5.1 质量

合集下载

5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册

氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏了我
五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

《5.1质量》教学设计-2023-2024学年沪科版八年级物理全册

《5.1质量》教学设计一、教学内容本节课的教学内容选自20232024学年沪科版八年级物理全册第五章第一节《质量》。

教材主要从质量的定义、质量的测量工具以及质量的特性等方面进行介绍。

具体内容包括：1. 质量的概念：物体所含物质的多少。

2. 质量的测量工具：托盘天平、电子秤等。

3. 质量的特性：质量是物体的一种基本属性，与物体的形状、状态和位置无关。

二、教学目标1. 让学生理解质量的概念，掌握质量的测量方法，能够正确使用质量测量工具。

2. 培养学生对物理实验的兴趣，提高动手操作能力。

3. 引导学生运用物理知识解决实际问题，培养学生的实践能力。

三、教学难点与重点重点：质量的概念、质量的测量方法。

难点：质量的特性。

四、教具与学具准备教具：托盘天平、电子秤、各种物体。

学具：学生实验报告册、测量工具使用说明书。

五、教学过程1. 实践情景引入：让学生观察周围的不同物体，思考这些物体有什么共同点。

2. 概念讲解：介绍质量的概念，解释质量的定义。

3. 测量工具介绍：介绍托盘天平和电子秤的使用方法，并进行演示。

4. 实验操作：学生分组进行实验，使用托盘天平和电子秤测量不同物体的质量。

5. 特性讲解：讲解质量的特性，引导学生理解质量与物体形状、状态和位置无关。

6. 例题讲解：运用质量的概念和特性解决实际问题。

7. 随堂练习：让学生运用质量的概念和特性解决实际问题。

六、板书设计板书内容：质量：物体所含物质的多少测量工具：托盘天平、电子秤质量特性：与物体形状、状态和位置无关七、作业设计1. 作业题目：（1）用托盘天平测量一本物理书的质量，记录结果。

（2）思考一个生活中的实际问题，运用质量的概念和特性进行解答。

2. 答案：（1）物理书的质量：xxg（2）实际问题解答：八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对质量的概念和测量方法掌握较好，但在理解质量的特性方面仍有困难。

在今后的教学中，应加强质量特性方面的讲解和练习。

5.1_质量 PPT课件

观察以下物体都是由哪些物质组成？
铁
木材
1、铁锤比铁钉含铁多
2、桌子比椅子含有木材多
质量的定义：
物理学中把物体所含物质的多少叫做物体的质量。（质量用m表示）
一、质量：物体所含物质的多少叫这个物体的质量下图表示这袋米（物体）中含有10千克的大米（物质）
很多商品上都
标出了质量值
质量 10kg
大米包装袋
质量的性质：
形状变了质量______ 没有变化物体的______
状态变了质量______ 没有变化物体的______
把一块铁加热：
温度变了质量______ 没有变化 ___________
我国发射的神舟七号实现了宇航员出舱
没有变化空间位置变了，质量______
小结：
物体质量大小由物体所含物质的多少决定;
质量是物体的一个基本属性;
它与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置等的变化无关，不随物体的形状、状态、位置的改变而变化．
二、质量的单位
基本单位：千克（面直径和柱高均为39mm的铂铱合金圆 1t=1000kg 柱体，它的质量是1kg 1kg=1000g 的标准 1g=1000mg 现保存在巴黎国际计量局
第五章质量与密度
第一节质量
本节课知识点： 1、知道质量的概念、单位及性质。 2、了解测量质量的工具。 3、知道实验室测质量的工具---托盘天平的结构，及使用时的注意事项。 4、初步学会调节托盘天平，及用托盘天平称物体质量。
观察思考：这辆自行车是由哪些材料组成的？
钢铁
自行车
橡胶
塑料
物体物质物体和物质是不同的，物体是由物质组成的

5.1 质量守恒定律课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

⁠
转。 ⁠
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质 ⁠
量。 ⁠
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质 ⁠
量比镁条小。 ⁠
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？试剂能发生化学反应；有气体参加或产物容易逸散的反应，应在密闭装置中进行实验。
（填“是”或“否”）。（3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在密
⁠
闭容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⁠
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用于物理变化。（2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质质量不能（填“能”或“不能”）计算在内。（4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？在密闭装置中进行实验。
⁠
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃

5.1 质量守恒定律

质量守恒定律知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点从微观角度上理解质量守恒定律。

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。

此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。

华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。

青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？二、推进新课质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：根据实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见课本第92页师：1.必须是真正参加反应的物质2．各物质的质量总和相等师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因师：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。

人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结

课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。

4、化学反应过程中的变与不变。

①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。

从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。

【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。

②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。

（4）标出生成物状态。

若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。

5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。

【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。

5.1质量守恒定律课件--九年级化学人教版(2024)上册

2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
⑤物质的种类
3．根据化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ D ） A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
P O2
P2O5
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后变瘪
反应前后天平是否平衡
天平平衡
实验结论
反应前总质量 = 反应后总质量
符合质量守恒定律
注意事项： 1.锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底部炸裂； 2.在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，目的是防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞； 3.玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷； 4.此实验成功的关键是装置气密性要良好；
（3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。
化学方程式的读法： C + O2 点燃 CO2 （1）直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
+读“和、与、跟” ===读“生成”
（2）读出反应物和生成物之间各物质的质量比每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
意义
读法
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件表示各物质之间的质量比表示各物质之间粒子个数比宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：每一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子
质量：每32份质量的硫和32份质量的氧气点燃生成64份质量的二氧化硫

5.1 质量守恒定律--九年级化学上册人教版

探究新知
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击图
结论：生成物的质量大于反应物
片
播
的质量
放
文字表达式：
镁+氧气点→燃氧化镁
探究新知
【思考】为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
【提示】实验3 盐酸+碳酸钠
(1)A中红磷必须足量的原因是为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结
质量守恒定律
内容微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
质的总质量
原
元
子
素
数
种
目类时间源自时间时间时间A
B
C
D
课堂检测
4．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化
学方程式为Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学
式为( C )
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
例通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（B ）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克碳酸钠溶液加1克稀盐酸得到2克水溶液 D．1克过氧化氢溶液加1克二氧化锰得到2克混合物

5.1 质量守恒定律(解析版)

5.1 质量守恒定律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是 A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢【答案】C【解析】A 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B 、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C 、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D 、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；选C 。

2.（2022·广西）下列关于化学反应的说法，错误的是 A ．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B ．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C ．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D ．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程【答案】B【解析】A 、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B 、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如22C+H OCO+H 高温，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C 、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D 、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。

故选B 。

3.（2022·江苏南通）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。

下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（） A ．氢气、氧气和水都是由分子构成的B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D ．氢气、氧气和水都是化合物基础篇【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。

5.1质量守恒定律(共16张PPT)

课题1 质量守恒定律
小结化学方程式的意义
1.每一个化学方程式都必须遵循质量守恒定律 2.质的意义:表示反应比,即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积比。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 ③表示反应物、生成物之间的体积比(指有气体参加的反应）。
“反应条件” “生成”
点燃
C + o2
“和”
co2
?
它可以提供哪些信息? 课题1 质量守恒定律它怎么读呢?
1.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
C + O2
12
点燃
CO2
12+16×2
12
: 16×2 : : 32 :
44
2.每12份质量的碳与32份质量的氧气,在点燃的条件下完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
Fe+CuSO4 〓 Cu+FeSO4
课题1 质量守恒定律
实验事实3：
氯化钠+水+二氧化碳
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸
m1
＞
m2
现象：有气泡产生，天平指针发生偏转。
结论：参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于生成的氯化钠，水，二氧化碳的质量总和。
课题1 质量守恒定律
实验事实4：
课题1 质量守恒定律
4.化学反应过程归纳：
宏观不变微观
反应物和生成物的总质量元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量
过化程学反应
一定变
宏观：物质的种类微观：分子的种类
可能变：分子总数元素化合价
课题1 质量守恒定律
下列事实是否违背质量守恒定律

