2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷含答案
2019届山东省淄博市高三三模考试理科综合化学试卷(解析版)
淄博市部分学校2019届高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试化学部分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。
2.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A. 丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB. 25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC. 1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD. 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A【答案】B【解析】【分析】A、根据水蒸气与Na2O2的方程式计算；B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1；C、一个－OH（羟基）含9个电子；D、苯中不含碳碳双键。
山东省淄博市重点高中2019学年高三阶段考试 化学
山东省淄博市重点高中2019学年高三阶段考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，答卷时间60分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Mg：24 Al：27 C a：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个．．选项符合题意）1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( )A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒3．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是( )A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂5．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.5 1083 660 1535沸点（0C）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2饱和食盐水B．NH3水C．CO2 稀盐酸D．NO2 水7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无8．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
2019山东省高三联考理综化学试卷
2019山东省高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜’’，过程中发生了罝换反应C. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)9、阿伏加德罗常数的值为N A。
工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
下列有关说法正确的是A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB．1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD．46g乙醇中所含共价键的数目为7N A10、化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。
下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中C．W的氢化物不与Y的氧化物反应D．W、X、Z的简单离子均能促进水的电离12、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2019—2020学年度山东省淄博市高三检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度山东省淄博市高三检测理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
第I卷〔必做〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39 I—127 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕。
9．化学与生活、社会紧密相关。
以下各组讲法中都不正确的选项是〔〕①利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境②为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发、生产无汞电池和废电池的综合利用技术③凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用④为减少大气污染，用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料，鼓舞私人购买和使用汽车代替公交车⑤提倡人们不用塑料袋或一次性发泡塑料餐具⑥为减少生活污水对水体污染，积极开发、使用无磷洗涤剂A．①④⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④10．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学中泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
以下做法存在安全隐患的是〔〕①将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中液体加热时，应将试管，与桌面成45°角，先平均受热再集中在药品处加热③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应赶忙开灯检查煤气泄漏缘故，并打开所有门窗通风A．全部B．①②④C．①③D．①④11．以下表述正确的选项是〔〕A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c〔OH－〕＝c〔HCO3－〕＋c〔H＋〕＋c〔H2CO3〕B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c〔Na＋〕＝c〔CH3COO－〕＋c〔OH-〕C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH〔NaOH〕＞pH〔Na2CO3〕＞pH〔CH3COONa〕D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c〔CH3COO－〕＞c〔Na+〕＞c〔OH-〕=c〔H+〕12．如图为一种钮扣微型电池，其电极分不为Ag2O和Zn，电解质溶液中KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O===ZnO+2Ag；依照以上提供的资料，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．负极反应为Zn—2e-===Zn2+B．放电时正极邻近溶液的pH升高C．放电时负极邻近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动13．依照以下实验现象，所得结论不正确的选项是〔〕实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花先变橙色后颜色逐步变浅，右边棉花先变蓝色后变无色单质氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积K spAgCl>AgBr>Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中有液体有浑浊现象元素非金属性：S>C>Si14．关于可逆反应N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕；△H<0，以下的选项和图示相符的是〔〕A B C D研究目的压强对反应的阻碍温度对反应的阻碍平稳体系增加N2对应的阻碍催化剂对反应的阻碍图示15．的K SP[Cu〔OH〕2]=2.2×10-20、K SP[Fe〔OH〕3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分不为：6.7和3.2。
2019山东省高三联考理综化学试卷答案
2019山东省高三联考理综化学试卷7、【答案】D【解析】A ．石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A 正确；B ．铁赤色如铜，说明生成铜，为置换反应，故B 正确；C ．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C 正确；D. 含钙镁离子的永久硬水不能通过煮沸的方法使之软化，需要使用药剂法软化，故D 错误故选D 。
点睛：本题考查物质的组成、性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查。
本题的易错点是D ，暂时硬水是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉；永久硬水是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。
8、【答案】D【分析】A 、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物；B 、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C 、用于医疗消毒的酒精体积分数为75%；D 、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种；【详解】A 、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物，而单糖、二糖均不是高分子化合物，故A 错误；B 、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B 错误；C 、 体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故C 错误；D 、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种，故D 正确；故选D 。
9、【答案】A【解析】由CH 2==CH 2＋3O 2―――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2―――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，A 项正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F 中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F的混合物中所含质子数在10N A 与11N A 之间，B 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→催化剂加热2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol 乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，D 项错误。
山东省淄博市2019届高三三模考试理综化学试卷
