(化学)试题1粗盐提纯中溶解和过滤两步骤

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粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)

MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5）加热蒸发除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

2019-2020学年人教版九年级化学同步强化训练13 粗盐提纯(附答案解析)

人教版九年级化学同步强化训练13 粗盐提纯本节重点：粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质；2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

步骤：1．溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

2．过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台。

3．蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。

一、选择题：（基础）1．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D【解析】A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；故选D。

（基础）2．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶【答案】D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。

2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题(含答案)

A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
14．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是( )
A．步骤为溶解、蒸发
B．加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C．有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D．得到纯净的氯化钠
二、填空题
15．分离混合物或提纯某物质时，常用到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作方法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙_____；
(2)除去硫酸锌溶液中的水_____；
实验操作
实验结果
取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，搅拌
恰好饱和，得溶液②
再加入5g KNO3，搅拌
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却到20℃
晶体析出，母液⑤
（5）③中溶液的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____。
A．用洗涤剂去除油污B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
10．实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质

粗盐除杂流程

粗盐除杂流程
1. 破碎：将粗盐放入破碎机进行粉碎，使其更容易溶于水。

这一步的目的是加速粗盐的溶解。

2. 浸泡：将破碎后的粗盐浸泡在水中。

水会将其中的杂质分离出来，而盐则溶于水中。

3. 过滤：通过滤网或其他过滤器，将浸泡后的盐水进行过滤，以消除其中的杂质。

这一步的目的是使盐水中的杂质得到去除。

4. 蒸发：将过滤后的盐水进行蒸发，使其中的水分蒸发掉，得到的晶体就是盐。

在这一步中，盐水中的水分得到蒸发，盐则开始结晶。

5. 干燥：将得到的盐进行干燥，使其含水量降到最低。

干燥的目的是使盐的含水量达到标准。

干燥的方法主要有自然干燥和机械干燥两种。

6. 筛选：将干燥后的盐进行筛选，将不符合标准的盐颗粒筛去，以得到优质的盐。

这一步的目的是去除杂质和不符合标准的颗粒。

2020年中考化学专题训练：粗盐提纯(附详细解析)

粗盐提纯一、单选题1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。

故选C。

2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。

【初中化学】人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(练习题)

人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(351)1.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。

(1)操作Ⅰ的名称是。

(2)海水晒盐与图中操作的原理相同。

(3)上述操作可能用到以上装置，装置B中仪器①的名称是，用甲制取淡水可选用装置(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是。

2.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯。

(1)操作a的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)通过蒸发溶液M中的水分使之浓缩结晶，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(填“能”或“否”)。

理由是。

(3)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

(4)某同学欲通过实验探究所得精盐是不是纯净物，进行了如下实验：3.烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

以下是烟台市对海水资源的部分利用。

(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。

(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：a．过滤、b．加过量的NaOH溶液、c．加适量的盐酸、d．加过量的Na2CO3、e．加过量的BaCl2，操作顺序是。

(3)从晒盐后的卤水中提取重要的金属镁。

提取镁的步骤如图所示。

提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从烟台有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。

电解无水MgCl2时将能转化为能。

(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。

写出上述反应的化学方程式：①；②。

4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。

这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯5.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。

中考化学练习题型：粗盐提纯

中考化学练习题型：粗盐提纯例1 粗盐提纯实验的部分操作如以下图所示，其中不正确的选项是( )解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A正确；溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤液体时，要注意〝一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。

例2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_ ______(填序号)。

(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器。

该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。

](3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________(填序号)。

A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作③是过滤，在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作④是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌、间歇加热(即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。

例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是_ _________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________ ____；(3)加入试剂B的目的是______________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________ _。

