绝对高考 备战2016化学反应速率与限度
化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率和限度是化学反应中非常重要的两个概念。
化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最主要的因素是反应物的浓度、温度、催化剂等。
在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。
化学反应的限度是指化学反应在一定条件下所能达到的最大程度，也就是反应物和生成物之间的平衡状态。
当反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学反应的限度可以通过平衡常数来表示，平衡常数越大，反应越容易进行，达到平衡时生成物的浓度也就越大。
在实际应用中，我们经常需要控制化学反应的速率和限度。
例如，在工业生产中，为了提高生产效率，需要加快化学反应的速率；而在环境保护中，为了减少污染物的排放，需要控制化学反应的限度。
因此，了解化学反应的速率和限度对于我们理解和应用化学反应具有非常重要的意义。
以上就是我为你提供的关于化学反应的速率与限度的逐字稿，希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要进一步的解释，请随时向我提问。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
化学反应速率与限度
化学反应速率和限度一、知识回顾1、化学反应速率的有关计算及其大小比较概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示数学表达式为：V(A)= △ c/t 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，所以反应速率要指明具体物质；但速率(v)之比=化学方程式计量数之比=浓度变化(△ c)之比 =物质的量变化(△n)之比。
2、化学反应速率是标量,即只有大小没有方向,只取正值3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。
4、对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。
热身练习1 （1）一定条件下在2L密闭容器中发生反应：2SO2+ O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。
反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。
（2）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·sC. v(B)=0.6mol/L·sD. v(A)=0.15mol/L2、影响化学反应速率的因素内因：由反应物的性质决定外因（1）温度:当其它条件不变时，升高温度，可以加快反应速率；降底温度，可以减慢反应速率。
（2）催化剂:催化剂能同等程度改变化学反应速率。
（3）浓度:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢反应速率（4）压强:当其他条件不变时，对于气体参与的反应增大体系压强，可以加快反应速率；减小体系压强，可以减慢反应速率（5）固体反应物的表面积，原电池，光照等。
化学反应方向、限度与速率
化学反应速率1、化学反应速率v= = 。
2、对于反应a A（g）＋b B（g）c C(g)＋d D（g），速率v= = = = ，但通常用单位时间内某种物质浓度的变化来表示该化学反应的速率。
3、影响一个化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质，但外界条件的改变也会对速率产生不同程度的影响。
4、温度：升温反应速率加快（v（正）、v（逆））（改变了k）。
压强：加压对于气体反应反应速率加快（v（正）、v（逆））。
浓度：增大反应物浓度，正反应速率比原速率加快，逆反应速率逐渐加快。
催化剂：同等程度加快正逆反应速率（改变了k，降低了Ea）。
固体：颗粒越小，相同质量时表面积越大，反应速率越快。
5、压强改变时，只有与反应相关的物质浓度发生变化，速率才会变化。
6、比较外界条件对反应速率的影响时要找准参照点。
必须保证只有唯一条件发生变化时，才能说明该条件对速率的影响。
（唯一变量、对照实验）化学平衡状态(g)+3H2(g) 2NH3(g)（固定体积容器），下列说法可作平衡标志：1. 对于合成氨反应：Nv（正）= v（逆）①3v（N2）正= v（H2）逆2v（H2）正= 3v（NH3）逆②生成1mol N2的同时生成2mol NH3③生成1mol N2的同时有3mol H2参加反应④断开1mol N≡N的同时断开6mol N-H某“变量”保持不变⑤N2（或H2或NH3）的物质的量（或质量或浓度或体积分数或质量分数）不在变化⑥N2、H2、NH3的物质的量（或质量或浓度）不在变化⑦混合气体的总物质的量不再变化⑧混合体系的压强不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化⑩绝热情况下体系温度不再变化对于2NO2N2O4（固定体积容器）混合体系颜色不再变化O (g) CO(g)＋H2 (g) （固定体积容器）对于C(s)＋H混合气体的质量（或密度）不再变化（g）+I2（g）2HI（g）（固定体积容器），下列说法不能用作平衡标志：2. 对于H①混合气体的总物质的量不再变化②混合体系的压强不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再变化④混合气体的质量（或密度）不再变化3. 任何情况下：某物质的浓度是 xx mol/L或某与某的浓度比是x∶y 不能做平衡标志。
化学反应的速率和限度
N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温 催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积， 化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强， 可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 器内生成的氨气 的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的
《化学反应的速率和限度》习题答案
3-1 判断题（1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。
答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。
（2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。
答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。
（3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。
答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。
（4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。
答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。
（5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。
答：正确。
（6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。
答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。
（7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
答：正确。
（8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。
答：错误，平衡常数与活化能无关。
（9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。
答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。
答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。
3-2 选择题（1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确的是（ ④ ）。
化学反应速率与反应限度笔记
化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。
单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。
3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。
例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。
温度：升高温度，反应速率通常会增加。
例如，食物在夏天比冬天更容易变质。
催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。
例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。
光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。
例如，植物的光合作用。
压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。
例如，合成氨的反应。
表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。
例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。
4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。
例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。
5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。
不同温度下，同一反应的速率常数不同。
二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。
2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。
意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。
3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
化学反应速率及限度
现象:产生白色沉淀. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应:CaSO4≈Ca2++SO42-. 由于上层清液中仍有Ca2+离子,故可与CO32-离子反应生成更难溶的CaCO3沉淀.
