山东省潍坊市潍坊中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将选择题答案涂写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．50ml 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol·L－1 氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中，正确的是A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7 mol·L－14．下列电离方程式中，正确的是Ba2+ + SO42–B．HF====H+ + F－A．BaSOC．HI H+ + I－D．NaHCO 3==== Na+ + HCO3－5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3C．Al(SO4)3D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中，正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H 2O H+ + OH－。

下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH－]的乘积为1.0×10-22mol2·L－2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液14．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．有固体存在时加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－] = [HCO3－] + [H+] + [H2CO3]B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na+] = [CH3COO－] + [OH－]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)﹤c(Na2CO3) ﹤c(CH3COONa)D．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH－] =[H+]16．现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②17．Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。

下列说法不正确的是A．稀释溶液，c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡左移18．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1B．甲酸与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱19．在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有沉淀溶解平衡：（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH<0 。

Ca(OH)已知：CaO（s）+H2O(l) = Ca(OH)2（s）ΔH<0 。

下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO固体，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是第II卷非选择题（共40分）21．下列有关实验的说法正确的是。

A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明K sp(ZnS) ﹤K sp(CuS) F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al(OH)3S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2－（aq）22．Ag（1）写出其K sp的表达式：K sp= 。

（2）已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10－50 mol3·L－3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol·L－1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的K sp (填―增大‖、―不变‖、―减小‖)，溶液中的[S2－]= 。

23．25℃时，现有浓度均为0.1 mol/L的下列7种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号）。

（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是。

（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式。

（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式。

（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式。

（6）将①和③按体积比1:2混合后，混合液的pH= 。

（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①②（填＞、﹦、﹤）。

（8）溶液①中由水电离出的c(H＋)为mol/L。

(9)已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c(H＋)为mol/L。

24．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2(SO4)3溶液D．FeSO4溶液25．已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)③c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是。

（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填―大于‖―小于‖―等于‖，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是：c(H＋) c(OH－)。

（4）水解反应是典型的可逆反应。

水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：。

26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN−)(填―<‖―＝‖―>‖)，你得出该结论的依据是。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。

溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下：CuO + 2HCl=CuCl2+H2O，FeO + 2HCl=FeCl2+H2O。

已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。