九年级化学《碳和碳的氧化物》复习导学案

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九年级化学碳和碳的氧化物复习学案

碳和碳的氧化物复习学案一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）：自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨（C ）：最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3. 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4. C 60 每个分子由60个碳原子构成，形式像足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面5. 注意“碳”和“炭”的区别前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。

如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样）单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同）（一）常温下稳定性强（二）可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO 2: C+O 点燃CO 2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO ：2C+O 点燃2CO两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样当m g 碳和 n g 氧气反应时，要根据m 和 n 的比值进行判断生成物是什么（三）还原性：1.C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2.应用：冶金工业①碳还原氧化铁（用于炼铁）2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑②碳还原非金属氧化物（一）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）1.发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

人教九年级化学导学案碳和碳的氧化物复习

《碳和碳的氧化物》单元复习导学案[知识回顾]1物理性质差异的原因：；所以，决定了性质；性质决定了；化学性质相同的原因：。

2. 实验室制取氧气和二氧化碳气体的比较（发生装置和收集装置选择下列装置代号填充）[问题讨论]1．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件2.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A 中紫色石蕊试液不变色，C 中澄清石灰水变浑浊。

据此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？3．如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题（1）检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛＿＿＿＿＿＿。

（2）贮气：①若用排空气法收集H2时，气体从装置＿＿＿端通入，若用排空气法收集CO2时，气体从装置＿＿＿＿端通入。

②若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置＿＿＿＿端通入 ③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从＿＿端通入。

[例题赏析]例：请你选用以下仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO 还原性和CO 2化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。

（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）_ __；（2）A 装置的药品是___________，发生反应的化学方程式是___ ________；（3）B 装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式是_______ ____；（4）D 装置产生的现象是_________；C 装置发生的化学反应方程式为____________；（5）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是________________。

[反馈练习]1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。

1.石墨 a..冰箱去味剂、防毒面具2.活性炭 b.导电3.金刚石 c. 新型催化剂4.C 60 d. 切割坚硬金属2．试管中盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（）A 、氧化铜B 、木炭粉和铜的混合物C 、木炭粉D 、氧化铜跟木炭的混合物 3．小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。

人教版初中化学复习课：《碳和碳的氧化物》复习课优秀教学案例

2.引导学生通过实验、观察和讨论等方法，寻找问题的答案，形成自己的结论。
3.在学生解答问题的过程中，给予适当的引导和提示，帮助他们理解和掌握知识。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究碳和碳的氧化物的性质。
2.设计小组合作实验，如比较金刚石和石墨的硬度，让学生在实践中学习合作和交流。
5.作业小结：布置相关的作业，让学生在课后巩固所学知识，发现自己的不足，进行自我调整和提高，同时提醒学生积极参与复习和预习，为下一节课做好充分准备。
这些亮点体现了本节课的教学目标、教学策略和教学内容与过程的有机结合，注重了学生的兴趣培养、问题解决、团队合作、知识整理和课后巩固，旨在提高学生的学习效果和培养学生的综合素质。
3.组织小组讨论，让学生分享彼此的发现和观点，培养他们的团队合作能力和批判性思维。
（四）反思与评价
1.引导学生总结本节课的收获，反思自己在学习过程中的不足，提高自我认知和自我调整能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励他们相互鼓励和反馈，培养良好的人际关系和学习氛围。
3.通过课堂提问、练习巩固等环节，及时了解学生的学习情况，给予积极的评价和反馈，激发学生的学习动力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生的学习兴趣和科学探究的热情，使他们感受到化学的乐趣和实际意义。
2.培养学生的自信心和自主学习能力，鼓励他们积极参与课堂活动，勇于表达自己的观点。
3.培养学生对科学的尊重和好奇心，使他们意识到科学对于解决现实问题的重要性。
4.培养学生的团队合作意识和社会责任感，通过小组讨论和合作实验，学会与他人合作、分享和交流。
4.能够运用比较、分类、归纳等方法，对碳和碳的氧化物的性质进行整理和分析。
（二）过程与方法

2021年九年级化学上册 6《碳和碳的氧化物》复习导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册 6《碳和碳的氧化物》复习导学案（新版）新人教版明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