化学反应限度(化学平衡状态) 化学反应限度(化学平衡状态)
(1) 如果CaCl2与Na2SO4反应完全转变成CaSO4和NaCl,则上层 清液中不含Ca2+离子,滴入Na2CO3溶液不会产生沉淀; (2) 如果CaCl2与Na2SO4反应不能完全转变成CaSO4和NaCl,则 上层清液中含Ca2+离子,滴入Na2CO3溶液会产生沉淀.
实验证明 化学方程式 离子方程式 实验结论 结论
化学反应速率表示方法: 化学反应速率表示方法: 表示方法
1.方法1:v=△c/△t, 方法1 v=△c/△ 单位:mol/(L min) mol/(Ls) s)等 单位:mol/(Lmin) ,mol/(L s)等. 适用性:适用于恒容反应器, 适用性:适用于恒容反应器,相应物质均匀分散于反应 恒容反应器 器中. 器中. 2.方法2:v=△n/△t,单位:mol/min,mol/s等. 方法2 v=△n/△ 单位:mol/min,mol/s等 适用性:适用于浓度为定值的物质 适用性:适用于浓度为定值的物质 (纯固体,纯液体,恒温恒压下的纯气体等). 纯固体,纯液体,恒温恒压下的纯气体等) 3.方法3:v=△V/△t, 方法3 v=△V/△ 单位:mL/min,mL/s,L/min,L/s等 单位:mL/min,mL/s,L/min,L/s等. 适用性:适用于恒温恒压下的纯气体. 适用性:适用于恒温恒压下的纯气体. 恒温恒压下的纯气体
高中化学必修化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度教学目标1.知识目标:(1)理解化学反应速率的概念。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
(3)在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的判断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的判断一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
3.单位：mol/(L ・ s)、mol/ (L • min)、mol/ (L • h)等4.化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)5.同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比二方程式的计量数之比(计算依据)即对于反应aA+ bB = cC + dD u ⑷：u (B) : v (C) : v (D) = a :b :c :d&比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应盼3時2册，分别测得如下速率，则反应最快的是( )A.v (N2) = 2 mol / (L • min)B. v (H2) = 6 mol / (L • min)C・ v (NH5)= 4 mol /(L ・ min) D・ u (H2)= 0. 1 mol /(L ・ s)二、化学反应速率的影响因素：(1)主要因素：反应物本身的性质(2)外界条件：①其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
化学反应的速率与限度
4、特点——逆、等、动、定、变
（1、1研）究对象逆：可：逆反研应 究对象是可逆反应
1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较
N +3H 2NH 催化剂
2
2 高温高压
3
起始 2mol 8mol
0mol
反应 2/3mol 8 × 25%=2mol 4/3mol
平衡 4/3mol 6mol
4/3mol
4 N2的体积分数4+6 3+4100%15%
33
产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率较快
在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加 入5ml，0.1mol/L的盐酸和5ml,1mol/L的盐酸，观察现象并进行对比。
①恒温恒容时： I、充入反应物气体→浓度增大→速率增大
II、充入“惰性气体”→总的压强增大，但各气体分压 不变，即浓度不变→速率不变
②恒温恒压时： 充入惰性气体→体积增大→浓度减小→速率减慢
注：压强的改变实际上是体积的改变引起浓度的改变， 从而对化学反应速率产生影响，如果压强的改变不能 引起浓度变化，则不会对速率产生影响
根据物质的量（或浓度）—时间图像，找出起始投料的各物质的物质的量，如果其物质的物质的量从零开始增加，说明反应起始未加
该物质，该物质是生成物；
①混合气体的总物质的量
4、特点——逆、等、动、定、变
5、几个常用量的计算公式：
（1）转化率的计算：A的 转 化 率 A已 A初 转 始 化 的 的 量 量 100%
《化学反应的速率和限度》知识总结
《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
高中化学备课参考 化学反应的速率和限度
化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1. 化学反应的速率概念化学反应速率是用来定量描述化学反应快慢的物理量.化学上规定用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示化学反应速率.表达式：单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）应注意以下几点：①化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；②不能用固体和纯液体来表示反应速率.③不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；④对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同.对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a︰b︰c︰d.2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件.（2）外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等.注意：①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响.例如：C(s)+ C02(g)= 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响.②压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响.压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度.对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变.有以下几种情况：a.恒温：增加压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快b.恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变c.恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢③多个因素影响反应速率变化要看主要因素例1 .某温度下将N 2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）A．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，B．v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，C．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，D．v(H2) = 0.06 mol/(L·s)，v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)解析：用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比.A．v(N2)︰v(H2) = 1︰3，实际上0.01 mol/(L·s)︰0.02 mol/(L·s) = 1︰2；B．v(H2)︰v(NH3) = 3︰2，实际上0.02 mol/(L·s)︰1.2 mol/(L·min) = 0.02 mol/(L·s) ︰（1.2÷60）mol/(L·s) = 1︰1；C．v(N2)︰v(NH3) = 1︰2，实际上是1︰2；D．v(H2)︰v(NH3) = 3︰2，实际上0.06 mol/(L·s)︰0.4 mol/(L·min) = 0.06 mol/(L·s) ︰（0.4÷60）mol/(L·s) =9︰1应注意化学反应速率的单位：mol/(L·s)和mol/(L·min)之间的转化.答案：C例2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A、增大反应物的量B、增加压强C、升高温度D、使用催化剂解析:反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；若反应物若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度与压强影响反应速率，而与反应物的状态无关.