中考专题复习化学反应的先后问题

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中考复习指导：化学反应速率及反应先后问题

中考复习指导：化学反应速率及反应先后问题例 2、某溶液仅含有 AgNO 3和 Cu（ NO 3） 2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为 A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。

②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。

③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是，滤渣中含有的物质是。

分析：当滤渣加盐酸有气泡时，则铁有剩余，滤液中一定只有亚铁离子；当滤渣中加盐酸无气泡时，则滤渣中一定有银原子，可能有铜原子，若向滤液中加盐酸有沉淀，说明滤液中剩有硝酸银尚未完全反应，则滤液中一定有没反应完的硝酸银和尚未参与反应的硝酸铜及生成的硝酸亚铁，而滤渣中只有银，则①答案为硝酸亚铁；②答案为银；③答案为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；银。

金属原子与不同金属离子在溶液中进行反应时不是反应的快慢，而是反应的先后问题。

越排在金属活动顺序表后面的金属离子优先获得电子，变成原子。

金属离子获得电子的顺序与金属活动顺序相反。

此类问题金属原子与金属离子在溶液中进行反应时，两者间隔越远，越优先反应。

此类化学反应不是快慢问题而是先后问题，离子在金属活动顺序表中越靠后，反应越优先。

二、复分解反应中化学反应的速率问题1、生成气体和水的复分解反应例1、探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度。

[探究方案]先称取13.3g氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的二氧化碳的质量测定碳酸钠的质量，从而进一步确定样品中氢氧化钠的变质程度。

[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生二氧化碳气体的质量关系如图所示。

Na 2 CO 3的质量/g变质的NaOH的质量/g NaOH的变质程度（用质量分数表示）[继续探究 ]求实验过程中与 NaOH反应所用盐酸的质量。

中考化学化学反应中的先后问题复习试题

化学反响中的先后问题创作单位：*ＸＸＸ创作时间：2022年4月12日创作编者：聂明景第一类、放出气体或者生成沉淀时的反响先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反响生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反响，但实际反响时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反响完后，Na2CO3才能和HCl反响放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH 溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体〔CO2、SO2等〕2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反响生成NH3气体，也能和HCl发生中和反响，但在实际反响时，HCl 先和NaOH反响，等HCl被反响完后，NH4Cl才能和NaOH反响放出NH3气体。

因为NH3会被HCl 溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体〔NH3等〕3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反响生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反响，但在实际反响时，H2SO4先和NaOH反响，等H2SO4被反响完后，CuSO4才能和NaOH反响生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反响生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反响，但在实际反响时，HCl先和Na2CO3反响，等HCl被反响完后，CaCl2才能和Na2CO3反响生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀〔CaCO3、BaCO3等〕第二类、吸收气体或者溶解沉淀时的反响先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反响生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反响，但在实际反响时，HCl先和NaOH反响，等HCl被反响完后，CO2才能和NaOH反响。

化学反应先后顺序原则

化学反应先后顺序原则一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新的物质形成的过程。

化学反应是化学变化的核心，也是化学研究的基本内容之一。

二、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，包括反应类型、反应物的状态、反应速率等。

常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。

三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水，并产生盐。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

例如，铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。

五、置换反应置换反应是指一个元素取代化合物中的另一个元素，形成新的化合物。

例如，铜和银硝酸反应生成铜硝酸和银。

六、加合反应加合反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。

例如，氢气和氧气反应生成水。

七、反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的速度。

反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。

八、化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡。

在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定比例。

九、化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，而放热反应则是指反应过程中释放热量。

十、化学反应在生活中的应用化学反应在生活中有着广泛的应用。

例如，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱中和指示剂的制备、药品的合成等领域。

氧化还原反应则被应用于电池、腐蚀等。

十一、化学反应的安全性化学反应中的一些反应物和产物具有毒性、腐蚀性等危险性。

因此，在进行化学反应时，应该采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、穿戴护目镜等。

结语：化学反应是化学研究的核心，通过不同类型的反应，物质之间发生转化，形成新的物质。

化学反应的分类、反应速率、化学平衡以及能量变化等方面都是化学反应研究的重要内容。

2024年中考化学专项复习：流程图题

C. 该流程中氯化镁可以循环利用
D. 步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
2. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A. 流程Ⅰ中可依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸
B. 流程Ⅱ中先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
C. 流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）某同学选择①和③进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向①溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入③溶液，该同学通过_________（填现象）判断出两者发生了反应。
（2）选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_________。
2024年中考化学专项复习流程图题
1.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳
B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
请回答：
（1）过程I发生的反应之一为：。X的化学式为_____。
（2）过程Ⅱ加入过量锌，反应的化学方程式为____________。

