2015年高考山东卷理科综合化学试题及解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合7.(2015山东理综,7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案:D解析:金属钠与泡沫灭火器中的水反应,而且钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成氧气助燃,因而金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;加热固体时为了防止生成的水蒸气冷凝回流到热的试管底部,从而使试管炸裂,试管口应该略向下倾斜,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C项错误;制备乙烯时加入碎瓷片可防止剧烈沸腾,D项正确。
8.(2015山东理综,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
元素原子半径:N>O,故A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。
9.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同答案:B解析:分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键,A项错误;分枝酸分子中有羧基和醇羟基,可与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;1 mol分枝酸中含有2 mol羧基,最多可与2 mol NaOH发生中和反应,C项错误;分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,但二者原理不同,D项错误。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
2015年高考山东理综29题试题分析
29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。
根据图像，B产生氢气，B是阴极，A是阳极。
阴极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑；B极区电解液是LiOH；阳极：2Cl-—2e-==Cl2↑，Li+向阴极B电极迁移。
钴渣加硫酸溶解，加Na2SO3还原Fe3＋和Co3＋；2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O。
加NaClO3,O2，又将Fe2＋氧化到Fe(OH)3除去，铁渣的Fe的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀Co2＋；煅烧，根据电子守恒原理，设氧化物为CoXOY，1.34422.4×2×2=2.4159X+16Y×X×(2YX-2)，X:Y=1：2，化学式CoO2。
参考答案：(15分)（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑；B；（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；+3；CoO2；。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是的是 A.A.硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂硅胶可用作食品干操剂 B.P B.P 2O 5不可用作食品干操剂不可用作食品干操剂C.C.六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. C. C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.8.某羧酸酯的分子式为某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇乙醇,,该羧酸的分子式为子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.9.原子序数依次增大的元素原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，结构与氦相同，b b 和c 的次外层有8个电子，个电子，c c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是的是 A.A.元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物D.D.元素元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。
2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015年高考全国2卷理综化学及答案2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g核互23592U 发生裂变反应：23592U +10n9038Sr +13654U +1010n ，净产生的中子(10n )数为10N AZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
2015高考(山东卷)理综化学试题及答案(2015-06-09)-推荐下载
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
33．（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g) =2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
2015年高考山东卷理科综合试题及答案(高清)
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2015年高考山东卷理科综合化学试题及解析寇介芳录入并解析7. 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合物中加入碎瓷片7. 解答：选D。
解析：A.错误，金属钠着火时会生成过氧化钠，使用泡沫灭火器灭火会导致水和二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，助长火势，而且未燃烧的钠与水反应产生氢气易导致爆炸，正确的方法是用沙土盖灭；B.错误，用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上会导致产生的水倒流至试管底部，导致试管破裂，试管口应略向下倾斜；C.错误，浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗会导致皮肤受到更大的腐蚀和烫伤，应该先用干抹布轻轻拭去，再用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或直接用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液；D.正确，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合物中加入碎瓷片的目的是防暴沸。
Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径XB.气态氢化物的稳定性X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>W8. 解答：选C。
解析：设Z下方的元素的原子序数为n，则Z的原子序数为n-8，Y的原子序数为n-9，W 的原子序数为n+1，根据题意得，n-9+ n+1=3(n-8),解得，n=16，则Y是氮元素，Z是氧元素，W是氯元素，X是硅元素。
A.错误，原子半径是X>Y>Z（Si>N>O）;B.错误，气态氢化物的稳定性X42O);C.正确，MgO和MgCl2都是离子化合物；D.错误，最高价氧化物对应水化物的酸性Y34)。
9.分支酸可用于生化研究，下列关于分支酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. 解答：选B。
解析：A. 错误，分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键，醚键4种官能团；B.正确，羧基与乙醇，醇羟基与乙酸均发生酯化反应；C. 错误，一个分支酸分子中含有2个羧基，能与NaOH发生中和反应，故1mol分支酸最多可与2molNaOH发生中和反应；D.错误，分支酸分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但是反应原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应。
10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中，溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO210.解答：选A。
解析：A. AlCl3可以由铝和氯气化合生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中，发生反应Al3++3HCO3- =Al(OH）3↓+3CO2↑，符合题意；B.Na2O可以由钠与氧气化合生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH 与Ba(HCO3)2反应能生成BaCO3白色沉淀，但是无气体生成，不合题意；C. FeCl2不能由铁和氯气化合生成，不合题意；D. SiO2能由硅和氧气化合生成，但是将其加入Ba(HCO3)2溶液中，不发生反应，不合题意。
11.解答：选C。
解析：A.结论错误，正确的结论是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);B.结论错误，原溶液中含有Fe3+也会有相同的现象；C.正确，发生反应：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl, Br2被萃取到苯中呈现橙红色；D.结论错误，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl气体，是化学变化，不属于升华。
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑12.解答：选D。
解析：A.错误，稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-；B. 错误，SO2过量时会形成HSO3-；C.Al(OH)3不能溶解在过量的氨水中；D.正确。
13.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)13.解答：选D。
解析：A.错误，a点所示溶液中,NaOH与HA恰好完全中和，溶液中的溶质是NaA，A-部分水解，正确的微粒浓度大小关系是c(Na+)>c(A-)> c(HA) >c(H+)；B.错误，a点对应的是NaA溶液，盐的水解促进了水的电离，b点对应的溶液是NaA和HA 溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，故a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b。
C. 错误，pH=7时，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(A-)；D.正确，b点对应的溶液是等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液显酸性，说明HA 的电离程度大于A-的水解程度，故c(A-)>c(HA)。
29.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH,两极区电解质溶液分别是LiOH和LiCl溶液，B极区电解质溶液是，阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
【答案】（1）LiOH； 2Cl--2e-=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl-失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在电解池中阳离子向阴极移动，故电解过程中Li+向B电极迁移。
（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32-氧化为SO42-，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++ SO32-=2Co2++ SO42-+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价。
n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为Co x O y，根据元素的质量比可得：59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol)，解得x:y=3:4，则钴氧化物的化学式为Co3O4。
考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL·g-1min-1。
反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。
已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1【答案】（1）2/(y—x)；30；<<BR>（2）>；c；加热减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H= -206kJ·mol-1【解析】（1）根据元素守恒可得，z×x+2=z×y,解得，z=2/(y-x);吸氢速率v=240mL/2g/4min=30mL·g-1min-1;因为T12, T2时的压强大，说明升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△HⅠ<0。
（2）根据图像可知，横坐标相同，即氢原子与金属原子的个数比相同时，T2时氢气的压强的，说明T2时吸氢量小，则η(T1)> η( T2); ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，氢气的压强增大，H/M逐惭增大，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点；施放氢气需要使平衡逆向移动，根据平衡移动原理可知，可以采用升高温度或减小压强的方式。
（3）CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1②将上述热化学方程式做以下处理：②-①得，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=(-41-165) kJ·mol-1= - 206 kJ·mol-1。