【化学知识点】粗盐提纯步骤

【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。

Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。

）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

粗食盐的提纯步骤

粗食盐的提纯步骤如下：
1. 粗食盐的杂质去除：将粗食盐溶解在适量的水中，通过过滤或沉淀的方式去除杂质。

可以使用滤纸或者过滤器将溶液过滤，去除悬浮在溶液中的杂质。

如果有较多的杂质，可以加入适量的沉淀剂如氯化钙或硫酸镁，使杂质沉淀后再进行过滤。

2. 溶液的浓缩：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，浓缩溶液。

可以使用加热器、蒸发器或者真空蒸发器进行加热浓缩。

通过浓缩可以提高溶液中食盐的浓度。

3. 结晶：将浓缩的溶液冷却，使食盐结晶。

可以使用冷却器或者冷却槽进行冷却。

冷却时，食盐会逐渐结晶出来，可以通过过滤或者离心机将结晶的食盐分离出来。

4. 晒干：将分离出来的食盐放置在通风良好的地方晾干。

可以使用晒盐场或者晒盐房进行晾干。

晾干后的食盐即为提纯的精制食盐。

需要注意的是，以上步骤仅为一种常见的提纯方法，实际操作中可能会根据具体情况进行调整。

另外，为了保证食盐的卫生安全，还需要对提纯后的食盐进行检测和包装。

九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案

九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中考真题含答案1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 漏斗D. 试管【答案】A【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。

粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。

所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。

2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（）【答案】AD【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确；B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。

不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误；D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。

故选AD。

3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。

粗盐提纯的步骤及现象

粗盐提纯的步骤及现象
一、加水溶解粗盐。

二、静置沉淀。

三、将上层清液倒入漏斗过滤。

四、将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发。

食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等。

粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离,二是结晶,目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。

实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。

制作过滤装置时要注意三个要点：
1、滤纸边缘低于漏斗边缘。

2、漏斗尖嘴处紧贴烧杯内。

3、用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。

在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅,在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

这是简单处理,得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-。

去除杂质步骤：
1、溶解。

2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)。

3、加入过量NaOH(去除镁离子)。

4、加入过量Na2CO3(去除钙离子)。

5、过滤。

6、往滤液中加入过量HCl(除去过量药物)。

7、蒸发。

高中化学实验粗盐提纯(最新)

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

粗盐提纯中溶解和过滤评分细则

初中化学实验操作考试评分细则
试题一、粗盐提纯中溶解和过滤两步骤
试题说明：
1．过滤器的制作。

2．过滤装置的组装。

3．过滤实验的基本操作。

仪器药品：
60mm漏斗一个、铁架台1个（附铁圈）、玻璃棒1根、250ml烧杯3个、剪刀1把、定性滤纸1盒、50mL量筒1支、100ml蒸馏水（盛于烧杯中）、干布1块、滴管1支（放在烧杯内）、小塑料桶1个（盛放废弃物用）。

评分标准
评分细则
一、对实验所需仪器药品逐一清点检查。

（1.5分）清点检查完毕后未向老师报告扣1分；
二、将少量粗盐倒入烧杯中，用量筒取约20mL水，倒入烧杯中，搅拌，使粗盐溶解。

（3分）取量过多扣1分；搅拌方法不正确、未完全溶解扣1分；
三、取一张滤纸对折成4等份，并将折叠好的滤纸放入漏斗内，用水润湿滤纸并使之与漏斗内壁贴紧。

（3分）过滤器制作不正确扣1分；没有贴紧扣1分；
四、在铁架台上放一烧杯，把过滤器放在铁圈上，调整铁圈高度并固定，向过滤器内倾倒液体，过滤。

（4.5分）漏斗未放在铁圈上扣0.5分；高度不适当扣1分；倾倒液体不正确扣1分；漏斗尖端未靠烧杯内壁扣0.5分；
五、拆下装置，将漏斗内及桌面上剪下的废纸放入小塑料桶中，用滤纸擦干漏斗，把所用仪器、药品放回原位。

（3分）漏斗内及桌面上剪下的废纸未放入废物桶扣0.5分未完全恢复原位扣1分。

中考专题训练(粗盐提纯实验)

中考专题训练（粗盐提纯实验）1、粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．导管2、粗盐提纯的实验中，在溶解、过滤、蒸发三个操作中都要用到的仪器是（）A．铁架台 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗3、配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁架台4、在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热5、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A．防止局部温度过使液体飞溅 B．加速蒸发 C．加速溶解 D．引流防止飞溅6、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯7、粗盐提纯实验中，不合理的操作是（）A．用天平称得11.7g食盐 B．用适量水充分溶解食盐C．过滤除去不溶性杂质 D．加热至水分全部蒸干为止8、提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为（）A．溶解、蒸发、过滤、结晶 B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．溶解、结晶、蒸发、过滤 D．蒸发、过滤、溶解、结晶9、在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（）A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅拌B．过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C．蒸发时，有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌D．当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热10、（1）在粗盐提纯的实验中，每一步都会用到的玻璃仪器是．在蒸发溶液时，该仪器的作用是．（2）右图是粗盐提纯实验中所采用的过滤操作图，请回答：写出有标号仪器的名称：a ；b ；请指出该图的三处错误：①；②；③。

