走向高考化学1-4-3

一、选择题1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．FeS D．Al2S3解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。

答案：B2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不．会生成沉淀的是()A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。

答案：C3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A 项中SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO 2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO 2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。

SO 2和Cl 2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，从而失去漂白能力。

答案：B4．下图装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()但无明显现象。

D 选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。

答案：B5．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不．符的是()22液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO2－4与Ba2＋反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1:1:1，将混合气体通入Ca(OH)，溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。

答案：D6．(2011·临沂摸底)如下图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不．正确的是()22答案：A7．(2011·安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()22SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。

答案：C8．(2011·大连模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是()A．50 mL该硫酸与足量的Cu反应消耗Cu的质量为28.8 gB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2C．配制500 mL 4.5 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸125 mLD．该硫酸遇湿润的蓝色石蕊试先变红后变白解析：该浓硫酸的浓度为18 mol/L,50 mL该硫酸中含0.9 molH2SO4,28.8gCu的物质的量为0.45 mol。

只有浓硫酸才能将铜氧化，因反应过程中，硫酸浓度变小，实际需要的浓硫酸体积要大于50 mL，锌与浓硫酸反应不生成氢气，浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，湿润的蓝色石蕊试纸遇到该硫酸会脱水炭化，变黑。

答案：C9．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。

关于SO2的叙述中，正确的是()A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2与BaCl2不反应，D不正确。

答案：C10．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如下图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能答案：A11．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡有两性B．两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性，其水溶液有酸性D．若把SO2换为CO2，则两试管中也均有沉淀解析：将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO2－4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，在碱性条件下再发生反应Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓。

综上分析，A、B不正确；SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C正确；CO2与HNO3不反应，故滴加了HNO3的BaCl2溶液中通入CO2无沉淀生成，D错误。

答案：C12．(2011·安庆检测)如下图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。

下列说法正确的是()A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B．从导管Z中出来的气体中无CO2C．在Z导管口无红棕色气体出现D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C错；HNO3会氧化SO2生成SO2－4，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀，故D正确。

答案：D13．(2011·南充模拟)在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50mol/L的NaOH恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为()A. 18% B．36%C．46% D．53%解析：根据硫原子守恒列出关系式S～SO2～H2SO4～2NaOHn(S)＝12n(NaOH)＝12×0.02L×0.5mol/L＝5×10－3mol S%＝5×10－3mol×32g·mol－10.44g×100%＝36%。

答案：B14．(2011·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO ＋NaHSO3 HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是()A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂解析：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。

答案：B15．由于浓硫酸具有多重特性——强烈的吸水性、脱水性和强氧化性，在中学化学实验中经常用浓H2SO4制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是() A．在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较高的硫酸B．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体C．木材或纸张遇浓硫酸变黑D．含有水蒸气的H2通过盛浓硫酸的洗气瓶解析：B项金属Cu与浓H2SO4反应制取SO2，浓H2SO4表现强氧化性，C项浓H2SO4表现脱水性，D项浓H2SO4表现吸水性。

A 项中实验室制SO2，用Na2SO3和较高浓度的硫酸，原因有两个，一是浓度较高，反应速率加快，二是SO2气体在水中溶解度较大，使用较浓H2SO4、降低SO2的溶解度，使其尽快逸出。

答案：A二、非选择题16．已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H 均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。

根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D________；白色沉淀1：________；白色沉淀2：________。

(2)写出①、②反应的化学方程式：①___________________________，②___________________________，②反应可用于____________________。

(3)I 溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

(写出离子方程式和必要的文字说明)。

(4)若K 为等物质的量的F 与I 反应的产物，将B 与过量的Ba(OH)2混合后加入K ，所得白色沉淀为________。

解析：由题干信息可知A 为碳，G 为Na 2O 2，有色气体D 只能是NO 2，能与碳反应生成NO 2的B 必是HNO 3，因此E 为CO 2，碳与C 的浓溶液加热也能产生CO 2，则C 必是H 2SO 4，故F 是SO 2，以此可推断框图中的其它物质，H 为O 2，I 为Na 2CO 3，K 为Na 2SO 3或NaHSO 3，它与HNO 3混合后，被HNO 3氧化生成SO 2－4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1为BaSO 4，CO 2与过量Ba(OH)2反应生成白色沉淀2为BaCO 3，若K 为等物质的量的SO 2与Na 2CO 3反应的产物，则SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2，K 为Na 2SO 3，HNO 3与Ba(OH)2(过量)反应生成Ba(NO 3)2，Ba(NO 3)2与Na 2SO 3反应可生成沉淀BaSO 3。

答案：(1)NO 2 BaSO 4 BaCO 3(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2＋2H 2O2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(3)碱 增大 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强(4)BaSO317．有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是________，A必须过量的原因是__________。