2011年高考化学试题分类解析有机化学
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。
高三化学有机物的分类试题答案及解析
高三化学有机物的分类试题答案及解析1.下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】A．油脂都是小分子，不属于高分子化合物。
错误。
B．含五个碳原子的有机物，若C原子之间形成环状结构，则分子中最多可形成五个碳碳单键。
错误。
C．芳香族有机物含有苯环，有6个C原子，若再含有羧基(—COOH)，侧链就不能形成双键，分子中的H原子个数就多余6个。
因此分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基。
正确。
D．汽油、煤油都是碳氢化合物；而植物油属于油脂，是含有C、H、O三种元素的化合物。
错误。
【考点】考查常见的阳极化合物的组成、结构的知识。
2.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【答案】C【解析】认真审题，根据排布规律，依次为烯烃、烷烃、醇、酸，每4个为1组，然后增加一个碳原子。
利用类推规律，第24项为C7H14O2，第25项为C8H16, 第26项为C8H18，选项C正确。
【考点】有机物的分类、结构3.化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、和 (填官能团名称)。
(2)由化合物D生成化合物E的反应类型是。
(3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。
(5)苯乙酸乙酯()是一种重要的化工原料。
请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：【答案】(1)(酚)羟基羧基(2)取代反应（3）（4）(任写其中一种)（5）【解析】(1)化合物F中的含氧官能团有羧基、(酚)羟基、(酮)羰基。
2011年全国高考有机化学试题评析
其中难度较大的有机化学试题（ 主要是有机综合题）
则多 被编排 在试 卷 的后半部 分 ，一定 程度 上扮 演着 “ 拉分 ” 的角色 。 ０ 年全 国高 考有机 化学 试题统 计 ２１ １
出了有机 化学 的实用性 。
三 、 题特 点 分析 试
分布如表 ２ 所示 。 从表 ２ 我们可以看出，０ 年全国高考有机化 ２１ １
学 试题 在兼 顾基 础 的 同时 ， 紧密联 系 了社会 、 产 和 生
生活实际 ， 体现 了“ 能力立 意， 双基为主 ， 以致用 ， 学 引领课改”的命题理念。近几年的高考有机化学试 题命制 注重从科技 、 生产 、 生活实际中选材 ， 主要考 查的仍然是有机反应类型、 有机物同分异构 、 典型有
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价 ２ 年全国高考有机化学试题评析 ０１ １
李金 海 曾兵 芳
【 要 】本文对２ １年 的１套 高考有机化 学试题从 试卷结构、 摘 ０１ ４ 试题 内容 、 点分布等进行 统计与分析 ， 知识 以期把握 其中的特 点和规律 ， 为新课 改背景下的 中学有机化 学教 学提供一定的参考。 【 关键词 】高考； 有机化学试题 ； 评析 【 中图分类号 】Ｇ ３ ． ４ ６２４ 【 ７ 文献标识码 】 Ａ 【 文章编号 】１７ — ５ ６２ １ ）１ ０５ — ４ ６４ １３ （０ ２０ — ０６ ０
如表 １ 所示 。
出，处于全面开展新课程改革之年的高考化学试题 在整体设计上注重“ 双基 ”关注学生的化学科学素 ，
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011年化学高考金属及其化合物
2011年高考化学试题分类汇编解析——金属及其化合物1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
及其化合物的性质，A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳8.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
(重拳出击)(三年真题分类解析)2009—2011年高考化学试题分类解析：物质结构 元素周期律
2011年高考1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
2011年高考化学有机试题统计与分析
龚 丽 双
（ 西 师 范 大 学 化 学 化 学 院 ， 西 桂 林 广 ［ 广
摘 要 ：纵 观 几 年 来 的 高 考 试 题 ， 机 试 题 不 仅 考 查 有 有 机化学基础 知识 ． 且考查知识 的理 解、 移能 力， 而 迁 以及 信 息 处理 能 力 等 有 机 试 题 每 年 都 以 一 定 的 比 例 出现 ， 示 出其 在 显 化 学 中的 重要 地位 。 题 中的 热 点 知 识 常 重 复 出现 ． 试 掌握 相 应 的 基 础 知 识 ， 构 网 络 化 的 知 识 结 构 ， 化 知 识 点 ， 养 知 识 建 深 培 的再 生 能 力 ， 得 至 关 重 要 。 文对 ２ １ 年 高考 试 卷 中有 机 试 显 本 ０１
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大题分数 ． 比重 为合 计 后与 试 卷 上 化 学 试 题 总 分 的 比值 。 （ ） 号 栏 为题 目在 试 卷 中 的序 号 。 ２题 （ ） 型 中 的 分数 是 卷 面 上 所 有 化 学 题 的 总 分 数 。 ３卷 由表 ｌ 知 ，０ １ 高 考 试 卷 中 ，不 管 是 课 改 区 还 是 非 课 可 ２ ｌ年 改 区 ， 机 试 题 占化 学 试 题 的 分 值 比重 在 １ ．％一 ３ ．％之 阿 ， 有 ３Ｏ Ｏ０ 平 均 占２ ． ０７ ％ 值 得 一 提 的 是此 比重 有 增 加 的趋 势 ， 海 卷 中 上 有 机 试 题 占化 学 总 分数 的２ ． ，新 课 标 全 国卷 中 占 ２ ％ ， ６ ％ ７ ７ 充 分 说 明 了有 机 化 学将 越来 越 受 到重 视 。 二 、０ １ ２ ｌ 年高 考化 学 试 卷 有 机 试 题 内容 统 计 分 析 高 考 大 纲 所 涉 及 的有 机 化 学 的 知 识 点 较 多 ，但 高 考 许 彳 ： 是 面面 俱 到 ， 相对 于 历 年 考 试 中的 重 点 和 热 点 ， 机 部 分 试 题 有 并 不 回避 其 重 点 和 热 点 …。对 ２ １ 年 全 国 １ 套 高 考 化 学 试 题 ０１ ４ 的统 计 分 析 ． 题 中 的热 点 和重 点具 体 分 布情 况 见 表 ２ 试 。
2011年高考化学有机试题集锦
2011年高考有机试题集锦1.（2011江苏高考11）β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是A ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体 2．（2011浙江高考11）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 3.（2011北京高考7）下列说法不正确．．．的是 A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（H 2N －CH 2－COOH ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 4.（2011福建高考8）下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是 A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 5．（2011广东高考7）下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2 CH 3－CH －COOH 色氨酸褪黑素2CHCOOH 22CH 2NHCOCH 3 H 36.（2011山东高考11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.（2011重庆）NM －3和D －58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的叙述，错误．．的是 A ．