2013-2014学年吉林省辽源市第五中学高二上学期第二次月考化学试卷

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吉林省高二上学期第二次月考化学试卷(I)卷

吉林省高二上学期第二次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）加入水能抑制水的电离的物质是（）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸2. （2分） (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A . 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B . 10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C . NaA溶液的pH>7D . 0．1 mol／L HA溶液的pH=14. （2分）下列的叙述中不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B . 将钠保存在水中C . 氯气能溶于水D . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变②常温下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸．A . 全错B . 只有④正确C . ①③④正确D . ①②③正确7. （2分）我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A﹣的水解度为（）A . 0.01%B . 0.1%C . 0.2%D . 1%8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B . 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C . pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③9. （2分） (2019高一上·长春期末) 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（）A . 100 mL 1 mol·L－1的盐酸B . 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C . 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D . 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液10. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（）A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A . 溶液甲的 pH＞7B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D . 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大12. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大13. （2分） (2018高二上·红桥期中) 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .14. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液15. （2分） (2016高二上·和平期末) 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L﹣1）（）A . ×（4×10﹣9+1×10﹣12）B . ×（8×10﹣9+1×10﹣12）C . 5×10﹣10D . 5×10﹣1216. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）17. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物18. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 mol•L﹣1氨水中加入少量水，pH减小，减小19. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变20. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）D . 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等21. （2分）说法正确的是（）A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解22. （2分）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）A . c（CH3COO﹣）：③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）D . ①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）23. （2分）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB . 若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HYC . 若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX ＞HYD . 若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L24. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除25. （2分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A . 放出热量关系：a＜b＜92.4B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③D . N2的转化率：②＞①＞③二、填空题 (共7题；共23分)26. （2分） (2017高二上·双流期中) 加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是________；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是________．27. （5分）按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________ （填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________ ．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________ ．（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________ ．28. （1分）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为________ ．29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）30. （4分） NaHCO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因________（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________．31. （3分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=________．（2）HA的电离平衡常数K=________；（3）升高温度时，K________（填“增大”，“减小”或“不变”）．32. （6分） (2016高二上·青海期中) 一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸（用①、②、③回答）．（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序________，pH由大到小的顺序是________，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为________，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是________．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共7题；共23分) 26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、。

【精选】吉林省辽源市_高二化学上学期第二次月考试题

2017-2018学年高二年级第二次月考化学试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每题1分，每题只有一个选项正确）1、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主机成分是（）A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气D. 醇类2、有机物种类繁多的主要原因是（）A. 有机物的分子结构十分复杂B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物3、下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 甲烷的球棍模型：B. 苯基丙烷：C. 羟基的电子式：D. 乙醇的比例模型：4、某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：该炔烃可能具有的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、化学式为C7H16的烷烃的各同分异构体中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种6、丙烷的六氯代物的同分异构体数目有（）A、2种B、3种C、4种D、5种7、下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质8、下列物质的系统命名中，错误的是( )A．2，4﹣二甲基己烷B．2﹣甲基﹣4﹣戊炔C．3﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2,3-二甲基-2,4-戊二烯9、在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。

若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo110、下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A．当x≤4 时，常温常压下均为气体B．一定存在y ≤ 2x + 2C．完全燃烧的通式为CxHy + O2 → x CO2 + H2OD．等质量的烷、烯、炔烃完全燃烧，碳的质量分数越大耗氧量越多11、若某共价化合物分子中含有C、N、H三种元素，且以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于( )A．2n(C)＋2＋n(N) B．2n(C)＋2＋2n(N) C．3n＋2 D．2n(C)＋2n(N)＋112、下列反应中属于取代反应的是（）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失13、已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A、 B、 C、 D、14、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是15、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

