高考化学 一轮复习 3.15考点强化 铁及其化合物的转化关系
第三章第二节铁及其化合物考点Fe2+、Fe3+的检验铁及其化合物的转化关系-课件新高考化学一轮复习
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一
定不含 Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定
不含 Cu2＋和 Fe3＋
解析：氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存 在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2＋，也可能恰好被完全 置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2＋和 Fe3＋。 答案：D
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应 Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为 Fe2＋，如 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应 Fe 能被 Cl2、HNO3 等强氧化剂氧化为 Fe3＋。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应 当 Fe2＋遇到强氧化剂(如 H2O2、Cl2、HNO3、酸性 KMnO4 溶液)时，被氧化 为 Fe3＋，如 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应 当 Fe2＋遇到 C、Al、Zn、CO 等还原剂时，可以被还原为 Fe，如 Fe2＋＋ Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe ①Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
加过量铁粉后过滤
立谁志不是 向事前业看的，大谁门就，会工面作临是许登多门困入难室。的旅程。
2016年高考一轮复习高三化学考点课件3-15.考点强化 铁及其化合物的转化关系
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存
①含Fe2＋的溶液：
加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加 入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
②含Fe3＋的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
共存。
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤
②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
__________________________________________ 。 2 (3) 工业上另一种制备 FeCl (3) 取代反应 (4)③ FeCl (5)2FeCl (与适量氯苯 其他答案合理均 3＋ Fe===3FeCl 23 2的方法：将无水的 (C6H5Cl)，在130 ℃持续加热约3小时，可发生如下反应： ℃ 2FeCl3＋C6H5Cl 130 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl 取代反应 (填有机 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是__________ 反应类型)。 ③ 填序号)。 (4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是____( ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl为氧化产物 ③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
第三章 金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 铁及其化合物的转化 关系
铁及其化合物高三高考化学一轮复习
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
铁及其化合物之间的转化关系
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转 化关系,示例如下:
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是 ( )
A.FeCl2 答案:A
B.CuCl2 C.HCl
D.Na2O2
解析:Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以FeCl2不能由两种单质直接化合 得到,A项符合题意;Cu与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2能由两种单质直 接化合得到,B项不符合题意;H2、Cl2点燃生成HCl,HCl能由两种单 质直接化合得到,C项不符合题意;Na与O2在加热时生成 Na2O2,Na2O2能由两种单质直接化合得到,D项不符合题意。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯水 (溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
高考化学复习考点铁的冶炼及含铁化合物之间的转化
考点29 铁的冶炼及含铁化合物之间的转化聚焦与凝萃1．以Fe 2+、Fe 3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应； 2．能鉴别溶液中的Fe 2+、Fe 3+。
解读与打通常规考点1．Fe 2+和Fe 3+的转化①Fe 2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
遇强氧化剂如：Cl 2、Br 2、酸性KMnO 4时会被氧化生成Fe 3+。
2Fe 2+＋Cl 2 = 2Fe 3+＋2Cl-5Fe 2+＋MnO －4＋8H += 5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O4Fe 2+＋O 2＋4H += 4Fe 3+＋2H 2O （Fe 2＋空气中易被氧化，配制其溶液加铁粉或铁钉，防止被氧化） ②Fe 3+只有氧化性，遇还原剂如：Fe 、Cu 时会被还原生成Fe 2+。
2Fe 3+＋Fe= 3Fe 2+2Fe 3+＋Cu= 2Fe 2+＋Cu 2+2Fe 3+＋2I -= 2Fe 2+＋I 22．鉴别Fe 2＋、Fe 3＋的常用方法①物理方法：观察溶液颜色，含Fe 2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe 3+的盐溶液呈棕黄色。
②化学方法： 滴加NaOH 溶液：若出现如下现象：白色沉淀――→迅速灰绿色――→最终红褐色沉淀，说明溶液中含Fe 2+。
若出现如下现象：红褐色沉淀，说明溶液中含Fe 3+。
滴加KSCN 溶液：若出现如下现象：加入KSCN 溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液，说明溶液中含Fe 2+。
若出现如下现象：加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中含Fe 3+。
滴加KMnO 4溶液：分别加入少量KMnO 4溶液，振荡，能使KMnO 4溶液褪色的是Fe 2+的溶液，不褪色的是Fe 3+的溶液。
隐性考点有关Fe 2＋、Fe 3＋的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面（1）氧化性、还原性关系比较 氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 还原性：Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<S 2－（2）判断离子共存①Fe 2＋、Fe 3＋均水解，与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第四章 第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化
第13讲铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的性质和检验方法。
