人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表

化学选修3教案

化学选修3教案【篇一：高中化学选修3全册教案】新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表示方法aa. 原子符号： zxa zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： a b c d e（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质-2019年精选教育文档

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。

有了计划，才不致于使自己思想迷茫。

下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。

【考纲展示】(1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

(2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

(3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

(4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。

(5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。

(6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。

【考题回顾】1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

(4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn 原子的核外电子排布式。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。

【设计说明】学生阅读教材，找出相关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并可以大胆的猜想考题。

2021年高中化学选修3全册教案

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表示方法 a. 原子符号： A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。

有了计划，才不致于使自己思想迷茫。

下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。

【考纲展示】(1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

(2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。

(3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

(4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。

(5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。

(6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。

【考题回顾】1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

(4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。

生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

写出基态Zn 原子的核外电子排布式。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。

【设计说明】学生阅读教材，找出相关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并可以大胆的猜想考题。

高中化学选修3全套教案新课标人教版

高中化学选修3全套教案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时教学目标：1、使学生了解糖类的组成和分类2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。

3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。

教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。

教学难点：葡萄糖的结构。

教学方法：探究式教学实验准备：洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH溶液(10%)教学过程：[新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。

（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。

人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。

[常识介绍]含糖食物与含糖量。

用幻灯片展示教材P4表1-1[设问]什么是糖？[教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。

[板书]1、糖的概念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。

2、糖的分类：一、葡萄糖是怎样供给能量的[小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。

[板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。

[置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6[设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？[回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。

[小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。

[结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO[讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：分类单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖糖水解生成二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖糖水解生成许多多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。

人教版高中化学选修三教案

人教版高中化学选修三教案
第一课时：有机物的命名与结构
教学目标：
1. 了解有机化合物的定义和性质；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够根据有机化合物的结构式画出它的分子式和结构式。

教学重难点：
1. 有机化合物的定义和特点；
2. 有机化合物的命名方法。

教学过程：
一、导入
教师可通过介绍一些日常生活中常见的有机物的例子来引出有机化合物的概念。

二、讲解
1. 定义有机化合物以及有机化合物的特点；
2. 介绍有机化合物的命名方法，包括碳原子数的前缀、取代基的位置和种类等。

三、练习
1. 让学生尝试用给定的结构式写出有机化合物的分子式和结构式；
2. 让学生根据给定的有机化合物命名其名称。

四、作业
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课内容。

教学反思：
本节课主要介绍了有机化合物的定义和命名方法，涉及到了一定的实践操作，通过练习可以加深学生对有机化合物的理解和掌握。

在教学过程中，要引导学生积极思考，提升他们的问题解决能力和创造力。

人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)

记忆原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系难点根据构造原理写出 1—36 号元素的电子排布式
教学过程引言物质的组成与结构决定物质的性质和变化，物质性质的改变是物质组成与结构发生了变化的结果第一章讨论原子结构如何决定物质的性质第二章深入认识分子的结构和性质第三章初步学会如何考察晶体的结构，初步认识晶体的结构与性质的关系 [引入] 原子的概念 [设问] 原子是如何诞生的？ [指导阅读] 课本 P4 页 1932 年比利时科学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论并由美国科学家伽莫夫修改：整个宇宙最初聚集在一个极小体积，极高密度，极高温度 “原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的融合反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙爆炸之后的不断膨胀，导致温度和密度很快下降。随着温度降低、冷却，逐步形成原子、原子核、分子，并复合成为通常的气体。气体逐渐凝聚成星云，星云进一步形成各种各样的恒星和星系，最终形成我们现在所看到的宇宙。一、原子的诞生 [思考与交流] 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
都是由间断的、不可分的粒子即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
1、道尔顿原子模型（1803 年）英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为原
子是组成物质的基本粒子，它们是坚实、不可再分的实心球，同种原子的质量和性质都
相同。
2、汤姆生原子模型（1904 年）英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个平均
知识目标
能力目标
人教版高中化学选修三全册教案
第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第一课时)

高中化学——选修三全册教案

高中化学——选修三全册教案高中化学——选修三全册教案一、教学目的和要求通过学习选修三《有机化学基础》，希望学生能够掌握有机化学的基本概念、分类和命名，理解并掌握有机化学的反应机理和反应类型，为进一步学习和应用有机化学打下坚实的基础。