答案C、D例3.将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质A 的转化率为70%；④2s时物质B 的浓度为0.7moL/L其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④解析：反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以v(A)=2v(B)=v(C),v(C)=0.6mol/L÷2s =0.3mol/（L•s），则v(A)= 0.3mol/（L•s），v(B)= 0.15mol/（L•s）2s时反应掉A：0.3mol/（L•s）×2s×2L= 1.2mol，A的转化率=1.2moL÷4mol×100%=30% 2s时反应掉B：0.15mol/（L•s）×2s×2L= 0.6mol，所以2s时B的浓度为（2mol-0.6mol）÷2L= 0.7moL/L答案 B二、化学反应的极限1.化学反应的极限概念当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，这种状态叫做“化学平衡状态”.2．化学平衡状态的特征：等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）.动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零.定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）.反应物的转化率保持不变.3．化学反应速率和限度的内在联系：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态——化学平衡的移动.平衡移动的本质原因：外界条件的改变导致正逆反应速率不等，当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动.4. 化学平衡移动原理（1）其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动.（2）其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动.（3）升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动.5. 某一可逆反应是否达到平衡的判断及“等价标志”（1）对于反应前后气体体积不等的反应当恒温恒容时，压强不变或气体的平均相对分子质量不变，说明反应处于平衡状态；当恒温恒压时，体积不变或混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态.（2）对于有颜色物质参加的反应，体系颜色不变说明反应处于平衡状态.（3）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态.6. 影响化学平衡的条件22A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此.C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反应.答案：AB.例2.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.08mol/（L·s）C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）解析：根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol.所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：v（NH3）= =0.002mol/（L·s） v（O2）= =0.0025mol/（L·s）v（NO）= =0.002mol/（L·s） v（H2O）= =0.003mol/（L·s）可见，本题的正确答案是CD.例3.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY解析：达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时本题中压强也不再变化，而D 选项表示反应向逆反应方向进行，没有达到平衡.答案：BC. 例4.一密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析： N2 +3 H 2 2NH 3起始浓度（mol/L ） 2 5 0浓度变化（mol/L ） 0·2 0·6 0·42 min 后浓度（mol/L ） 1·8 4·4 0·4 所以：v （N 2）=min2/2.0L mol =0·1 mol/（L·min） v （H 2）=0·3 mol/（L·min） v （NH 3）=0·2 mol/（L·min）。
化学反应速率和限度专业资料
△ v NcH(NH )=0.00.521mLmooll/L=0＝.005.m1molo/Ll/(L •min) 3 结1在总化根此结C5（结1在全正ν(mm、(A论反反学据反论处论反是反goo)化):+ll： 应 应 反 结 应 ： 于 ： 应 气 应ν//((4学(LLB同m的应论的同平同m体速D反••)(AAss:一方速，催一衡一参率gν))＋＋应)(， ，化程率m化化状化加=Cnn速逆)BC:学式之剂学态学的:BBnν的的率反:＝＝(p反为比是反）反前D反反=：应pp)应等应应后CC0应应=用速.，于，，系中中速速单率2用化用用数，，率率：位（不学不不改已已，为为3时同同计同同变知知：1间种的量的的的AA.1内元的的物数物物可：反素反反质之质质逆4应）应应表比表表反物示！示示应浓其其其，度化化化压。的强减保小持或不生变成。物浓度 0.5min ( )= (1)0～t1：v(正)>v(逆) 3
2、表示气体或溶液反应速率
n(NH )= 171g.7/mg ol =0.1mol 3 此总研决1温可反5反反细定度逆应mo应 应 ， 反 越 反 速l/的的并应高应率(L催方混速，：的• m化程匀率食同单in剂式后的物一位)是为再主腐条：进要败件mo行因变下l/(反素质，L•应（的既s，)。外速能因率向m）越正ol/：快反(L，应•m电方in冰向) 箱进。m能行ol提，/(L供同•h较时) 低又的能温向度逆。方向反应方向进行的反应是可逆反应。
保持一定，不再随时间变化而改变。
此反应的催化剂是
，
(2)t1以后：v(正)=v(逆)
注意：浓度一定≠浓度相等
是可逆反应
条件改变，化学平衡状态就改变
V正=V逆
体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物 质的量分数保持不变。
化学反应速率与限度
化学反应的速率影响因素分内因与外因。
内因：物质的结构与性质。
外因：1.温度。
温度越高，其反应速率越快。
2.催化剂。
一般来说，催化剂会加快反应的速率。
3.浓度。
一般来说，浓度越高，反应速率越快。
（例外：1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。
）4.固体表面积。
固体表面积越大，反应速率越快。
5.压强。
压强越大，反应的速率越快。
（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。
）关于化学反应的限度。
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
化学反应的速率和限度
(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
例1反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________________；
(3)该反应是由______开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
7．对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是()
A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)
D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)
8．反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素 O的氧气，经过一段时间后， O原子存在于()
A．①②③B．②③④C．①③⑥D．全部
15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是()
A．Z为0.3 mol/LB．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
12．在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HI H2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为()