2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁及其化合物的转化路径。
复习目标内容索引考点一 Fe2＋、Fe3＋的性质与检验考点二 铁及其重要化合物的转化关系练真题 明考向课时精练><考点一Fe2＋、Fe3＋的性质与检验1.铁盐(1)常见的铁盐有Fe 2(SO 4)3、FeCl 3等。
(2)含Fe 3＋的溶液，呈黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
Fe 3＋与Cu 、H 2S 反应的离子方程式分别为_________________________、_______________________________。
(3)Fe 3＋易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①用FeCl 3固体配制FeCl 3溶液的方法：_______________________________________________________。
②工业上常用调节pH 的方法除去溶液中的Fe 3＋。
2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋ 将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度③FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为______。
④Fe 3＋与 混合时都会得到________沉淀。
Fe 2O 3Fe(OH)32.亚铁盐(1)FeSO 4·7H 2O 呈___色，俗称_____。
(2)含有Fe 2＋的溶液，呈_____色，Fe 2＋既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe 2＋与Zn 反应的离子方程式为_____________________。
②还原性：Fe 2＋与Cl 2反应的离子方程式为_________________________。
(3)Fe 2＋在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量________来防止氧化。
2025届高考化学一轮总复习第4章金属及其化合物第15讲铁及其化合物的相互转化课件
解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，但不可 用于杀菌消毒，A错误； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正确； Fe3＋将I－氧化成I2，发生氧化还原反应而不能大量共存，C正确； 维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的Fe2＋被氧化，D正确。
√B．a可与水蒸气反应生成b
C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料
解析：由题图信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为 Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐。A.存在Fe→亚铁盐→Fe(OH)2→Fe(OH)3的 转 化 ， 反 应 的 方 程 式 分 别 为 Fe ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2↑ 、 Fe2 ＋ ＋ 2OH － ===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，A正确； B.高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误； C.苯酚遇Fe3＋显紫色，即铁盐的溶液可用于检验苯酚，C正确；
3.Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe (1)Fe3＋被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如 Fe2O3＋2Al=高==温== 2Fe＋Al2O3。 (2)Fe3＋被 Fe、Cu、I－、H2S 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
1.(2024·广东调研)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列 说法不正确的是( ) A．存在a→f→d→e的转化
酸性KMnO4溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检验含Fe3＋(不含Cl－)的溶 液中是否含Fe2＋，可选用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋变成红 色，因此检验含Fe2＋的溶液中是否含Fe3＋，可选用KSCN溶液。
2023年高考化学一轮复习课件——铁及其化合物的转化关系
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合
理的是
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
√C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
2.从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。 图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。
回答下列问题：
(1)工业上冶炼Fe常用的方法是__b____(填字母)。
a.电解法
b.还原法
c.热分解法
d.物理方法
工业上常用碳还原铁矿石冶炼Fe，为还原法。
(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：__F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋__ _＋__3_H_2_O__。
真题演练
123
2.(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资 源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_碱__煮__水__洗___。
真题演练
123
根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生了反 应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了 SO24－ ；根据②另取同 物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化， 说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。
鲁科版高考化学一轮复习第3章第13讲铁及其化合物的转化与应用课时学案
第13讲铁及其化合物的转化与应用(能力课)1.了解铁元素的“价—类”二维图和铁的三角转化关系。
2.掌握铁及其化合物的化工流程图的分析。
铁及其化合物的转化关系1．铁元素的“价—类”二维图说明：①横向变化体现同种价态不同类物质的转化。
②纵向变化体现不同价态、不同物质之间的转化，发生的是氧化还原反应。
2．铁的三角转化关系1．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加酸溶解可实现转化③D．由图可预测：高铁酸盐(FeO2－4)具有强氧化性，可用于消毒，FeO2－4与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂CD[A.Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，错误；B.FeO在空气中受热转化为Fe3O4，错误；C、D正确。
]2．A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
D＋C―→E＋F且常温下只有B 为气态，则A、B、C分别为()A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、MgA[B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