沪科版八年级全一册物理5.1质量说课稿

3.鼓励学生相互评价，促进生生互动，提高学生的自我监控和反思能力。
（五）作业布置
课后作业的布置如下：
1.设计一份关于质量概念的思维导图，让学生整理和总结本节课所学内容。
2.安排一道计算题，要求学生运用质量的概念和测量方法解决实际问题。
3.布置一篇短文写作，让学生探讨质量在日常生活中的应用，以及它在科学研究中的重要性。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课所面向的学生为八年级的学生，他们正处于青春期，具有以下特点：年龄特征上，他们具有较强的求知欲和好奇心，思维活跃，但注意力易分散；认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解一些物理概念和规律；学习兴趣上，他们对于新奇的现象和实验往往表现出浓厚的兴趣，但对于理论性较强的内容可能感到枯燥；学习习惯上，他们可能习惯于被动接受知识，缺乏主动探究的习惯，需要引导和激励。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是激发学生兴趣和吸引注意力的关键环节。我将采用以下方式导入新课：
1.利用日常生活中的实例，如展示不同的水果和蔬菜，询问学生如何判断它们的重量，进而引出质量的定。
2.通过一个简短的质量测量实验视频，展示天平的使用过程，让学生对质量测量产生直观印象。
3.提出一个问题：“如果地球引力消失，物体的质量会改变吗？”引发学生的好奇心和思考。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经接触过一些力学的基础知识，如力的概念、简单机械等，具备一定的科学素养。然而，以下学习障碍可能存在：
1.前置知识方面，学生可能对质量的科学定义不够清晰，容易将质量与重量混淆。
2.技能方面，学生可能不熟悉天平的使用方法，对实验操作不够熟练。
3.认知障碍方面，学生可能难以理解质量不随位置、形状、状态改变的性质。

沪科版八年级物理上册：5.1《质量》课件 (共19张PPT)

新知探究
一、质量是物质的基本属性
质量的属性（2）泥团捏成泥人，什么改变？假设没有任何损失，质量变不变？泥团泥人
结论：物体的形状变了，质量没有变化。
新知探究
一、质量是物质的基本属性
质量的属性（3）宇航员离开地球来到太空，什么改变？质量变不变？
结论：物体的位置变了，质量没有变化。
t 一头象质量约6__
一枚1元硬币 g 质量约10__
1t=103kg 1kg=103g
练一练
3 5t= 5×10 kg；
一张邮票质 mg 量约50__ 1g=103mg
50kg= 5×104
g；
10g=
1×104 mg；
50mg= 5×10-2 g。
新知探究
二、质量的单位
在日常生活中，袋装米、奶粉等包装袋上标示的“净含量5kg”“净含量900g”，都是表示这件商品的质量。
杆秤
弹簧秤
盘秤
新知探究
三、测量质量的工具
优教提示
打开工具栏，点击课件素材，播放动画演示：天平的构造
实验室中常用的测量质量的工具
托盘天平
实验室天平
指针
新知探究
分度盘
三、测量质量的工具横梁托盘天平的构造
砝码和镊子
游码
标尺底座
平衡螺母
本课小结
本课小结通过本节课，你学到了什么？
1、质量是物质的基本属性
新知探究
二、质量的单位一些物体质量的近似值
物体质量物体质量物体质量物体质量
太阳 2.0×1030 犀牛 2×103
初中生 35-55
鸡蛋
0.06
地球 6.0×1024 绵羊

§5.1质量守恒定律

§5.1质量守恒定律【学习目标】：1.知道质量守恒定律的含义。

2.了解质量守恒定律的本质及相关应用。

3.知道化学方程式的意义。

重点：质量守恒定律的含义和化学方程式的意义。

难点：从宏观和微观两个方面去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

【学习方式】：自主学习、试验探究，观察，讨论，总结规律。

以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

【学习过程】：[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：以前从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究分析化学变化。

一.质量守恒定律[问题]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

1.质量守恒定律：参加化学反应的_______________________等于____________________的质量总和。

[问题讨论]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？根据化学反应的实质从宏观－微观两个方面考虑。

2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的_____和_____没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用[演示实验]：学生阅读课本第92-93页，演示实验5-4，学生认真观察、思考。

[问题]：盐酸与碳酸钠反应后总质量减小了，镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？[学生思考，组织讨论，做出正确的解释]。

[结论]：符合____________________。

三．化学方程式学生阅读课本第93-94页，对比表示化学反应的文字表达式和化学方程式的优缺点。

点燃铁 + 氧气→四氧化三铁3Fe＋2O2点燃Fe3O41、化学方程式:____________________________________________.2、化学方程式的意义：①______________________________________.②_____________________________. ③_________________________________.例1.：化学反应2Mg＋O点燃2MgO表示意义有：___________________________例2.在化学反应中A＋B====C＋D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gC。

人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)

•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
•
11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
•
（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前质量
2
2

78
5
反应后质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021