高二年级化学上学期第二次月考试题.doc

高二年级化学上学期第二次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C---12 H—1 P—31 Si—28 O—16 Na—23Cu—64 S—32 Cl—35.5一选择题（3′×8＝24′，每小题只有一个正确的选项）1、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个3.下列过程中，需要吸收能量的是A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢5．下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果未注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A ．Na +(g )+Cl －(g ) NaCl (s ); △H B ．Na (s )+21Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1 C ．Na (s ) Na (g ); △H 2 D ．Na (g )－e Na +(g ); △H8、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol ～125KJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol ，以上事实表明A ．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B ．苯加氢生成环己烷是吸热反应C ．1，3—环己二烯比苯稳定D ．苯比1，3—环己二烯稳定二．选择题（4′×10＝40′，可能有1－2个正确答案） 9、下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10、下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) A ．124 g P 4含有p —P 键的个数为4NA B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA11、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、⑴B、⑵C、⑶D、(4)12、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度13、下列说法正确的是（）A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生14、已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）15、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 3＜△H 2C ．△H 1＝△H 3＞△H 2D ．△H 1＞△H 3＞△H 217、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为1/3，CO 2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ18、食盐晶体如右图所示。

吉林省辽源五中2024学年化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

吉林省辽源五中2024学年化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不正确的是A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B．含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C．X与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D．Y与Z形成的化合物只有五种2、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe →Fe2O33、下列盐溶液中呈酸性的是( )A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13D．NaHCO34、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-5、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动6、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。

吉林省高二上学期第二次月考化学试卷

吉林省高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:12. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍3. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D4. （2分）有关氨的说法不正确的（）A . NH3是10电子微粒B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂C . 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟D . 氨气是电解质，NH3•H2O是非电解质5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac 所示，下列判断错误的是（）A . ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14B . CH3COONa溶液不可能位于c点C . d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7D . bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性6. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、NH 、SO 、NOB . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣7. （2分）下列说法错误的是（）A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ，而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中8. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等9. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质能导电的是（）A . 石墨B . 葡萄糖C . 氯化钠固体D . 干冰10. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓D . 纯碱中滴加盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b13. （2分） (2015高二上·西安月考) 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A . 4℃时，纯水的pH=7B . 温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小14. （2分）有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中水电离出的H+个数：②＞①B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C . ①溶液中：n（OH﹣）=n（HCO3﹣）+2n（H2CO3）+n（H+）D . ②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）15. （2分）(2016·内江模拟) 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . A点溶液中加入少量水：增大B . B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）D . 水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点16. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小17. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO418. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强19. （2分） (2016高二下·大连开学考) 常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）lg2=0.3．A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.720. （2分）常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）A . 苹果汁的c（H+）=0.3mol•L﹣1B . 生理盐水是一种中性溶液C . 石灰水的碱性比肥皂水强D . 石灰水与苹果汁能发生中和反应21. （2分） (2016高二上·和平期末) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC . 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c22. （2分） (2016高三上·吉安期中) 25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）B . 一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42﹣）C . 将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D . 将0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）23. （2分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 向CuCl2溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝24. （2分） (2016高三下·浉河月考) 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）A . 常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B . 等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C . HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D . 溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍25. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态二、填空题 (共7题；共43分)26. （8分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8（1）室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是________ ；其原因是________ ．（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL1 mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2 ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为________（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3 ，写出该反应的化学方程式________（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象________（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是________ 、________ ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象________ ．27. （4分）(2017·大连会考) 已知某溶液中只存在H+、OH﹣、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（填序号）；②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为________；③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH4+）________c（Cl ﹣）（填＞、＜或=）．28. （10分）（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与 c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为________②该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向________ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________ （填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为________ ．29. （2分）向2份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）30. （1分）写出明矾净水的原理，用离子方程式解释________．31. （6分） (2015高二上·海南开学考) 在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．（2）加入固体NaF，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．（3）升高温度，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．32. （12分） (2016高二下·眉山期中) 根据所学知识填空.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A . 9B . 13C . 11～13之间D . 9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________ c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共7题；共43分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、。