有关反应顺序的解题技巧

分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论：过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
Na2O2 适中： Na2CO3、NaOH
少量： Na2CO3（需考虑Na2O2先与谁反应）
粉完全反应。
典例示范
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混
合系溶可液表中示，为生（成B）沉淀的物质的量与通入CO2的量的关
该题中，CO2能与三种物质分别反应，并能与反应的第一步产物继续反应，考查反应先后顺序的判断已到极致。需要多次应用本节课介绍的方法，确定反应先后顺序。
积是（ A）
A. 6L B. 5L C. 3.5L D. 2.5L
分析：
2LH2O 1LN2 过量 1LCO 灼热铜粉 1LO2 2LCO2
CO
CO2
O2+
2LH2O 过量 1LN2 过氧化钠 3LCO2
1LN2 Cu过量 1CLuNO2
C2O.5先LO与2木O2炭反粉应，5生LC成O 1LCO2 ，剩余的 O2被铜
A.Na2O2、Na2CO3 C. Na2O2、Na2CO3、NaOH
B. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论：过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
若Na2O2有剩余，则必可生成Na2CO3、NaOH，由此便可判断A答案是正确选项。

初中化学中考复习重难点考点02—图表及数据分析题专题突破(解析版)

重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。

2：化学反应前后物质总质量的守恒。

考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。

故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。

故此题应选C。

例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。

甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。

丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。

该反应是：甲→丙+丁。

根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。

2023年九年级中考化学专题复习：流程题

2023年九年级中考化学专题复习：流程题1．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

(3)1mol 氢分子中约含有______个氢原子。

(4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。

4．以电石渣（主要成分为Ca （OH ）2，含少量MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO 3的流程如下：【资料】①氨水的pH 约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH 约为10.87 ①232234CaCl +2NH +H O+CO =CaCO 2NH Cl ↓+(1)加入NH 4Cl 将溶液酸化，说明NH 4C1溶液的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；酸化浸取时Ca （OH ）2和NH 4Cl 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：______。

(2)向滤液1中通入NH 3调节溶液pH ，主要目的是： ①使滤液2能吸收更多CO 2； ①______。

(3)流程中可循环利用的物质是NH 3和______。

5．5G 时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料。

(1)硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第______位（填数字）。

(2)硅元素在周期表中信息如图所示，据此可知硅原子的核外电子数为______，相对原子质量为______。

工业上利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。

(3)石英砂中主要成分二氧化硅的化学式为______。

(4)反应①中体现了焦炭的______性。

(5)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应①制备，同时生成一种气体单质，该溶液，小曹同学设计的实验流程如下：(1)操作b的名称是_______。

(2)操作a中玻璃棒的作用是_______。

(3)步骤①中过量NaOH溶液的作用是_______。

(4)能否将步骤①和步骤①的顺序颠倒，请简述理由：_______。

初三化学酸碱盐优先反应原则

初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。

具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。

例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。

在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。

例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。

初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。

中考化学复习专题：实验探究题

时段(均为1分钟) 第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。任务一:监测沙尘暴的成因

中考化学专题复习金属与酸反应的曲线

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. ④分别向等质量的Mg和Zn中习金属与酸反应的曲线
考向2 m(H2)——m(酸)曲线
如图3，向等质量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等质量分数的酸，开始时生成氢气的质量由__酸____ 的质量决定，由于酸等量，故开始时生成氢气的质量_相__等___；待四种金属反应完全时生成氢气的质量是：金属的价量比越大，产生氢气的质量越___多___。
图3
专题复习金属与酸反应的曲线
考向3 m(H2)——m(金属)曲线
第8题图
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
例2 根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是( B )
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 B. ②表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸 C. ③表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉 D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
专题复习金属与酸反应的曲线
考向1 m(H2)——反应时间
图1
图2
专题复习金属与酸反应的曲线
1. 判断金属的活动性顺序：金属与相同浓度的酸反应，曲线拐点出现的越早，金属的活动性越强。
以金属Al、Mg、Zn、Fe四种金属和酸的反应为例，图1、2中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Al＞Zn＞Fe 。 2. 判断产生氢气的质量： (1)足量金属与等量酸：反应生成H2的质量由酸的质量决定。如图1，四种金属与酸反应产生氢气的质量相等。

