酸碱盐知识点和相应习题
九年级化学酸碱盐知识点总结+课后练习+习题 家教课件
九年级酸碱盐课堂教学：（一）知识要点：知识点1：常用的指示剂：酚酞和紫色石蕊试剂通过跟酸或者碱起作用而显示不同的颜色来进行指示。
注意：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变蓝；知识点2：酸1.盐酸：盐酸物理性质：1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+)盐酸的化学性质：HCl与指示剂能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子与较活泼金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2制氢气与碱性氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除锈与碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H20化工生产与盐AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 检氯离子2.浓硫酸的物理性质1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性硫酸的化学性质：与指示剂能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子与较活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氢气与碱性氧化物 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产与盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检硫酸根离子浓硫酸的腐蚀性：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字（字体变为黑色），说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，脱水性；它能夺纸张里含有C和O元素的化合物里的水分，生成黑色的碳；浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，切不可将浓硫酸倒进水里；知识点3：氢氧化钠物理性质1,白色片状固体2,极易溶于水且放大量热3,易吸收水分而潮解4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠５,水溶液有涩味和滑腻感氢氧化钠的化学性质：与指示剂能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子与酸性氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O除杂质与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产与盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不溶性碱氢氧化钠强烈的腐蚀性，所以名字又叫：苛性钠、火碱；不慎站在皮肤上要立刻用大量水冲洗，并涂上硼酸；化学性质—潮解：NaOH暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解因此，NaOH也可作某些气体的干燥剂；应用：能与油脂反应，可去油污，如：炉具清洁剂中就含有NaOH；知识点4：氢氧化钙微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰检验二氧化碳，做澄清石灰水俗称熟石灰或者消石灰；可以有CaO和水反应制得：与指示剂能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子与酸性氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检CO2与酸2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤与盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可溶液性盐知识点5：盐几种常见的盐氯化钠、硫酸铜、碳酸钠 氯化钠 硫酸铜 碳酸钠俗名食盐晶体叫胆矾等纯碱,苏打,口碱物理性质 白色固体,能溶于水白色粉未.晶体蓝色 白色粉味,能溶于水化学性质 能与硝酸银反应 能与可溶性碱,可溶性钡盐反应,能和水反应 能和酸反应,晶体会风化 用途调味剂,生理盐水0.9% 作农药,炼铜,检水的存在 食品工业,洗涤剂,制NaOH化学性质 注意举例盐+金属1→新盐+金属2 1比2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2 盐+酸→ 新盐+新酸 生成物应有水,气体或沉淀HCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+CO2↑盐+碱→ 新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓盐+盐→ 新盐+新盐 反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl知识点6：金属活动性顺序一. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二.位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来配套练习黄冈名师教育个性化辅导教案HG Education Center1.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO32．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
酸碱盐知识归纳整理与练习
酸碱盐知识归纳整理与练习知识梳理：一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸物质碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 25．盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— Cu 2(OH)2CO 3 —— 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 —※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 —⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
(完整版)初中化学酸碱盐知识点及练习
VIP 教研组版权所有 未经允许 请勿外传 VIP 教育 贵族教育 专业品质 第 1 页帝豪校区：2042800 帝豪大厦 608 吕厝校区：2042900 锦绣广场二楼 思北校区：2042700 银行家园酸碱盐 要点精析一、酸碱指示剂（1）定义：和酸或者碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，也称指示剂 （2）常见指示剂溶液 试剂酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 变红色例1、使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( ) A ．红 B ．蓝 C ．紫 D ．无 例2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )A ．稀盐酸和稀硫酸B ．石灰水和雨水C ．纯碱溶液和稀氨水D ．食盐水和蔗糖水例3、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 二、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 三、酸1 浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油例4 ( ) A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．石灰水 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）例5、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ） A 、实验室制取氢气 B 、金属表面除锈 C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢VIP 教研组版权所有 未经允许 请勿外传 VIP 教育 贵族教育 专业品质 第 2 页帝豪校区：2042800 帝豪大厦 608 吕厝校区：2042900 锦绣广场二楼 思北校区：2042700 银行家园例6、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ） A 、 氧化铜 B 、 氢氧化钡 C 、 氯化钡 D 、 硝酸银例7、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ） A 、Ag 、Cu 、Mg B 、Cu 、Mg 、Zn C 、Ag 、Cu 、Zn D 、Ag 、Mg 、Zn 四、碱1 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：例8、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH 纯碱 氢氧化钠例9、在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是 ( ) A 、烧碱 B 、石灰石 C 、氢氧化钙 D 、生石灰 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）例10、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
常见的酸碱盐习题及答案
常见的酸碱盐习题及答案盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：步骤现象结论（1）溶解：量取10 L蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量比粗盐少实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
