质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律化学方程式【课堂引入】【知识梳理】实验一：铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前后天平指针没有偏转铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4一、质量守恒定律（一）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1. 研究对象：化学反应中。
2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。
3. 守恒内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）4. 守恒数量：质量总和。
（二）质量守恒定律的微观解释质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。
实验二：碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？2. 天平不平衡的原因：3. 如何改进装置：讨论：1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。
你同意他的观点吗？说明理由。
2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。
此过程是否符合质量守恒定律。
3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？二、化学方程式及意义微粒个数比： 2 : 1 : 2物质质量比： 4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。
微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。
质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
三、如何正确书写化学方程式（一）书写原则（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。
（2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。
质量守恒定律与化学方程式
伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
质量守恒定律及化学方程式
注 意（1）在化学反应中，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加 ”，而且质量守恒定律只能用于解释 变化。
而物理变化不属于此定律的研究范围。
（2）质量总和是指“参加化学反应的各物质的 和反应后生成的各物质的 ”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的 的质量 为什么物质在发生化学反应前后，物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？相信大家通过下列有关水通电分解的过程示意图会找到结论。
分解 通电结合氢原子 氧原子 氢分子 氧分子玻璃管 白磷 图1 图2 盐酸 碳酸钠粉图3图4第八讲 质量守恒定律及化学方程式一、知识回顾（一）质量守恒定律1．概念：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的本质由上图可知，化学变化的本质是分子 原子 （新）分子，因此，在化学反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
3．探究质量守恒定律的几个重要实验 请据图回忆以下实验的现象及结论：（1）白磷燃烧前后质量的测定（如图1）（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图2） （3）碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（如图3）（3）镁条燃烧（如图4）4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律进行简单的计算（具体内容将在课题3祥述）；分成重组点燃点燃（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；①蜡烛燃烧，越烧越短，是否符合质量守恒定律？ 。
②镁带完全燃烧后，质量变大，是否违背了质量守恒定律？。
（3）判断化学反应中某种物质的组成；③已知某固体物质受热分解所得的生成物有CuO 、CO 2和H 2O ，则该固体物质中所含的元素有。
④已知酒精燃烧的产物是CO 2和H 2O ，那么根据质量守恒定律，推知酒精中一定含有 哪些元素？。
（4）确定化学反应中某种物质的化学式。
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式知识点： 一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。
反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）意义：三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义实例： 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2+反应前反应后基础练习：1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。
第二点正确理解质量守恒定律。
律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
二、化学方程式1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则——以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。
其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。
2.配平是书写化学方程式的难点配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。
例如，镁在空气中燃烧。
实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。
白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。
例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。
例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒定律和化学方程式
第三讲/质量守恒定律和化学方程式知识梳理◤考点一◢质量守恒定律1. 质量守恒定律: 是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他分子的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的总质量必然相等。