都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B ．都能与溴水反应，原因不完全相同 C ．都不能发生消去反应，原因相同 D ．遇FeCl 3溶液都显色，原因相同 8.（2011新课标全国）分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种 9. （2011新课标全国）下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①② B.③④ C.①③ D.②④ 10.（2011海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A ．甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷11.（2011海南）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A ．乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 12．(2011全国II 卷7)下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛13．（2011上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ，反应产物俗称“吊白块”。
高考化学真题分项解析《有机化学结构与性质》试题
目夺市安危阳光实验学校专题17：有机化学结构与性质1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以该羧酸也有4种，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。
【名师点晴】该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3．【2015浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A4．【2015重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误．．的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【答案】B 【解析】A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。
高考有机化学试题解析及相应知识点归纳
1、（广东卷文科基础试题62）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（）A. 煤是含碳化合物B. 煤是一种可再生能源C. 在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨答案：D。
解析：A.煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2+H2O=H2SO3，主要是化学变化，D.是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后的H2SO3被其中的氧化性杂质(NO2等)氧化成酸雨（H2SO4）。
相关知识点归纳：①煤、石油、天然气是化石能源，是不可再生能源。
②沼气（主要成分是CH4）是可再生能源。
③煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素，将煤气化（水煤气：H2和CO）和液化（甲醇：CH3OH）可以获得清洁燃料，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏是化学变化。
④石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
利用原油中各成分的沸点不同进行分离的过程叫石油的分馏，石油的分馏是物理变化。
⑤全球性和区域性环境问题是指气候变暖、臭氧层破坏、酸雨和赤潮等。
⑥二氧化碳和反应产生二氧化碳的物质是导致产生温室效应的罪魁祸首，氟氯烃和含氮化合物是破坏臭氧层的罪魁祸首，硫氧化物和含氮氧化物是产生酸雨的罪魁祸首，含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域会出现水华和赤潮等水污染问题。
⑦植树绿化通过光合作用吸收二氧化碳控制气候变暖；研发新的致冷剂取代氟里昂控制臭氧层被破坏；控制高硫煤的使用，汽车使用清洁能源，防控酸雨的形成；使用无磷洗衣粉控制含氮、磷污水的任意排放减少水华和赤潮现象。
2、（全国卷II理综化学6）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品【标准答案】6.C【试题解析】丙烷是甲烷的同系物，同系物具有相似的化学性质，丙烷也可以向甲烷一样发生光照条件下的取代反应；丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子被两个甲基分别取代的产物，而甲烷是正四面体结构，键角(H-C-H)是109°28′,丙烷的三个碳原子的夹角也应该在109°28′左右，不可能是180°；丙烷常温下呈气态，沸点低，在常压分馏时就可以得到，是石油分馏的一种产品；丙烷和丁烷是同系物，在形成晶体时都是分子晶体，利用分子晶体的沸点判断规律，结构相似的分子晶体（含氢键的除外），相对分子质量越大，沸点越高，丁烷的沸点比丙烷的沸点高，而气体的沸点越高越容易液化（己烷的沸点比丙烷高，己烷常温常压下为液体，而丙烷为气体，所以常压下沸点越高的气体越容易液化），所以C错。
【高考试卷】2011年山东省高考化学试卷
2011年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=77．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池倍．（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为（用离子方程式表示）．10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用的主要仪器名称是．（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是．酸化溶液Z时，使用的试剂）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为．沸点比高，原因是．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为cm3．13．（8分）（2011•山东）[有机化学基础]美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是．a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是．D 在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为．（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是．（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．2011年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大、因，温度不变，都不变，则不变，故7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．）x=9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2[或（热）NaOH溶液]．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 4.5倍．（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．（2）加入溶液W的目的是除去溶液中SO42﹣．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是b、d．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多Ca2+、Mg2+离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．﹣﹣12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为．cm3．V=范德华力；形成分子内氢键，而的质量为=，而用均摊法算出一个晶胞含有即一个晶胞质量为4=，则V=，g，则．故答案为：13．（8分）（2011•山东）[有机化学基础]美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M可发生的反应类型是ad．a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为．（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）．（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．应为）B为，）B，；，故答案为：．。