知道碳单质的化学性质。

了解木炭、活性炭的吸附性。

通过对金刚石、石墨和C60的初步了解，认识结构与性质、性质与用途之间的关系。

一种元素可以形成多种单质。

通过碳在不同条件下可以生成一氧化碳和CO2的事实，初步领悟物质的多样性和复杂性。

了解实验室制取CO2的反应原理。

学习实验室制取CO2的装置、操作步骤和CO2的收集方法。

了解实验室中制取气体的思路和方法。

了解CO2和CO的物理性质。

知道CO2和CO的化学性质。

重点难点：重点：碳单质的性质及用途；实验室中制取CO2的反应原理、装置设计等，CO2和CO的化学性质。

难点：掌握椭抛物线的标准方程及其简单几何性质。

学习策略：碳和碳的氧化物这部分知识内容多而杂，化学式多、化学方程式多、与其他各部分知识联系多、在生产实践中的应用多，即需要掌握和记忆的内容多．难记忆、难应用是这部分知识的特点．在学习这部分内容时，一定要学会抓住核心——“物质的性质”这一关键，并“以性质为中心”，“以结构为基础”，从而引出物质的“制法、用途、检验”，要学会多归纳、多比较，才能使知识融会贯通，举一反三。

二、学习与应用（一）碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度导电性导热性用途等等注：由于不同，导致金刚石和石墨在性质上存在较大差异。

CO2CO物理性质气体，溶于水，密度比空气，干冰易吸热升华。

气体，溶于水，密度与空气，略小于空气密度。

化学性质可燃性。

有可燃性（方程式）还原性没有还原性，有较弱的氧化性（方程式）有还原性（方程式）与水反应与水反应（方程式）不能与水反应与石灰与石灰水反应不能与石灰水反应注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案一、背景知识回顾1. 碳的性质•碳是一种非金属元素，常见的同素异形体有石墨、金刚石、纳米管等。

•碳的纯度越高，电阻率越大。

•碳有四个价电子，可以与其他一些元素共价结合，形成各种化合物。

2. 碳与氧化物的反应•碳在与氧气反应时会形成氧化碳。

•氧化碳分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。

二氧化碳是一种无色无臭的气体，常见于大气中；一氧化碳是无色无味的气体，有毒。

二、核心概念总结1. 碳的同素异形体和性质碳的同素异形体包括晶状碳（石墨）、金刚石、胶体炭、纳米管等。

碳的性质取决于同素异形体的结构和特性。

例如，石墨具有导电性好、软硬适中等特点，金刚石具有极高的硬度等。

2. 碳与氧的反应碳在与氧气反应时，会形成氧化碳。

根据氧化碳中氧元素的数目不同，可以分为二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）两种。

二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，对人类的生态环境产生重要影响。

一氧化碳是一种有毒气体，会妨碍血液中的氧的输送，对人体有害。

3. 碳与其他元素的化合物碳与其他非金属元素形成的化合物称为碳氢化合物或者有机化合物，其中最简单的有乙烷（C2H6）等。

三、思考题与练习题1.乙烷（C2H6）是一种什么类型的化合物？请简要说明。

2.请列举碳的同素异形体，并简要介绍它们的特点。

3.碳与氧化碳的反应中，为什么一氧化碳对人体有毒？四、拓展学习1.请进一步了解一下石墨烯和纳米管的特点和应用。

2.了解二氧化碳的排放与减排对气候变化的影响。

以上是人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习导学案的内容，希望对你的学习有所帮助！。

九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课时复习导学案

课题第六单元〖学习目标〗1、熟悉二氧化碳的主要性质和用途。

2、了解自然界的碳循环和一氧化碳的性质。

〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

〖学习流程〗流程一自学构建1、二氧化碳的性质（1）物理性质：通常情况下，颜色色，气味，状态，密度比空气，溶解性。

在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。

（2）化学性质：①“三不”：不、不、不。

②与水化合，反应方程式为，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为，与烧碱溶液反应的方程式为。

2、二氧化碳对生活和环境的影响（1）用途：主要表现在、、、化工原料等。

（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的或那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。