3.适用范围: 适用于化学变化4.注意事项：（1）描述的是质量守恒（2）注意化学反应中的：“变”与“不变”元素的种类不变宏观元素的质量不变六个不变物质的总质量和不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定变两个一定变微观：分子的类一定变分子的数目可能变两个可能变元素的化合价可能变5.质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）解释一些化学变化中的质量变化（2）推断化学反应中某物质的化学式（3）推断反应物或生成物中某物质的质量（4）推断化学反应类型（5）判断化学方程式的正误◤考点二◢化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
3. 化学方程式提供的信息（1）表示反应物、生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比（3）表示各物质粒子之间的数目比（4）其他方面4. 化学方程式的意义（2H2+O22H2O）（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
（3）微观方面：每一个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。
点燃典型例题【例1】下列说法正确的是 ( )A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
由此可推知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．在化学反应中，原子种类、数目不变，而分子是由原子构成的，分子的种类、数目也不变。
质量守恒定律化学方程式
北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。
课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
(3)认识定量研究化学反应的意义。
学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。
规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。
2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。
在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。
②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。
③注明反应条件及生成物状态。
化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。
如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
质量守恒定律和化学方程式知识点
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质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
第12讲 质量守恒定律、化学方程式
第12讲 质量守恒定律、化学方程式考点1：质量守恒定律1．内容：_参加化学反应_的各物质的质量总和等于_反应后生成的各物质的质量_总和。
2．使用范围。
(1)质量守恒定律适用于所有的_化学_变化，但不适用于_物理_变化。
(2)质量守恒定律指“_质量_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_不能_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：物质发生化学反应的实质是_原子_的重新组合，在化学反应前后，原子的_种类_、_数目_、_质量_均保持不变。
4．验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_密闭_容器中进行才能验证质量守恒定律。
5．质量守恒定律的“变”与“不变”。
化学反应过程⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧五个不改变⎩⎪⎨⎪⎧宏观⎩⎪⎨⎪⎧反应物和生成物的总质量不变 元素 种类不变微观⎩⎪⎨⎪⎧原子种类不变原子 数目 不变原子 质量 不变两个一定改变⎩⎪⎨⎪⎧宏观： 物质的种类 一定改变微观： 分子的种类 一定改变一个可能改变考点2：化学方程式的意义及书写1．化学方程式的定义：_用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式_。
2．书写应遵循的原则：(1)_依据客观事实_；(2)_遵守质量守恒定律_。
3．化学方程式的含义： 以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例：(1)宏观意义：_氢气在氧气中点燃生成水_;_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；(2)微观意义：_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。
4．化学方程式的主要书写步骤：(1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等；(3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)。
5．化学方程式提供的信息包括：(1)_反应条件_； (2)_反应物、生成物的种类_；(3)_反应物、生成物之间的质量关系_； (4)_反应物、生成物之间的微粒个数比_；1．根据化学方程式计算的一般步骤：(1)设——_根据题意设未知量，未知数后不带单位_； (2)写——_写出正确的化学方程式，并注明反应条件_；(3)比——_求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边_；(4)代——_把已知量和未知量代入_； (5)求——_列出比例式，求未知数_； (6)答——_简明写出答案_。
质量守恒定律与化学方程式
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 20g 过氧化氢和 80g 水 D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 变式练习 2（09 平谷一模 23）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后逐渐变短纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 【例题 2】化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④元素种类⑤物质总质量⑥物质种类 A．①③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①③⑤