二、教学内容及学时分配本课程包括以下十章内容：第一章有机物的结构与性质第二章烷烃和环烷烃第三章不饱和烃第四章芳香烃第五章立体化学基础第六章醇、酚、醚第七章醛和酮第八章羧酸及其衍生物第九章胺及其衍生物第十章杂环化合物学时分配如下：第一章有机物的结构与性质 8学时第二章烷烃和环烷烃 6学时第三章不饱和烃 4学时第四章芳香烃 6学时第五章立体化学基础 4学时第六章醇、酚、醚 6学时第七章醛和酮 6学时第八章羧酸及其衍生物 6学时第九章胺及其衍生物 4学时第十章杂环化合物 4学时共计： 50学时三、教学方法和手段在教学过程中，可以采用讲解、演示、课堂讨论、案例分析等多种教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。

同时，可以借助多媒体、实验设备等手段，增强学生的感性认识和实际操作能力。

四、实验设计为加深学生对有机化学的理解和应用，设计以下实验：实验一：有机化合物的基本性质和鉴别实验二：有机化合物的合成和转化实验三：有机化合物的结构和鉴定实验四：有机化合物的反应性和机理探究实验五：有机化合物的应用和性能评价五、考核方式采用平时作业、课堂表现、实验操作和期末考试等多种方式进行综合考核，以全面了解学生对有机化学的学习情况。

其中，平时作业和课堂表现占20%，实验操作占30%，期末考试占50%。

六、教学重点和难点教学重点包括有机化合物的结构、性质、合成和转化，以及有机化合物的反应性和机理探究。

教学难点是有机化合物的立体化学和复杂有机化合物的合成和转化。

七、教学反思与改进在教学过程中，要及时了解学生对知识的掌握情况，根据学生的反馈调整教学方法和手段。

要注重与实际生活的联系，让学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高学生的学习兴趣和积极性。

人教版高中化学必修3课程目录与教学计划表

人教版高中化学必修3课程目录与教学计
划表
课程目录
1. 第一单元：氧化还原反应
- 1.1 氧化还原反应的基本概念
- 1.2 氧化还原反应的电子观
- 1.3 氧化还原反应的实质
2. 第二单元：电化学与电解
- 2.1 电导与电解
- 2.2 电解析与电解质
- 2.3 电解过程的电化学观点
3. 第三单元：化学反应动力学
- 3.1 化学反应速率和速率常数
- 3.2 反应速率与化学平衡的关系
- 3.3 化学反应速率与反应机理
4. 第四单元：化学平衡
- 4.1 化学平衡的基本概念
- 4.2 平衡常数与化学平衡
- 4.3 影响化学平衡的因素
5. 第五单元：配位化学与应用- 5.1 配位物的定义与构造
- 5.2 配位物的命名与性质
- 5.3 配位化学在生活中的应用教学计划表
*注：每个单元的课时安排可能根据实际教学情况而有所调整。

*
以上是人教版高中化学必修3课程的目录和教学计划表。

这些
内容涵盖了氧化还原反应、电化学与电解、化学反应动力学、化学
平衡以及配位化学与应用等重要知识点。

希望同学们能够通过学习，深入理解化学原理，提升化学素养，并能在实际生活和科学研究中
运用所学知识。

2024版有机合成高中化学人教版选修三教案

02 沉淀的生成、分离和洗涤
33
综合性、设计性实验项目设置
综合性实验项目
有机物的合成与分离：通过合成反应制备目标有机物，并运用分离技术对
其进行纯化。
有机物性质研究：通过实验探究有机物的物理性质、化学性质及其变化规律。
2024/1/25
设计性实验项目
有机合成路线设计：根据目标有机物的结构和性质，设计合理的合成路线并优化实验条件。
培养学生对有机合成的兴趣和热情，增强学生的
环保意识和安全意识，提高学生的科学素养和综
合素质。
2024/1/25
5
教材分析与选用
教材分析
人教版高中化学选修三《有机合成》教材注重理论与实践的结合，强调基础知识和基本技能的训练，同时注重培养学生的创新意识和实践能力。教材内容丰富、系统性强，符合学生的认知规律。
药物合成路线规划
基于人工智能算法，自动规划药物合成的最优路线，减少实验次数和成本。
药物性质预测与筛选
通过机器学习等方法，预测药物分子的理化性质、生物活性和毒性等，辅助药物筛选和开发。
26
07
实验设计与操作技能培养
2024/1/25
27
实验安全知识和规范操作要求
实验安全知识 01
实验室常见危险源及应对措施 02
有机反应机理研究：通过实验验证有机反应机理，加深对有机化学反应本质的理解。
34
2024/1/25
THANKS
感谢观看
35
青霉素合成
青霉素是一种重要的抗生素，其合成过程中涉及多种官能团转化步骤。其中包括将青霉酸转化为青霉胺的还原反应、将青霉胺与异氰酸酯连接成酰胺的缩合反应等。这些步骤实现了青霉素分子中关键官能团的构建和转化。

