湖南省岳阳市临湘一中高二化学上学期段考试卷(含解析)
2023届湖南省岳阳县一中化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是()A．氯化镁溶液B．硫酸铝溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸亚铁溶液2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6N AD．lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8N A个原子在同一平面上3、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)4、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净水D．氯化铵除铁锈5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀7、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是()A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③8、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )A．3213Q-QQ-QB．1332Q-QQ-QC．3212Q-QQ-QD．1312Q-QQ-Q9、下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D ．用海带提取碘单质10、如图表示水中c(H＋)和(OH －)的关系，下列判断正确的是A．图中T1＞T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D．T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝1311、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是12、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．13、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。
2021年湖南省岳阳市临湘第一中学高二化学联考试卷含解析
2021年湖南省岳阳市临湘第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A .Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F 参考答案：AB2. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸参考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.1mol的CaC2中含阴离子数是2N AB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AC、1mol的溴乙烷中含有N A个Br-D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为N A参考答案：B略4. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。
a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。
a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是A. 原子半径：a>c>d B. 非金属性：c>a>dC. 相应氢化物的沸点：d>c>aD. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略5. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜c．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：B略6. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）D略7. 下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙色，下层液体为无色的是A．苯 B．碘化钾溶液 C．四氯化碳 D．酒精参考答案：A略8. 下列关于各有机物的说法不正确的是()A. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙醇易溶于水C. 乙酸的酸性比碳酸弱D. 苯可萃取碘水中的碘单质参考答案：CA、乙烯分子中含有C=C双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙醇分子中含有—OH，易与水分子之间形成氢键，故易溶于水，则B正确；C、乙酸能与碳酸钠反应放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性强，故C错误；D、苯与水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确。
临湘市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
临湘市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列叙述正确的是A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH)B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c (+4NH ) C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响 D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=112． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小3． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ） A ．用托盘天平称量60.0g 硫酸铜晶体B ．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C ．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D ．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒4． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)图1 图2 图3A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．下列实验操作能达到相应实验目的的是6．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
湖南省岳阳临湘市2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析
湖南省岳阳临湘市2023-2024学年化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A ．无色溶液：K +、Cl - 、Mg 2+、SO 42-、Cr 2O 72-B ．K w /c(H +)＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3-C ．Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、SO 42-、NO 3-D ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3- 2、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A ．用排饱和食盐水法收集2Cl ： 22Cl H O+ H Cl HClO +-++B ．热的纯碱溶液碱性增强： 2322CO H O-+232H CO OH -+C ．向()2Mg OH 悬浊液中加入3FeCl 溶液： ()()323322Mg OH Fe Fe OH ++=+ 23Mg +D ．用4TiCl 制备2TiO ： ()()4222TiCl x H O TiO x ++=⋅过量 24H O HCl ↓+ 3、与等物质的量的Br 2发生加成反应,生成的产物是A ．B ．C ．D ．4、用化学用语表示反应CO 2＋2Mg 2MgO ＋C 中的相关微粒，其中正确的是A ．CO 2的结构式：O －C －OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．MgO的电子式：Mg 2＋[]2－D ．中子数为8的碳原子：86C5、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．MgCO 3D ．Na 2CO 36、在人类已知的化合物中，种类最多的是 A ．第ⅡA 族元素的化合物B ．第ⅢA 族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)8、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．9、某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
湖南省临湘一中高二化学上学期第二次阶段考试试题
临湘一中2014年下期第二次阶段考试试卷高二 化学可能用到的相对原子质量：H —1，C —12， N —14， O —16，Na —23， Mg —24， Al —27，S —32，Cl —35.5，Zn —65，Mg —24，Fe —56， Cu —64，Ag-108温馨提示：亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。