②温室效应的危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。

③缓解措施：，。

3、一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下，颜色，气味，状态，密度比空气，溶解性。

（2）化学性质①可燃性：与氧气反应的化学方程式为。

②还原性：与氧化铜反应的化学方程式为，与赤铁矿反应的化学方程式是。

③剧毒性：使人中毒的原因。

（3）用途：①②（4）对环境的影响流程二平行训练1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是()A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体B.是造成全球气候变暖的主要气体C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低2、氧气和二氧化碳.在性质上的相似点有()①都具有氧化性②都具有还原性③都易溶于水④都能跟碳反应⑤常温常压下都是气体⑥都是氧化物⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大A.①④⑤⑧B.①③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑧D.①④⑤⑦⑧3、二氧化碳能灭火的原因是()A.它溶于水能产生碳酸B.它在低温、高压下能变为“干冰”C.它能在高温下被碳还原D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大4、将N 2、CO、CO 2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）A.CO 2B.CO 和H 2C.N 2D.CO 2和N 25、某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O 2点燃2CO 2+3H 2O，则R 可能是下列物质中的()A.C 2H 6B.C 2H 6OC.C 2H 4D.C 2H 4O 26、一定量的CO 2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO 2，经过CO 2→CO→CO 2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多得到沉淀b g ，则a 与b 的关系为()A.a =bB.3a =bC.a =2bD.2a =b7、二氧化碳占空气体积的0.03%，以下选项中不参与自然界中二氧化碳循环的是（）A．植物的呼吸作用B．含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料D．人和动物的呼吸8、(1)植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于(填序号)①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如。

人教版化学九年级上册6《碳和碳的氧化物(复习课)》优秀教学案例

3.鼓励学生分享自己的观点和经验，培养学生的表达能力和交流技巧。
（四）反思与评价
1.教师引导学生对所学知识进行总结，帮助学生构建知识体系。如：“碳及其氧化物在自然界和生活中的作用是什么？”，“碳的化学性质有哪些？”。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，让学生了解自己的学习情况，发现不足，促进自我提高。
4.注重实验教学，培养学生的动手操作能力和实验观察能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究科学的欲望。
2.培养学生热爱自然、关注生活的情感态度，提高学生将知识应用于实际生活的意识。
3.培养学生严谨治学、勇于创新的精神风貌。
4.通过对碳及其氧化物的学习，使学生认识到化学知识在环境保护、资源利用等方面的重要意义，培养学生的社会责任感。
人教版化学九年级上册6《碳和碳的氧化物(复习课)》优秀教学案例上册第六单元《碳和碳的氧化物》的复习课。在前期的学习中，学生已经掌握了碳的单质、氧化物以及碳的化学性质等相关知识。然而，由于该单元内容较为抽象，部分学生在理解和应用上仍存在困难。因此，本节课旨在通过复习和巩固，提高学生对碳及其氧化物知识的掌握程度，提升学生的综合运用能力。
2.提问：“你们对碳及其氧化物有什么了解？”，让学生回顾已学知识，为新课的讲解做好铺垫。
3.教师简要介绍本节课的教学目标和内容，引导学生明确学习方向。
（二）讲授新知
1.教师运用生动的语言和直观的动画，讲解碳的单质、氧化物及其化学性质，如碳的燃烧、二氧化碳的生成等。
2.通过实验演示，如碳的燃烧、二氧化碳的制取等，让学生直观地感受碳及其氧化物的性质和反应。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养学生的思维能力和创新能力。同时，注重知识与生活的联系，提高学生的知识运用能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提升化学素养。

碳和碳的氧化物复习导学案

2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质。

如书写或绘制字画很长时间不变色。

a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 ③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生化学反应。

巩固练习1：下列叙述中，不正确的是（） A ．古代字画保存很长时间不变色，是因为碳在常温下化学性质稳定 B ．金刚石可用于钻探机的钻头，是因为金刚石熔点高 C ．橡胶制品中加入适量炭黑的目的是提高橡胶的耐磨性思考：一个二氧化碳（CO 2）分子比一个一氧化碳（CO ）分子多一个氧原子，那么它们的性质和用途有什么不同呢？请仔细回顾并梳理一下，2A.足量的石灰水 B.灼热的氧化铜 C.水 D.点火燃烧②可燃性自主探究三：二氧化碳的制取①反应原理：用稀盐酸与或反应，化学方程式为▲注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为反应太剧烈；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。

②制取装置：固液反应不加热型因反应物为体和体且加热③收集方法：用法，因二氧化碳密度比空气，且能。

④检验方法：将气体通入澄清的，如变浑浊则是二氧化碳。

⑤验满方法：用燃着的木条平伸在；如熄灭则满了2.工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：巩固练习3：实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式，写出其形成的化学方程式此污渍（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是可用，写出此反应的化学方程式。

