【精选高考】2019-2020高考化学一轮选练习题(1)(含解析)新人教版

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物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)

专题05物质的组成、性质和分类(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一物质的组成与分类考点二物质的性质与变化考点三分散系与胶体考点一物质的组成与分类1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是选项A B C D地方文化顺德木制龙舟广州珐琅梅州长乐烧酒茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像【答案】A【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。

2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A B C D工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。

3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、氯化氢D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。

化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析

专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1(含解析)

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1一、选择题：每小题有一个选项符合题意。

（共15个）1.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。

下列有关丙烯酰胺的说法错误的是( )A．丙烯酰胺分子中所有原子可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色2.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：下列说法不正确的是( )A．丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇B．假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛3.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂)，下列说法不正确的是( ) A．油脂属于天然高分子B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．油脂在碱性条件下发生的水解反应又称为皂化反应4. N-苯基苯甲酰胺()广泛应用于药物，可由苯甲酸()与苯胺()反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

取得粗产品后经过洗涤、重结晶等，最终得到精制的成品。

已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是( )A．反应时断键位置为C—O和N—HB．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全5.(浙江1月选考，15)有关的说法不正确的是( )A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种6.薯片、炸薯条、蛋糕等食物中含有丙烯酰胺，丙烯酰胺确实是一类致癌物质。

2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。

下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。

2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版

滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。

A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。

2.下列推断合理的是( )。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。

3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。

A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。

(人教版)2020年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题01 强碱滴定二元弱酸曲线练习

专题01 强碱滴定二元弱酸曲线1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。

有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。

根据图示判断，下列说法正确的是( )A. H 2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H ＋)>c(OH－)【答案】C2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是A. A点所得溶液中：V o等于lOmLB. B点所得溶液中：C. C点所得溶液中：D. D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。

详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3−)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3−)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3−)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3−)，C正确；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10−14/10−7.19＝10-6.81，D正确。

2019-2020学年(百校联盟)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年（百校联盟）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2N A，故A错误；B．常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；C．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故C正确；D．1mol C2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误；故答案为C。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

2．下列说法中正确的是（）A．25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，()()32c OHc NH H O-n不断增大C．恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) €2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡D．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】DA. 既然由水电解出的c （H +）=1.0×10-12mol/L ，则由水电解出的c （OH -）==1.0×10-12mol/L ；而c （H +）×c （OH -）=1.0×10-14mol/L ，所以原来的溶液的c （H +）=1.0×10-2mol/L 或者c （OH -）=1.0×10-2mol/L ，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A 错误；B. NH 3·H 2O € NH 4＋＋OH -，通入CO 2平衡正向移动，c(NH 4+)不断增大，而平衡常数不变，则()()32c OH c NH H O -n =()4Kc NH +不断减小，故B 错误； C. 恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) €2Z(g)，起始充入3 mol X 和3 mol Y ，由三段式计算可知，X 的体积分数一直是50%，故C 错误；D. 蒸馏水的pH ＝6，所以K w =1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol ▪ L -1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D 正确；正确答案是D 。

(经典)2019-2020高考化学一轮复习常见有机反应类型总结学案(含解析)

常见有机反应类型总结李仕才基础知识梳理1．常见有机反应类型与有机物类型的关系2.判断有机反应类型的常用方法(1)根据官能团种类判断发生的反应类型。

(2)根据特定的反应条件判断反应类型。

(3)根据反应物和产物的结构不同判断反应类型。

专题训练1．(2018·石家庄质检)某有机物的结构简式为，则其不可能发生的反应有( )①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥与氢氧化钠反应 ⑦与Fe 2＋反应 A ．②③④ B ．①④⑥ C ．③⑤⑦ D ．⑦答案 D2．有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如： (CH 3)2C==CH —CH 3――→①O 3②Zn 、H 2O (CH 3)2C==O ＋CH 3CHO已知某有机物A 经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化：从B 合成E 通常经过多步反应，其中最佳次序是( ) A ．水解、酸化、氧化 B ．氧化、水解、酸化 C ．水解、酸化、还原 D ．氧化、水解、酯化答案 B3．请观察下图中化合物A ～H 的转化反应的关系(图中副产物均未写出)，并填写空白：已知：①――→400 ℃R —CH==CH 2；②――→稀NaOH 溶液。

(1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C______________________，G_______________________________________________， H______________________。

(2)属于取代反应的有________(填数字代号)。

答案 (1)C 6H 5CH==CH 2 C 6H 5C ≡CH(2)①③⑥⑧4．(2017·云南11校跨区调研)聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带等。

聚酯增塑剂G 及某医药中间体H 的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：――――→CH 3CH 2ONa DMF＋R 2OH(1)A 的名称(系统命名)为________________，H 的官能团是________、________(填名称)。

