九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版,全站免费)

合集下载

最全的九年级化学知识点

九年级化学知识点

一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏

第1页共6页

松等病。

4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO

2、H2CO

3、碳酸盐)

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO

3、碳酸盐)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理（措施）：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用

九年级全册化学知识点总结

一、基本概念

1. 物质的变化：没有生成新物质的变化是物理变化（如：冰融化、衣橱里的卫生球变小、保温瓶内的水蒸气冷凝成水等），生成新物质的变化是化学变化（如：燃烧等），化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。我们常说生成了新物质的变化就是化学变化。

2. 物质性质的概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质（如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等）。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。

3. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

4. 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。

二、元素与原子

1. 原子的构成：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，电子围绕原子核高速运动。通常情况下，原子核所带的正电荷与所有核外电子总共带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性，也就是原子对外不显带电的性质。

人们把最小电荷叫做元电荷，任何带电体所带电荷都为元电荷的整数倍。电子所带的电荷称为负电荷。原子核所带的电荷称为正电荷。

2. 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

3. 元素符号：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示的符号。它表示某元素或某元素的一个原子。地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝元素。

4. 离子：带电的原子或原子团。离子符号的表示方法是在元素符号的右上角注明所带电荷数，先写数字，后写正负号。离子所带电荷的数目一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有单原子阳离子带的正电荷总数与所有单原子阴离子带的负电荷总数相等。

九年级化学知识点归纳(上下册全)

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫

做溶液。

溶质：被溶化的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：能溶化其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各局部的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

注意：〔1〕溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色〔2〕溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

〔3〕溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

〔4〕溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕。

4、、溶质和溶剂的推断：

〔1〕固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

〔2〕液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

〔3〕根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

〔4〕如果物质在溶化时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶化的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：洗涤剂〔具有乳化作用〕。

三、物质溶化时的热效应：

〔1〕溶化吸热：如NH4NO3溶化。

〔2〕溶化放热：如NaOH溶化、浓H2SO4溶化。

人教版九年级化学全册笔记（史上最全）

初三化学总复习笔记

绪言

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

第三单元自然界的水

第四单元物质构成的奥秘

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元燃料及其应用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

第十一单元盐化肥

第十二单元化学与生活

常见物质的化学式

常见物质的俗名

常见的化学方程式

常见反应的现象

常见物质的颜色、气味

多功能瓶

除杂

鉴定

绪言

l 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

l 石墨变金刚石的变化是化学变化。

l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

九年级全一册化学知识点归纳总结

九年级全一册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。在九年级全一册的学习中，我们学习了许多基础的化学知识，下面将对这些知识点进行归纳总结。

1. 原子结构

原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成，电子以轨道围绕原子核运动。原子的质子数等于其核电荷数，决定了原子的元素性质。

2. 元素和化合物

元素是由同种原子组成的纯净物质，如氧、碳、铁等。化合物是由不同种原子组成的纯净物质，如水、二氧化碳等。

3. 化学键

在原子间形成的电子的共用或转移，形成化学键。化学键可分为离子键、共价键和金属键。离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过电子共用形成的，金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的。

4. 元素周期表

元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。元素周期表按

照原子序数升序排列，具有相似化学性质的元素位于同一列（成

为族），周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是

过渡金属元素。

5. 酸、碱和盐

酸是溶于水后能产生H+离子的物质，具有酸性味道和导电性。碱是溶于水后能产生OH-离子的物质，具有碱性味道和导电性。

酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。

6. 化学方程式和化学反应

化学方程式描述了化学反应的物质变化和反应条件。原料称为

反应物，生成的物质称为生成物。化学方程式中的化学符号和配

方表示了物质的组成和具体数目。

7. 酸碱中和反应

酸和碱可以通过中和反应相互中和，生成相应盐和水。中和反

应的判断可以通过指示剂的颜色变化来实现。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋

2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二

价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）

（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

人教版九年级化学全册笔记(史上最全)

b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
六、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
初三化学总复习笔记
绪言
化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。

初三化学全册知识点归纳

由于初三的化学学习内容是最多最难的，很多同学都感觉很吃力，怎么学也记不住。下面是店铺为大家整理的初三化学全册知识点归纳，希望对大家有用!