自主探究四：二氧化碳对环境的影响1.大气中CO2含量不断上升，使全球气候变暖，从而导致效应。

2.危害：导致两极的融化，使海平面，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。

3.缓解措施：首先，世界各国应制定限制排放规定。

其次，采取措施控制的排放量。

最后，在日常生活中倡导生活。

巩固练习4：上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了排放。

初三化学专题复习导学案碳和碳的氧化物

专题二碳和碳的氧化物【学习目标】1．知道常见碳单质的物理性质和用途。

2．掌握碳单质的化学性质。

3．掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。

4．学习二氧化碳的实验室制法。

【知识梳理】考点一碳1．几种碳单质(1)常温下化学性质比较。

(2)可燃性氧气充足时：；(化学方程式，下同)氧气不足时：。

(3)还原性与Fe2O3：与CuO：考点二一氧化碳1．物理性质通常一氧化碳是。

2．化学性质(1)可燃性：。

(化学方程式，下同)(2)还原性：。

(与Fe2O3反应)(与CuO反应)(3)毒性：考点三二氧化碳1．二氧化碳的性质(1)物理性质通常CO2是色、味的气体，密度比空气，溶于水。

固体CO2俗称，易升华，可作。

(2)化学性质①与水反应：。

(化学方程式，下同)生成的碳酸不稳定：。

②与石灰水反应：。

2．二氧化碳的制法(1)工业制法工业上利用的方法制取CO2，化学方程式。

(2)实验室制法①反应原理利用和反应制取，化学方程↑。

②实验装置③收集方法验满方法④检验方法⑤干燥方法通常使用对CO2进行干燥，不能使用进行干燥。

【考点例析】例1.下列对一些事实的解释错误的是()事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B 石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性例A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质D．用澄清石灰水可区分CO、CO2例3. 请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。

(1)选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下。

从制取和收集的角度分析，一般选择第组药品，该组药品发生反应的化学方程式为不选择另外两组药品的原因是。

（任意写其中一个）(2)制取气体：将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集，验满方法是(3)气体检验：将生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳，他的检验方法是否正确？请说明理由：例4. 2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。

人版九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》导学案

【化学导学案】第六单元课题1：三种碳单质（第一课时）姓名：自我评价效果：【课时达标】一、基础巩固：1．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（）A．金刚石 B．石墨 C．炭黑 D．活性炭2．下列物质中，硬度最大的是（）A．大理石 B．玻璃 C．金刚石 D．石墨3．（天津）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却又很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同4．（娄底）在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”．下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．红磷和白磷 B．金刚石和石墨C．氧气和臭氧（O3） D．二氧化硫和三氧化硫5．中考实行网上阅卷，考生答题时要求使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（）A．铅 B．金刚石 C．二氧化锰 D．石墨6．碳的单质中，硬度较大，常用作钻石的是（）A．金刚石 B．活性炭 C．炭黑 D．石墨7．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。

这是因为石墨（）A．有放射性 B．能导电 C．易燃、易爆 D．有毒性8．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是（填序号）①碳原子的排列方式不同②化学性质相似③物理性质相似④是同一种物质⑤完全燃烧都生成CO2⑥都是黑色固体．9．（2016•常德）世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有、和C60等，这几种碳单质化学性质（填“相似”或“不同”），物理性质（填“相似”或“不同”），其原因是；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和（填化学式）。

二、能力提升：1．（2016•永州）物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A．石墨做电池电极﹣导电性B．焦炭冶炼金属﹣可燃性C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性2．多彩的“碳”世界里，我们来认识碳单质，下列有关说法中正确的是（）A．C60的相对分子质量为720B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D．石墨很软，不能用于制石墨电极3．下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（）A．金刚石能用于刻划玻璃 B．干电池里的碳棒是石墨制成的C．防毒面具用活性炭吸收有毒气体 D．用石墨制备金刚石是物理变化4．（2017•兰州）下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是（）A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼C．C60表示一个C60分子D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳5．（2016•常德）世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有、和C60等，这几种碳单质化学性质（填“相似”或“不同”），物理性质（填“相似”或“不同”），其原因是；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和（填化学式）。