初三化学常见的酸

常见的酸

一、酸碱指示剂

1.概念:能与__ __或_ _的溶液起作用而显示不同_颜色_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液

3.酸碱溶液的反应

二、常见的酸

1.常见的酸

盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是___色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要___保存。

2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性：

（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4]

（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）

（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

3.酸的化学性质

盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_ ___。它们都具有以下性质：

（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_变红_，使无色酚酞试液不变色

（2）能与活泼金属反应，生成___ _和__ __。

（3）能与某些金属氧化物反应，生成__ __和_ ___。

6HCl＋Fe2O3===___________________

Fe2O3＋3H2SO4===__________________

盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由__ __变为_ _。(注：含Fe3＋的溶液显_ ___色)

( 4 ).能与碱反应生成_ ___和__ __(该类反应又叫_ ___ 反应)。

3HCl＋Al(OH)3===______________ (该反应常用于治疗胃酸过多症)。

( 5 ).能与某些盐反应生成_____和_________。

2HCl＋CaCO3===_______________________

H2SO4＋BaCl2=== _________________

HCl＋AgNO3=== _______________________

知识点一：酸碱指示剂

例1.下列关于酸、碱、盐说法正确的是( )

A．pH大于7的溶液一定是碱的溶液

B．碱溶液与盐溶液发生复分解反应后，溶液的总质量可能不变

C．浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发

D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红

例2.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是( )

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

知识点二：常见的酸

例3.对盐酸的叙述正确的是( )

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.纯净的盐酸往往带有黄色

C.盐酸使无色酚酞试液变红

D.盐酸具有强烈的吸水性

例4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

知识点三：酸的性质

例5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )

A.颜色发生改变

B.发生化学变化

C.质量减少

D.溶质的质量分数变小

例6：下列物质的用途不正确的是（）

A．氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨

C．盐酸用于清除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多

【基础演练】

1.几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）

A.酸奶

B. 鸡蛋清

C. 牙育

D. 肥皂水

2.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )

3.下列实验操作中正确的是（）

A、滴加液体

B、稀释浓硫酸

C、检查气密性

D、熄灭酒精灯

4. （2015·上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）

5. 现有①氧气，②铁锈，③食盐水，④小苏打；⑤氢氧化钠，⑥煤。对上述物质的分类全部正确的是( ) A．盐——③④ B．纯净物——①⑤⑥ C．碱——④⑤ D．混合物——②③⑥

【巩固提高】

6.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红色，乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )

A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙

7．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结

果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( )

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

8．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )

A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

9．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( )

A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3

B．Mg、NaOH、Ca(OH)2

C．Fe、CuO、Cu(OH)2

D．Zn、Fe2O3、NaNO3

10．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：