初三化学全册知识点归纳1

氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢=水+氧气

(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾=氯化钾+氧气

3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

初三化学全册知识点归纳2

一、水的组成

1、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

2、水的性质

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

化学九年级全一册知识点

化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。在九年级全一册

的学习中，学生将会学习一些基础的化学知识和概念。本文将对九

年级全一册的化学知识点进行概述。

一、基本概念

1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本成分，根据不同的性质和组成，物质可以分为元素和化合物。

2. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。元素可以根据其在化学

周期表中的位置进行分类。

3. 化合物：化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。

4. 原子：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

5. 分子：分子是由两个或更多原子结合而成的，是化合物的最小单位。

6. 原子序数：原子序数是一个元素唯一的标识，它代表一个元素中

质子的数量。

二、物质的性质

1. 质量：物质的质量是物质所含有的质子和中子的总和。

2. 密度：密度是物质单位体积的质量，常用单位是克/立方厘米。

3. 熔点和沸点：熔点是物质从固态转变为液态的温度，沸点是物质从液态转变为气态的温度。

4. 电导性：某些物质具有导电性，可以导电。这是由于物质中存在自由电子。

5. 溶解度：溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

三、化学反应

1. 反应物与生成物：化学反应中，反应物是参与反应的起始物质，生成物则是在反应中形成的新物质。

2. 反应式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包含了反应物和生成物的化学式。

3. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

4. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。

四、元素和化合物

九年级全册化学知识点总结

九年级化学课程是初中阶段的最后一年，涵盖了各种化学知识

和概念。下面是对九年级全册化学知识点的总结。

一、物质的分类

1. 纯净物质和混合物质的区别

纯净物质是由同种组分构成的物质，可以进一步分为元素和化

合物。混合物质则是由不同种组分构成的物质。

2. 元素和化合物的特点

元素是由同一种原子构成的物质，不可分解。化合物则是由不

同元素的原子组成的物质，可以通过化学反应分解为元素。

3. 单质和化合物的区别

单质是指只包含一种元素的物质，可以以原子或分子形式存在。化合物则是由两个或更多不同元素的原子组成。

二、原子结构和元素周期表

1. 原子结构

原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子则绕核旋转。

2. 元素周期表

元素周期表是所有已知元素按照一定规律排列的表格。它按照原子序数递增的顺序排列，同时将元素按照性质进行分组。

三、化学反应

1. 化学反应的定义和特征

化学反应是原物质发生变化，形成新物质的过程。化学反应的特征包括气体产生、沉淀生成、能量释放或吸收等。

2. 反应类型

常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。每种反应类型都有其独特的特征和反应方程式。

四、溶液与离子反应

1. 溶液的定义和特点

溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。其中，溶质是可溶于溶剂的物质，溶剂则是溶质溶解的媒介。

2. 离子反应

离子反应是指在溶液中，由于化学反应导致离子之间发生相互作用和转化的反应。离子反应在化学反应中具有重要的作用。

五、酸碱中和与盐的反应

1. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。这种反应是化学反应中常见的一种类型。

(完整word版)九年级上册化学全部知识点MicrosoftWord文档.(良心出品必属精品)

有九年级上册化学全部知识点吗基本概念:

1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数 (即质子数的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 , 其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量 =

相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应

九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版,全站免费)

知识点汇总

一.物质性质及变化

物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性

化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性

物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光

化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用

能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）

二．仪器使用

(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）

下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）

液体药品的取用

①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，

把瓶子放回原处。）

②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）

③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）

物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜

托盘天平的使用

（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

九年级化学全册知识点总结归纳

九年级化学全册知识点总结归纳化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用等方面内容。九年级化学课程是化学学科的进一步延伸与深化，包括了多个重要的知识点。本文将对九年级化学全册的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类

