高中化学选择题37

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高中化学考点37 化学反应速率-备战2022年高考化学考点一遍过

考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。

过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。

高考化学复习第37题物质结构与性质(选考)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。

2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。

3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。

4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。

5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。

[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。

请回答下列相关问题。

(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。

(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。

其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。

(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。

[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。

(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。

高中化学题目及答案

化学题目及答案高二化学会考试题一( 选择题(50分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质中，属于纯净物的是A(碱石灰 B(生石灰 C(汽油 D(铝热剂 2.下列各组物质中，互为同位素的是A(氕和氘 B(蓝矾和胆矾 C(金刚石和石墨 D(丁烷和异丁烷 3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A(CH4 B(CO2 C(NO D(NO2 4.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是 A(Cl B(P C(S D. Na 5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A(浓硫酸 B(稀硫酸 C. ZnSO4溶液D(CuSO4溶液 6. 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是A(白磷 B(氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液 7(欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A(稀盐酸 B(稀硝酸 C(氨水 D(氢氧化钠溶液 8(若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷:这两步反应分别属于有机反应类型中的B(消去反应和加成反应 A(加聚反应和水解反应C(加成反应的取代反应 D(加成反应的消去反应 9(下列物质在固态时，晶体类型相同的是A(SiO2和CO2 B(NaCl和HCl C(I2和金刚石 D(NH3和H2O 10(将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的的 A(氯气 B(二气体氧化氮C(硫化氢 D(二氧化碳 11(下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A(钾元素比钠元素的金属性强 B(钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C(碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D(碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12(下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是 A.Al2O3? Al(OH)3B(CaCO3? Ca(OH)2 C(P2O5 ?H3PO4 D(CO? Na2CO313(下列说法正确的是A(摩尔是物质的质量单位 B(氢气的摩尔质量是2g C(1molOH-的质量是17g D(气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积 14(下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A(二氧化硅溶于水可制得硅酸 B(硅酸的酸性比碳酸弱 C(二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D(硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415(在强酸性溶液中能大量共存的离子是A(S2- B(AlO2- C(HCO3- D(NH4+ 16(下列各组中两种微粒的半径(用r表示)之比小于1的是A( r(Na)/ r(Na+) B(r(S)/ r(S2-) C(r(Mg)/r(Al) D(r(Cl)/r(F) 17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是A(氢气 B(空气 C(石灰石 D(硫铁矿18(下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19(丙烯醛的结构简式为: 下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的 A(溴水 B(新制的Cu(OH)2 C(Na2CO3溶液 D(KMnO4酸性溶液 20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

高中化学复习选择题小常识知识点

高中化学复习选择题小常识知识点1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。

上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。

其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。

她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。

她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。

事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。

那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。

例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。

这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。

造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。

生理盐水中NaCl的质量分数是： 0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。

高中化学选择题

高中化学选择题一、单选题1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应3．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子4．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是A．A B．B C．C D．D5．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D7．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱Lv的叙述错误的是12．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116A．原子序数为116B．中子数为177C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为29313．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱14．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性15．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚16．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫17．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D18．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是A．A B．B C．C D．D20．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业21．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等23．[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。

高中化学选择题

高中化学选择题高中化学选择题1. 以下哪种物质不是化合物？a) 水 (H2O)b) 无机盐 (NaCl)c) 纯净的金属d) 空气中的氮气 (N2)答案: c) 纯净的金属解析: 化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。

纯净的金属是由同一种金属原子组成的，因此不是化合物。

2. 下列哪种物质是电解质？a) 蔬菜中的水分b) 醋 (CH3COOH)c) 石油d) 食盐水 (NaCl溶液)答案: d) 食盐水 (NaCl溶液)解析: 电解质是能够在溶液中产生离子的物质。

