2020版高考化学复习课时规范练24盐类的水解苏教版65
山东科技版高中化学课后习题(含答案)课时规范练目录
课时规范练
课时规范练1钠及其重要化合物
课时规范练2氯及其重要化合物
课时规范练3物质的量气体摩尔体积课时规范练4物质的量浓度
课时规范练5物质的分类
课时规范练6离子反应
课时规范练7氧化还原反应
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9碳的多样性
课时规范练10氮及其重要化合物
课时规范练11硫及其重要化合物
课时规范练12海水中的元素
课时规范练13硅无机非金属材料
课时规范练14铝及其重要化合物
课时规范练15金属材料
课时规范练16原子结构
课时规范练17元素周期律和元素周期表课时规范练18化学键与化学反应
课时规范练19化学反应的热效应
课时规范练20电能转化为化学能——电解
课时规范练21化学能转化为电能——电池
课时规范练22化学反应速率工业合成氨
课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动
课时规范练24化学反应的方向化学平衡常数
课时规范练25弱电解质的电离
课时规范练26水溶液酸碱中和滴定
课时规范练27盐类的水解
课时规范练28沉淀溶解平衡
课时规范练29重要的烃石油和煤
课时规范练30饮食中的有机化合物塑料、橡胶、纤维课时规范练31化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练32物质的检验、分离和提纯
课时规范练33物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练34有机化合物的结构、分类与命名
课时规范练35烃卤代烃
课时规范练36烃的含氧衍生物
课时规范练37基本营养物质有机合成
课时规范练38原子结构与元素的性质
课时规范练39化学键与分子间作用力
课时规范练40物质的聚集状态与物质性质。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)-精选学习文档
高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
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一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ][SO ][OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2OH2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
高中化学考点规范练习：盐类的水解
课时规范练27 盐类的水解一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2. (山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，由于C的水解，使得[C]<0.1 mol·L-1。
如果要使[C]更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(湖南长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2+F Zn2+完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解7.(江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+[S]C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，则2[Na+]=[S]>[H+]=[OH-]8.(陕西高新中学高三月考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练24盐类的水解(含答案)
考点规范练24盐类的水解一、选择题1.下列有关问题与盐的水解有关的是()。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pHA.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D.①②③④⑤2.下列说法正确的是()。
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(C O32-)+c(HC O3-)=0.2 mol·L-14.(2021湖南)常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
下列判断错误的是()。
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:K a(HX)>K a(HY)>K a(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)5.对下列溶液中相关量的关系描述一定正确的是()。
2020届高三化学 第7单元第24讲 盐类的水解课件 苏教版
如Na2CO3溶液的水解可表示为
CO32＋H2O ƒ HCO3＋OH 、 HCO3＋H2O ƒ
OH－，不能写成 CO32＋2H2O ƒ H 2CO3＋2OH－。
H2CO3＋
(3)多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式 一步完成，水的化学计量数等于阳离子的电荷数。
值得注意的是，其最终生成的碱即使难溶也不标符
号“↓”，因为水解生成的量很小，不会形成沉淀 (但会形成胶体)，如Al3＋的水解写成：Al3＋＋3H2O
ƒ Al(OH)3＋3H＋。
(4)大多数盐类的水解反应是 可逆 的，方程
式中应写可逆符号“ ƒ ”，在可逆的离子反应中，
生成的H2S、H2CO3不挥发，不分解，不离开平衡体 系，Fe(OH)3、Al(OH)3等不沉淀，因此方程式中这 些物质的化学式旁不用标箭头。
(2)弱酸和强碱生成的盐水解，溶液呈 碱 性， pH 大于 7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、 Na2S等，原因是弱酸根发生水解生成对应的弱酸， 使溶液呈碱性。
(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈 中 性，如 NaCl、K2SO4等溶液呈中性。
(4)弱酸弱碱盐双水解。其溶液的酸碱性取决于 弱酸和弱碱的 相对强弱 。当Ka＝Kb时，溶液显 中 性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性， 如 HCOONH4 ； 当 Ka<Kb 时 ， 溶 液 显 碱 性 ， 如 NH4CN。
3．FeCl3水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O ƒ
Fe(OH)3＋3H＋，下表是不同条件下对FeCl3水解平 衡的影响：
条件
移动 方向
H＋数
pH
Fe3＋水 解程度
现象
升温 向右 增加 减小 增大 颜色加深
(江苏专用)2020版高考化学专题六第3讲盐类的水解课件
盐的类型
实例
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3
是否 水解
否
是
是
溶液的酸 (25 ℃)溶液
水解的离子
碱性
的pH
中性
pH＝7
NH＋4 、Cu2＋
酸性
pH<7
CH3COO－、 CO23－
碱性
pH>7
5.水解方程式的书写 (1)一般要求
【方法技巧】 盐类水解的规律及拓展应用 1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性
NaCN>CH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4
===Na＋＋H＋＋SO24－。 3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对
如NH Cl的水解离子方程式为 NH ＋H O NH ·H O＋H 。 ＋
＋
4
______________4__________2____________________3______2_______________________
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为____C_O__23_－_＋__H_2_O_____H_C__O_3－_＋__O__H__－_____________。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为___F_e_3_＋_＋__3_H__2_O_______F_e_(_O_H__)_3＋__3_H__＋__________。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”
苏教版高中化学选修4盐类的水解 同步练习
盐类的水解同步练习322．A下列水解离子方程式表达正确的是 ( ) A．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2O H2CO3+2OH－D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+323. A下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( ) A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱324. A下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( ) A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+325. A向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是( )A．HS－ B．CO-23 C．NH+4 D．NO-3326. A下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5327. B相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4328. A下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2OB．把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 Cl－D．硫化钠水解 S2－+2 H2O = H2S + 2 OH－329. A某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 ( ) A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3330. A把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下溶液可使Ca(OH)2减少的是 ( ) A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液331. A 在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，前者后者 ( )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定332. A下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-333. B一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo l/L溶液，在室温下前两种溶液的334. B 25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b335. A要制得较纯的FeS沉淀，在FeC l2溶液中加入的试剂是（）A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S336. A为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