高考化学一轮复习3.1 钠及其重要化合物(对点练习)试题

第一讲回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na 和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。

因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。

综上D错误。

2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。

生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。

3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。

4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。

高考化学一轮优题小狂练(1)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。

下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，答案：CI2，经充分反应达到平衡后，生成的在另一个容积为2 L的密闭容器中充入发生反应1 2 H则下列判断正确的是( )＝c222＝0.5×0.5122122＝，A项错误，B项正确；则平衡时c(I2)＝x mol·L3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--合成有机高分子化合物(含解析)

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--合成有机高分子化合物一、单选题1．（2023·全国·统考高考真题）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应2．（2023春·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考阶段练习）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．绘画所用“宣纸”的主要成分为纤维素C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料3．（2023春·江苏镇江·高三统考期中）有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到。

下列有关说法正确的是A．X不能与甲醛发生缩聚反应B．Y中所有原子可能都处于同一平面C．Y与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOHD．X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应4．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列说法不正确的是A．乙醇、苯酚和碘等可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．聚乙炔中C原子的杂化方式与石墨相同，可以用于制备导电高分子材料C．脲醛树脂是通过缩聚反应得到的高聚物，可用于生产木材粘合剂、电器开关等D．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．（2023·山东烟台·统考二模）某聚合物Z的合成路线如下：D．Y为6．（2023春·北京西城·高三北师大二附中校考期中）下列化学用语或图示表达不正确的是B．乙炔的分子结构模型：C．氮分子的电子式：A．聚异丁烯的结构简式可以表示为防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D9．（2023春·高三课时练习）下列高分子材料制备方法错误的是A．结构片段为……的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()水解反应制备C．聚合物由异戊二烯加聚反应制备D．聚合物由1，1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备10．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。

【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)

※推荐下载※碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V22 400 g m g ×100%＝53V112m %。

2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。

依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol －1×106g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n197 g m g ×100%＝106n197m×100%。

专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体答案 C解析取a 克混合物充分加热，减重b 克，根据差量法可求出NaHCO 3的质量，从而求出Na 2CO 3的质量分数，A 正确；取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克，由于逸出气体中含有H 2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。

高考化学一轮专题讲解：第3章第6讲《钠及其化合物》1(人教版含解析)

必考部分第三章第6讲一、单项选择题1．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的() A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应C．氧化钠与水反应D．木炭(C)和O2【答案】C【解析】钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；NaOH与CO2(不足)生成Na2CO3，与CO2(过量)生成NaHCO3；C与O2(不足)生成CO，与O2(过量)生成CO2。

2．下列有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡【答案】A【解析】2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.3 g ＋97.7 g－0.1 g＝99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是氢氧化铜分解生成氧化铜的缘故，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。

3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D均不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确；钠的焰色反应不需透过蓝色钴玻璃，C不正确。

4．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。

化学一轮复习第十一章有机化学基础第一讲认识有机化合物规范演练含解析

第一讲认识有机化合物一、选择题1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是() A．3。

甲基-1，3.丁二烯B．2。

羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32。

乙基戊烷D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3.氨基丁酸解析：根据取代基最近原则，A项正确的命名是2-甲基-1，3。

丁二烯；B项的官能团是醇羟基，正确的命名是2-丁醇；C项没选最长的碳链为主链，乙基不可能在2号碳上，正确的命名是3。

甲基己烷；D项命名正确。

答案：D2．(2019·天津第一中学月考)下列关于同分异构体数目的叙述错误的是（)A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目也为4种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D．菲的结构为,它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：A项，甲苯苯环上共有3种氢原子，含3个碳原子的烷基共有2种：—CH2CH2CH3(丙基)、—CH(CH3）2（异丙基)，故甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种，正确；B项，采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，由二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体，正确；C项,含5个碳原子的饱和链烃有以下几种情况:正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3）有3种一氯代物，异戊烷［（CH3）2CHCH2CH3]有4种一氯代物，新戊烷[C（CH3)4]只有1种一氯代物，选项中未指明是哪一种链烃,故错误；D项，菲的结构中硝基取代的位置如图：,共有5种一硝基取代物，正确.答案：C3．（2019·上海同济大学附属月考)最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（)①辛烯和3。

甲基。

1。

丁烯②苯和乙炔③1.氯丙烷和2。

氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①②B．②③C．③④D．②④解析:同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。

2019高考化学一轮复习训练选11含解析新人教版

人教化学2019高考一轮训练选（11）李仕才一、选择题1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g【答案】C【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故A正确；B项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：12×2+1×5+16×2+14=75，故B正确；C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol×(2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。

2、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS-的电离: HS-+ H2O OH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。