人教版高中化学选修3 全册教案(共十份

原子结构
【教学目标】
1．知识与能力
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；
2．过程与方法
利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
（2）电离能
[基础要点]
1．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越同一元素的第二电离能第一电离能。
2．如何理解第二电离能I2,第三电离能I3、I4、I5……？
科学探究
1．原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
二、能层与能级
1．什么是能层？
能层是将核外电子按电子能量差异分成的
2．每一能层容纳最多电子数
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
容纳最多电子数
2
8
18
32
50
小结
每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。

高中化学选修三全册教案

高中化学选修三全册教案教材：高中化学选修三全册教室：高中化学选修三全册主要内容：1. 化学动力学2. 化学平衡3. 电化学4. 溶液5. 配位化学教学目标：1. 熟悉化学动力学的基本概念和应用2. 理解化学平衡的原理和相关计算3. 掌握电化学的基本理论和实验技术4. 熟悉溶液的性质和相关计算5. 了解配位化学的基本原理和应用教学步骤：1. 引入：通过化学反应的速率、平衡和电化学现象引入本单元的内容，激发学生学习的兴趣。

2. 学习：分别介绍化学动力学、化学平衡、电化学、溶液和配位化学的基本概念和相关知识点，让学生理解其原理和应用。

3. 实验：设计相关实验让学生亲自操作，观察实验现象，加深对化学知识的理解。

4. 讨论：引导学生讨论化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的应用和意义，培养学生的分析和解决问题的能力。

5. 总结：对本单元的知识进行总结和归纳，让学生掌握重点，做到知识点的串联和延伸。

6. 拓展：引导学生进一步拓展相关知识，了解化学领域的最新进展和应用。

教学评价：1. 考试：根据本单元内容设计考试题目，检测学生对化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的掌握程度。

2. 作业：布置相关作业让学生巩固和提高学习成绩，激励学生自主学习。

3. 实验报告：要求学生及时完成实验报告，总结实验内容并提交，评估学生实验能力和科学素养。

4. 综合评价：综合考虑考试成绩、作业质量、实验能力等多方面评价学生的学习情况，为学生提供及时有效的反馈和指导。

希望以上内容对您有所帮助。

祝教学顺利！如果有其他问题，欢迎继续咨询。

高中化学选修3全册教案

高中化学选修3全册教案
第一单元：化学动力学
课时安排：4课时
一、课堂活动1：引入
1.引导学生回顾化学反应速率的概念，并讨论为什么有些反应速率快而有些反应速率慢。

2.通过实验展示快速反应和慢速反应的特点，并引导学生探讨可能影响反应速率的因素。

二、课堂活动2：化学反应速率的计算
1.介绍化学反应速率的定义和计算方法。

2.通过实验和例题演练，让学生掌握计算反应速率的方法。

三、课堂活动3：影响化学反应速率的因素
1.介绍影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等，并讨论它们的作用机理。

2.通过实验和案例分析，让学生理解各种因素对反应速率的影响。

四、课堂活动4：化学平衡和反应速率
1.介绍化学平衡的概念和条件，并讨论平衡状态下反应速率的特点。

2.引导学生探讨平衡常量和平衡位置对反应速率的影响。

五、课堂作业：完成相关练习题，巩固所学知识。

六、课堂总结：回顾本单元的重点内容，并梳理知识框架。

七、课后拓展：引导学生自主学习相关领域的知识，扩展对化学动力学的理解。

以上为化学选修3全册第一单元的教案范本，教师可根据具体情况适当调整和补充。

高中化学选修3全册教案(精选课件)

高中化学选修3全册教案新课标（人教版)高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1。

了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(１~36号)原子核外电子的排布....文档交流仅供参考...2.了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

３.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道.4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

５。

能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

...文档交流仅供参考...本章知识分析:本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律.总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础.尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

...文档交流仅供参考...通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

...文档交流仅供参考...注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修２)1.原子序数:含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ＝＝= .（3）原子组成的表示方法...文档交流仅供参考...ａ。

原子符号: A z X A ｚb. 原子结构示意图:c.电子式：d.符号表示的意义: AB Ｃ D Ｅ（４）特殊结构微粒汇总：...文档交流仅供参考...无电子微粒无中子微粒２ｅ—微粒８e －微粒 10e —微粒１8e －微粒 2. 元素周期表：（１）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

