包头四十五中九年级化学下册3月月考试题(含解析)新人教版.doc

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】内蒙古包头四十五中九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．下列变化过程中只发生物理变化的是（）A．光合作用B．气球充气过多爆炸C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿2．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、海水B．红磷、氧化铜、石油C．水银、石灰水、天然气D．金刚石、高锰酸钾、空气3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．5．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底6．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（）A．Ag B．Zn C．Cu D．Mg二、填空题7．用化学用语回答：（1）煤气的主要成分；（2）三个铝离子；（3）氧化铁中铁元素的化合价．（4）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），溶于水后形成氢硫酸．硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体．把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4═SO2+S↓+2X．①写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式．②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为．8．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．（1）写出一定发生的反应的化学方程式；（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有．9．在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯．向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边．当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）．则：（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为．（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为．10．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．（1）A、C的化学式分别是、．（2）E转化为B和D反应的化学方程式是．11．根据如图所示装置回答有关问题：（1）写出下列仪器名称M ；N ；（2）若用装置B排水收集氧气，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内，瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是；（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是；（4）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母A或G）．三、计算题12．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 n（1）表中m的数值为，n的数值应该为；（2）样品中碳酸钙的质量分数是；（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．内蒙古包头四十五中九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化过程中只发生物理变化的是（）A．光合作用B．气球充气过多爆炸C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、气球充气过多爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、海水B．红磷、氧化铜、石油C．水银、石灰水、天然气D．金刚石、高锰酸钾、空气【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、冰、干冰都属于氧化物，海水属于混合物，故选项错误；B、红磷属于单质，氧化铜属于氧化物，石油属于混合物，故选项正确；C、水银属于单质，石灰水、天然气都属于混合物，故选项错误；D、金刚石属于单质，高锰酸钾属于化合物，空气属于混合物，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类，物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的概念．【专题】化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子；B、根据热胀冷缩是分子之间的间隔变化引起的；C、根据物质的构成微粒考虑；D、根据质子数不同的微粒不一定是同种元素．【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错；B、热胀冷缩是分子之间的间隔变化引起的，故B错；C、物质的构成微粒有：分子、原子、离子，故C正确；D、质子数不同的微粒不一定是同种元素，例如：水分子和氖原子质子数相等，不属于同种元素，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是知道构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，熟记分子的性质和特点，并能灵活运用．4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；决定元素的种类是核电荷数（即质子数），同种元素的粒子核电荷数（即质子数）相同；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数＜核外电子数，为阴离子；B、质子数=核外电子数，为原子；C、质子数＞核外电子数，为阳离子；D、质子数=核外电子数，为原子；答案：A【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．5．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据镁与稀盐酸的反应进行分析判断；C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误；B、镁条与稀盐酸剧烈反应应，产生大量的气泡，放出大量的热，故选项说法正确；C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法错误；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．6．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（）A．Ag B．Zn C．Cu D．Mg【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于5g ＜5.6g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且产生等质量的氢气需要该金属的质量小于5g，据此分析．【解答】解：由图象可知5g金属反应最终生成氢气的质量是0.2g；假设样品为纯铁，需要铁的质量是x，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑56 2x 0.2g= x=5.6g＞5g，因此产生等质量的氢气需要另一种金属的质量小于5g，银、铜不能反应，假设样品为纯锌，需要锌的质量是x，Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g= x=6.5g＞5g，不符合，假设样品为纯镁，需要镁的质量是x，Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑24 2x 0.2g= x=2.4g＜5g，符合，故选项为：D．【点评】本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．二、填空题7．用化学用语回答：（1）煤气的主要成分CO ；（2）三个铝离子3Al3+；（3）氧化铁中铁元素的化合价2O3 ．（4）鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），溶于水后形成氢硫酸．硫化氢气体是一种大气污染物，它在点燃条件下，能与空气中的氧气反应生成二氧化硫气体和一种无色液体．把硫化氢气体通入浓硫酸时，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4═SO2+S↓+2X．①写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O ．②硫化氢气体与浓硫酸反应时，生成物X的化学式为H2O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）煤气的主要成分是一氧化碳，其化学式为：CO；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为： 2O3；（4）①硫化氢气体在空气中燃烧生成的是水和二氧化硫，反应方程式为：2H2S+3O2═2H2O+2SO2；②根据反应的化学方程式H2S+H2SO4═SO2+S↓+2X，反应物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；故答案为：（1）CO （2）3Al3+（3）2O3 （4）①2H2S+3O2═2SO2+2H2O ②H2O【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．（1）写出一定发生的反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有锌，据此分析．【解答】解：四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有剩余的锌，因此滤液只含有硝酸镁和硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜；故填：（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2（2）Mg（NO3）2和Zn（NO3）2．【点评】本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力，依据活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．9．在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯．向左烧杯中加入一定质量的金属X，同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y，观察到天平指针先偏向左边．当两种金属完全溶解后，天平指针又偏向右边（注：反应中都生成+2价的硫酸盐）．则：（1）X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X ．（2）X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为Y＞X ．【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；（2）根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，从而判断两种金属的相对原子质量的大小．【解答】解：（1）开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；（2）最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X，根据放出氢气的质量=×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X，所以金属Y的相对原子质量大于金属X的相对原子质量．故答案为：（1）Y＞X；（2）Y＞X．【点评】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．10．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．（1）A、C的化学式分别是O2、Fe3O4．（2）E转化为B和D反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据B为无色液体，可以和A相互转化，A可以转化为C，C是黑色固体，因此B 可以是水，则A是氧气，C是四氧化三铁；A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，因此相同的元素是氧元素；结合转化关系，E可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，带入验证符合题意，完成相关的问题．【解答】解：B为无色液体，可以和A相互转化，A可以转化为C，C是黑色固体，因此B 可以是水，则A是氧气，C是四氧化三铁；A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，因此相同的元素是氧元素；结合转化关系，E可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此：（1）A是氧气，C是四氧化三铁，化学式分别为：O2；Fe3O4；（2）E转化为B和D的反应是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）O2；Fe3O4；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题为常见物质的推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合转化关系，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．11．根据如图所示装置回答有关问题：（1）写出下列仪器名称M 分液漏斗；N 锥形瓶；（2）若用装置B排水收集氧气，气体从 b （填“a”或“b”）导管通入瓶内，瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是保护集气瓶底不被炸裂；（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；（4）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 A （填字母A或G）．【考点】常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；（2）根据氧气的密度小于水的密度以及水的用途进行解答；（3）根据燃烧的条件进行解答；（4）根据分液漏斗能控制盐酸的流速进行解答．【解答】解：（1）下列仪器名称M：分液漏斗；N：锥形瓶；（2）氧气的密度小于水的密度，所以若用装置B排水收集氧气，气体从b导管通入瓶内，瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是保护集气瓶底不被炸裂；（3）对比装置D和C，C和D区别是铁丝的温度不同，所以得出关于可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；（4）分液漏斗能控制盐酸的流速，所以用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是A．故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶；（2）b；保护集气瓶底不被炸裂；（3）温度达到可燃物的着火点；（4）A．【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．三、计算题12．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 n（1）表中m的数值为 3 ，n的数值应该为 1.2 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数是85% ；（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，再加10g盐酸，还能消耗2.5g进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．【解答】解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g﹣2.5g=3g，所以M为3；3g﹣1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g﹣2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g﹣1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是=85%；故填：85%；（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 446.8g x，x=2.992g答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．【点评】初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．。