2024年高考化学一轮复习课时规范练28 盐类的水解
课时规范练28盐类的水解一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是()A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.室温下,将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()3.常温下,用0.1 mol·L氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A -)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。
已知K a(HA)=1.77×10-4。
下列说法正确的是()A.K a(HB)>K a(HA)B.pH=4时c(HB)·c(A -)c(B-)·c(HA)的值比pH=3时的大C.滴入20 mL HA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)5.25 ℃时,在某氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示:下列说法正确的是( ) A.lg[K b (NH 3·H 2O)]=-9 B.随着CO 2的通入,c (OH -)c (NH 3·H 2O )不断减小C.刚通入CO 2时反应的离子方程式CO 2+NH 3·H 2O N H 4++HC O 3-D.pH=8.5的溶液中:c (N H 4+)+c (H +)=c (C O 32-)+c (HC O 3-)+c (NH 2COO -)+c (OH -)6.(2023江苏淮安联考)已知25 ℃时, K a 1(H 2C 2O 4)=5.9×10-2,K a 2(H 2C 2O 4)=6.4×10-5。
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课时规范练24 盐类的水解一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得c(C)<0.1 mol·L-1。
如果要使c(C)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )FA.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解7.(2018江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)8.(2019陕西高新中学高三月考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是( )A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变B.根据A点计算,K a2(H2CO3)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)D.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体9.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2018山东曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为。
(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是(填选项字母)。
A.c(Na+)>c(H2P)>c(H+)>c(HP)>c(H3PO4)B.c(Na+)>c(H2P)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4)③假设在25 ℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用K h表示)K h= (忽略Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。
11.(16分)(1)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:①从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。
②乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断③从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
④分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
(2)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。
①写出酸H2B的电离方程式。
②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L-1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合而成,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子浓度关系正确的是。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)12.(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液④0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(N)的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中(填离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和(填离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式: 。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7。
课时规范练24盐类的水解1.B 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故A项正确;水解反应是吸热反应,水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升温平衡正向移动,故B项错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均能发生水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,故C项正确;盐类水解反应是中和反应的逆反应,故D项正确。
2.D A项,由F+3H2O Fe(OH)3+3H+可知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移从而除去F,但又引入新的杂质Ca2+,说法不正确;B项,所用酸应是稀硫酸,因为不能引入新的杂质;C项,加热法不能除去F。
3.C K2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2O HC+OH-。
加入适量水,平衡正向移动,且溶液的体积增大,则c(C)减小,A项错误;加入少量盐酸,C与H+结合生成HC,则c(C)减小,B项错误;加入适量KOH固体,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(C)增大,更接近0.1 mol·L-1,C项正确;加热,促使C的水解平衡正向移动,c(C)减小,D项错误。
4.B 稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应:Cu2++S2-CuS↓,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,pH增大,D项错误。
5.A 要使Fe2+和F全部沉淀除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成F,再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5,即可将F完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。
氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能用H2O2,调pH时也不能引入新的杂质,用ZnO能促进F的水解。
6.B A项,等浓度时,三种溶液的pH大小为③>②>①,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,说法正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小;②溶液中只有N水解;③溶液中Fe2+抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,B项错误;NH4Cl溶液中存在N+H2O NH3·H2O+H+,加入稀硝酸,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,C项正确;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,对CH3COO-的水解起抑制作用,D项正确。