变式练习 3 化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 ①质子数目②电子数目③分子数目④元素种类⑤物质总质量⑥物质种类 A．①③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①③⑤
【例题 3】已知反应 A+B→C+D，现取 10gA 与足量的 B 充分反应，可生成 5gC 和 8gD，则参加反应的 B 的质量是 。
3
认为该物质的组成为 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．氢元素的质量分数为 20% D．碳元素与氢元素质量比为 1：4 变式练习 11 某有机物 3.2 克在氧气中充分燃烧，生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，则有机物的化学式可能是 A．CH4 B．C3H8 C．CH4O D．C2H6O
6
D．1.6g
8、将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 下列说法中错误的是 A．a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂 B．反应后 a 物质的质量为 4.64g C．c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类 D．若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的 化学计量数之比为 2：1 9、 （10 宣武二模 25）把一定质量的纯净物 E 和 40 g 的纯净物 F, 按下图进行 反应。反应结束后，可生成 44g G 物质和 9 g H 物质。下列关于该反应的说法 正确的是 a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5
质量守恒定律和化学方程式
答案：C
10． (2010· 苏州)甲烷在空气中完全燃烧， 则化学计量数之比： V(CH4)∶V(O2)等于( A．1∶1 B．1∶2 C．16∶32 D．16∶64
)
解析：甲烷燃烧的化学方程式是：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
点燃
答案：B
11．(2010· 兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中，下列说法正确的是( ) A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有 12 个 O 原子，而反应物中仅出现了 6 个 O 原子，然后结合方程式及 X 前的化学计量数，推 知 X 的化学式为 O2。
答案：A
3．(2010· 荆州)对某化学反应前、后的判断中，不正确的是( A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同 C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
考点二
化学方程式
5．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 6．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应 物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 7．化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。 (2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。 (3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。 (4)体现出质量守恒定律。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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②有些同学对化学方程式的配平往往感到很难，其主要 有些同学对化学方程式的配平往往感到很难， 原因是不够熟练，因此加强这方面的训练是很有必要的。 原因是不够熟练，因此加强这方面的训练是很有必要的。 牢记“熟能生巧” 牢记“熟能生巧”。
3、化学方程式的读法 、
方程式中“ 方程式中“＝”读作“生成”，“＋”读作“和”或“跟” 读作“生成” 读作“
9．镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律 ．镁在空气中燃烧生成氧化镁， 的是 ( ) A．4g镁与 镁与1gO2完全反应生成 完全反应生成5gMgO ． 镁与 B．3g镁与 镁与2gO2完全反应生成 完全反应生成5gMgO ． 镁与 C．8g镁与 镁与1gO2完全反应生成 完全反应生成9gMgO ． 镁与 D．2g镁与 镁与10gO2完全反应生成 完全反应生成12gMgO ． 镁与 10．甲、乙两人各取2gZn分别与足量的稀 2SO4和稀HCl反 ． 乙两人各取 分别与足量的稀H 和稀 反 分别与足量的稀 应制得的H 应制得的 2是 ( ) A、甲的多 B、一样多 C．乙的多 D．无法比较 、 、 ． ． 11．现有氢气和氧气共10g，点燃使之完全反应，得到 ．现有氢气和氧气共 ，点燃使之完全反应，得到7.2g水 水 蒸气， 蒸气，则反应前氢气的质量可能是 ( ) A．0.8g B．3.6g C．6.4g D．9.2g ． ． ． ． 12．某质量为56g的铁块，其中含一种杂质，当它与足量的 ．某质量为 的铁块， 的铁块 其中含一种杂质， 稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，则铁中可能含有 ( ) 氢气， 稀盐酸完全反应时，生成 氢气 A、锌 B．镁 C．铝 D．铜 、 ． ． ．
初中知识复习
专题二 质量守恒定律 化学方程式
要点归纳
一、质量守恒定律
1、内容 、 在化学反应中，原子只能重新组合，而在组合 在化学反应中，原子只能重新组合， 2、本质：过程中它们的种类、质量、数目均不变化。 、本质：过程中它们的种类、质量、数目均不变化。所 化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3、运用： 、运用： 运用此定律来解释一些化学现象，要抓住“三句话” 运用此定律来解释一些化学现象，要抓住“三句话”， 第一句” 指出什么物质参加反应， “第一句”——指出什么物质参加反应，结果生成什么物质， 指出什么物质参加反应 结果生成什么物质， 第二句” 根据质量守恒定律应该有怎样的质量守恒关系， “第二句”——根据质量守恒定律应该有怎样的质量守恒关系， 根据质量守恒定律应该有怎样的质量守恒关系 第三句” 由于什么原因导致了什么结果。 “第三句”——由于什么原因导致了什么结果。 由于什么原因导致了什么结果 【例】运用质量守恒定律解释“氯酸钾受热分解后，剩 运用质量守恒定律解释“氯酸钾受热分解后， 余固体的质量比原反应物的质量小” 余固体的质量比原反应物的质量小”。
