____________；火法炼铜的反应 原理是_________________(用化学方程式表示)。
②无水 CuSO4 为_白__色粉末，遇水变_蓝__色(生成_C_u_S_O__4_·5_H__2_O_)， 可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性， 故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病 毒。
[自我检测] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物。( ) (2)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水。( ) (3)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。( ) (4)CuSO4·5H2O 失去结晶水属于物理变化。( ) (5)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。 () (6)铜是导电性最好的金属材料。( )
[解析] (1)Cu2S 中铜为＋1 价；火法炼铜中 Cu、O 被还原，S 被氧化，反应原理为 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2。 (2)依据信息知 Cu2O 在酸性条件下生成 Cu2＋(蓝色)和单质铜 (紫红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。 (3)H2O2 不产生污染物且不引入杂质。 [答案] (1)＋1 Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 (2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (3)C
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则 会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层_绿___色的铜锈。化学方程式 为__2_C__u_＋__O_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_C__u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___。
②写出下列化学方程式 铜在空气中加热：__2_C_u_＋__O__2=_=_△=__=_=_2_C_u_O______； 铜丝在硫蒸气中反应：__2_C_u__＋__S_=_=_△=_=_=_C_u_2_S________。
(1)Cu 在加热条件下与 O2 非常容易反应，利用这一性质，可把 Cu 作为 O2 的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉， 应想到这一作用。 (2)无水 CuSO4 常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太 高，一般不作干燥剂使用。
Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶
答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因而方案(3)更经济合理。
废铜综合利用的常见流程框图模式
题组 铜及其化合物的性质及冶炼 1.(2018·河南十校联考)据央视新闻报道，考古人员在江西发掘 一座距今 2000 多年、迄今保存最完好的西汉古墓。在古墓中 有 10 余吨西汉铜钱。这些铜钱锈迹斑斑，铜锈的主要成分可 表示为 Cu2H2CO5。下列有关判断正确的是( ) A.铜锈中 Cu 和 C 的化合价均为＋2 B.铜质文物表面的铜锈可用稀硝酸除去 C.铜锈易溶于水 D.32g 铜生成铜锈转移 1mol 电子
第四讲 用途广泛的金属材料及 开发利用金属矿物
1.了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应 用。 2.了解合金的概念及其重要应用。 3.了解常见金属的活动顺 序。
铜及其重要化合物
[知识梳理] 1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。
(2)化学性质
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
__黑__色__
砖红色
水溶性
不溶
不溶
与酸反 应(H＋) 与 H2 反应
转化关系
CuO＋2H＋===Cu2＋＋ Cu2O＋2H＋===Cu2＋
H2O
＋Cu＋H2O
CuO＋H2==△===Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△===2Cu ＋H2O
4CuO==高=温==2Cu2O＋O2↑