淄博市部分学校2019届高三阶段性诊断考试试题理科综合能力测试化学部分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发2.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB. 25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC. 1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均10N AD. 2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4.一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示：，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A. 该反应属于化合反应B. b的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D. C5H11Cl的结构有8种5.下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A. 探究乙醇的催化氧化B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D. 实验室制备少量NO6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
山东省淄博市高考理综-化学5月一模试卷
山东省淄博市高考理综-化学5月一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C . 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D . 某烷烃的命名为3,4,4－三甲基己烷2. （2分） CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A . Cs显+3价，I、Cl均显﹣1价B . Cs显+1价，Cl显+1价，I显﹣1价C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ，有单质碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成3. （2分）海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法错误的是（）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料4. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱6. （2分）如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（）A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D . 图②中，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣7. （2分） (2019高二上·黄山期末) pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
山东省淄博市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷含解析
山东省淄博市达标名校2019年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④2．某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。
实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：下列关于该实验的说法不正确的是A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动C．浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好D．⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A ．1LpH=1的H 2SO 4溶液中，含H +的数目为0.2N AB ．98g 纯H 2SO 4中离子数目为3N AC ．含0.1molNa 2S 2O 3的水溶液中阴离子数目大于0.1N AD ．Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4L 气体时转移的电子数为2N A5．磺酰氯（SO 2Cl 2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。
某学习小组在实验室用SO 2和Cl 2在活性炭作用下制备SO 2Cl 2（SO 2 +Cl 2活性碳SO 2Cl 2）,设计如图实验（夹持装置略去）。
山东省淄博市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析
山东省淄博市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．仪器名称为“干燥管”的是A．B． C．D．2．下列属于碱的是（）A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH3．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．SO2和NO2是主要的大气污染物B．大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法4．下列图示两个装置的说法错误的是（）A．Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图ⅡB．图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法C．图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．图Ⅱ中Fe表面发生还原反应5．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C ．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D ．1mol 该化合物最多能与3molNaOH 反应6．N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( ) A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A7．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL ，密度为3ρ g cm -⋅，质量分数为w%，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
则下列表达式正确的是 A ．ρVn(NaCl)=mol 58.5B ．m w=ρVC ．-110ρwc(NaCl)=mol L 58.5⋅ D ．22.4mV=58.58．纳米级TiO 2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
淄博市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
淄博市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A ．Na-O-H 与Na +都表示氢氧化钠B ．与都表示氟离子C ．-OH 与都表示羟基D ．与都表示水分子 2．X 、Y 、Z 、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X 原子最外层有两个未成对电子，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R 原子的核外电子数 是X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RB ．X 、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R ＞XD ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同3．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ C ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ D ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+====+∆=+⋅ 4． [安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是 A ．水分子的比例模型B ．过氧化氢的电子式为：C ．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D ．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构） 5．只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是 选项① ②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D 浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D6．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
2019—2020学年度淄博市高三第一次模拟考试理科综合化学部分高中化学
2019—2020学年度淄博市高三第一次模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第1卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共8页，总分值240分，考试用时l50分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第l卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 C1 35.5 Ti 48一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意)9．在我们日常生活和学习中，常常遇到某些咨询题涉及化学知识。
以下讲法不正确的选项是A．〝墙内开花墙外香〞的微观缘故是分子的不断运动B．马铃薯切开后表面专门快变为蓝色，这是其中的I－被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉作用造成的C．医院里检验人是否患有〝糖尿病〞，确实是利用了葡萄糖与氢氧化铜的反应D．用〝糯米酿造米酒〞的原理是糯米中的淀粉在酶的作用下发生水解反应10．以下实验操作中正确的选项是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管不处，应将滴管尖嘴处伸人试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11．以下讲法正确的选项是A．等质量的铝分不与足量稀盐酸、足量烧碱溶液反应时转移的电子数相等B．36g水与1.204×1024个O2分子在标准状况下所占的体积相等C．相同温度时，电离常数相同的两种弱电解质在水中的离子浓度相同D．pH均为2的硫酸和醋酸溶液稀释相同倍数(如100倍)后溶液的pH相同12．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是13．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．1226Mg2+中的中子数和电子数B．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量D．液面在0刻度时，50mL碱式滴定管与25mL碱式滴定管所盛溶液的体积14．某溶液中含有大量Fe3+、Cu2+和NH4+，其中水电离出的c(H+)=10-1mol·L-1，在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是A．SO42－ B．NO3－ C．Cl－ D．CO32－15．以下离子方程式错误的选项是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++ HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向AgCl浊液中滴加KI溶液AgCl+I－=AgI+Cl－C．实验室制氯气MnO2+4H++2C1－=Mn2++C12↑+2H2OD．浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O第二卷(必做l20分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共14个题，其中23—30题为必做部分，31—36题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。
