氧化还原复习

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氧化还原总复习

氧化还原复习试卷班级：______________姓名：______________考号：______________一、单选题1. 有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C. 同种元素化合价不可能变化D. 生成物中可能出现还原剂2. 下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2-①Fe 2+①Fe 3+①S①H +①Na +①MgA. ①①B. ①①C. ①①①D. ①①①①3. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为( )A. 1①3B. 1①2C. 1①1D. 3①14. 已知。

下列叙述正确的是( )A. x=1B. y=2C. 中的M的化合价为+6D. S 2-在反应中得到电子5. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.6. 氧化还原反应的本质是( )A. 有氧元素参与反应B. 有电子转移C. 物质状态发生变化D. 质量保持不变7. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4。

有关该反应的说法正确的是( )A. Fe被还原B. Fe失去2个电子C. CuSO 4发生氧化反应D. CuSO 4失去电子8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. NH 4 Cl+NaOH NaCl+H 2 O+NH 3 ↑B. CH 4 +2O 2CO 2 +2H 2 OC. 2Al+Fe 2 O 3Al 2 O 3 +2FeD. 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 39. 宋代著名法医学家宋慧所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是( )A. Ag是氧化剂B. 被氧化C. 发生氧化反应D. 是氧化产物10. 下列反应中，水作氧化剂的是( )A. Cl 2 +H 2 O HCl+HClOB. 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NOC. SO 3 +H 2 O H 2 SO 4D. 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑11. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )A. CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 OB. Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑C. Ca(ClO) 2 +4HCl CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 OD. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O12. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A. SB.C.D.二、填空题13. 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。

氧化还原反应专题复习(自用整理)

一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。

2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。

（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。

S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。

氧化还原反应高考复习

氧化还原反应高考复习
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。 (5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
2．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如：
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
2．优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差
不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中， Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。

高考化学专题复习——氧化还原反应

高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。

2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。

3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。

②列出元素化合价变化情况。

③取最小公倍数，得出物质前系数。

④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。

4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。

设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。

例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。

例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。

例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。

氧化还原反应(高考复习)

氧化还原反应知识点①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数= 化合价升高总数= 得电子总数= 化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；④、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂+⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物ii．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。

iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。

化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化练习一一、单项选择题1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

氧化还原主题复习

氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。

⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。

二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。

2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。

3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。

氧化还原反应专题复习

氧化还原反应专题复习氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 可知：I -、Fe 2+、Cl -、SO 2的还原性由强到弱的顺序是（）A ．I ->Fe 2+>Cl ->SO 2B ．Cl ->Fe 2+>SO 2>I -C ．Fe 2+>I ->Cl ->SO 2D ．SO 2>I ->Fe 2+>Cl -判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2，则下列反应不能发生的是（）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I -2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2>S （含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs 。

氧化还原反应复习

则可加入的试剂是 ( C )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.I2
【针对练习7】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材
料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方
程式为 2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-
。
再见
课下要认真巩固提高
(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”,如
【针对练习6】(2015·威海高一检测)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3, ③2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,
(1)该反应所属的基本反应类型是置换反应
。
(2)在反应中铁元素的化合价变化从+3价变成0价,该元素的原子得到电子。
(3)发生氧化反应的是 Al ,还原产物的是 Fe 。
三、氧化剂和还原剂: (1)常见的氧化剂(填名称)。
活泼非金属单质含较高价态元素的含氧酸
含较高价态元素的盐含高价态元素的氧化物
如_A_l_、__F_e、_Z_n_等如_H_2 、_C_等
如_C_O_、_S_O_2 等如_K_I_、_N_a_2_S_O_3 、_F_e_S_O_4 等
含低价态元素的酸
如H2S、H2SO3等