请认真审题，看清要求，仔细答题；先易后难，适当取舍，祝你成功！一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol / (L ·min) B ．v （B ）=1.2mol / (L ·min) B ．v （C ）=1.2mol / (L ·min) D ．v （B ）= 0.03 mol / (L ·s) 2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A ．HBr 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)23．研究人员最近发现了一种“水”电池，利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时说法正确的是（ ） A ．正极反应式：Ag+Cl --e -=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 4．下列叙述不正确的是( )A ．中和反应都是放热反应B ．25℃时，将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍，其pH=8C ．25℃时，AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不相同D ．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 物质的量之比为1:1 5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ） A ． CH 3COOH + OH ﹣═ CH 3COO ﹣+ H 2O B ．H 2O + H 2O ⇌ H 3O ++ OH ﹣C ． NH 4++ H 2O ⇌NH 3•H 2O + H +D ．PO 43﹣+ H 2O ⇌HPO 42﹣+ OH ﹣6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数）222(c )()(c )(H CO c O H CO c K ••=。
湖南省岳阳一中高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年湖南省岳阳一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．家里用的金龙鱼油和猪油都是可皂化的饱和酯类B．亲购买保温杯时可选购304不锈钢材质的，这种材料耐高温，韧性好，这是一种合金C．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀．该组离子可能是（）A．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣3．下列物质在给定条件下能实现转化的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②Na Na2O2NaOH③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2•6H2O MgCl2Mg⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑥4．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ•mol﹣1②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+O2（g）△H=+396kJ•mol﹣1③12C3+（s）+12e﹣+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=﹣1200kJ•mol﹣1下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（）A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=﹣1880 kJ•mol﹣1B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol﹣1C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol﹣1D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=﹣1720 kJ•mol﹣1 5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2 7．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BB．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N8．常温时，K sp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，K sp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变9．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH 时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）10．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）211．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化C．盐桥中的K+向乙中迁移，Cl﹣向甲中迁移D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7）．同温同浓度下，溶液的值：＞＞Na2CO3B．结合H+的能力：ClO﹣＞CO32﹣＞F﹣C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32﹣+2HF═2F﹣+H2O+CO2↑D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO 14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×l0﹣13B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）⇌AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）平衡常数K ≈81615．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ．pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS ﹣）=1×10﹣5 mol •L ﹣1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b +1C ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①＞②＞③ 16．A 由Al 2O 3、Fe 3O 4、Al 、Cu 中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（ ）A ．当m 2﹣m 3=2.96 g 时，Fe 3O 4的质量至少为2.32gB ．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu +2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+C ．要确定混合物中是否含有Al ，可取A 加入适量稀盐酸D ．当m 1＞m 2时，溶液a 中的阴离子只有1种二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）17．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）已知：C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H=﹣111kJ •mol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣484kJ •mol ﹣1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式 ．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母编号）．a ．容器中的压强不变b ．1mol H ﹣H 键断裂的同时断裂2mol H ﹣O 键c ．v 正（CO ）=v 逆（H 2O ）d ．c （CO ）=c （H 2）e ．容器中混合气体的密度不再改变（2）将不同物质的量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行2）表示的反应速率为．②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）．（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是（填字母编号）．a．升高温度b．充入He（g）c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1mol CO2和3mol H2e．将该密闭容器改为恒压密闭容器②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是．（任写一点）18．Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，△S=﹣145.3J•mol﹣1•K﹣1．（2）25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.005mol•L﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=．Ⅱ：利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上常用BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为．（用字母编号排序）（2）298K时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=2.6×10﹣9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c （SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．（1）写出次磷酸的电离方程式：．