] 3．(2022·福州模拟)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是()A．由于氧化性Fe3＋>H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小B[酸性条件下，NO－3有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO－3＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，此时消耗1.2 mol H＋，B正确；滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3＋，C错误；当恰好第二个反应结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g＋(0.1 mol＋0.3 mol)×12×56 g·mol－1＝28 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
2025届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第12讲铁及其化合物的转化关系
第12讲 铁及其化合物的转化关系[课程标准] 1.驾驭Fe 2＋、Fe 3＋的性质及检验方法。
2.依据“价类二维图”理解铁及其化合物的转化关系。
考点一 Fe 2＋、Fe 3＋的性质及检验1．Fe 2＋的性质含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性又有还原性。
(1)Fe 2＋的还原性：Fe 2＋――――――――――――――→O 2、Cl 2、Br 2、HNO 3KMnO 4（H ＋）、H 2O 2、HClO 等 Fe 3＋Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(2)Fe 2＋的弱氧化性：Fe 2＋与Zn 反应的离子方程式为Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋Zn 2＋。
2．Fe 3＋的性质含Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋具有较强的氧化性。
Fe 3＋――――――――――――――――――――→Fe 、Cu、S 2－、SO2－3、I －SO 2、H 2S 、HI 等 Fe 2＋写出下列转化的离子方程式：学生用书第52页(1)Fe 3＋――→SO 2－3 Fe 2＋：2Fe 3＋＋SO 2－3 ＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4 ＋2H ＋；(2)Fe 3＋――→I －Fe 2＋：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。
3．常见含铁元素的盐及其应用绿矾(FeSO 4·7H 2O) 用作补血剂及植物补铁剂高铁酸钾(K 2FeO 4) 用作水处理剂或制作高能电池莫尔盐(或摩尔盐) [(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O] 用于冶金、电镀及织物媒染剂赤血盐K 3[Fe(CN)6] 用于检验Fe 2＋2＋3＋(1)用KSCN 溶液和氯水溶液 加KSCN 溶液 无明显现象――→加氯水 溶液变红色 Fe 2＋溶液变红色Fe 3＋(2)用NaOH 溶液溶液 加NaOH 溶液 白色沉淀灰绿色 红褐色Fe 2＋红褐色沉淀Fe 3＋(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液混合溶液 ――→滴加KSCN 溶液 溶液变红色，说明含有Fe 3＋混合溶液 ――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
铁及其化合物的转化关系
联想·质疑
3．亚铁盐、铁盐的检验
(1)特性法： ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 ②反应：Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3(红色)
(2)氧化剂法： ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 ②反应：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－； Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)3(红色)
√B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
测 当堂测试 测试2
2．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁 元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
测 当堂测试 测试2
2．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁 元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()
活动·探究
为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用，常常使用绿矾作为鞣 革剂。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化 而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。 可供选择的试剂：硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯 化钡溶液，请完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 (1)如何证明绿矾已经被氧化? (2) 如何证明绿矾已经被完全氧化? (3)在使用硫酸亚铁时，如何防止Fe3+的干扰?
Fe(OH)3
+2
FeO
酸
Fe2+
碱
Fe(OH)2
酸
0
Fe
单质
氧化物
铁及其化合物转化关系的应用(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.1.4 铁及其化合物转化关系的应用板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
2．理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
重点:铁及其化合物相互转化。
难点:铁及其化合物相互转化的实质。
一、铁及其化合物之间的转化——“铁三角”从Fe 、Fe 2+和Fe 3+的结构可知：Fe 只有还原性，Fe 3+通常只有氧化性，Fe 2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。
1．Fe 3+的形成由于Fe 3+的氧化性较强，要想生成Fe 3+，需要强氧化剂，通常有：Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4(H +)。
与Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl −、2Fe+3Cl 22FeCl 3；与KMnO 4反应：5Fe 2++ MnO 4-+8H +===5Fe 3++Mn 2++4H 2O 。
2．0Fe 的形成单质Fe 的还原性较强，要想生成单质Fe ，得需强还原剂，通常有：Al 、Zn 、CO 、H 2。
Fe 2++Zn===Fe+Zn 2+；FeO+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O) ； Fe 2O 3+Al(CO 、H 2)−−−→高温Fe+Al 2O 3(CO 2、H 2O)。
3．Fe 2+的形成Fe 2+的氧化性、还原性都不强，所以，从Fe→Fe 2+，弱氧化剂即可，通常有：S 、H +、Cu 2+、Fe 3+；从Fe 3+→Fe 2+，能被Fe 3+氧化的还原剂有：Fe 、Cu 、I −、S 2−、HS −、SO 2、SO 32-。
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＋__5__H2O
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它 的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3＋。Na2FeO4
之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程
式说明)