高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度
高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度高考在即，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里为各位考生整理了高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )高考频道为大家整理了高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度。
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绝对高考备战2016化学反应速率与限度1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度B．压强 C．浓度 D．催化剂2．反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)3．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③ D．②③④4．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉5.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等6．下列说法正确的是( )。
A．无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率7. 下列说法中正确的是()A. 升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率8. 可逆反应：2NO 22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11. 将两个铂电极放置在KO H溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH－===CO2－3＋7H2O＋8e－；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③12. 对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13. 在密闭容器中进行A2(g)＋4B2(g)2C2(g)＋3D2(g)的反应，其中A2、B2、C2、D2的起始浓度分别为0.1mol/L,0.4mol/L,0.2mol/L,0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是()A. c(A2)＝0.15mol/LB. c(B2)＝0.9mol/LC. c(C2)＝0.3mol/LD. c(D2)＝0.6mol/L14. 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是()A. 用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的15. 在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2＋3H 22NH3。
当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为()A. 40%B. 20%C. 15%D. 60%16. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应，3A＋B mC＋2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面结论正确的是()A. m值为2B. B的转化率为20%C. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D. 平衡时反应混合物总物质的量为1mol17. 将1体积A气体和3体积B气体混合，在560℃和催化剂存在下发生如下反应并达到平衡状态：2A(g)＋B(g)2C(g)。
在同温同压下，测得此反应平衡前后气体的密度之比为0.9∶1，则此时A 的转化率为()A. 90%B. 80%C. 45%D. 10%18. 关于能量转化的叙述正确的是()A. 化学能只可以转化为热能和电能B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量19. 关于化学键的说法正确的是()A. 化学键是分子与分子之间的作用力B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D. 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因20. 关于化学电源的叙述，错误的是()A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源21. 对化学反应限度的叙述，错误的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的22. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为：2M NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍23. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大24. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是()A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002mol·L－1·s－1C. v(B)＝v(A)/3D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－125. 把100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可在反应中加入适量的()A. Na2CO3固体B. NaOH固体C. K2SO4固体D.水26. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z。
在三种不同情况下测得速率值为：①v(X)＝1mol/(L·min)②v(Y)＝0.5mol/(L·min)③v(Z)＝0.5mol/(L·min)，这三种情况下能正确表达该反应的速率快慢的是()A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③27. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。
3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是()①A的转化率为20%②B的转化率为25%③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s)④方程式中p＝2⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤二、填空题28. (6分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应：X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。
反应在t1min时到达平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________。
(2)反应起始至t1minY的平均反应速率是__________________。
(3)物质X的转化率________。
答案：(1)2X 3Y＋Z；(2)0.6/t1mol/(L·min)(3)33.3%29. (8分)某一时刻测得一个500mL的密闭容器中含9.6gSO2、4.8gO2和0.80gSO3,10s后O2减少到3.2g。
求：(1)用SO2、O2及SO3分别表示10s内的化学反应速率各为多少？(2)10s末SO2、SO3物质的量浓度各为多少？30．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为。
31．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(L·min)。
2014年高考理科综合全国二卷（化学）7、下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅澡土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8、四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9、下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10、下列图示实验正确的是A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验27、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。