食盐水是由食盐溶解在水中形成的溶液，离子化的食盐能够导电，因此是电解质。

3. 下列哪种物质是酸？a) 餐具中的铁b) 柠檬汁 (含有柠檬酸)c) 毒蘑菇d) 玻璃答案: b) 柠檬汁 (含有柠檬酸)解析: 酸是一种能够产生氢离子 (H+) 的物质。

柠檬汁中的柠檬酸可以释放出氢离子，因此是酸。

4. 水的沸点是多少？a) 0℃b) 100℃c) -273.15℃d) 37℃答案: b) 100℃解析: 水的沸点是指水从液态转变为气态的温度。

在常压下，水的沸点是100℃。

5. 下列哪种元素具有最高的电负性？a) 氧 (O)b) 氮 (N)c) 氢 (H)d) 碳 (C)答案: a) 氧 (O)解析: 电负性是描述原子吸引和保留电子的能力的物理性质。

氧元素具有比其他元素更高的电负性，因此它是最具电负性的元素之一。

以上是高中化学选择题的一部分。

选择题是化学考试中常见的题型，对学生的理解能力和记忆能力提出了要求。

掌握化学知识，熟悉常见的化学反应和物质的性质是解答这些选择题的关键。

高中化学学业水平考试选择题70专练(精选版)

选择题专练1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3D．SO23．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+4．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－7．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液8．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓9．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色10．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒11．下列措施不能增大反应速率的是（）A．上升温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．运用合适的催化剂12．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇13．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．A g+14．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

高中化学试题及答案解析

高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。

空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。

2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。

通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。

二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。

答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。

根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。

三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。

若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。

根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。

因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。

高二化学选修三练习题

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题高中化学会考试题第Ⅰ卷选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案。

）1.许多城市都限制燃放烟花爆竹。

爆竹燃放时会产生一种无色、有刺激性、有毒的气体。

这种气体是：A。

N2B。

SO2C。

CO2D。

Cl22.下列物质中，含有离子键的是：A。

Na+[ :O:]2Na+B。

H-C≡C-HC。

NH3D。

H23.下列物质所含分子数最多的是：A。

标准状况下11.2L Cl2B。

常温下1.5 mol SO2C。

6.02×1023个CH4D。

18g H2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）4.下列物质的水溶液显碱性的是：A。

食盐B。

纯碱C。

食醋D。

白糖5.不能与溴水反应的物质是：A。

NaOH溶液B。

CH≡CHC。

KI溶液D。

6.能大量共存于同一溶液的离子组是：A。

Ba2+、Mg2+、SO42-B。

NH4+、OH、H+C。

NO3-、OH、H+D。

Ag+、NO3-、Cl-7.下列各组物质互为同位素的是：A。

金刚石和石墨B。

8O和8O1618C。

CH3COOH和HCOOCH3D。

C2H6和C3H88.下列应急措施不正确的是：A。

利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B。

误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C。

金属钠着火时，立即用沙子或其他干燥物质浇灭D。

将一氧化碳中毒者移到通风处抢救9.下列反应中H2O只作还原剂的是：A。

2F2 + 2H2O → 4HF + O2B。

CaO + H2O → Ca(OH)2C。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D。

Cl2 + H2O → HCl + HClO10.选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是：A。

CaCl2B。

AgNO3C。

Ba(OH)2D。

H2SO411.右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。

高中化学必修二考点知识讲解与同步练习37---煤、石油和天然气的综合利用

高中化学必修二考点知识讲解与同步练习煤、石油和天然气的综合利用[核心素养发展目标]1.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义，提高“宏观辨识与微观探析”的能力。

2.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容，培养“变化观念”的学科素养。

3.了解节约能源及防止污染的重要性，培养关注社会可持续发展的“科学态度与社会责任”。

1．煤的综合利用(1)煤的组成(2)煤的综合利用2．天然气的综合利用(1)主要成分：CH4(2)3．石油的综合利用(1)石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物(2)石油的综合利用①②③④4．煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。

