[原创]2011年《随堂优化训练》化学 苏教版 必修二 专题三 第一单元 第1课时 天然气的利用 甲烷 配套课件
苏教版高中化学必修二化学专题3检测题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绍兴稽山中学2011年化学必修2专题3检测题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列不是．．乙烯用途的是 ( ) A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能．使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( ) A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯3．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是 ( )A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．HCOOCH34.下列物质中，属于高分子化合物的是 ( )A.脂肪B.棉花C.蔗糖D.甘油5．下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 ( )A．乙醇 B．乙酸 C．氯化钠 D．碳酸7．下列物质中不能．．与乙酸反应的是 ( ) A．Cu(OH)2B．Na C．CH3CHO D．Na2CO38．下列实验可行的是( ) A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的热水壶内胆以清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘9．下列各反应属于加成反应的是 ( ) A．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br—CH2BrC．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O10．下列变化属于物理变化的是 ( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤上使皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色11．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是 ( ) A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯D．四氯化碳12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯通入浓盐酸13．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是 ( ) A．乙酸的官能团为－OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝14．下列关于有机物性质的说法正确的是 ( ) A．乙烯和甲烷在一定条件下都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应15．下列关于天然物质水解的叙述正确的是 ( ) A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同16．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 ( ) A．丙烷的分子式是C3H6 B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够和氯气发生加成反应 D．丙烷的熔点比乙烷高17．下列关于糖类的说法正确的是 ( ) A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖结构不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物18.下列说法正确的是 ( )A.所有碳原子间只以单键相连的链烃是烷烃B. 所有糖类物质都有甜味C. 糖类、油脂、蛋白质都能水解D.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体19．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 ( ) A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应 B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧 D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛20.有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是 ( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.任意比21.某有机物C n H x O y完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，且生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。
[原创]2011年《随堂优化训练》数学_人教A版_必修五_第三章_3.2_3.2.2_一元二次不等式的实际应用_配套课件
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(－∞，0)∪(2，＋∞) 4．函数 y＝ log 1 (x2－2x)的定义域为_________________．
2
5．不等式(x－1) x＋2≥0 的解集是( B )
A．{x|x>1} B．{x|x≥1 或 x＝－2} C．{x|x≥1} D．{x|x≥－2 且 x≠1}
重难点
一元二次不等式的应用
以内的弯道上，甲乙两辆汽车相向而行，发现情况不对同时刹 车，但还是相碰了．事发后现场测得甲车得刹车距离超过 12 米， 乙车刹车距离略超过 10 米，又知甲乙两种车型的刹车距离 S(米) 与车速 x(千米/小时)之间分别有如下关系：S甲＝0.1x＋0.01x2，
S乙＝0.05x＋0.005x2，问超速行驶应负主要责任的是谁？
，
3 解得－5＜a＜1. 3 综上所述，当－5＜a≤1 时，原不等式的解为全体实数．
(1)不等式 ax2＋bx＋c＞0 的解集是全体实
数(或恒成立)的条件是当 a＝0 时，b＝0，c＞0；当 a≠0 时，
a＞0 Δ＜0
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.
(2)类似地，还有f(x)≤a 恒成立⇔f(x)max≤a；f(x)≥a 恒成立 ⇔f(x)min≥a.
故有x>8－x>0，即 4<x<8 ①. 要使矩形的面积大于12 cm2，则有 x(8－x)>12，
解得 2<x<6 ②. 综合①②可知，4<x<6. 故x 的取值范围为 4<x<6.
