人教版高中化学必修一教学设计-第3章第2节几种重要的金属化合物第1课时(教案)
最新高中-化学3-2几种重要的金属化合物第1课时教学设计新人教版必修1
最新高中-化学3-2几种重要的金属化合物第1课时教学设计新人教版必修1第二节几种重要的金属化合物第1课时三维目标三维目标：知识与技能：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法：1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2、通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
授课题目第1课时铝的氧化物和氢氧化物拟3 课时第 1课时明确目标铝的氧化物和氢氧化物重点难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计教学用具：多媒体、Al2O3、0.5mol·L-1Al2（SO4）3、氨水、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH、试管、铝片教学过程：[新课导入][实验演示]在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。
[现象]两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。
[师生探讨]为什么会产生上述现象？[结论]可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。
[推进新课]展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。
[演示实验]在两支试管中，分别加入少量的氧化铝，再分别加入盐酸和氢氧化钠，观察现象。
[现象]两支试管中氧化铝都溶解，得澄清溶液。
[板书][归纳]两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
因为铝片表面有氧化铝，先与酸碱反应，然后才产生气体。
[讲解]铝与盐酸反应，许多学生很容易接受，但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。
[板书] 氢氧化铝[演示实验]制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物23
B、Na2CO3、Na2O2
C、Na2CO3、NaOH
D、Na2O2、Na2CO3、NaOH
完成练习
课后作业：
请设计实验方案来鉴别Na2CO3和NaHCO3。
锻炼学生对知识的类比、延伸的能力，提高对化学反应实质的理解和认识。
总结
引导：本节课你有怎样的收获？
发表感想，对课程进行总结。
让学生进行多方面的反思、归纳，让学生意识到自己的收获与别人的差距，让教师认识到课堂需要改进与补充的地方。
完成化学方程式：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+
CO2↑
观察试管中药品的变化情况和澄清石灰水的变化。
结论：Na2CO3受热时较稳定；而NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
引导学生借助对比的方法来分析相关联的现象和反应，掌握对比的学习方法。
回顾
现在我们对Na2CO3和NaHCO3的基本性质有了一定的了解，能否解决前面的问题？
2、在碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，溶解度是一个定量的比较，如需要得出准确的结果应该要对所取得药品的量进行严格的控制。可以事先取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠放置在两支试管中，规定学生用量筒取等量的水来添加，这样得到的溶液才有可比性。
3、因为在授课过程中有较多的实验探究，学生需要动手操作，还要通过实验现象的观察并加以分析得出结论，对于不同层次的学生来讲这个过程所需要的时间有较大的差异，教师需要根据实际情况控制好进度，掌握好教学的节奏。在实际授课过程中，我留给学生实验和讨论的时间太长，没有及时喊停，导致后面的教学时间有一些紧张。
并如实记录实验现象。
1、滴加水，观察试管壁的温度；
2、加10ml水，振荡，观察现象；
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
高中-化学-人教版-高中化学必修一3.2几种重要的金属化合物 教案3
辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年月日第（）次课共（）次课课时： 2 课时教学课题人教版高一化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步教案3教学目标知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。
2.理解Fe2+、Fe3+的转化以及Fe2+、Fe3+的检验方法。
3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。
能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。
情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
教学重点与难点铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程铁的重要化合物知识梳理一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)二、铁的氢氧化物1. Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）2. Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
最新人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
人教高中化学必修1教学设计：第3章 铁 金属材料
第三章铁金属材料第一节第一课时铁的单质铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的单质、氧化物性质难点：铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
高中化学 第3章 第2节 金属材料教案 新人教版必修第一册
第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
人教版高中化学必修一第三章第二节铁的重要化合物教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。
铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。
高中化学 第三章 第2节 石油和煤、重要的烃 第1课时 石油的炼制教案化学教案
石油的炼制一、教材分析：在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。
重点学习石油化工的基础原料乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。
帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。
二、教学目标知识与技能：1.了解石油的分馏及其产品和用途;2.了解石油的裂化和裂解;过程与方法：通过分馏实验操作，培养学生的规范的实验操作意识和良好的实验操作习惯情感态度与价值观：了解我国石油化工发展的概况和在国民经济中的重要地位,以及节约能源和防止污染环境的重要性。
三、教学重难点：石油的分馏、裂化、裂解的基本原理。
四、教学过程5分钟【提问】请一位同学找一下钓鱼岛在哪里？【讲解】钓鱼岛本来对我们来说是一个默默无闻的小岛，自从日本巡逻船冲撞我国渔船事件，使他一举成名，之后的中日关于钓鱼岛之争的问题一直成为社会讨论的热点。
最近，日本宣扬说要买钓鱼岛，又是它处于风口浪尖上。
但钓鱼岛自古以来就是我们领土的一部分，它并不适合人类居住，那么为什么日本人会如此的想占为己有呢？【导入】是的，钓鱼岛周围蕴藏着丰富的海洋资源，尤其是石油，这是才日本人的狼子野心呀。
那么石油到底是何方神圣呢？今天我们又来好好的认识它。
刚开采出来的原油，直接使用价值不大，因此要进行炼制【板书】3.2.1石油的炼制【回答】在台湾的东偏北方向。