2011届高考化学 有机化学试题预测
2011年高考复习预测：有机化学一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，请将选项填写到答案卷上)1.下列关于有机化学发展史的说法错误的是·················()A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始B.德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限2.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是····················()A. C25H51COOHB. C25H39COOHC. C26H43COOHD. C26H47COOH3.有机物分子CH CH C C CH3CH3中最多有多少个原子共面·()A. 12B. 16C. 20D. 244.下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式B．S2—的最外层电子排布式 3s23p4C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH25.下列叙述中，正确的是A. 组成相同的有机物，一定是同一物质B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物C. 若烃中碳＝氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定为同分异构体6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是:A. 异戊二烯(CH2＝C(CH3)－CH＝CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应B. 与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应.C. 甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应7.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误．．的是（）A．许多水果中含有酯类化合物B．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C．煤中含有苯D．石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃8.下列说法正确的是（）A．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9.心酮胺是治疗冠心病的药物。
高二化学有机物的分类试题答案及解析
高二化学有机物的分类试题答案及解析1.下列各组物质中，互为同系物的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇B．苯、甲苯、二甲苯C．一氯甲烷、氯苯、氯乙烯D．乙烷、乙烯、乙炔【答案】B【解析】A．乙醇、乙二醇、丙三醇分别是一元醇、二元醇、三元醇，不是同系物，错误；B．苯、甲苯、二甲苯结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此互为同系物，正确；C．一氯甲烷、氯苯、氯乙烯分别是氯代烷烃氯代芳香烃、氯代烯烃，结构不相似，因此不是同系物，错误；D．乙烷、乙烯、乙炔是C原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃，结构不相似，因此不是同系物，错误。
【考点】考查同系物的判断的知识。
2.下列各有机物的分类或命名正确的是A．对甲基苯酚属于芳香烃B．2-乙基丁烷C．3-丁醇D．3-甲基-1-丁烯【答案】D【解析】A、对甲基苯酚属于酚类，错误；B、为3-甲基戊烷，错误；C、为2-丁醇，错误；D、为3-甲基-1-丁烯，正确，答案选D。
【考点】考查有机物的分类、命名3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OHB．羧酸–CHOC．醛类–CHOD．CH3-O-CH3醚类【答案】D【解析】A选项，苯甲醇，为醇类。
故错误。
B选项，为羧酸，含有-COOH。
故错误。
C选项，酯类，含有酯基。
故错误。
D选项，正确。
【考点】官能团区分。
4.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )【答案】B【解析】芳香族化合物必须含有苯环；属于醇则必须含羟基且不与苯环直接相连。
【考点】本题考查了有机物的分类方法。
5.有机物H 中不含有的官能团是( )A．醇羟基B．羧基C．醛基D．酯基【答案】BOH中的“—OH”为醇羟基，右边环上含有酯基，也含【解析】该分子中—CH2有醛基。
【考点】本题考查了对有机物官能的识别。
6.有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类【答案】D【解析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有酚羟基、醚键和碳碳双键，因此按官能团分类它不属于醇类，答案选D。
高一化学有机物的分类试题答案及解析
高一化学有机物的分类试题答案及解析1.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同素异形体；B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和是同一种物质【答案】D【解析】A、．H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，错误；B、二者是同一物质，错误；C、正丁烷和异丁烷是同分异构体，错误；D、正确，答案选D。
【考点】考查同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质的判断2.（5分）①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3和②③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3④CH3—CH2—CH2—CH3和⑤O2和O3⑥12C和14C（1）组互为同位素；（2）组是同一物质；（3）组两物质互称为同系物；（4）组两物质互为同分异构体。
【答案】（1）⑥；（2）②；（3）①③；（4）④【解析】（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子，符合题意的是⑥；（2）由于②甲烷是正四面体结构，所以两种结构式表示的是同一中物质，（3）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干共热CH2原子团的化合物，符合题意的是①③；（4）同分异构体是具有相同的分子式而有不同的结构的化合物，符合题意的是④。
【考点】考查同位素、同系物、同分异构体的概念的辨析、及判断的知识。
3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．二氧化硫B．苯C．乙烯D．乙醇【答案】B【解析】苯不可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其他均可。
【考点】考查氧化还原反应。