_F_e_3_＋_＋__3_H__2_O______F__e_(O__H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H__＋_，__氢__氧___化__铁__胶__体__粒__子__ _表__面__积___较__大__，__可__吸__附___水__中__悬__浮__的___杂__质__而__使__其___沉__降_______转___解。析
Fe2＋
① ④
Fe3＋
② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是 26，
最外层有 2 个
电子。铁元素的原子结构示意图是
———————————。 (2)检验硫酸铁溶液中是否存在 Fe2＋的方法是
_将__适___量__硫__酸___铁__溶__液___置__于__洁___净__试__管___中__，__滴___加__几__滴___酸__性__高__ _锰__酸___钾__溶__液___，__充__分___反__应__后___，__溶__液___紫__色__褪___去__，__证___明__含__有__
(3()3取)工代业反上应另一种(4)制③备Fe(5C)l22的Fe方C法l3＋：F将e无==水=3的FFeeCCll23(与其适他量答氯案苯合理均 (C2根6HF据e5CC有ll)3，＋机在C反61H应350规C℃l律持，1续3该0℃加 反热应2约F中e3C氯小l2苯时＋发，C6生可H4的发C是l生2＋_如取_H_下代C__反l反__应应__：_ (填有机
、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（三价铁盐腐蚀印刷电路板）
注意：氧化性：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+ ﹥ Fe2+，还原性：S2- ﹥
I-﹥Fe2+ ﹥ Br- ﹥ Cl-。
➢4.变式训练
【变式1】常温下，往H2O2 溶液中滴加少量FeSO4溶液，可 发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是
、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反应时，被氧化
为Fe3+。如2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O、
总 结 归 纳
6Fe2++Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O。 （2） Fe3+与Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)等还原剂反应时生 成Fe2+。如2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++Fe==3Fe2+
( B )。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
转 解析
【变式 2】 (2014·潍坊一模)铁及其化合物之间的相互转化可用
下式表示：
3答5(0案2℃)工，业(通1上)入2常F干将e3燥＋无＋的水2HFI2－e，C=而l=3=在制2氮F得e气2F＋e作＋C保l2I。2护该气反的应条的件化下学加方热程至式30为0～ (2_)_2_F_e_C__l3_＋__H__2_3_0=0_～_=N_=3_25=0_=_℃__2_F_e_C__l_2＋___2_H__C_l_______。
_F_e_2_＋__，__否__则___不__含__F__e_2_＋_。______________________。
【变式 2】(2014·潍坊一模)铁及其化合物之间的相互转化可用下式
表示：Fe2＋源自① ④Fe3＋② ③
FeO24－(高铁酸根离子)
回答下列有关问题：
(3)完成化学方程式：
Fe(OH)3＋__3__NaClO＋__4__ NaOH ===__2__Na2FeO4＋__3__NaCl
➢2. 典例剖析
【典例】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 __(_1_)2_在F_e_F3_e＋_C＋_l_32溶_I_液_－_=中_=_=加_2_F入__e2_适＋_＋_量_I_氢2__碘__酸__，__发__生__反__应__的__离__子。方程式为
3答5(0案2℃)工，业(通1上)入2常F干将e3燥＋无＋的水2HFI2－e，C=而l=3=在制2氮F得e气2F＋e作＋C保l2I。2护该气反的应条的件化下学加方热程至式30为0～ (2_)_2_F_e_C__l3_＋__H__2_3_0=0_～_=N_=3_25=0_=_℃__2_F_e_C__l_2＋___2_H__C_l_______。
①Fe3＋、Fe2＋与 HCO－ 3 、AlO2－、CO23－等在溶液中因发生 相互促进水解反应而不能大量共存。
②Fe2＋与 NO3－(H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)，Fe3＋与 S2－、 I－、HS－、SO23－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存。
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质)
①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存 (2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存
①含Fe2＋的溶液： 加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止Fe2＋被氧化；加 入少量相应的酸，防止Fe2＋水解[Fe(NO3)2例外]。
(3()3取)工代业反上应另一种(4)制③备Fe(5C)l22的Fe方C法l3＋：F将e无==水=3的FFeeCCll23(与其适他量答氯案苯合理均 (C2根6HF据e5CC有ll)3，＋机在C反61H应350规C℃l律持，1续3该0℃加 反热应2约F中e3C氯小l2苯时＋发，C6生可H4的发C是l生2＋_如取_H_下代C__反l反__应应__：_ (填有机
➢5.真题演练
•解析 (2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为 铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤 ；(3)过程Ⅱ中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使 Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝
•c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求 得c(Fe3＋)。
②含Fe3＋的溶液： 加入少量相应的酸，防止Fe3＋水解。
2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
(2)除杂方法(括号内为杂质) (3)盐溶液的保存 (4)物质制备
在HCl气流中加热浓缩 FeCl3溶液
①
制备无水FeCl3
② 制备Fe(OH)3胶体
向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至 变为红褐色为止
第三章 金属及其化合物
考点强化： 铁及其化合物的转化 关系
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
➢1.考点精讲
“铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系
二、“铁三角”及其重要应用 请点击图片放大/缩小 1．“铁三角”中的转化关系 2．“铁三角”的四应用 (1)判断离子共存
反应类型)。
(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是__③__(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
转 解析
➢3.总结归纳
Fe3+与Fe2+相互转化中的两个重要关系
（1）Fe2+与强氧化剂（O2、Cl2、H2O2、Na2O2、KMnO4
反应类型)。
(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是__③__(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
转 解析
【典例】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 __(_1_)2_在F_e_F3_e＋_C＋_l_32溶_I_液_－_=中_=_=加_2_F入__e2_适＋_＋_量_I_氢2__碘__酸__，__发__生__反__应__的__离__子。方程式为