(2)实例：乙烯制聚乙烯：n CH2==CH2――→催化剂CH 2—CH 2，丙烯制聚丙烯：n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。

(1)把煤加强热使之分解的过程为煤的干馏( × ) 提示必须隔绝空气加强热。

(2)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料( √ ) 提示煤与氢气可以生成液体燃料，该过程为煤的直接液化。

(3)煤的气化和液化都是物理变化( × )提示煤的气化为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，煤的液化分直接液化和间接液化，直接液化为煤和氢气反应生成液体燃料，间接液化是以气化产物CO 和H 2为原料合成甲醇等，都为化学变化。

(4)石油的分馏产品为纯净物( × )提示石油的分馏产品为沸点相差不大的烃的混合物。

(5)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体燃料( × )提示石油的裂化目的是为了获取更多汽油等燃料，石油的裂解目的是为了获取乙烯等气态化工原料。

(6)许多性能优异的合成高分子材料的原始原料为煤、石油或天然气( √ )1．煤的气化、液化是物质三态(气、液、固)之间的变化吗？为什么？提示不是，物质三态之间的变化是物理变化，煤的气化、液化是化学变化。

高中化学必修一练习题

高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物和生成物的质量之和不变3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍4. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:25. 离子键和共价键的主要区别在于A. 原子间的距离B. 电荷的转移C. 原子的类型D. 原子的排列方式二、填空题（每题3分，共30分）6. 请写出钠的化学符号：________7. 元素周期表中，位于第四周期的元素是________8. 氢气的化学式是________9. 根据原子结构，原子核外电子排布遵循________10. 金属元素通常具有________11. 碳的氧化物中，一氧化碳的化学式是________12. 根据化学键的类型，水分子中的键是________13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成的产物是________14. 根据化学平衡的概念，当正反应和逆反应的速率相等时，系统处于________15. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被________16. 根据元素周期律，同主族元素具有相似的________17. 根据离子反应的类型，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的产物是________18. 根据化学反应速率的影响因素，升高温度可以________19. 根据化学平衡的移动原理，增加反应物浓度会使平衡向________20. 根据化学计量学，摩尔质量的单位是________21. 根据化学键的形成，离子键是由________22. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________23. 根据化学反应的类型，置换反应是指________24. 根据化学平衡的移动原理，减少反应物浓度会使平衡向________25. 根据化学计量学，摩尔体积的单位是________26. 根据化学键的形成，共价键是由________27. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________28. 根据化学反应的类型，分解反应是指________29. 根据化学平衡的移动原理，增加生成物浓度会使平衡向________30. 根据化学计量学，摩尔浓度的单位是________31. 根据化学键的形成，金属键是由________32. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与弱碱反应生成的产物是________33. 根据化学反应的类型，合成反应是指________34. 根据化学平衡的移动原理，减少生成物浓度会使平衡向________35. 根据化学计量学，摩尔分数的单位是________36. 根据化学键的形成，氢键是由________37. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与弱碱反应生成的产物是________38. 根据化学反应的类型，加成反应是指________39. 根据化学平衡的移动原理，改变压力会影响平衡的移动，这是因为________40. 根据化学计量学，摩尔分数的计算公式是________41. 根据化学键的形成，离子键是由________42. 根据酸碱中和反应的类型，强酸与强碱反应生成的产物是________43. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指________44. 根据化学平衡的移动原理，改变温度会影响平衡的移动，这是因为________45. 根据化学计量学，摩尔浓度的计算公式是________46. 根据化学键的形成，共价键是由________47. 根据酸碱中和反应的类型，弱酸与强碱反应生成的产物是________4。

高中化学会考题库(试题及答案)

会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（）。

A.FB.ClC.BrD.I [理解；易]2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。

[理解；易]3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。

A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）。

A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴[理解；易]5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。