人教版高中化学选修三全册教案最新原创

人教版高中化学选修三全册教案最新原创本教案以人教版高中化学选修三全册为依据，对课程内容进行解析，同时结合实际生活和教学实践，为教师教学提供一定的指导和借鉴。

第一章溶液与溶解本章讲解了溶液的概念、组成、性质和溶解过程的影响因素等内容。

建议先就“溶液和溶解”这一重要概念进行学生思维启蒙。

在学完课本内容后，可以通过以下教学方法促进学习效果：1. 举实例提高学生学习兴趣。

例如，前置任务设定为让学生体验药片、颗粒在水中溶解的过程，并让学生自己动手设计溶解实验。

2. 利用多媒体进行模拟实验。

运用计算机多媒体技术，进行溶解实验的模拟演示，可以在很大程度上增强学生对于例子的理解。

3. 给学生演示加溶液制备的方法。

让学生用实验方法学习如何用加溶液法制备溶液，增加实际操作中的体验感。

4. 利用实际例子来讲解溶解的影响因素。

举例，饮料在夏天不易结冰，因为夏季外界环境的高温导致了饮料的溶解度增加，从而难以形成冰块。

第二章化学平衡本章讲解化学平衡的概念、原理和相关公式等内容。

学生需要了解酸碱反应和氧化还原反应的平衡常数及其计算方法，并掌握通过物质浓度、反应时间等方式来影响反应平衡的方法。

以下是一些典型的教学方式：1. 联系实际生活，通过化学平衡目标值的揭示可以进一步让学生实际体验到平衡的重要性。

例如，老师可以通过介绍肝炎疫苗接种，以此展示医学领域应用化学平衡的实际意义。

2. 能够对化学平衡方程式进行模拟展示，让学生通过计算机软件等方式实际体验反应平衡的变化规律。

3. 采用情景模拟方式，通过多种教学模式展现化学平衡反应的不同应对策略，从而提升学生的解决问题能力。

第三章化学热力学本章主要讲解了物质在不同条件下的热学性质，以及热力学原理在化学反应中的应用。

具体来说，课程内容涉及了热力学系统、焓、熵、自由能等概念。

以下是一些教学建议：1. 利用实验活动逐步教授热力学系统高温区域和低温区域的概念，通过实验结果提高学生的独立思考和解决问题的能力。

人教版高中化学教材整体目录

人教版高中化学教材整体目录第一册第一章物质的结构与性质1.1 物质的结构1.2 物质的性质1.3 物质的变化第二章化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念2.2 化学反应的类型2.3 化学反应与能量第三章有机化合物3.1 有机化合物的结构3.2 有机化合物的性质3.3 有机化合物的制备第四章化学实验4.1 化学实验的基本操作4.2 化学实验仪器4.3 化学实验方案的设计与评价第二册第五章物质的变化与化学平衡5.1 物质的变化5.2 化学平衡的基本概念5.3 化学平衡的移动第六章电化学6.1 电化学基本概念6.2 原电池6.3 电解质溶液第七章物质的分析与检测7.1 物质的分离与提纯7.2 物质的量测定7.3 物质组成与结构的分析第八章化学与STSE8.1 化学与生活8.2 化学与环境8.3 化学与科技第三册第九章烃9.1 烷烃9.2 烯烃和炔烃9.3 芳香烃第十章立体化学10.1 立体化学基本概念10.2 有机化合物的立体结构10.3 立体化学在有机合成中的应用第十一章卤代烃和醇11.1 卤代烃11.2 醇11.3 酚第十二章醚、胺、糖和脂肪12.1 醚12.2 胺12.3 糖12.4 脂肪第四册第十三章化学反应的速率和化学平衡13.1 化学反应速率13.2 化学平衡13.3 反应速率和平衡的调控第十四章酸碱平衡与沉淀溶解平衡14.1 酸碱平衡14.2 沉淀溶解平衡14.3 酸碱滴定第十五章金属的腐蚀与防护15.1 金属的腐蚀15.2 金属的防护15.3 电镀第十六章化学与材料16.1 金属材料16.2 有机高分子材料16.3 新型材料第五册第十七章化学与生命17.1 生命的化学基础17.2 生物大分子17.3 生物体内的化学反应第十八章化学与自然资源和环境18.1 自然资源的开发与利用18.2 环境污染与防治18.3 绿色化学第十九章研究型研究课题19.1 研究型研究概述19.2 研究型研究案例分析19.3 研究型研究评价与反思第六册第二十章化学实验选编20.1 化学实验的基本技能20.2 化学实验方案的设计与评价20.3 化学实验研究性研究第二十一章化学与STSE21.1 化学与科学21.2 化学与技术21.3 化学与社会第二十二章拓展视野22.1 化学与人类文明22.2 化学与科技创新22.3 化学与未来发展以上为人教版高中化学教材的整体目录，供您参考。

高中化学选修3全册精编教案

高中化学选修3教案第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。

对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。

2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。

同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6[案例练习]1、以下能级符号正确的是（）A. 6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca[课后作业]1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p22、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。