专题一第二单元溶液的配置及分析训练

2012新课标高一化学同步训练

专题一第二单元溶液的配置及分析训练

一、选择题

1．容量瓶上标有( )

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥

2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液

3．下列有关实验操作不正确的是( )

4．配制100 mL 1.0 mol·L －1

的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗

B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C ．仰视确定凹液面与刻度线相切

D ．用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长

5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( )

A ．0.21 mol·L －1

B ．0.26 mol·L －1

C ．0.42 mol·L －1

D ．0.56 mol·L －1

6．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－

4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )

A.ρn 32m mol/L

B.ρn 48m mol/L

C.1 000ρn 192m mol/L

D.1 000ρn 288m

mol/L

7．(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液

中，已知其中含Cl －1.5 mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，

则SO 2－

4的物质的量为( )

A ．1 mol

B ．0.5 mol

C ．0.25 mol

D ．0.15 mol 8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋

a g ，取V

4

mL 溶液稀释到4V mL ，

则稀释后溶液中SO 2－

4的物质的量浓度是( )

A.125a 9V mol·L －1

B.125a 18V mol·L －1

C.125a 36V mol·L －1

D.125a 54V mol·L －1 二、非选择题

9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL －1，HCl 的物质的量浓度为12 mol·L －1，求该盐酸中HCl 的质量分数。

10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm 3、HCl 的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL 时，溶液中H ＋的物质的量浓度为1.02 mol/L ，计算所用浓盐酸的体积。

11．(1)用18 mol/L 硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸。若实验仪器有：A.100 mL 量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL 容量瓶、E.10 mL 量筒、F.胶头滴管、G.50 mL 烧杯、H.100 mL 容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____ ____(填写标号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L －1 NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表

a b c d e

砝码大小

100 50 20 10 5

/g

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

参考答案与解析

1、【答案】 A

2、【解析】 c (Cl －)与体积无关，比较c (Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。

【答案】 A 3、【解析】 NaOH 固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4的稀释应将浓H 2SO 4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 BC 4、【解析】 A 项，润洗过程中增加了Na 2CO 3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL ，浓度偏低；D 项用敞开容器称量Na 2CO 3且时间过长，吸收空气中的CO 2，结果偏低。

【答案】 A 5、【解析】 n (H ＋)＝0.1 L×0.3 mol·L －1×2＋0.3 L×0.25

mol·L －1×2＝0.21 mol ，c (H ＋

)＝0.21 mol 0.5 L

＝0.42 mol·L －1。

【答案】 C

6、【解析】 SO 2－4

的物质的量n (SO 2－4

)＝n

96mol ，则Al 2(SO 4)3的物

质的量为

n

96×3

mol ，溶液的体积V ＝

m

ρ

cm 3

＝

m

1 000ρ

L ，故Al 2(SO 4)3

的物质的量浓度c ＝n V ＝

n

96×3

mol

m

1 000ρ

L

＝1 000ρn 288m mol/L ，答案为D 。

【答案】 D 7、【解析】 此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n (Na ＋)×1＋n (K ＋)×1＋n (Mg 2＋)×2＝n (Cl －)＋

n (SO 2－4)×2，解得n (SO 2－

4)＝0.5 mol 。

【答案】 B 8、【解析】 该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计

算，稀释前后溶质的物质的量