4－1.汽车在行驶中，由于惯性作用，刹车后还要继续向前 滑行一段距离才能停住，我们把这段距离称为“刹车距离”．
刹车距离是分析事故的一个重要因素，在一个限速 40 千米/小时
苏教版高中化学练习 必修2【专题1-3】
苏教版高中化学练习必修2专题1微观结构与物质的多样性一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是A．3517Cl与3717Cl属于同素异形体B．H2O与D2O属于不同物质C．O2与O3属于同位素D．和属于同分异构体3．下列化学用语使用正确的是A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CS2结构式：S == C == S D．CH4分子的球棍模型：4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R5．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．NaCl溶解B．干冰升华C．SiO2的熔化D．氯化铵的分解6．微量硒（Se）对人体有保健作用。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列关于硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液B．硒的非金属性比溴弱C．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3 D．硒的气态氢化物的分子式为H2Se7．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：HF>NH3>H2O>CH48．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③9．下列说法不正确的是A．通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度，可以判断钠、镁的金属性强弱B．通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件，可以判断氯与溴的非金属性强弱C．通过比较氮与磷的非金属性强弱，可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱D．通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱，可以判断氯和碘的非金属性强弱10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(K12教育文档)
苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《专题1》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层）B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。
答案B2．下列各项中表达正确的是（)A．F－的结构示意图:B．H2O分子的球棍模型：解析H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na＋[:错误!：]－；C2H2的结构式为HCCH。
答案A3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成（)A．AB B．A2BC．B3A2D．B2A3解析根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2.答案C4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是（)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析分析题意可知，X、Y、Z在同一周期,从左至右的位置为X、Y、Z。
【全套精品】苏教版高中化学必修全册同步练习题集(含答案)
苏教版 2013 年高中化学必修2全套同步练习目录原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)元素周期律(化学苏教版必修2) (7)元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)离子键(化学苏教版必修2) (18)共价键分子间作使劲(化学苏教版必修2) (23)同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27不一样种类的晶体(化学苏教版必修........................................................................ 2)31化学反响速率(化学苏教版必修2) (36)化学反响的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反响中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反响中的热量 (50)2.3.1 化学能转变为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)电能转变为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参照答案 (85)乙酸(化学苏教版必修2) (88)酯油脂(化学苏教版必修2) (93)糖类(化学苏教版必修2) (97)蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (101)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (105)第三单元人工合成有机化合物参照答案 (108)4.1化学是认识和创建物质的科学(化学苏教版必修2) (111)专题四化学科学与人类文明 (113)第一单元化学是认识和创建物质的科学 (113)4.2化学是社会可连续发展的基础(化学苏教版必修2) (114)第二单元化学是社会可连续发展的基础 (118)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (119)专题一综合检测 (化学苏教版必修2) (121)专题一综合检测答案 (125)专题二综合检测 (化学苏教版必修2) (127)专题二综合检测参照答案 (130)专题三综合检测 (化学苏教版必修2) (132)专题三综合检测参照答案 (136)专题四综合检测 (化学苏教版必修2) (138)专题四综合检测参照答案 (143)原子核外 电子的排布 (化学 苏教版必修 2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有7 个电子， 则其原子核内的质子数为()。
苏教版高中化学必修二专题3第一单元第2课时石油炼制乙烯.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时石油炼制乙烯[经典基础题]题组1石油的炼制1．右图是石油分馏塔的示意图。
a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物2．下列说法错误的是()A．石油中含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解产物中含有乙烯、丙烯等D．石油裂解是为了得到高质量的轻质油题组2乙烯、乙炔的性质及迁移应用3．1 mol CH2===CH2与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗Cl2的总物质的量是()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等C．乙烯能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol Br2D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．制取一氯乙烷最好的方法是()A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应6．已知乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气体通过盛有水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．混合气体与过量H2混合7．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br8．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与氯化氢反应生成氯乙烯9．丙烯(CH2===CH—CH3)中含有碳碳双键，由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．分子中3个碳原子在同一直线上，所有的原子在同一平面上C．能在空气中燃烧D．与HCl在一定条件下能发生加成反应生成两种产物[能力提升题]10．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28 g(假设C2H4完全被吸收)，则乙烯占混合气体体积的()A．20% B．40% C．60% D．80%11．含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。