【认真思考并回答】能源通过钓鱼岛自然引入新课，同时引发学生的爱国情怀【展示】原油样品【提问】石油是怎样形成的?它的主要成分是什么呢?【板书】【观察】原油的的颜色状态棕黑色粘稠液体根据自己的知识经验思考回答古代动植物遗体形成的引导学生用观察法得出石油的物理性质5分钟【多媒体演示】蒸馏实验【交流讨论】用多媒体投影幻灯片26讨论下列的问题：（1）温度计的水银球插在什么位置?(2)蒸馏烧瓶中为什么要加碎瓷片?(3)冷凝水为什么从下口进,上口出?(4)得到的汽油、煤油是纯净物吗?【讲述】通过实验可知,给石油加热时,低沸点的烃先气化,经冷凝先分离出来,然后,随温度升高,沸点较高的烃依次被分离出来,这种方法叫石油的分馏。
人教版化学必修一第三章第二节-几种重要的金属化合物教案
第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 与Na 2O 2 都是Na 的氧化物，都只含有Na 和O 两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下 Na 2O 2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论：Na 2O 2 与H 2O 反应放热，生成物助燃 (1) 与水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH2 Na 2O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ ［板书］2 Na 2222Na2O 2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 是过氧化物。
分别装入Na 2O 和Na 2O 2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。
实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红 Na 2O 2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 由此可知，Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。
(2) 与CO 2 反应：2 Na 222232Na 2O +CO 2==Na 2CO 3人进行呼吸时，需要呼出CO 2 ，吸进O2，而CO 2 与Na 2O 2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。
Na 2O 2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
-得2e --得2e -与CO2反应Na2O+CO2 ==Na2CO32Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3 )Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质2、Na2CO3与NaHCO3在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1克)○1观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？○2继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？○3向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？○4在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3○1白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉○2振荡长时间后可溶解仍有固体残余○3溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。
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人教版高中化学必修一教学设计第二节几种重要的金属化合物整体设计从容说课元素有两种存在状态：化合态、游离态。
第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态，本节介绍的金属化合物是元素的化合态。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。
本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。
按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生的掌握。
根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们的物理性质则不作详细介绍。
本节内容在编排上有以下特点：1.实验多，有利于培养学生的感性认识。
2.图片较多，有利于激发学生的学习兴趣。
3.表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。
新课标的精神在本节得到了充分的体现。
教学过程中要注重以下几个方面问题：1.认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能。
本节有六个实验，两个科学探究，一个实践活动，是实验数量最多的一节。
有条件的学校完全可以把本节课放到实验室去上，在教师的指导下让学生自己动手完成实验。
这样，不仅使学生有效地掌握知识，同时也培养了学生的观察能力、动手能力，而且课堂气氛活跃，学生主动学习、快乐学习，体现了人文关怀。
例如，对Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的实验，只有通过自己实验，才能准确观察到由白色到灰绿色到红褐色的转变，才能形成深刻的印象。
又例如，Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子反应方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。
本节的实验都比较安全，且简单容易做，让学生自己动手做实验，由于容易成功，可以极大地增强学生的自信心，有利于学生以后进一步学习，认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，热爱化学这正是我们的最高追求。
2.运用比较的方法，全面理解各种金属的各类化合物的性质。
新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物，知识系统，规律性强，有利于学生掌握。
因此，要积极引导学生采用不同的方法进行归纳、比较。
例如，可以让学生仿照教材的列表法进行比较，也可以让学生讨论，评选出最佳方案供大家参考，有助于体现学生的主体意识。
Na2CO3和NaHCO3的比较，Fe3+和Fe2+的比较，教材中已有表格。
建议补充Na2O和Na2O2的比较，Fe(OH)3和Fe(OH)2的比较表格，使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌握知识。
3.正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能。
本节有12幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。
例如，Na2CO3和NaHCO3溶液的性质、氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。
要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。
4.指导学生认真填好各个表格。
本节表格比较多，为培养学生归纳能力、比较能力提供了基础。
在教学时要认真引导学生，在独立思考和认真观察实验的基础上完成每一个表格。
同时，为了培养学生良好的发散思维习惯，可以组织学生对每一份表格进行补充、完善，以培养学生的探究能力、自主学习的能力。
同时亦可以使学生所学知识系统化。
5.多采用讨论式教学法、问题式教学法。
为了更好地调动学生的学习积极性和主动性，可以针对重点问题，教师给出提纲，让学生讨论。