1. 原子、分子和离子的概念及其相互转化关系。

2. 元素的概念和多种分类方法。

3. 化合物的概念和成分比例。

4. 混合物的概念和分类。

二、化学反应与化学方程式

1. 化学反应的定义和特征。

2. 反应物和生成物的概念和特点。

3. 化学方程式的表示方法及其基本规则。

4. 平衡状态和平衡反应的原理和表达方式。

5. 化学反应的能量变化及其相关概念。

三、常见化学物质的性质与应用

1. 金属元素和金属合金的性质和应用。

2. 非金属元素的性质和应用。

3. 盐和酸的性质及其相关应用。

四、化学与生活

1. 食物中的营养成分及其检验方法。

2. 燃烧与环境保护。

3. 化学产品的安全使用与环境治理。

五、化学实验与实验技能

1. 化学实验常用仪器、试剂和实验操作的安全规范。

2. 常见化学实验的操作方法和实验现象解释。

六、科学探究与科学思维

1. 科学探究的基本过程和科学方法的应用。

2. 科学实验数据的分析和结果的表达方式。

以上是九年级化学全册的主要知识点总结。通过学习和掌握这些知识点，同学们能够全面理解化学的基本概念和原理，培养科学思维和实验技能，加深对化学与日常生活、环境保护等方面的关联性认识。

化学是一门综合性强的学科，需要同学们进行大量的实践和探索。因此，在学习化学的过程中，要积极参与实验操作，观察实验现象，分析实验数据，培养科学思维和动手能力。

(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结

第一单元走进化学世界

［考点梳理］

考点 1化学研究的对象

化学是研究物质的构成、构造、性质及其变化规律的科学。

考点 2近代化学理论的成立

⒈ 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）成立了原子—分子理论。⒉ 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

考点 3：物质的变化

1．物理变化：没有生成新物质的变化。常陪伴的是物质外形、物质状态的改变。如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪消融、木炭、活性炭的吸附等，

2．化学变化：生成新物质的变化。常陪伴能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生积淀等。

如：物质焚烧、铁生锈、呼吸作用、食品腐败变质、风化等

3．化学变化与物理变化的实质差别（判断依照）变化时能否生成了新物质。

4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中必定同时发生物理变化，在物理变化中必定不发生化

学变化。

考点 4物质的性质

⒈ 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、能否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉ 化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质。包含：可燃性、稳固性、氧化性、复原性、酸碱性等。除此在描绘经常有“会”“能”“能够”等出现。如铁在空气中不可以焚烧，在氧气中会激烈焚烧。

考点 5蜡烛及其焚烧的研究

实验研究步骤察看物质的性质、变化、现结论、解说

象

⒈察看蜡烛的制作资料烛芯棉线、外壳白腊由白腊制成

⒉ 点⑴ 观察蜡烛的颜乳白色固态圆柱状颜色：乳白色

燃前色、状态：固态

形态、形状

九年级化学知识点梳理(全册)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

知识点1、化学（这是重点）

详解：

化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的，它有哪些性质。我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。

警示：

（1）化学研究的对象是物质而不是物体。

（2）化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。

知识点2、化学发展的历史

详解：

人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。（1）化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。（2）近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。（3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。

警示：

（1）物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。

（2）原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。

易错点：化学工艺和四大发明

易错点导析：

我国是世界上具有悠久文明的国家之一，我国的某些化学工艺像造纸，制火药，烧瓷器，制青铜器等发明很早，对世界文明做出巨大贡献，我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。其中指南针、印刷术不是化学工艺。化学工艺和化工产品也不同，工艺是指一种技术，而产品是指一种物质。

人教版九年级化学全册笔记(史上最全)

木炭在氧气中剧木炭烈燃烧并发出白光co2co2放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫so2so2放热生成有刺激性气味的气体纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰氢气放热生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2h2o22h2o铁铁在氧气中剧烈燃烧火星四射放热生成黑色固体3fe2o2fe3o4铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光放热生成白色固体铝4al3o22al2o3铝在空气中与氧气反应表面形成致密的氧化膜4al3o22al2o3镁镁在空气中燃烧发出耀眼的白光放热生成白色粉末2mgo22mgo6化学复习提纲人教版铜红色的固体逐渐变成黑色2cuo22cuo汞银白色液体逐渐变成红色2hgo22hgo一氧化碳产生蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2coo22co2产生明亮的蓝色火焰放热产生能使无水硫酸铜变蓝的液体甲烷ch42o2co22h2o生成能使澄清石灰水变浑浊的气体火焰发出白光放热产生能使无水硫酸铜变蓝的液体生成蜡烛石蜡氧气水二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体四探究实验1
初三化学总复习笔记
绪言
化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。