《随堂优化训练》高中化学 第二章 化学物质及其变化 章末整合 [配套课件]
![《随堂优化训练》高中化学 第二章 化学物质及其变化 章末整合 [配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/062dd01a647d27284b7351de.png)
章末整合
专题一 离子方程式的书写与正误判断 离子方程式的书写应注意的问题
1．气体、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中
写成化学式，微溶看情况。 2．有的反应与反应物的量有关， 如向 Ca(OH)2 中通入少量的 CO2， Ca2 ＋2OH ＋CO2 离子方程式为：
－
答案：B
1．(2010 年广东学业水平测试，双选)下列各组离子在水溶
液中能大量共存的是(
A．CO2 3 、Na 、H
－ ＋ ＋ － ＋
)
－
B．Cu2 、Cl 、OH
＋ ＋
C．Mg2 、Ca2 、NO3 D．H 、Al3 、SO2 4
＋ ＋ －
－
答案：CD
2．(2010 年广东学业水平测试，双选)氢气还原氧化铜的反
2Ca2＋＋4OH－
Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
2 解析：A 项中忽略了 Ca(HCO3)2 中 Ca 和 HCO3 离子个数
＋ －
比为 1∶2，因 Ca(HCO3)2 少量，故 HCO3 全部参与了反应；B 项中因 NH4 、HSO3 与 OH 物质的量之比为 1∶1∶1，HSO3 与 OH 反应时生成更难电离的水，故离子方程式为 HSO3 ＋OH
＋ － B．溶液中 NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量混合：NH4 ＋HSO3 ＋
2OH－
－ SO2 H2O＋H2O 3 ＋NH3·
C．用氨水吸收少量的 SO2 气体： 2NH3· H2O＋SO2
－ SO2 3 ＋H2O
＋ 2NH4 ＋
－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3 ＋
(1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：3.1.2石油炼制乙烯.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年福州高一检测)甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不．能用来鉴别二者的是( ) A ．溴水 B ．水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液解析：选B 。
乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使之褪色，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常状况下性质稳定，与溴、KMnO 4等物质均不发生反应，乙烯与甲烷均难溶于水，通常状况也不与水发生反应，故选B 。
2．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是( )A ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C ．乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等D ．乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质解析：选D 。
A 项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，B 、C 只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明含双键，D 项可以证明。
3．(2011年河北邯郸高一月考)120 ℃，101 kPa 下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是( )A ．C 2H 6B ．C 2H 4C ．C 3H 8D ．C 6H 6解析：选B 。
设烃的分子式为C x H y 。
该烃燃烧的方程式为C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。
120 ℃、101 kPa 时H 2O 为气态，由反应前后的气体体积不变可得：1＋x ＋y 4＝x ＋y 2 y ＝4。
4．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。
将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A ．3∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶2解析：选C 。
根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，已知1.0 mol 混合烃充分燃烧后生成2.0 mol CO 2和2.4 mol H 2O ，则混合烃的平均分子组成为C 2H 4.8。
苏教版高中化学练习 必修2专题3
漳州市高中化学校本作业必修2专题3有机化合物的获得与应用一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列化学用语正确的是A．丙烷的分子比例模型示意图：B．醛基的电子式：C．苯基D．乙烯的结构简式CH2CH23．以下食品化学知识的叙述不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒4．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的热水壶内胆以清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘5．下列各反应属于加成反应的是A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2CH2Br—CH2BrC．CH4 + Cl2CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O6．下列关于有机化合物的认识正确的是A．甲烷、苯都不能发生氧化反应B．乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成7．区别下列各组中的两种物质的方法错误的是A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A．糖类都能发生水解反应B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性10．下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C 甲烷与氯气（在光亮处）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应11①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥12．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C4H6O2B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O213．下列说法正确的是A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C．常温下，1mol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D．己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③14．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成的，其结构简式为根据所学知识，可以判断A．聚苯乙烯能使溴水褪色B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D．聚苯乙烯单体的分子式为15．某有机物的结构简式为，该物质不具有的化学性质是A．可与NaOH溶液反应B．可发生酯化反应C．可使酸性KMnO4溶液退色D．可在碱性条件下水解16．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应二、非选择题17．如图是四种常见有机物的比例模型示意图（1）写出甲乙丙丁的结构简式：甲，乙，丙，丁（2）①写出乙和溴的四氯化碳溶液反应的方程式②写出丙与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应的方程式③写出丁和氧气在铜作催化剂时反应的方程式。
