内蒙古集宁一中2019_2020学年高二化学上学期周练试题Word版

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2019-2020学年内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学(东校区)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学(东校区)新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C【解析】【分析】【详解】A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极的电极反应式不同，故A错误；B．电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B错误；C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以电极反应式相同，故C正确；D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；故选C。

【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。

本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。

2．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B【解析】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。

内蒙古集宁一中(西校区)2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学

内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是()A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C．烷烃分子的通式为C n H2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。

2．下列化学用语的理解正确的是（）A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．丙烯的最简式可表示为CH2D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6 ⑦⑧A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑧D．④、⑥和⑧5．可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶6．下列物质之间的相互关系错误的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7、由乙炔制CHClBr —CH 2Br ，下列方法中最可行的是( ) A ．先与HBr 加成后再与HCl 加成B ．先与H 2完全加成后再与Cl 2、Br 2发生取代反应C ．先与HCl 加成后再与Br 2加成D ．先与Cl 2加成后再与HBr 加成 8．对于苯乙烯2(CH CH =-)的叙述有如下几点：①能使酸性4KMnO 溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

内蒙古集宁一中高二化学周考题2

内蒙古集宁一中高二化学周考题.2第Ⅰ卷选择题（共4 0分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是（）A ．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B ．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C ．所有的燃烧反应都是放热的D ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2.今有如下三个热化学方程式，H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ ·mol -1 H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ ·mol -1 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH=c kJ ·mol -1下列表述正确的是（）A 它们都是吸热反应 B.a 、b 和c 均为正值 C.a=b D.2b=c3．下列说法正确的是（）A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH 为“—”4、下面关于中和热的描述正确的是：（）A 、在稀溶液中，所有酸和碱反应的反应热都相等B 、在稀溶液中，任何强酸和强碱反应的中和热都相等C 、在稀溶液中，1mol 强酸和1mol 强碱反应放出的热量都相等D 、1mol 醋酸和1m ol 氢氧化钠反应放出的热量与1mol 硫酸和1mol 氢氧化钠反应放出的热量相等5、下列过程不能肯定是放热反应的是：（）A、燃烧B、中和C、凝华D、溶解6．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = ＋725.8 kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -1 452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -725.8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = ＋1 452 kJ·mol－17.已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH14P(红，s)+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.无法确定8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

内蒙古集宁一中2019_2020学年高二化学12月月考试题

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷满分为100分，考试时间为50分钟可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Br:80 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列关于有机物性质的叙述不正确的是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C．有机物一般硬度大、熔点高D．绝大多数有机物容易燃烧2．下列关于物质检验的说法错误的是（）A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-3．下列说法正确的是（）A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D.石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等4．下列有机物说法不．正确的是（）A．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面B．萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种C．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷D．立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种5．以下关于有机物的说法正确的是（）A、甲醚（CH3-O-CH3）中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰B、某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，由此可知该有机物中一定只含有碳氢两种元素C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D、不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团6．下列说法正确的是（）A、等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B、按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C、苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D、三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O67．下列关于组成表示为C x H y的烷、烯、炔烃的说法不正确的是（）A、当x≤4时，常温常压下均为气体B、y一定是偶数C、分别完全燃烧1mol，消耗O2为(x+y/4)molD、在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大第II卷（非选择题共58分）8．(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________(2)2,6-二甲基- 4 -乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学上学期周练试题

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学上学期周练试题本试卷满分为100分，考试时间为50分钟H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Ag: 108 Br：80第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列关于有机物的正确说法是（）A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体2．下列叙述正确的是（）A．C5H11Cl有8种同分异构体B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷3．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列说法中不正确的是（）A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使K MnO4酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环烷烃Z，Z的一氯化物有4种4．有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) （）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种6．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl B．C．D．7．下列有关物质的叙述中正确的是A．苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色B．(CH3)3CCH2Br在N aOH的醇溶液中加热可发生消去反应C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能D．等质量的C2H4、聚乙烯( )分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．(14分)按要求填空（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。

内蒙古集宁一中(西校区)2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (1)

内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题1.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故A正确；B．烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故B正确；C．烷烃的化学性质与CH4相似，在光照条件下能与氯气发生取代反应，故C正确；D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选D。

