湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
湖南省高一上学期化学期末考试试卷
湖南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·长春月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA4. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿5. （2分）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 化合价降低为零价D . 可能被氧化，也可能被还原6. （2分） (2017高一上·盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中8. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl29. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210. （2分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：111. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 氯化钾C . 氢氧化钠D . 酒精13. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
2024届湖南省岳阳市岳阳县第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024届湖南省岳阳市岳阳县第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS2、我国使用最早的金属材料是（）A．铁合金B．铜合金C．铝合金D．钛合金3、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子B．原子半径比碘大C．易失去电子D．得到电子能力比碘弱5、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法不正确的是A．汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一B．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D．该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO 催化剂4CO2 + N26、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HClB．NaOH 和CO2C．Na 和O2D．AlCl3和NaOH7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解8、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
湖南省岳阳市高一上学期期末化学试卷D卷(新版)
湖南省岳阳市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸钠D . 乙醇3. （2分） (2019高一上·温州期末) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B . 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质C . 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2D . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl24. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC . 1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NAD . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为10﹣13NA5. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯6. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子得电子多时氧化性强7. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣8. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH9. （2分） (2018高一上·成都月考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAB . 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C . 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA10. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B . 用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-离子C . 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D . 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油11. （2分）(2017·通化模拟) 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（）①CuSO4•5H2O②AgI③溴水④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液⑥碱性酚酞溶液．A . ⑥③②④①⑤B . ⑤④③①②⑥C . ⑥③①②④⑤D . ②③①④⑤⑥12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂13. （2分）下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 实验室制备氢气C . 实验室制备NO2D . 观察Fe(OH)2的生成14. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O15. （2分） (2016高二下·邵东月考) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）A . NH4HCO3B . Mg（HCO3）2C . H2SO4D . MgCl216. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小二、非选择题 (共5题；共36分)17. （7分） (2018高一上·苏州期中) 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2. （2分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1：8C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液4. （2分）下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．A . ．只有②B . ①②③C . ①③④D . ①②③④5. （2分） (2019高二下·长春期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD . 1mol－OH(羟基)含有的电子数为10NA6. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO27. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 ．A . ①②③⑤B . ①②④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑥8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 称取两份铝粉，第一份加入足量的溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为A . 1:1B . 2:1C . 3:2D . 3:19. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液B . 75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液10. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑11. （2分）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）12. （2分） (2017高一下·荆州期中) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol13. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl14. （2分） (2018高二下·上海期中) 最符合绿色化学原子经济性要求的化学反应是（）A . 乙烯水化法制备乙醇B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 乙酸和乙醇制乙酸乙酯15. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水16. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO317. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+18. （2分） (2016高一下·临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A . 7 molB . 6 molC . 5 molD . 4 mol19. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾20. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·邵东月考) 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B湿润的试纸A现象结论A新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3 ，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分）下列物质中，属于合金的是（）A . 金B . 银C . 钢D . 水银5. （2分）下列关于氯气的说法不正确的是（）A . 氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B . 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C . 氯气可以使湿润的有色布条褪色D . 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁6. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D 为非金属单质。
，下列说法不正确的是（）A . 若A为非金属单质，则C可能为NO2B . 若A为金属单质，则C可能为FeCl3C . 若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D . 若A为气态氢化物，则C可能为CO28. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气9. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h410. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒11. （2分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。
) (共22题；共44分)1. （2分）己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）A . 易燃液体B . 遇湿易燃物品C . 氧化剂D . 腐蚀品2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间B . FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关4. （2分）下列仪器垫石棉网加热的是（）A . 燃烧匙B . 烧杯C . 量筒D . 试管5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质6. （2分） (2017高一上·辽源期中) 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（）A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列反应不能生成黄色固体的是（）A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 金属钠在空气中燃烧C . 碘水滴入硝酸银溶液中D . 硫化氢气体通入亚硫酸中2. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B . 向该溶液中通入CO2 ，不发生化学反应C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液3. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化合物能由单质直接化合生成的是（）A . NO2B . FeCl3C . SO3D . FeCl25. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是（）A . 假鍮是一种合金B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O7. （2分）下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A . 7个B . 6个C . 5个D . 4个8. （2分）在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A . 5：3B . 1：1C . 5：4D . 3：59. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石10. （2分）下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢11. （2分） (2017高二上·南宁期中) 认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3>HAB 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO3溶液碳酸钠溶液中出现沉淀Ksp(Ag2SO4)<Ksp (Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化14. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA15. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
湖南省岳阳市高一上学期期末化学试卷A卷
湖南省岳阳市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH3. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。
下列说法错误的是（）A . 上述四种盐的晶体均属于离子晶体B . 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC . 分解所需温度最低的是BaCO3D . 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O26. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH溶液7. （2分） (2017高一上·福州期中) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑B . 2Na+Cl2 2NaClC . Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO28. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9. （2分）下列说法正确的是（）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B . 1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102310. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O11. （2分） (2019高一上·天水期末) 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB . 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-C . 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . AgNO3D . NaOH13. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A . 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B . Na2O2遇水剧烈反应放出O2 ，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C . Na2O2与CO2可以反应放出O2 ，因此可以用作潜水艇的供氧剂D . Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO314. （3分） (2018高二上·佛山期末) 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A . 溶液变蓝B . Na浮在水面上并熔化成小球C . Na在水面上游动D . 有H2生成15. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A . 干冰灭火剂B . 黄沙C . 干粉（含NaHCO3）灭火剂D . 泡沫灭火剂2. （2分）下列对实验现象的预测不正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2 ，有晶体析出C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊3. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。