2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷答案
2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】C【解析】A．标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B．56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol 混合气体含1.5mol原子，个数为1.5N A，故C正确；D．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。
8、【答案】B【解析】分析：A．防止食品氧化变质，应加入还原剂；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，可以根据Na、K的焰色反应不同鉴别；C．二氧化硫导致的酸雨，因为生成的亚硫酸容易被氧化生成硫酸，酸性增强；D．存在新物质的变化是化学变化。
9、【答案】B【详解】A. 灼烧需在坩埚中进行，不能选烧杯，A项错误；B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；D. Na2S2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2S2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D项错误；答案选B。
【点睛】本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。
如高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。
此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。
10、【答案】B11、【答案】C【分析】电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，电极反应为CO（NH2）-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑。
2019年山东省淄博市淄矿集团公司第一中学高三化学联考试题含解析
2019年山东省淄博市淄矿集团公司第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9N AB. N A个 H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC. 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5N A参考答案：C2. 利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。
3. 下列说法中，正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料参考答案：D略4. 下列说法正确的是() Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤D．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中参考答案：A略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中H2SO4的物质的量的浓度为2.5mol参考答案：D试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正确；B．OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生了氢气，正确；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g÷ 56g/mol=0.4mol,所有的Fe 元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是2×0.4mol=0.8mol，错误。
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2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化9、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. 灼烧海带：B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：10、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A. 非金属性X>ZB. X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径： Y>Z>W>XD. 在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:211、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为。
下列说法中正确的是（）A. a电极反应为：B. b为阳极，发生氧化反应C. 电解一段时间b极区溶液pH升高D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN212、下列会学用语或物质的性质描述正确的是A．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构C．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷D．治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水13、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（）A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B. CaSO4(s)+CO32-(aq)垐?噲?CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD. 相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。
实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145~150℃，控制好蒸汽温度。
此时，乙酸开始蒸出。
当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。
乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min 至半小时，然后自然冷却。
分离提纯：当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。
将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。
（1）装置a的名称是_____________。
（2）乙酸酐过量的目的是___________________________。
（3）分水器的作用是____________________________________。
（4）使用油浴加热的优点是____________________________________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。
a ．100~110℃b ．117.9~127.9℃c ．139~149℃（6）判断反应基本完全的现象是_______________________________________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为__________________。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a ．直形冷凝管b ．球形冷凝管c ．蛇形冷凝管（9）本实验所得到香豆素产率是__________。
27、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu 2++CuS+4C1-==2-+S回答下列问题：（1） 铁红的化学式为__________________；（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；（3）“反应III”的离子方程式为_______________________________________________； （4）辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，可由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图 所示。
转化时正极的电极反应式为___________________。
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl 3作浸取剂。
的①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。
有关反应的离子方程式是__________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。
（6）CuCl悬浊液中加入Na 2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________。
28、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ•mol-1副反应：H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ•mol-1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。
（忽略副反应）（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P l_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。
求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
35、选修三——物质结构与性质CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。
请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。
基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。
（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe 原子结合。
（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。
离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。
Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。
[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。