13．根据质量守恒定律判断2XY2+Y2＝2Z中的 的化学式 ．根据质量守恒定律判断 中的Z的化学式 中的 是_______。 。 14．在反应A+B＝C+D中，反应物的质量比为 ∶B＝5∶2。 ．在反应 ＝ 中 反应物的质量比为A∶ ＝ ∶ 。 若完全反应后生成的C和 共 若完全反应后生成的 和D共2.1g，则消耗反应物 ， A_______，B_______。 ， 。 15．将A、B、C三种物质各 ． 三种物质各10g，加热进行化合反应生成 、 、 三种物质各 ， D(其中 是催化剂 ，当A已完全反应后，测得生成的 为 其中B是催化剂 已完全反应后， 其中 是催化剂)， 已完全反应后 测得生成的D为 16g，反应后的混合物中 与C的质量比为 的质量比为_______。 ，反应后的混合物中B与 的质量比为 。 16．现有ag氯酸钾和 二氧化锰，将其混合加热，完全反应 ．现有 氯酸钾和 二氧化锰，将其混合加热， 氯酸钾和2g二氧化锰 后残余固体的质量为bg，则生成的氧气的质量为_______。 后残余固体的质量为 ，则生成的氧气的质量为 。 17．现有ag氯酸钾和 二氧化锰，将其混合加热，完全反应 ．现有 氯酸钾和 二氧化锰，将其混合加热， 氯酸钾和2g二氧化锰 后生成的氯化钾的质量为bg，则生成的氧气的质量为____ 后生成的氯化钾的质量为 ，则生成的氧气的质量为
二、化学方程式
1、化学方程式的书写： 、化学方程式的书写： 一个完整、准确无误的方程式包括： 一个完整、准确无误的方程式包括： ①反应物和生成物的化学式准确无误； 反应物和生成物的化学式准确无误； ②反应条件的书写准确无误（“点燃”非“燃烧”， 反应条件的书写准确无误（ 点燃” 燃烧” “△”非 高温” “△”非“高温”）； ③该有气体符号或沉淀符号的地方有“↑”或“↓”； 该有气体符号或沉淀符号的地方有“ ” ” ④方程式配平。 方程式配平。 2、化学方程式的配平 、 配平” ①“配平”就是调整各物质化学式前面的化学计量数 配平 而不能在其他位置填写数字）， ），使反应前后各原 （而不能在其他位置填写数字），使反应前后各原 子数目相等。 子数目相等。
4、化学方程式所表示的意义 、
①水在通电情况下分解成氢气和氧气 个水分子分解生成2个氢分子和 ②在通电条件下，每2个水分子分解生成 个氢分子和 在通电条件下， 个水分子分解生成 1个氧分子 个氧分子 份质量的水通电后产生4份质量的氢气和 ③每36份质量的水通电后产生 份质量的氢气和 份质 份质量的水通电后产生 份质量的氢气和32份质 量的氧气
5、根据化学方程式计算（注意解题格式） 、根据化学方程式计算（注意解题格式）
第一步：设未知项（注意不带单位设） 第一步：设未知项（注意不带单位设） 第二步： 第二步：写出题目涉及的化学方程式 第三步： 第三步：求出已知物和待求物之间的质量比 第四步：列出比例式，求出未知数（注意带单位运算） 第四步：列出比例式，求出未知数（注意带单位运算） 第五步：简明完整地写出答案。 生产，电解食盐水不能制 ．某化工厂进行电解食盐水的生产， 取的物质是 A、氢氧化钠 B、硝酸 C．氢气 D．氯气 、 、 ． ． 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ． A、煤燃烧后质量减轻 B．磷燃烧后质量增加 、 ． C．铜绿加热后固体减少 D．5g的水变成 的冰 的水变成5g的冰 ． ． 的水变成 4．在反应：A+B＝C+D中，如果 ．在反应： ＝ 中 如果8gA和32gB恰好完全反应 和 恰好完全反应 生成22gC，那么生成 生成 ，那么生成9gD时，参加反应的 的质量是 时 参加反应的B的质量是 A．4g B．1lg C．16g D．18g ． ． ． ． 5、ag的氯酸钾和 的MnO2混合后加热反应，最后得到 、 的氯酸钾和 的氯酸钾和bg的 混合后加热反应，最后得到cg 的固体， 的固体，则下列说法正确的是 A．反应后得到 氯化钾 ．反应后得到cg氯化钾 B．产生氧气的质量为 －c)g ．产生氧气的质量为(a－ C. 二氧化锰的质量在反应前后均为 二氧化锰的质量在反应前后均为bg D．反应后所有物质的总质量为 ＋b)g ．反应后所有物质的总质量为(a＋
6．在反应：2A=B中，若有 ．在反应： 参加反应， 中 若有1gA参加反应，则生成 的质量为 参加反应 则生成B的质量为 A．0.5g B，1g C、2g D．3g ． ， 、 ． 7．对质量守恒定律的解释正确的是 ． A. 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 化学反应前后原子种类不变， B．化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 ．化学反应前后原子种类改变， C．在一切化学反应前后原子种类和原子数目都不变 ． D．在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数 ．在化学反应中， 8． 8．下列说法正确的是 ( ) A、化学方程式的配平是为了计算的方便 、 B、配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素 、配平化学方程式， 右下角的数字 C．原子团在化学反应中有时也可以拆开的 ． D．化学方程式中的 表示生成物是固体，所以在生成物 表示生成物是固体， ．化学方程式中的↓表示生成物是固体 中只要有固体生成必须标↓ 中只要有固体生成必须标
18．在密闭容器中有6.4g A、5.0g B、12.0g C三种物质．通 ．在密闭容器中有 三种物质． 、 、 三种物质 电点燃充分反应后容器中A已消耗完， 的质量变为 的质量变为2.4g，有 电点燃充分反应后容器中 已消耗完，C的质量变为 已消耗完 ， 8.8g物质 生成，则参加反应的物质是 物质D生成 则参加反应的物质是_______，反应中各物 物质 生成， ， 质的质量比(按物质 、 、 、 的质量比顺序 的质量比顺序)_________。 质的质量比 按物质A、B、C、D的质量比顺序 按物质 。 的混合物12.4g，加热一段时间后 19、现有KClO3和MnO2的混合物 、现有 ， 冷却，测得剩余物中KCl的质量分数为 冷却，测得剩余物中 的质量分数为37.25％，且氯酸钾 ％，且氯酸钾 的质量分数为 ％， 已经分解了70％。计算： 已经分解了 ％。计算： ％。计算 （1）反应所制得的 2的质量 ）反应所制得的O 的质量。 （2）原混合物中 ）原混合物中KClO3的质量。
6、完成下列化学方程式 、
（1）化合反应 ） 镁、铁、硫、碳、磷、氢气、一氧化碳在空气中燃烧 氢气、 CO2+C—— CaO+H2O—— CO2+H2O——
（2）分解反应 ）
（3）置换反应 ）
（4）复分解反应 ）
（5）其它反应 ）
基础训练
1．某可燃物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该可燃物 ．某可燃物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水， A、一定含有碳、氢、氧三种元素 、一定含有碳、 B．可能含有碳、氢、氧三种元素 ．可能含有碳、 C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 、一定含有碳、氢元素， D、一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素 、一定含有氧元素，可能含有碳、