4.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水【解析】用分液漏斗分离液体混合物，液体需互不相溶。
满足此条件的为C。
【考点】考查分液漏斗的应用、液体的性质。
5.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同系物【答案】C【解析】氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体。
近三年山东高考化学试卷分析
相应降低了试题难度。
三个选做模块在能力要求、知识点数量等方面基本相同，特别是有机化学和物质结构模块难度相当，体现了选择不同模块的公平性。
2、考点明确，知识覆盖面广试卷突出强调化学在生产、生活中的应用，注重考查运用所学知识解决化学问题的能力，注重学科内各部分知识本质区别和内在联系的考查，起点较高，但落脚点均为高中化学科的基本概念、基本原理、基本技能，做到了高起点、低落点。
如7、8题，以物质分类、化学反应类型等为题材，考查考生对化学基本概念的理解；10、12题，以高中阶段学生所学典型物质的重要性质为主题，考查考生对物质化学性质特征和规律的掌握；11、12、30题是实验题，考查考生对实验基础知识和基本操作的掌握，要求考生能够综合应用实验基础知识与基本技能解决化学问题，能够根据实验现象获得相应结论。
28题（1）以SO2为代表，考查元素化合物知识，28（4）、（5）以电解精炼铜、设计原电池为代表，考查电化学原理，29（4）将弱电解质的电离与盐类水解融合在一起，考查电离平衡、水解平衡的基本原理。
3、重视能力，关注化学素养试题内容涉及生活、环保、能源、化工、医药、科研等各方面，充分体现化学的实际应用价值。
如28题以工业冶炼金属的实际作为情境，引导学生关注能源与环境；29题涉及航天科技；30题围绕实验室制备MgAl2O4展开；31题着眼煤炭、石油等化石能源；32题涉及金属材料的应用；33题围绕抗氧化剂的合成等。
立足于学科基础，以生产、生活及科研中的化学现象为问题情境，实现对考生各方面能力的综合考查。
如13题考查读图获取信息、加工信息并与已有知识结合解决问题的能力，整体思维容量大，较好地实现了对考生思维品质的深度考查；28题对考生观察图形、图表，进行逻辑推理的能力提出了较高要求；29题要求考生深入理解化学原理，运用相关知识，采用分析、综合等方法解决实际问题；30题将气体制备与检验、除杂、尾气处理、仪器选择和装配、沉淀过滤与洗涤等基本实验原理和操作相融合，综合性强，实现了对考生审题能力、观察能力、创新思维能力、实验与探究能力的综合考查。
2011年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2011年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2011•山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【考点】煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．【专题】原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学计算．【分析】A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；【解答】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．【点评】本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）（2011•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．【解答】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．3．（4分）（2011•山东）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．4．（4分）（2011•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．5．（4分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．6．（4分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．7．（4分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【考点】电解原理的应用实验．【专题】压轴题．【分析】根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．【解答】解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．【点评】此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．【考点】化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；转化率随温度、压强的变化曲线；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后来计算标准状况下气体的体积；（2）利用盖斯定律来计算反应热，利用化学平衡的特征“等”、“定”来判定化学平衡，利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=﹣83.6 kJ•mol﹣1，故NO2+SO2⇌SO3+NO，△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1a﹣x 2a﹣x x x则（1a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1a﹣x）（2a﹣x）=8/3．（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．故答案为：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）﹣41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．【点评】该题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．第（3）容易出错，需认真分析图象，得出正确结论．9．（14分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2[或（热）NaOH溶液]．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 4.5倍（铅的相对原子质量是207）．（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的应用；钠的化学性质．【专题】开放题；盐类的水解专题；电化学专题．【分析】（1）根据乙醇能和钠反应的性质以及硫在二硫化碳中的溶解性知识来回答；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，结合原电池的构成条件和题意实际情况来分析M的作用，根据铅蓄电池的工作原理和钠硫高能电池的工作原理来回答；（3）根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断pH的变化，根据硫离子的强还原性来回答．【解答】解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2[或（热）NaOH溶液]；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2S x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c （Na+）＞c（S2﹣），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；减小；（4）硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣，故答案为：2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣．【点评】本题是一道开放性的题目，同时即考查了有机物知识、电化学知识还考查了溶液的水解和电离知识，难度很大．10．