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：2.3.3电能转化为化学能.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年无锡高一检测)能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析：选D。
从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错。
电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。
某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。
所以D选项符合题意。
2．(2011年高考课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不．正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：选C。
由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。
放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。
充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误。
充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O ，D 正确。
3．如图所示，下列叙述正确的是( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：选A 。
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：3.3人工合成有机化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2011年泰安高一检测)下列合成高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是(双选)()解析：选AD。
加聚反应为加成聚合反应，是指反应物小分子中的不饱和键断开，不饱和原子相互连接成很长的直链，从而形成高分子化合物的反应，即加聚反应的实质类似加成反应，反应过程中没有小分子物质生成，故A、D为加聚反应。
2．下列对聚丙烯的描述有错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯分子的长链上有支链C．聚丙烯每个链节内含3个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色4．已知，有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
A 、B 、C 、D 、E 有如下关系：则下列推断不．正确的是( ) A ．鉴别A 和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B ．D 中含有的官能团为羧基，利用D 物质可以清除水壶中的水垢C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO ，E 的名称为乙酸乙酯D ．B ＋D ―→E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸△CH 3COOC 2H 5 解析：选D 。
从题意可知A 为乙烯，根据框图提示，B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E 物质。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，A 选项正确；醋酸可以与水垢的主要成分反应，B 选项正确；C 选项正确；化学方程式为CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，D 选项错误。
5．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。
其合成路线如下所示：氯仿――→HF (SbCl 5)二氟一氯甲烷――→△热分解四氟乙烯―→聚四氟乙烯 A B C D(1)写出A 、B 、C 、D 的结构简式。
A ：____________________；B ：___________________；C ：____________________；D ：___________________。
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：3.1.1甲烷、烷烃.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．英国国家海洋学中心的研究人员及其同行利用声呐等手段探测到北极海洋中存在大量甲烷气泡，证实了全球变暖会使海底释放大量甲烷的说法。
研究人员认为，这些甲烷可能会反过来加剧全球变暖。
天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是( )①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一A．①②③B．①C．①②D．③解析：选C。
由甲烷的组成可判断天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源，①正确；1 mol CH4的质量是16 g,1 mol CO2的质量是44 g，即16 g CH4比44 g CO2产生的温室效应大，②正确；酸雨的形成主要是含S、N的氧化物所致，③错误。
2．下列有机物中属于烷烃的是( )A．C6H12(环己烷) B．C8H18(汽油的主要成分)C．C8H8(立方烷) D．CHBrClCF3(一种麻醉剂)解析：选B。
D不属于烃，首先被排除。
A、B、C中只有B符合烷烃通式C n H2n＋2，A、C 被排除。
3．(2011年无锡高一检测)在集气瓶中使甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中爆炸声最大的是( )A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1解析：选B。
爆炸声最大的必要条件之一，气体恰好完全反应，使单位体积的气体反应点燃放出的热量最多。
甲烷与氧气在点燃的条件下发生完全反应的化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，符合此反应中CH4和O2的物质的量比即可。
故选B。
4．(2011年宁波高一检测)关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( )A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象解析：选C。
高中化学专题2第一单元第3课时知能优化训练同步练习苏教版必修1
♦•同步测1. 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A. SQB. H2SO4C. Cl 2D. FeCb解析：选B。