A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。

A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。

A.22.4 LB.11.2 LC.32 LD.0.5 L [理解；易]8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是A. 9B. 20C. 29D. 38 [了解；易]9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。

A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶[初步了解；易]10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。

A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨 [了解；易]11. 酸雨的形成主要是由于（）。

A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B. 燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。

A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易]13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。

A. AlB. FeC. CuD.Ag [初步了解；易]CH314．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。

高中化学必修二测试题及答案

高中化学必修二测试题及答案高中化学必修二测试题及答案一、选择题【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜C.、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-6、元素周期表和元素周期律是化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。

某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-112、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。

高中化学必修一书后习题

化学学业水平考试复习——必修1书后习题一、选择题1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2．一些装有化学物质的容器常贴有危险化学品的标志。

下列标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）（填序号）3．下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁4A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度5．在0．5 mol Na2S04中含有Na+的数目是（）个A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．16．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．将30 mL 0．5 mol／L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol／L B．0.03 mol／L C．0.05 mol／L D．0.04 mol／L8．下列仪器中不能直接用于加热的是（）A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚9．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶312．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10 g H2和10 g 02B．5．6 L N2(标准状况)和11 g C02C．9 g H20和0．5 mol Br2D．224 mL H2(标准状况)和0．1 mol N213．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2S04和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2S04的质量分别为（）A．53．5 g和214 g B．74．5 g和348 g C．74．5 g和696 g D．149 g和696 g14．现有下列10种物质：（1）H2O （2）空气（3）Mg （4）CaO （5）H2S04（6）Ca（OH）2（7）CuSO4·5H2O （8）碘酒（9）C2H5OH （10）NaHCO3其中，属于混合物的是（填序号；下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

高中化学考点37 化学平衡的移动(原卷版)

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：KM>KN
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
A.反应I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
D.25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
2．（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

高中化学元素周期律练习题(含答案)

高中化学58个考点精讲13、元素周期律1．复习重点1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3．.理解元素周期律与原子结构的关系。

4．.能根据元素周期律预测元素的性质。

2．难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S 元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。

（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。

元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应 ②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞比较2：⑴钠与水反应（回忆） ⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H OMg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。

高中化学实验选择题表格型【经典】

征服高考化学选择题之化学与生活（二）、实验表格型，叙述型，混合物计算型（1）.一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识】26、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是（）A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是（）A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。

高中化学学业水平考试选择题专项训练100个

高二化学学业水平最后冲刺选择题100练1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为N AC．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/LD．1.7克氨气所含有的电子数目为10 N A2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3N AB．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1N AC．11.2L氧气中所含有的原子数目为N AD．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N A3、下列质量的物质，其物质的量最多的是A．1克H2B．11克CO2C．8克O2D．4.5克H2O4、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道5、下列实验方法或实验叙述正确的是A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体6、以下分离或提纯的方法中正确的是A．分离碘水中的碘——升华B．分离白酒中的酒精和水——分液C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡D．分离海水中的水——蒸馏7、下列有关叙述正确的是A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PHB．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9、下列关于铝的叙述中不正确的是：A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物10、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

高中化学必修一易错题_选择题

高中化学必修一✈易错题✈选择题1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶3.如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4。

8mlB、3。

2mlC、3。

20mlD、4。

80ml5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1。

5—2。

510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0。

52 mmol／L 0—1。

7113 总胆固醇4。

27 mmol／L 3。

6—5。

1814 高密度脂蛋白胆固醇1。

57 mmol／L 1。

0—1。

615 低密度脂蛋白胆固醇1。

40 mmol／L 0—3。

3616 葡萄糖4。

94 mmol／L 3。

61—6。

11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g ALD、1g CaCO37.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2 mD、m／98.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A、O2B、CH4C、COD、H29.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L10.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCL K2SO4 ZnSO4编号①0．3 mol0．2 mol 0．1 mol②0．1 mol0．3 mol ————注：“——”表示营养液中不含该物质。

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