2021学年高中化学第一章2第2课时气体摩尔体积课件人教版必修1.ppt

【答案】 D
气体的密度计算公式为 ρ＝mv气气
[提升 2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确 的是( )
A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
解析：两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)
＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积时，气体的
压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，故 pO3 nO3
p(O2)>p(O3)，
A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则
N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，二者质 量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。
3．气体摩尔体积
[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( × ) (2)同温同压下，1 mol 气体的体积均为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L( × ) (4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同( × ) (5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( √ )
提升点二 阿伏加德罗定律及应用
[例 2] 关于同温、同压下等体积的 N2O(气体)和 CO2 的叙 述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子
数相等，其中正确的是( )
A．①②③
B．②③
C．①②
D．①③
【解析】 同温、同压下等体积的两种气体 N2O 和 CO2， 其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为 44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原 子数与氮原子数不同，故②错误。
答案：D
5．在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3
解析：若 A 容器与 B 容器中原子总数相等，则其分子数之 比为 2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为 2:1。
答案：A
解析：A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气体摩尔 体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm＝Mm·Vm＝282g8/mg ol ×22.4 L/mol＝22.4 L，D 正确。
答案：D
如果是“28 g N2 和 CO2 的混合气体”，D 选项正确吗？
第2课时 气体摩尔体积
课程目标 1．了解气体摩尔体积的含义。 2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其简单计算。
图说考点,
[新知预习] 1．影响物质体积大小的因素 (1)物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子数目、粒子
的大小和 粒子之间的距离 这三个因素。
2．阿伏加德罗定律 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分 子。 (2)影响气体体积的因素有气体的物质的量、 温度 和压强。
解析：气体摩尔体积在标准状况下约为 22.4 L·mol－1，B、C 均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故 D ) A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子 数
答案：D
[关键能力] 1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量 中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。
2．阿伏加德罗定律的推论
【答案】 B
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B．1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 L C．标准状况下，6.02×1023 个 Cu 原子所占有的体积约是 22.4 L D．标准状况下，28 g N2 与 CO 的混合气体，体积为 22.4 L
2．气体的体积主要由以下哪些因素决定( ) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子 间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距 离。
答案：C
3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体 摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D．相同物质的量的气体，摩尔体积也相同
提升点一 气体摩尔体积的计算 [例 1] 在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( ) A．质量为 12 g B．物质的量为 6 mol C．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 mol
【解析】 12 g H2 的物质的量为 6 mol，因二者体积相等， 所以 N2 的物质的量也为 6 mol，B 正确、D 错误，N2 的质量为： 28 g/mol×6 mol＝168 g，A 错误；体积为 22.4 L/mol×6 mol＝ 134.4 L，C 错误。
[关键能力] 1．各量之间的关系
2．对应计算式 ①气体的物质的量 n＝VVm；②气体的摩尔质量 M＝Vm·ρ＝ 22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA； ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
使用 22.4 L·mol－1 时注意： ①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所 处的条件。 ②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在 标准状况下不是气体。 ③数值：22.4 L·mol－1 是近似值。