吉林省高二上学期化学月考考试试卷

吉林省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－3. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应4. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag5. （2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质6. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、S2-、MnO4-B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个9. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃10. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-12. （2分） (2016高一上·成都期中) 四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L﹣1K2Cr2O7溶装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA15. （2分） (2014高二下·资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑16. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）A . NaClB . CuOC . MgOD . Al（OH）317. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

2024届吉林省辽源市第五中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届吉林省辽源市第五中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料C．属于脂环化合物D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小2、下列化合物中含有离子键的是A．H2O B．CO2C．NaCl D．HCl3、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子4、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是( )A．x=lB．2 min内A的反应速率为0.3 mo/(L· min)C．B的转化率为40%D．再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不変5、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％6、下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于77、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D．CO＋1/2O2＝CO2ΔH＝－283.0 kJ·mol－1(反应热)8、氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。

吉林辽源五中高二上学期化学期末模拟试卷含答案.doc

吉林辽源五中高二上学期化学期末模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35. 5 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分）1 •用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mo 1电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是（）A.1B. 8C. 13D. 142.为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用笊盐酸（DC1）和重水（DQ）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种気盐酸，在阳极上放Jl! 1. 12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（）A.560mLB. 1120mLC. 0. lgD. 0.3g3.将等体积的未知浓度的氢氧化锁溶液与0.10 mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12. 0, 则氢氧化顿溶液的物质的量浓度是（）A.0. 03 mo 1 /LB. 0. 3 mol/LC. 0. 06 mol/LD. 0. 12 mol/L4.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（）A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na\ Ba2\ Cl-B.1 mol •「的烧碱溶液中：S”、SO汀、SO仁K+C・滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe'+、SO仁Cl"D.含有大SHCOr的澄清透明溶液中:K卜、NHf、Cl\ Na+5.把80汕氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pll为2。

如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A.0. 5 mol/LB. 0. 05 mol/LC. 0. 1 mol/LD. 1 mol/L6•因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（）A.电解氯化铜溶液时的阴极B•铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C.铁片上镀锌时的阴极D.电解食盐水时的阴极7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOII的物质的量相同B.常温下，pH=7的NHiCl与氨水的混合溶液中:c（Cl_） >c（NH；） >c（H+） =c（0H~）C.常温下，同物质的量浓度的N&CO：<与NaHCOn溶液相比，NaQh溶液的pH大D.加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小&下图为某原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）• • •A.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2，=Zn2，+CuB.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应-盐桥电谦汁XC.如将Cu电极改为Fe电极,CuS04溶液改为FeSO^溶液,则Zn电极依然作负D.盐桥中装有琼脂的饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO.’；溶液9.一定温度下，漠化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

2025届吉林省辽源市第五中学化学高二上期末考试模拟试题含答案

2025届吉林省辽源市第五中学化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项 A B C D实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动A．A B．B C．C D．D2、下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 3、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中B．C．D．4、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于稀释浓硫酸C．装置③可用于制备少量氨气D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶5、已知水的电离方程式是H2O H++ OH-。

下列叙述正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙7、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山8、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)9、下列示意图中，正确的是A B C D10、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．NO3-B．H3O+C．SO32 - D．SiH411、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动12、有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②13、已知：H2O2是一种强氧化剂。

吉林省高二上学期月考化学试卷(12月份)

吉林省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液中，升高温度，pH不变的是（）A . NaClB . NaOHC . CH3COONaD . H2SO42. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥3. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO34. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO6. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:37. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A .B .C .D .8. （2分）无色透明溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―B . Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3―C . Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉD . Mg2＋、NO3－、K＋、Br－9. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断10. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOB . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C . H2S⇌H++HS﹣D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+11. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和12. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（）A . 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大13. （2分）甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. （2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合15. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ，则另外两种离子可能是（）A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-16. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32﹣）减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小17. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL18. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+19. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=420. （2分） (2016高二下·东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+）B . C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）C . C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）D . C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）21. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣+c（OH﹣）B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42﹣）c（NH4+）D . 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10﹣7mol/L22. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸二、填空题. (共3题；共27分)23. （16分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为________。