（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH﹣）﹣C（H3PO2）=．该温度下将pH=a 的盐酸V a ml与pH=b的氢氧化钠V b ml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V a：V b=．（3）已知室温下次磷酸的K a=10﹣2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl CoCl H）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为．（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式．（3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式．（4）滤液的主要成分是．（5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是．20．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：．（2）判断滴定终点的方法是．（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会（偏大、偏小、无影响）．（4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液Vml，由此可计算x的值是．（5）利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml．求试样的成分及质量分数．2015-2016学年湖南省岳阳一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．家里用的金龙鱼油和猪油都是可皂化的饱和酯类B．亲购买保温杯时可选购304不锈钢材质的，这种材料耐高温，韧性好，这是一种合金C．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【考点】烃的衍生物官能团；生活中常见合金的组成；有机化合物的异构现象．【分析】A、花生油属于不饱和油脂，猪油属于饱和油脂；B、不锈钢是一种合金；C、同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A、花生油属于不饱和高级脂肪酸形成的甘油酯，猪油是饱和的高级脂肪酸形成的甘油酯，故A错误；B、不锈钢是铁和其他金属熔合在一起形成的具有优良的物理和机械性能的合金，有良好的耐高温、抗腐蚀和韧性好等特点，故B正确；C、棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故C错误；D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选B．2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀．该组离子可能是（）A．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生，说明该溶液中含有能与H+反应生成气体的弱酸根离子；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀，说明含有能与OH﹣反应生成沉淀的金属阳离子，据此分析解答．【解答】解：A．Cu2+、CO32﹣生成碳酸铜蓝色沉淀而不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，HCO3﹣和H+反应生成二氧化碳气体，但没有和OH﹣反应生成沉淀的离子，故B错误；C．这几种离子之间不反应，Mg2+、OH﹣生成沉淀，但没有和H+反应生成气体的离子，故C 错误；D．这几种离子之间不反应，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成NO，碱性条件下Fe2+与OH﹣反应生成沉淀，所以符合条件，故D正确；故选D．3．下列物质在给定条件下能实现转化的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②Na Na2O2NaOH③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2•6H2O MgCl2Mg⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；②过氧化钠能与二氧化碳反应；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；⑤氯化镁溶液蒸干得到氢氧化镁；⑥硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②过氧化钠能与二氧化碳反应，钠与二氧化碳不反应，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁溶液蒸干得到氢氧化镁，得不到氯化镁，故⑤错误．⑥硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故⑥正确；故选D．4．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ•mol﹣1②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+O2（g）△H=+396kJ•mol﹣1③12C3+（s）+12e﹣+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=﹣1200kJ•mol﹣1下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（）A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=﹣1880 kJ•mol﹣1B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol﹣1C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol﹣1D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=﹣1720 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】已知：①H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ•mol﹣1②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+O2（g）△H=+396kJ•mol﹣1③12C3+（s）+12e﹣+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=﹣1200kJ•mol﹣1根据盖斯定律，②×6+③+①×6可得：6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g），反应热也进行相应的计算．【解答】解：已知：①H2O（l）═2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ•mol﹣1②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+O2（g）△H=+396kJ•mol﹣1③12C3+（s）+12e﹣+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=﹣1200kJ•mol﹣1根据盖斯定律，②×6+③+①×6可得：6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g），则△H=6×396kJ•mol﹣1﹣1200kJ•mol﹣1+6×284kJ•mol﹣1=+2880kJ•mol﹣1，故热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol ﹣1，故选：B．5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A.0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离；B．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；C．氯化铜为强电解质，完全电离；D．依据盐类水解实质铵根离子结合水电离产生氢氧根离子解答．【解答】解：A.0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，化学方程式：CO2+CaCO3+H2O═Ca （HCO3）2，故B正确；C．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl溶解在T2O中，铵根离子发生水解，离子方程式：NH4++T2O⇌NH3•HTO+T+，故D错误；故选：D．6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；B．氯化钾不影响平衡移动；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；D．A的转化率随着B的增加而增大．【解答】解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；故选C．7．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BB．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N【考点】化学平衡的影响因素．【分析】M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、由于x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，用a表示参加反应的B的物质的量，表示出转化率，据此比较；B、题目中热化学方程式的意义为1molA完全反应，放热192 kJ，根据实际放出的热量计算参加反应的A的物质的量，进而表示出转化率进行判断；C、根据平衡时C的物质的量，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，进而计算平衡常数．