2023年中考化学专题复习流程图题2

2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：（1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。

（2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。

（3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。

2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。

工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）反应②的基本反应类型是______。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。

3.以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。

回答下列问题。

高温（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。

（2）试剂a的名称是___________。

（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。

以下想法不妥的是___________（填字母）。

A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺，减少废气废水的排放4.过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。

下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。

初中化学反应先后教案

初中化学反应先后教案
一、实验目的：通过实验观察化学反应的先后顺序。

二、实验原理：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的接触、物质的分解或合成等步骤。

三、实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、试管架、试管夹、草酸钠、氢氧化钠、试管刷、烧杯等。

2. 实验操作：
(1) 取一根试管，加入一小勺草酸钠；
(2) 再取一根试管，加入一小勺氢氧化钠；
(3) 待草酸钠和氢氧化钠分别融化后，将两者混合在一起。

3. 观察实验现象，记录反应的先后顺序。

四、实验示例：
1. 实验现象：当草酸钠和氢氧化钠混合在一起时，会产生气泡并放出气体，同时生成白色沉淀。

2. 实验结论：草酸钠和氢氧化钠之间发生了化学反应，先生成气体再生成沉淀。

五、实验小结：通过本实验可以了解化学反应的先后顺序，掌握观察和记录实验现象的方法，并培养实验操作的技能。

六、实验延伸：可以尝试使用其他化学物质进行混合反应，并观察其先后顺序。

七、实验安全注意事项：在进行实验时，应注意戴上实验手套、护目镜，注意实验操作的轻重缓急，避免发生安全事故。

中考化学教学指导：初中化学反应先后问题的解答

初中化学反应先后问题的解答在平常的化学习题中，经常遇到这么一类题:当一种物质和另外两种物质都会发生反应，学生弄不清楚该知何下手解题，不知道如何分析.本文对这类题进行了归纳总结.主要有四种类型，对这四种类型举例分析指导.一、一种金属与两种盐溶液置换反应例1往AgNO3和Cu ( NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生.根据上述现象分析，你认为下面结论正确的是（）A.滤渣一定有FeB.滤渣一定有CuC.滤液中一定有Fe2D.滤液中一定有Ag、Cu2分析铁粉既能和AgNO3反应也能和Cu(NO3)2反应，置换出Ag和Cu.置换出来的Cu也能和AgNO3反应置换出Ag，可以理解为铁粉先和AgNO3反应置换出Ag.当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu(NO3)2反应.由题意向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生说明滤渣中没有铁粉.所以排除A.铁发生置换反应生成Fe2所以滤液中一定有Fe2.至于滤渣中一定有Ag粉，而Cu粉只有当AgNO3反应完了，铁还有多余才和Cu ( NO3)2反应才有Cu粉，所以B、D错误.例2将镁粉加到一定量的Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生.则下列说法中不正确的是().A.滤渣中可能有Cu、Fe、MgB.滤渣中一定有Cu、FeC.滤液中可能有Cu ( NO3)2D.滤液中一定有Mg( NO3)2分析镁既能和Cu ( NO3)2、Fe ( NO3)2反应，置换出Cu和Fe，置换出来的Fe也能和Cu(NO3)2反应，置换出Cu，所以可以理解为镁先和Cu(NO3)2反应，置换出Cu,当Cu ( NO3)2反应了，镁有多余才和Fe ( NO3)2反应.向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中肯定有Fe,还有可能有镁.当然滤渣中肯定有Cu.所以A、B正确.滤渣中有铁，那么滤液中肯定没有Cu ( NO3)2所以C错误.镁参加反应后，一定有Mg( NO3)2正确.当一种金属和两种盐都能反应发生置换反应时，先和相对不活泼金属的盐溶液发生置换反应.二、二种金属与一种盐溶液反应例3硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是().①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A.①、②、③B.②、③、④C.③、④、⑤D.①、②、⑥分析锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，同时锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以可以理解为锌先和硫酸铜反应，当锌反应完了而硫酸铜有多余才和铁反应.由题意过滤后向固体中加稀硫酸，有气体生成，说明固体中一定有铁，可能有锌，而有铁则一定有铜.所以选B.例4向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是()A.滤液中一定含有A1B.滤液中一定含有Fe3、Ag、Ag2C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag分析Fe和AgNO3溶液反应生成Fe ( NO3)2溶液，A1和AgNO3溶液反应生成Al(NO3)3，同时Al和Fe(NO3)2溶液也能反应生成Al (NO3)3,所以可以理解为A1和AgNO3溶液先反应，当Al反应完了而AgNO3溶液有多余，才和Fe反应.由题意得浅绿色滤液，所以滤液中一定有Fe2，也就是说Fe和AgNO3溶液反应了而A1反应光了.所以滤液中一定有Al3、Fe2，可能还有Ag.滤渣中一定有Ag，肯定没有A1，可能有Fe.所以选D.二种金属与一种盐溶液反应时，比较活泼的金属先和盐反应，当反应完了，盐有剩余才和另一种金属反应.