目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差4. （2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B . Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHB . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O36. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O7. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体D . 三种分散系中分散质均属于电解质8. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑B . 2F2+2H2O═4HF+O2C . Cl2＋H2O HCl+HClOD . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑9. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A . H2B . CuOC . CuD . H2O10. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 木炭D . 氢氧化钠12. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH313. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验配制一定物质的量浓度的硫酸溶液打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2016·内江模拟) 用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）A . Al2O3、SiCl4均为共价化合物B . 生产过程中均涉及氧化还原反应C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁2. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化4. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①②⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分） (2017高一上·柳州期末) 浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2 ， NaOH，NaHCO3B . Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4C . AlCl3 ，NH3•H2O，NaOHD . Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO49. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1912. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A . Cl2B . NH3C . CO2D . FeCl313. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14. （3分） (2017高一上·柳州期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42﹣B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl﹣15. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（）A . 20.0%B . 38.7%C . 50.0%16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在三、非选择题 (共7题；共48分)17. （4分） (2015高二上·西安月考) 现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________．（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）________ 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=________．18. （8分） (2019高二上·杭州期中) 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 你认为下列行为不符合“善待地球﹣珍惜资源、持续发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生2. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO 、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO4. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A . 分子个数：③＞④＞①=②B . 原子个数：③＞④＞①＞②C . 体积：③＞④＞①=②D . 质量：③＞①＞④＞②5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣6. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N27. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣8. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
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湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高一期末考试化学可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 Fe56Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）（）1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N AB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子（）3. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B.④⑤ C.①②③ D.①④⑤（）4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+B. Al3+、CO22-、 H+、Na+C. H+、NH4+、NO3-、S2-D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-（）5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。
反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱（）6．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存；②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快；③质量相同的两种钠盐， NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多；④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④（）7．从氧化还原反应的角度看，实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A.互不相同B.在①和②中相同C.在②和③中相同D.在①②③中均相同（）8．配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会造成结果偏低的是A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视容量瓶的刻度线（）9. 下列离子方程式中，正确的是A. Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－+ O2↑B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+C. 铜与浓硝酸反应：Cu +4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD. 向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－+W +W（）10．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系X Y Z（其它产物已略去），下列说法不正确．．．的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YD．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸（）11．、下列有关物质的制备中，正确的是A．制CO2：用石灰石与稀硫酸来制备CO2 B．制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝C．制Cl2：用稀盐酸与二氧化锰共热 D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁（）12．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A. Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水（）13.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C 无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为A. A>B>D>CB. B>D>A>CC. D>A>B>CD. D>B>A>C（）14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现（）15．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）16．在含有1mol KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后,当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2-（）17．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘（）18．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/LC．x与y的差值为0.01 molD．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/LII卷非选择题（共46分）19.（12分）基础知识填空：（1）、硅酸钠的水溶液俗称，向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显色。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；（3）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）会发生中毒的事件。
其原因是（用离子方程式表示）；（4）氯气如果泄露会造成严重的环境污染。
化工厂可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
有关反应如下：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2在检验过程中若出现现象时，说明有氯气泄露；产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）。
（5）．将100 mL 2 mol/L的硫酸与50 mL 1 mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500 mL。
①稀释后溶液中c（SO42－）= ；②至少需要加入 mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀。
20.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。
常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。
它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）F转化为G的过程中出现的现象是：。
（3）写出②中反应的离子方程式：。
（4）①～⑥转化中不含有．．．氧化还原反应的是：（填序号）21．（12分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。
实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
图一图二（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象。
（2）图二所示收集NO气体的各种装置中，合理的是。
（3分）（3）在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象。
(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是。
（3分）①加热该绿色溶液，观察颜色变化②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化22.（12分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：；。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。
⑵在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。
⑷将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。
则原硫酸的物质的量浓度为。
高一第一学期期末考试化学卷答题卡Ⅰ卷选择题（每小题3分，共54分）II卷非选择题（共46分）19、（1）（2）（3）（4）（5）20、（1）（2）（3）（4）21、（1）（2）（3）（4）（5）22、（1）（2）（3）（4）高一第一学期期末考试化学卷参考答案Ⅰ卷选择题（每小题3分，共54分）1-5 CACAD 6-10 AACCD 11-15 DACDC 16-18 DADII卷非选择题（共46分）19、每空1分，共10分（1）水玻璃浅红（2）MnO2 2 2（3）ClO- + ClO- + 2H+ == Cl2↑+ H2O（4）白烟 NH3 + HCl == NH4Cl（5）0.5mol/L 100（6分）20、每空2分，共10分（1）Na2O2 HCl（2）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑（4）⑤⑥21、共12分（1）U型管左侧有气泡，液面左低右高（3分）（2）C、E （3）0.225mol/L（4）4HNO3 == 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O（5）①④（3分）22、共12分（1）2Cu + O2 == 2CuO CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O生成等量的硫酸铜所需硫酸更多，且生成的二氧化硫会污染环境（2）大于（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（4）2 mol/L。