（14分）（2011•山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．（2）加入溶液W的目的是除去溶液中SO42﹣．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是b、d．（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；气体发生装置；气体的收集；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】综合实验题．【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，应将混合物中的Mg2+、SO42﹣、Br﹣等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br﹣氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42﹣，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．（1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗；（2）分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；除杂时不能引入新的杂质；（3）CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br﹣氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4，故答案为：四氯化碳；分液漏斗；（2）由于SO42﹣会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO42﹣；11.0≤pH＜12.2；盐酸；（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；（4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体，故答案为：三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强．11．（8分）（2011•山东）[化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多Ca2+、Mg2+离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过RH（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果．（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）．（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析；离子交换．【分析】硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+离子，阴离子含有HCO3﹣，加热时碳酸氢盐分解可生成难溶的CaCO3或MgCO3沉淀；RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水时，RH型阳离子交换树脂可交换硬水中的Ca2+、Mg2+离子，否则易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；工业中利用反渗透法通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，而获得纯净水，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度．具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度．具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化．离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发生离子交换作用，使水得到净化．如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg （OH）2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂．故答案为：RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的．所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力．故答案为：反渗透法；电势差（或电场力）；（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查硬水软化的原理，做题时注意硬水的主要离子成分以及物质的性质，注意相关基础知识的积累．12．（8分）（2011•山东）[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．（2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、范德华力．沸点比高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为．cm3．【考点】化学键和分子间作用力的区别；原子核外电子的能级分布；晶胞的计算；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【专题】压轴题．【分析】（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；。
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2011年高考化学试题分类解析—有机化学(2)1解析：乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A 正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确；只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。
答案：B2解析：C5H11Cl属于氯代烃，若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－丙烷。
综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。
答案：C3[答案]A命题立意：考查学生的化学基本素质，对有机化合物物理性质的掌握程度解析：本题非常简单，属于识记类考查，其中甲醇为液态为通识性的知识。
【思维拓展】这类题自去年出现，代表着一个新的出题方向，即考查学生化学基本的素质，这属于新课程隐性能力的考查。
去年考查的是有机物的密度和水溶性，今年考的是物质状态。
4[答案]CD命题立意：考查有机分子的结构。
解析：A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面体空间结构，C选项氟原子代替苯中1个氢原子的位置仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。
【技巧点拨】共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面， 1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
5解析：注意联系1，3－丁二稀的加成反应。
答案：C6解析：本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。
本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。
由A的结构简式可看出，A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化；能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯。
另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物苯环支链一定是对称的，且支链是一样的。