例如，（1）Al2O3、Al(OH)3为什么都具有两性？（2）Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化过程中，为什么会呈现出不同的颜色？（3）哪些试剂可以实现下列转化？为了促进学生主动地学习，可以鼓励学生大胆地提出问题。
在学生提出问题的过程中促进学生思考，促进学生去自学、去搜集资料、去解决自己想要了解的问题。
爱因斯坦曾经说过：“提出问题有时比解决问题更重要。
”如学了Fe(OH)2、Fe(OH)3后知道铁元素有+2、+3价，学生可能会问：铁的氢氧化物只有两种，为什么铁的氧化物会有三种？在Fe3O4中，难道铁元素还有第三种价态吗？Al2O3、Al(OH)3为什么都具有两性？等等。
不论学生提出的问题有多少，质量有多高，我们都可以从学生的问题中了解学生的思想、学生的认识水平，同时这些问题也可以提供大量的教学素材，有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。
教学重点氧化铝、氢氧化铝、氢氧化铁的性质；Fe3+和Fe2+的相互转化教学难点两性氢氧化物概念的形成;Fe3+和Fe2+的相互转化课时安排3课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.掌握Na2O和Na2O2性质的异同。
2.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。
3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
过程与方法1.列表比较Na2O和Na2O2的性质。
2.充分利用教材已有表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。
3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。
并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。
4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
情感、态度与价值观1.通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。
培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。
教学重点Na2O2的性质，Na2CO3和NaHCO3性质比较，焰色反应及实验操作。
教学难点Na2O2的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
教具准备投影仪、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、酚酞试液、蒸馏水、澄清石灰水、2 mol ·L-1盐酸、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管（带胶塞）、玻璃导管、药匙、胶头滴管、铂丝（或无锈铁丝)、脱脂棉、玻璃管、石棉网、三脚架教学过程师：上一节课我们学习了钠、铝、铁的单质的性质，请大家回顾，钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应。
学生活动：1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）2.与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.与酸的反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑4.Al与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑[过渡]大家回答得很全面,多数金属单质都可以很容易转化为化合物,生成金属氧化物、氢氧化物及盐。
本节课我们就来学习几种重要的金属化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物(一)钠的重要化合物师：自然界中有没有游离态的钠？为什么？同学们知道钠的哪些化合物？生：没有；因为钠的性质很活泼；钠的化合物有：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2O等。
师：钠元素以化合态存在于自然界。
NaOH是一种重要的碱，初中我们已学过它的性质及重要应用，本课时我们主要来学习钠的氧化物及钠的几种重要的盐。
[板书]1.氧化钠和过氧化钠师：大家回忆一下上节课我们做过的实验，新切开的钠暴露在空气中发生哪些变化？生：新切开的钠呈银白色金属光泽，在空气中很快变暗，后来钠的断面逐渐变潮湿又逐渐出现白色固体，最终会变成白色粉末。
师：大家回答得很好，新切开的钠的断面很快变暗，是钠被空气中的氧气氧化为白色的氧化钠（Na2O），氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？生：与水反应、与酸性氧化物反应、与酸反应。
师：今天我们再来认识一种新的钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）。
[投影]展示过氧化钠样品的颜色和状态，同时填充表格相关栏目。
师：Na2O2的性质是否与Na2O一样呢，我们共同观察下面的演示实验。
［实验35］：教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的木条检验生成的气体；让几个同学用手轻摸试管；向反应后的溶液中滴入酚酞，引导学生观察现象。
师：过氧化钠与水反应都生成了什么物质？你是如何知道的？生：生成了O2，因为带火星木条燃烧起来；有NaOH生成，因为反应后的溶液使酚酞变红色。
师：用手轻摸试管感觉到了什么？说明什么问题？生：试管烫手，说明反应放出了大量的热。
师：你能完成该反应的化学方程式吗？生：各自写化学方程式于表格中相应位置（教师指名板演）。
师：我们再来观察下面的实验。
［操作］教师把石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。
师：过氧化钠和CO2的反应是怎样的呢？［操作］同上，用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。
师：过氧化钠和CO2反应会生成什么物质？试写化学方程式（指名板演）。
生：有O2生成，有Na2CO3生成。
师：Na2O2和Na2O的性质有何异同？Na2O2是否是碱性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合价是多少？请大家讨论后回答。
生：都能与水、与CO2反应。
Na2O2的反应中生成了O2，Na2O的反应中无O2放出。
Na2O2不是碱性氧化物。
Na2O2中的氧元素显-1价。
师：大家回答得很好。
Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成；Na2O2中的氧元素显-1价。
教师显示同学完成的表格投影，归纳讲评。
师：根据Na2O2的性质，能否说出Na2O2的一项用途，大家讨论。
生：过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。
［例题剖析］例题.在120 ℃、1.01×105 Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40 g。
求：(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
(2)若将上述4.76 g混合气体通入60 mL 2 mol ·L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。
教师精讲：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。
另外，4.76 g + 37.16 g - 40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。
将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是：①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②NaOH+CO2====NaHCO3若NaOH与CO2物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为NaHCO3；若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。