再通入0.4 molA时，假定平衡不移动，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算通入0.4 molA时瞬间体积，再计算各物质的量的浓度，进而计算浓度商，与平衡常数比较，判断平衡移动，据此确定；D、加入1molA、1molC相当于加入1.5molA、1.5molC，由于压强不同，达到平衡时A的体积分数不同．【解答】解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，A、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：A（g）+3B（g）⇌2C（g）初始（mol）：x 2x 0变化（mol）：a 3a 2a故A的转化率=，B的转化率=，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故A错误；B、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8kJ时，参加反应的A的物质的量为×1mol=0.9mol，故A的转化率为，故B错误；C、x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，则：A（g）+3B（g）⇌2C（g）起始：1.2 1反应：0.2 0.6 0.4平衡：1 0.4 0.4故A、B、C的平衡浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，则平衡常数K==10原平衡体系中，2.0L容器中含有分子物质的量为1.0+0.4+0.4mol=1.8mol，当加入0.4molA，体系瞬间有分子物质的量为（1.8+0.4）mol=2.2mol，N容器恒温、恒压，则容器体积比=气体的物质的量比，即：2.2mol：1.8mol=V：2L，瞬间总体积（V）变为=2.44L，此时的浓度商Qc==10.6，Qc＞K，所以，平衡要逆向移动，即v（正）＜v（逆），故C正确；D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，相当于加入1.5molA、1.5molC；由于M和N的反应条件不同，该反应又是体积缩小的反应，N中压强大于M，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的体积分数大于N，故D错误；故选C．8．常温时，K sp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，K sp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c（Mg2+）为0.11 mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据K sp（CH3COOAg）=c（CH3COO﹣）×c（Ag+）计算；B．根据K sp（AgCl）以及K sp（Ag2CrO4）计算生成沉淀时银离子的浓度，根据银离子浓度判断；C．根据K sp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算；D．K sp（AgCl）只受温度的影响．【解答】解：A．等体积混合浓度均为0.1mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A正确；B．0.001 mol•L﹣1的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，银离子的浓度为c（Ag+）=1.8×10﹣7mol/L，0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c（Ag+）==×10﹣5mol/L，则KCl溶液中形成AgCl沉淀时银离子浓度小，即AgCl 先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；C．K sp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥=10﹣5 mol•L﹣1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；D．K sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变，故D正确；故选B．9．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH 时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶质的性质判断；C．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半；D．c点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断．【解答】解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误；C．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3•H2O ）＞c（SO42﹣），故C错误；D．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）=2c （Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣），故D正确；故选D．10．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．【解答】解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，故选A．11．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化C．盐桥中的K+向乙中迁移，Cl﹣向甲中迁移D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用总反应2Fe3++2I ﹣⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的碳棒作正极，乙烧杯中的碳棒作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．【解答】解：A．乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，所以乙中石墨电极上发生氧化反应，故A错误；B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中Fe3+发生还原反应，故B错误；C．甲中碳棒为正极，电流从甲中碳棒流向乙中碳棒，则盐桥中的K+向甲中迁移，Cl﹣向乙中迁移，故C错误；D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确；故选D．12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图并根据酸碱中和及电离来解答；A、依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；C、M点AB溶液pH相同；D、醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由离子的水解程度决定，恰好反应溶液pH 不为7．。
湖南省岳阳市临湘第学高二化学模拟试题含解析
湖南省岳阳市临湘第学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列的情况下，能发生化学反应的是（）A．甲烷与氧气混合并置于光照下B．在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上C．将甲烷通入到高锰酸钾酸性溶液中D．将甲烷通入热的强碱溶液中参考答案：B略2. 下列关于油脂的叙述不正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．油脂属于酯类C．油脂无固定的熔沸点 D．油脂在一定条件下能发生皂化反应参考答案：A略3. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略4. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】丙中含物质的量浓度均为0.05mol/L的HCOONa、CH3COONa，而由甲酸、乙酸电离常数：K a（HCOOH）=1.77x10﹣4、K a（CH3COOH）=1.75×10﹣5，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子，由此分析解答．【解答】解：A、三个溶液中c（Na+）=0.1mol/L，所以溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙，故A错误；B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．5. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等参考答案：C考点：pH的简单计算；物质的量的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、温度压强没有说明，无法计算11.2LO2的物质的量，根据N=nN A来计算分子数即可；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反应的焓变和方程式的系数有关系．解答：解：A、11.2L气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故A错误；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正确；D、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等．7. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析
湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B．2. 已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl参考答案：C略3. 下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略4. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②参考答案：B略5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2020-2021学年湖南省岳阳市市第一中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年湖南省岳阳市市第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 参考答案：B略2. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D3. 以下关于甲烷的说法中，错误的是A．甲烷是最简单的有机化合物 B．甲烷分子具有正四面体结构D．甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略4.被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+ D．I2+2Rb++2e-=2RbI参考答案：D略5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3参考答案：C6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（）A．2∶3B．1∶3C．1∶1 D．1∶4参考答案：A略7. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶参考答案：A略8. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A.B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，参考答案：A略9. 下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是A. B. C. D.参考答案：C略10. 右图为可逆反应A(g)＋2B(g) n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A. p2＞p1，n＜3B. p2＞p1，n＞3C. p1＞p2，n＜3D. p1＞p2，n＞3参考答案：D略11. 下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A．豆腐一油脂 B．鱼类－纤维素 C．葡萄—蛋白质 D．面包—淀粉参考答案：D略12. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：D略13. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是参考答案：B略14. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75.0%参考答案：B略15. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。
湖南省临湘市高二化学上学期段考试试题 理 新人教版
高二年级理科化学试题时量：90分钟 总分：100分温馨提示：亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。
请认真审题，看清要求，仔细答题，祝你成功！1． 请将答案全部填在答卷上，只交答卷。
2． 可能用到的相对原子质量：H —1 I —127 O —16 N —14一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )A.V （C ） =0.5mol / (L ·min)B.V （A ）=0.8mol / (L ·min)C.V （B ）=0.3mol / (L ·min)D.V （D ）= 1mol / (L ·min) 2.下列说法正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C ．弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小D ．化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞3.下物质分类组合正确的是（ ）4.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B. A 的转化率降低C. m+n>pD.C 的体积分数减小5.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH ＜0，下列叙述正确的是（ ）A.平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol(2) I 2(S)+ H 2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol下列判断正确的是 ( )A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ A BCD 强电解质 HCl FeCl 3 H 3PO 4 HClO 弱电解质 HF CH 3COOH BaSO 4 Ba(OH)2 非电解质 NH 3 Cu H 2O C 2H 5OHC．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。
2025届湖南省岳阳临湘市化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
2025届湖南省岳阳临湘市化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法正确的是()A．ΔH<0 B．ΔS<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2、下列说法或做法不正确．．．的是A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量3、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．A B．B．C．C D．D4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）5、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，K w不变B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH) D．分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为V a和V b，则10V a=V b6、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．醋酸的电离平衡常数C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量7、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸8、盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质9、关于乙酸的说法不．正确的是A．属于烃类B．能与碳酸氢钠反应C．能与金属钠反应D．能与乙醇发生酯化反应10、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯11、下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（）A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品12、一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应12H2(g) ＋12X2(g)HX(g)平衡常数接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4913、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量14、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应15、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
临湘市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
临湘市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D3．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁4．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应的是5．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同7．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应8．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子9．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精10．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀11．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）12．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂13．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol14．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气15．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