由C和E的分子式可知，E是由A和C反应生成的。
【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。
一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。
关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
答案：（1）A被空气中的O2氧化（2）羟基醚键7解析；先确定A 的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。
A ：COOH CH 3OCH 3O ；B ：COOCH 3CH 3OCH 3O ；C ：CH 2OH CH 3OCH 3O；（应用信息②）D ：CH 2Br CH 3OCH 3O；E ：CH 2CH 3OCH 3OCHOH OCH 3（应用信息①）F ：OCH 3CH 3OCH 3O。
（1）熟悉键线式。
（2）判断反应类型。
（3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR 的分析。
（4）酯化反应注意细节，如和H 2O 不能漏掉。
（5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。
（6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。
答案：（1）C 14H 12O 3。
（2）取代反应；消去反应。
（3）4； 1︰1︰2︰6。
（4）COOH CH 3OCH 3O浓硫酸△++H 2O CH 3O H COOCH 3CH 3OCH 3O（5）CH 2Br CH 3O CH 3O；CH 2CH 3OCH 3OCHOH OCH 3。
（6）CH 2O H CHO ；O H CH 2CHO ；CH 3O O。
8解析：（1）因为A 是高聚物的单体，所以A 的结构简式是CH 2=CHCOOH ，因此官能团是羧基和碳碳双键；CH 2=CHCOOH 和氢气加成得到丙酸CH 3CH 2COOH ；（2）由C 的结构简式可知C 的名称是2－溴丙酸；C 中含有两种官能团分别是溴原子和羧基，所以C 与足量NaOH 醇溶液共热时既发生卤代烃的消去反应，又发生羧基的中和反应，因此反应的化学方程式是；（3）因为X 中苯环上一氯代物只有两种，所以若苯环上有2个取代基，则只能是对位的，这2个取代基分别是乙基和氨基或者是甲基和－CH 2NH 2；若有3个取代基，则只能是2个甲基和1个氨基，且是1、3、5位的，因此分别为：；（4）F →G 的反应根据反应前后有机物结构式的的变化可知溴原子被氨基取代，故是取代反应；（5）由室安卡因的结构特点可知该化合物中含有苯环、肽键和氨基，且苯环上含有甲基，所以可以加成也可以被酸性高锰酸钾氧化；肽键可以水解；氨基显碱性可以和盐酸反应生成盐，所以选项abc 都正确。
由于分子中不含羧基，因此不属于氨基酸，d 不正确。
答案：（1）碳碳双键和羧基 CH 3CH 2COOH （2）2－溴丙酸（3）（4）取代反应（5）abc9解析：（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。
又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是；（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3CH2CH2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH。
F经过催化氧化得到N，方程式为；（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA 的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2，所以碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。
答案：（1）乙醛（2）（3）（4）a稀氢氧化钠加热b加成（还原）反应c（5）CH3COOCH=CH210解析：（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳双键只能在末端，故结构简式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。
乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。
（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl；②；③。
（5）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。
苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。
又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。
答案：（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）11解析：本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。
（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH△2CH3OH+NaOOCCH2COONa。
（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。
与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBr△CH2BrCH2CH2Br+2H2O。
（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。
（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是。
该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol 该产物最多可与8molH2发生加成反应。
答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH△2CH3OH+NaOOCCH2COONa。
（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr△CH2BrCH2CH2Br+2H2O。
（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。
（4）。
（5）；8。
12解析：（1）M中含有的官能团有醚键、碳碳双键和酯基，同时还含有苯环，碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应但不能发生缩聚反应，酯基水解和苯环可以发生取代反应，没有羟基和羧基不能发生酯化反应。
所以正确但选项是a和d。
（2）依据题中所给信息和M的结构特点可以推出D和E的结构简式分别为CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、；由合成路线可以得出B和C是通过酯化反应得到的，又因为C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不饱和羧酸，结构简式分别是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。
C通过消去得到F，所以F的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为；（3）A→B属于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反应，因为A中含有醛基，所以要检验A是否反应完全的试剂可以是新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液。
（4）因为K与FeCl3溶液作用显紫色，说明K中含有酚羟基，又因为K中苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，这说明两个取代基是对位的，因此K的结构简式为,，所以K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为：。