三、在碱溶液中有酸性气体生成例5取部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图1，下列有关说法正确的是().A.OA段没有发生任何化学反应B. A点溶液中的溶质只有NaClC. B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应D. C点的溶液的pH=7分析部分变质的NaOH中还含有Na2CO3，向其中加入盐酸，和两种物质都会反应，但是会先和NaOH反应，因为和Na2CO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3，只有当NaOH反应完了才和Na2CO3反应.所以OA段表示盐酸和NaOH反应.A错误.A点表示HCl和NaOH刚好反应完了，盐酸将要和Na2CO3反应，所以B选项错误.B点表示Na2CO3，也刚好反应完了，溶质只有NaCl，所以B正确.C点因为盐酸过量，PH <7,D错误.例6将一定质量的Ba (OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应后，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图2所示，下列说法中正确的是().A.N点时，所得溶液的pH=7B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaClC.O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2 HCl===BaCl2+2H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2 HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑分析Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH，反应后的混合物为BaCO3、NaOH，向其中加入稀盐酸，和两种物质都能发生反应，但和NaOH先反应，因为和BaCO3反应生成的CO2会被NaOH重新吸收生成Na2CO3,Na2CO3和BaC12又重新生成BaCO3，只有当NaOH反应完了，才能才能放出气体.所以O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O,P点表示NaOH反应完了，C错误.P至Q段表示HCl和BaCO3反应，Q点表示BaCO3反应完了.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl所以选B而D错误.N点时盐酸过量,PH<7，所以A错误.在碱溶液中，当有酸性气体生成时，酸性气体被碱溶液吸收重新生成盐，可以理解酸先与碱反应.四、在酸溶液中有沉淀生成例7向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系如图3.则下列说法错误的是().A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大C.N点的溶液显碱性D.整个反应过程中，氯离子个数不变分析2 NaOH+CuCl2=== Cu(OH)2+2NaCl, Cu(OH)2和HCl反应生成CuCl2，所以可以理解为NaOH先和HCl反应，当HCl反应完了，NaOH有多余才和CuCl2反应产生沉淀.所以OP段表示NaOH和盐酸反应，P点盐酸刚好反应完，溶质为NaCl和CuCl2, A错误.PM段表示NaOH和CuCl2反应，M点CuCl2反应完了，又产生了NaCl，所以B正确.N点NaOH有多余，所以显碱性，C正确.反应过程中氯离子守恒不变，所以D正确.当酸溶液中有沉淀生成，而沉淀溶于酸的，可以理解为加入的物质先和酸反应，当酸反应完了才出现沉淀.总之，解决这类化学反应的先后问题最终还是要求我们掌握过硬的有关科学基础知识和基本技能，以及对知识结构体系的整体把握能力.平时多培养自己的分析能力，拓展思维空间，便于创造性地发挥自己的分析问题解决问题的能力.。

2023年中考化学复习专题突破考试易错题质量守恒定律专练

易错点07 质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。

()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。

()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。

()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。

()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。

()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。

() 11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。

() 12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。

()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。

()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。

() 15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。

()16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。

2023年中考化学专题复习流程题

中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。

②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。

使反应或增大转化率、产率。

（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。

②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。

③降温结晶：提纯溶解度的物质。

操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

浓缩：，提高溶液的浓度。

洗涤：除去。

干燥：。

二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。

粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。

(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。

(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。

(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。

物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。

例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。

请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。

(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。