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2013-2014学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷一、选择题（共51分）3．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化4．（3分）（2008秋•西安期末）下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）7．（3分）（2014秋•隆化县校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好8．（3分）（2013•广东模拟）某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）9．（3分）（2014春•临沂校级期中）乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说明不正确的是（）10．（3分）（2013秋•宾川县校级月考）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥33211．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的13．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）n种烯烃与足量的氢气加成得到m种烷烃，且烷烃满足下列条件：①主链含5个碳原子；②两个支链：一个甲基、一个乙基．n、m的最大值分别15．（3分）（2014秋•南安市校级期末）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）16．（3分）（2010•金华模拟）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）17．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）二、填空题（共28分）18．（4分）（2013秋•临湘市校级月考）临湘一中去年新装修了一间计算机教室，学生上完课后感到头晕．高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体，他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反应的化学方程式；甲醛还原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为种其他有机物．19．（8分）（2013秋•宿迁期中）以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去．请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B：； F：；（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：④⑤（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为．20．（8分）（2013秋•临湘市校级月考）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为，其反应类型为．21．（6分）（2013秋•临湘市校级月考）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：（1）写出这组化合物第99个的分子式；（2）由于取代基的位置不同，产生的异构现象称为官能团异构．一氯并五苯有（填数字）个异构体；二氯蒽有（填数字）个异构体．（3）这组化合物的含碳量最大为．三、实验题（共15分）22．（15分）（2013秋•临湘市校级月考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出碳化钙的电子式，甲同学实验中两个主要的化学方程式为、．（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水．（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中用除去．（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是．四、计算题（8分）23．（8分）（2013秋•宾川县校级月考）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式．若该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示有三种氢原子，请写出结构简式．2013-2014学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共51分）3．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯4．（3分）（2008秋•西安期末）下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（）5127．（3分）（2014秋•隆化县校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好8．（3分）（2013•广东模拟）某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可9．（3分）（2014春•临沂校级期中）乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂键的说明不正确的是（）OH10．（3分）（2013秋•宾川县校级月考）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥33211．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的13．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）n种烯烃与足量的氢气加成得到m种烷烃，且烷烃满足下列条件：①主链含5个碳原子；②两个支链：一个甲基、一个乙基．n、m的最大值分别、去掉相邻碳原子上的14．（3分）（2013秋•临湘市校级月考）下列各组物质中，属于同系物的是（）．15．（3分）（2014秋•南安市校级期末）由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）216．（3分）（2010•金华模拟）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）17．（3分）（2004•上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）个；二、填空题（共28分）18．（4分）（2013秋•临湘市校级月考）临湘一中去年新装修了一间计算机教室，学生上完课后感到头晕．高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体，他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反应的化学方程式CH2O+4Cu（OH）22Cu2O+5H2O+CO2↑；甲醛还原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为7 种其他有机物．2219．（8分）（2013秋•宿迁期中）以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去．请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B：； F：；（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：④⑤（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为CO2+H2O+C6H5O ﹣．﹣→C6H5OH+HCO3，，水溶液、加热条件下发生水解反应生成，，为为化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成的结构简式为的结构简式为为：发生消去反应生成，反应⑤﹣加成反应生成故答案为：20．（8分）（2013秋•临湘市校级月考）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的离子方程式（标出反应条件）：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ；（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ，其反应类型为酯化反应（取代反应）．2﹣﹣CHCOOH CH21．（6分）（2013秋•临湘市校级月考）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：（1）写出这组化合物第99个的分子式C398H202；（2）由于取代基的位置不同，产生的异构现象称为官能团异构．一氯并五苯有 4 （填数字）个异构体；二氯蒽有15 （填数字）个异构体．（3）这组化合物的含碳量最大为96% ．根据图示：×100%=×100%=×100%，当×100%≈三、实验题（共15分）22．（15分）（2013秋•临湘市校级月考）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：（1）写出碳化钙的电子式，甲同学实验中两个主要的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水．（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac ．（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中用CuSO4溶液除去．（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸碱性将会明显增强，而加成反应不会生成HBr，故可用PH试纸检验．）碳化钙为离子化合物，故电子式为：故答案为：四、计算题（8分）23．（8分）（2013秋•宾川县校级月考）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6：1：8．该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式．若该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示有三种氢原子，请写出结构简式．n=：：=1。