氧化还原反应复习

氧化剂是________ 氧化剂是 CuFeS2 、 O2 氧化产物是________ 氧化产物是 SO2
被氧化的元素是________ 被氧化的元素是 S
被还原的元素是________ 被还原的元素是 Cu 、O
提醒：提醒：做题时看准问题是物质还是元素
小结：常见的氧化剂和还原剂小结：
1、重要的氧化剂：、重要的氧化剂：（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。）活泼非金属单质：
1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 2．物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性、还原性就一定越强吗？【答】 1.不一定。是不是氧化还原反应，要看有无化合价变化，有单质生成，没有化合价变化的也不是氧化还原反应，如3O2===2O3等。 2．氧化性强弱，看的是得电子难易而不是多少，如Fe3＋的氧化性大于S。还原性的强弱是比失电子的难易，也不是多少，如Na的还原性大于Mg
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿＿＿＿＿，活动性弱的是正极活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿负极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性:________ 溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性甲>乙乙 *用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时，电解混合溶液时在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。
探究二：探究二：氧化性和还原性强弱的比较

高三复习氧化还原反应

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、氧化还原反应的本质及判断依据（1）氧化还原反应的本质：电子。

（2）判断依据：元素化合价或。

2、氧化还原反应的有关概念及相互关系：3、常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法注意事项：a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示。

c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等（2）单线桥法=====还原产物 + 氧化产物注意事项：a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，b.箭头方向表示。

c.在“桥”上标明转移的。

5、氧化还原反应类型：(1)一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。

如：MnO 2+4HCl(浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ） (2)如：2KClO 2↑（氧化剂和还原剂都是KClO 3 ，氧元素和氯元素化合价发生变化） (3)歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。

其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

如 Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）(4)归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。

其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交错现象。

如：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O ；对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定失5e -得5e -二、氧化还原反应的规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价2、性质强弱规律在氧化剂 + 中，氧化性强弱顺序是：氧化剂>氧化产物，还原（较弱氧化性）的强弱顺序是还原剂>还原产物。

氧化还原反应复习

一.氧化还原反应：基本概念1、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。

2、氧化还原反应的定义：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(化合价升降观) ；凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应（电子转移观）。

3、氧化剂指的是：在化学反应中得电子（或所含元素化合价降低）的反应物。

还原剂指的是：在化学反应中失电子（或所含元素化合价升高）的反应物。

氧化产物是：被氧化之后得到的产物。

还原产物是：被还原之后得到的产物。

4、各概念间的关系：基本规律一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应部分是氧化还原反应；分解反应部分是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。

二、元素化合价判断规律1、在单质中，元素的化合价为零；2、任何化合物中，正、负化合价的代数和均为零；3、金属元素无负价；4、偶数主族的元素其化合价一般也为偶数；奇数主族元素其化合价一般也是奇数；5、O在过氧化物中呈现－1价，其余化合物一般均呈－2价（常见）；6、H遇见金属元素呈现－1价，遇见非金属元素呈现+1价；7、有机化合物中氢+1,氧－2，卤素－1，氮－3，碳按平均化合价。

8、氟只有－1价。

附：常见元素的化合价（正价）口诀：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌；三价金属元素铝，一三五七变价氯；一二三四五是氮，硫四六，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

三、电子转移数的计算方法电子得失数＝前后元素化合价之差×发生化合价变化的元素的原子个数四、常见的氧化剂1、非金属单质：X2、O2、O3等；2、某些高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、PbO2、KClO3等；3、某些低价态的元素的含氧化合物：HClO；4、某些高价阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+、H＋等；5、过氧化物：H2O2、Na2O2等。

五、常见的还原剂1、活泼金属单质：K、Na、Mg、Al等；2、非金属阴离子：S2－、I－等；3、一些元素的低价态含氧化合物：SO2、H2SO3、CO 、NO等；4、低价金属阳离子：Fe2+、Cu+等；5、非金属单质及其氢化物：C、H2、HI 、H2S、NH3等；6、金属氢化物：NaH、CaH2等。

氧化还原复习

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氧化还原反应专题复习(自用整理)

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高考化学专题复习——氧化还原反应

氧化还原反应(高考复习)

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