2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋【答案】A【解析】分析】在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。

A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。

【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。

内蒙古集宁一中(西校区)2019-2020学年高二上学期第一次月考理综-化学试题 Word版含答案

8、下列说法正确的是（）A. 水的电离方程式：H2O = H+ + OH-B. pH=7的溶液一定是中性溶液C. 升高温度，水的电离程度增大D. 将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小9、在55℃时，下列说法正确的是（）A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，K w不变B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性D．pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L10、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、HCO3-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、SO32-11、等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2SO4； b.(NH4)2CO3； c.NH4Cl；d.NH4HSO4 ，四种溶液中，c(NH＋4)大小判断正确的是（）A．a＝b＝c=d B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．a>b>d>c 12、将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（）A．V1>V2 B．V1=V2 C．V1<V2 D．V1≥V213、在室温下,下列叙述正确的是 ( )A．将1 mL 1.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，得pH=8的盐酸B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D．pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较：c(HCl)=c(CH3COOH)26、（共10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00 ml 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是，该错误操作会导致测定结果（2）判断滴定终点的现象是：（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml 。

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考化学试题(无答案)

集宁一中2019-2020学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（1~7题每小题6分，共42分）1．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck 引入了酸度（AG ）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为()+c H与()-c OH 比值的对数，用公式表示为()()+-AG lg c H /c OH ⎡⎤=⎣⎦。

常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A. 2Ca +、K +、Cl -、23SO -B. 4NH +、2Fe +、I -、24SO -C. Na +、K +、ClO -、2S -D. Na +、223S O -、2AlO -、K +2．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（） A ．向0.1 mol·L -1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA -+OH -===A 2-+H 2OB ．标准状况下，将 1.12 L CO 2气体通入 1 L 0.1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：CO 2+2H 2O+A1O ====A1(OH)3↓+HCOC ．由水电离出的c(H +)=1×10-12mol·L -1的溶液中可能大量存在K +、I -、Mg 2+、NOD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：NH +Al 3++2SO+2Ba 2++4OH -===NH 3·H 2O+Al(OH)3↓+2BaSO 4↓3．25℃，向20mL 0.1mol·L -1MOH 溶液中滴加0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液，所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。

2019-2020学年内蒙古自治区乌兰察布集宁区集宁第一中学新高考化学模拟试卷含解析

答案为B。
6．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
下列说法错误的是
A．B溶液含[Al(OH)4]—
B．A溶液和B溶液混合无明显现象
C．D与F反应生成盐
D．E排入大气中会造成污染
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D为氨气。
B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物质的量之比为3∶2，B错误；
D．根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确；
答案选B。
【点睛】
过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。

2019-2020学年内蒙古乌兰察布市集宁第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年内蒙古乌兰察布市集宁第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】A【解析】【分析】【详解】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

2．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】本题涉及两个反应：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。

第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。

通过反应I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的还原性强于HI，所以H2SO3优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】H2SO3与碘离子都具有还原性，但是H2SO3还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化I-。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04molH2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化I-：Cl2 +2HI=Br2 +2HI0.01mol 0.02molHI全部被氯气氧化转变为I2和HCl，HCl和HI都是强酸，所以c（H+）不变；答案选A。

2019-2020学年内蒙古集宁一中(东校区)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年内蒙古集宁一中（东校区）新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选B。

【点睛】D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。

2．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是B ．pH=3.50时，c(HA ﹣)> c(H 2A) > c(A 2﹣)C ．b 点时c(H 2A)·c(A 2﹣)/c 2(HA ﹣)=10﹣4.5D ．pH=3.00~5.30时，c(H 2A)+c(HA ﹣)+c(A 2﹣)先减小后增大【答案】C 【解析】【分析】H 2A 存在电离平衡：H 2A ⇌H ++HA -、HA -⇌H ++A 2-，pH 增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA -的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H 2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A 2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

2019-2020学年内蒙古集宁一中(东校区)新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年内蒙古集宁一中(东校区)新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al 元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

2．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。

向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。

下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol g L-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D ．d 点溶液中：c(Na +)=2c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．a 点溶液没有加入NaOH ，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。