SQ中的硫元素的化合价为+ 4,处于中间价态，SQ既可作氧化剂又可作还原剂；H2SQ中的硫元素是+ 6价，氢是+ 1价，而氧元素在HaSO中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl a中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCb中的铁元素是+ 3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是—1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCb既可作氧化剂又可作还原剂。
2. MCT与《—在酸性溶液中发生如下反应：M Q7—+ 3S2—+ 14H+===2KM++ 3S J+ 7H2Q则MCT中M的化合价是（）A. + 2 B . + 4C.+ 6 D .+ 3解析：选Co设M O7—中M的化合价为y,则根据电荷守恒可得14—6—x= 6, x= 2,2 y —14 = 一2, y=+ 6 o3. （2011年绍兴高一测试）下列叙述正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原解析：选逐项分析：对于选项A,无氧酸也能起氧化作用，如Zn+ 2HCI（氧化剂）===ZnCh + H4。
对于选项B，处于中间价态的阳（或阴）离子都既有氧化性，又有还原性，如氧化性还原性Fe氧化性Fe2+还―性Fe3+。
对于选项C,如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。
对于选项D,如电解水生成H2和Q。
氢元素由化合态变为游离态，被还原；氧元素由化合态变为游离态，被氧化。
4. 对于反应H「+ NH===H+ NH—,正确的判断是（）A. 是置换反应B . NH是氧化剂C. H被还原D . NH在反应中失去电子解析：选Bo该反应中H失电子（被氧化）为H, NH中氢元素为+ 1价，反应中氢原子得电子（被还原，作氧化剂）为H2，而该反应不是置换反应，故选B o5. （2011年徐州高一检测）KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
苏教版高中化学选修二高二化学智能优化训练：专题3第1单元有机药物制备
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）阅读下列材料，回答1～2题。
荣获2001年诺贝尔化学奖的科学家的科研成果，不仅具有巨大的理论意义，并且已经成功地运用于生产实际，取得了良好的经济效益。
例如，被应用于工业合成重要的治疗帕金森症的药物左旋多巴(C)。
下面是其发明的合成路线。
1．在上述反应中，关于①、②两步的反应类型，全部正确的是()A．化合反应，分解反应B．加成反应，水解反应C．还原反应，分解反应D．氧化反应，水解反应解析：选B。
由药物的合成路线可知①A→B属于的加成反应，②B→C属于水解反应，故选B。
2．在上述化合物中，多巴、甘氨酸都是氨基酸，它们的共同点是既有酸性，又有碱性。
它们与下列物质中的哪种物质不反应()A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．盐酸解析：选C。
甘氨酸、多巴，它们分子中既含—COOH，又含—NH2，故与Na、氢氧化钠溶液、盐酸均反应，故选C。
3．(2011年泉州模拟)有一种非诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构简式如下：关于非诺贝特的叙述正确的是()A．此物质的分子式是C20H20ClO4B．属于芳香族化合物C．1 mol此物质最多能与2 mol氢氧化钠反应D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1 mol此物质最多能与8 mol H2加成解析：选B。
由该物质的结构简式可知其分子式为C20H21ClO4，A错；分子中含与NaOH 溶液反应时，水解出的HCl也消耗NaOH，故1 mol该物质最多耗3 mol NaOH，C错；分子中含苯环及烃基，可以发生取代反应，分子中含苯环与能发生加成反应，1 mol此物质最多耗7 mol H2，D错误。
答案为B。
4．心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A．该物质是芳香族化合物B．可以在催化剂作用下和溴反应C．可以发生银镜反应D．在一定条件下可以发生酯化反应解析：选C。
心酮胺分子中有苯环结构，因此为芳香族化合物，A正确；在适当催化剂存在下分子中的苯环可以和溴发生取代反应，B正确；由于分子中没有醛基，故心酮胺不能发生银镜反应，C错误；该分子中有醇羟基，因此可以和无机含氧酸或羧酸发生酯化反应，D正确。
苏教版高中化学选修二高二化学智能优化训练：专题2第3单元硫酸工业.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是( )A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4解析：选A。
用氨水吸收尾气中的SO2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。
2．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是( )A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，这样可以提高产品的纯度C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高反应速率和SO2的转化率D．用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：选D。
将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积，可使其燃烧得更充分、更快，所以选项A操作正确，但解释错误；炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效，所以选项B操作正确，但解释错误；使用催化剂是为了提高反应速率，缩短反应完成的时间，但对反应物的转化率和产物的产率均无影响，所以选项C也是操作正确，但解释错误；选项D是正确的。
3．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A．①②B．①③④C．①②③D．①②③④解析：选D。
硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。
4．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题解析：选C。
苏教版高中化学必修二高一化学智能优化训练：3.2.1乙醇.docx
高中化学学习材料1．(2011年浙江绍兴高一月考)我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53°”字样，它表示( )A．该酒是在53 ℃条件下酿制的B．该酒的着火点为53 ℃C．100 mL该酒中含有53 mL酒精D．100 g该酒中含有53 g酒精解析：选C。
白酒标签上标有“53°”字样的意思为100 mL该酒中含有53 mL酒精，是它的体积分数。
2．将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。
在该反应中铜丝的作用是( )A．反应物B．催化剂C．氧化剂D．还原剂解析：选B。
根据现象，铜在反应中起催化剂的作用。
3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( ) A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶1∶2 D．2∶1∶3解析：选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH 数之比为a 3∶a 6∶a 2＝2∶1∶3。
4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④解析：选C 。
乙醇沸点低，易挥发，故可以被检测。
K 2Cr 2O 7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身被还原成Cr 3＋。
5．某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：________________________________。