11、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1）写出仪器名称：A ；F ；G ．（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、；（3）在实验中用得最多的仪器是（填序号）（4）需称量的粗盐应放在仪器H的盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是，蒸发时防止液体飞溅的操作是．（5）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低．请分析可能的原因：；12、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐，经提纯后可得到纯净的NaCl．如图是粗盐提纯的实验操作：（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b 。

九年级化学粗盐提纯

九年级化学粗盐提纯
2023-11-03
contents
目录
• 粗盐提纯实验介绍 • 粗盐提纯实验操作 • 粗盐提纯实验数据分析 • 粗盐提纯实验改进与优化 • 粗盐提纯实验安全须知 • 粗盐提纯实验总结与反思
01
粗盐提纯实验介绍
实验目的
学习和掌握粗盐提纯的方法和原理。
培养和提升实验操作能力和科学探究精神。
3. 蒸发
将盐水加热蒸发，得到纯净的食盐。
2. 过滤
通过过滤器将粗盐溶液中的不溶性杂质去除，得到清澈的盐水。
4. 回收
将得到的纯净食盐进行回收和整理，完成实验。
02
粗盐提纯实验操作
实验器材准备
粗盐
滤纸玻璃棒
蒸馏水烧杯
实验器材准备
过滤器
火柴
电子天平
药匙
实验操作流程
2. 将滤纸折成漏斗形状，放在过滤器上，用火柴点燃酒精灯。
04
粗盐提纯实验改进与优化
实验操作流程的改进
01
02
03
粗盐溶解
将粗盐研碎后放入烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌溶解，可减少溶解时间过滤，可加快过滤速度并提高过滤效果。
蒸发操作
采用水浴加热方式，可更好地控制温度，防止局部过热导致液体飞溅。
实验器材的优化选择
。
蒸发速度控制
在蒸发过程中，适时搅拌液体，控制蒸发速度，避免局部过热导致液体飞溅。
实验时间控制
合理安排实验时间，保证实验过程中的每一步骤都充分完成，提高实验效果。
05
粗盐提纯实验安全须知
实验安全注意事项
使用实验器材时，要轻拿轻放，避免破损或割伤。
实验过程中，要保持通风良好，避免有害气体积聚。

高一化学---粗盐提纯习题

粗盐提纯1、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。

(任写一个)2、某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_________________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)3、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验经典例题

九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验经典例题1.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。

（1）实验的操作顺序应为____________。

（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。

【答案】（1）CABD （2）①. 漏斗②. 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度）③. 引流④搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞溅）⑤较多固体时⑥玻璃棒【解析】(1)粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；(2)仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。

2.（2022江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。

（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。

A 稀盐酸B 稀硫酸C 稀硝酸（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。

(完整版)粗盐提纯专题(含答案)

粗盐提纯专题练姓名:______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒出．下列说法正确的是( B ）A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________;溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；(2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。

粗盐精制沉淀剂顺序

粗盐精制沉淀剂顺序
粗盐精制通常涉及多个步骤，以下是一般的顺序：
1. 溶解，首先，将粗盐加入水中，使其溶解。

这一步骤有助于将杂质溶解在水中，从而方便后续的处理。

2. 澄清，接下来，通过过滤或离心等方法，将溶解后的盐水中的固体杂质分离出来，得到相对清澈的盐水。

3. 沉淀，在这一步骤中，通常会加入一种沉淀剂，如氯化钙或硫酸钙，以促使盐水中的杂质沉淀出来。

这些沉淀物可以是难溶于水的杂质，它们会与沉淀剂发生化学反应，形成沉淀物。

4. 过滤，将沉淀物与盐水分离，通常通过过滤的方式进行，以得到相对纯净的盐水。

5. 结晶，最后，通过加热或自然蒸发的方式，使盐水中的水分蒸发掉，从而得到结晶的精制盐。

这些步骤通常是粗盐精制过程中的基本顺序，当然在实际操作中可能会根据具体情况有所调整或添加其他工艺步骤。