第一章 酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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石蕊
1．H+检验： pH试纸 金属：Mg、Zn、Fe、Al
CO32-： CO2↑; HCO3-
石蕊 酚酞
Cu2+
Cu(OH)2↓
H2 ↑ CO2↑;
3．CO32-： 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（一）
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
2．碱：金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H2O == NH4+ + OH3．盐：金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、
碳酸钠
Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 玻璃、造纸、 纯碱、 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 苏打 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 工业制烧碱
白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
B. Na2CO3 → NaOH D. Fe2O3 → FeCl3
【例5】现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别 与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可 能为下列物质中的（ ）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．Na2SO4
【例8】(不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至 过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 （）
CuCl2 +Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaCl2 2FeCl3+3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2
（生成物必须有↓生成）
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
四、离子的检验
NaHCO3、Cu2(OH)2CO3
二、酸（两酸）
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4
ω
盐酸（HCl）
① 无色、具有刺激性气味（黄色） ② 挥发性：瓶口处有一层白雾
（HCl的小液滴）
③ 37%-38%、 1.19g/cm3
④腐蚀性（胃酸）
硫酸（H2SO4）
① 无色、粘稠、油状液体 ② 吸水性：干燥剂（物性）
C．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液中
D．向盐酸中加入一定量的水
5
(固体消失、产生气泡、 溶液颜色、放热）
③ 与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 盐 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O Al2O3 +6HCl == 2AlCl3+3H2O
① 与金属反应 (可溶性)
盐 + 金属
新盐 + 新金属
Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu
Cu + 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2
Mg + AgCl ==
(1)头是K+、Na+、NH4+， 尾是三强酸（SO42-、NO3-、Cl-） 除AgCl、BaSO4均可溶！
（2）溶碱K+、Na+ 、Ca+、Ba+、NH4+
酚酞
不变色
②与非金属氧化物反应（可溶性碱）
碱 + 非金属氧化物 盐 + H2O
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+H2O (除去) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O (检验)
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH ==Na2SO4 + H2O
②与酸反应
盐 +酸
新盐 ห้องสมุดไป่ตู้ 新酸
既不溶于水、又不溶于稀酸 Cl -: 用含Ag+aq
AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3 (加入AgNO3溶液，再加入少量稀HNO3） BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl SO42-: 用含Ba2+aq
(加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量稀HNO3）
4
【例1】下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ） A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3 C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl
【例2】某溶液能与镁反应产生氢气，则在该溶液中能大量共存的离子组是 （） A. Al3+ 、CO32- 、NO3- 、Ca2+ B. Mg2+、 NH4+、Cl－、OH－ C. Ba2+、Fe3+、NO3- 、Cl－ D.K+、Na+、 CO32- 、 SO42-
非基本反应类型：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
③与酸反应 碱 + 酸 == 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl+H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4+2H2O
5． SO42-: Ba2+
五、物质的共存（离子的共存）
2．OH-检验 pH试纸
Fe3+ Mg2+
Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓
1．H+：OH-、CO32-、HCO32．OH-：H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 3． CO32- ：H+、Ca2+ 、 Ba2+ 4．Cl-: Ag+
5． SO42-: Ba2+
Na2CO3 +2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O+CO2↑
既能和可溶性盐反应，又能和不可溶性盐反应
三、碱（两碱）
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
① 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
① 俗称：熟石灰
② 白色固体、易溶于水、溶于水放
③与碱反应 (均可溶性)
盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
CuCl2 + NaOH == Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3 +3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl
MgCl2 + NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl
④与盐反应 (均可溶性)
盐 +盐
新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3
【例6】用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行
反应，能得到MgSO4的方法有（
）
A. 3种
B. 4种
C. 5种 D. 无法确定
【例7】下列实验中，所得溶液的pH＞7的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液至恰好完全反应 B．向盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应
CuO + H2SO4 == CuSO4+H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
MgO +2HCl == MgCl2+H2O MgO + H2SO4 == MgSO4+H2O
Fe3O4 + HCl == FeCl3 + FeCl2 + H2O Fe3O4 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O
由 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 由 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2
强 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 多 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
到 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 弱
到 少
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
② 白色固体、微溶于水、随温
出大量的热，具有强腐蚀性碱
度上升溶解度减小、随温度下降
④③用途变潮：质解肥：：2干皂N燥、aO剂造H（纸+碱、C石O印灰2=染：NNa2aCOOH3、+CHaO2O）③溶解应度用上改升配良，制酸具农性有药土较波壤强尔腐多蚀液性碱
① 与指示剂反应 (可溶性)
石蕊
变蓝
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打