(教师参考)高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1
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苏教版高中化学必修一课件2.1.1氯气的生产原理和性质
3.选择Cl2收集方法的依据是什么?还可以如何收集?
提示:选择气体的收集方法主要依据气体的密度和水溶性。
Cl2的密度比空气大,可溶于水,而在饱和食盐水中溶解度 很小,故可用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集。 4.如何验证氯气是否收集满了? 提示:①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口,观察
【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,在该反 应中氯元素的化合价由-1价变成0价;(2)在KMnO4跟浓盐酸 反应中,氯元素的化合价也由-1价变成0价,所以属于氧化 还原反应;(3)氯化氢和氧气是反应物,氯气和水是生成物, 然后再配平即得相应的化学方程式,在该反应中氯元素的 化合价也是由-1价变成0价。
提示:不一定相同,某些变价的金属与盐酸和氯气反应时生成 的氯化物可能会不同,如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,2Fe+3Cl2
点燃 2FeCl ==== 3,而与不变价的金属生成的物质则是相同的。
(2)氯气的化学性质非常活泼,能与铁直接化合,为什么液氯 可以储存于钢瓶中?
提示:氯气与其他物质的反应是有条件的,常温下,干燥的氯
A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.水
【规范解答】选B、D。当B打开时,干燥的Cl2直接进入C试管, 干燥的红色布条不褪色;当关闭B时,干燥的Cl2先进入D瓶后 再进入C试管,干燥的红色布条褪色,说明 D中的溶液不与Cl2 反应,还可以提供水,使其成为潮湿的Cl2,对照选项逐一分 析,符合题目要求的是B、D项。
到试纸立即变蓝,则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试
纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即先变红后褪色,则证 明已集满。③根据瓶内气体的颜色判断是否收集满。
苏教版高中化学必修1 2.1.1 氯气的生产原理
通电
阳极 产物
阴极产物
Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为
“氯碱工业”。
吴蕴初(1891—1953),化工专家,著 名的化工实业家,我国氯碱工业的创始 人, 1930年创建我国最早的氯碱工厂 ——上海天原电化厂,日产烧碱2t。 30年代天原电化厂 电解车间
A.①和②
B.只有②
C.②和③
D.②③和④
氯气的生产原理
当堂巩固 第 23 页
2.将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向 留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考 虑盐酸的挥发) A.等于0.3摩 C.大于0.3摩,小于0.6摩 (C ) B.小于0.3摩 D.以上结论都不正确
析出粗盐
氯气的生产原理
NaCl的用途 生活中: 调味品 医学上: 0.9%的“生理食盐水”
生活实际 第8 页
工业上:以NaCl为原料制取 Cl2、 NaOH、Na2CO3和盐酸等
1833年,法拉第 发现电解食盐水 能产生Cl2、NaOH
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法
学习新知 第9 页
1.模拟装置 2.现象与结论
△
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的水蒸气
2.除杂的先后顺序是什么?
氯气的生产原理
二、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) 2.实验装置
归纳整理 第 20 页
△
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
气体制备装置的一般流程
苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
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归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料::MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业:预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液,D 项不正确。
答案:D
随堂练习
2.某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,
下列试剂最适合的是
()
A.饱和的石灰水
B.饱和的食盐水
C.自来水
烧碱溶液
解析:虽然氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,吸收效果烧碱溶
液更好,A 项错误、D 项正确;饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5.吸收装置 氯气有毒,实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行,通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6.验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,试纸 变蓝,或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口,试纸先变红 后褪色,则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1.下列有关说法错误的是
()
A.“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B.根据氯碱工业的原理,若电解氯化钾溶液反应为 2KCl+
通电 2H2O=====2KOH+Cl2↑+H2↑
C.氯碱工业产生两种气体,一种无色,一种为黄绿色
D.电解饱和食盐水时,氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析:电解饱和食盐水时,石墨棒上产生 Cl2,铁棒上产生
归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料::MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业:预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液,D 项不正确。
答案:D
随堂练习
2.某实验室的尾气中含有较多的氯气,有毒,要吸收这些尾气,
下列试剂最适合的是
()
A.饱和的石灰水
B.饱和的食盐水
C.自来水
烧碱溶液
解析:虽然氯气能与饱和石灰水反应,但相同条件下,氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度,吸收效果烧碱溶
液更好,A 项错误、D 项正确;饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5.吸收装置 氯气有毒,实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行,通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6.验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,试纸 变蓝,或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口,试纸先变红 后褪色,则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1.下列有关说法错误的是
()
A.“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B.根据氯碱工业的原理,若电解氯化钾溶液反应为 2KCl+
通电 2H2O=====2KOH+Cl2↑+H2↑
C.氯碱工业产生两种气体,一种无色,一种为黄绿色
D.电解饱和食盐水时,氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析:电解饱和食盐水时,石墨棒上产生 Cl2,铁棒上产生
苏教版化学必修一2.1.1氯气的生产原理 课件(共21张PPT)
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
练一练
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使_湿__润_的__淀__粉__碘_化__钾__试__纸__变蓝色,
作用:①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸;②能避免Cl2 和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。
氯的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸 与软锰矿混合在一起加热,意外发现 生成了一种黄绿色气体。他发现这种 气体的水溶液略显酸性,并且还能使 花朵、纸张、叶子等物质褪色,还能 与金属物质发生化学反应。
现象: a管内溶液使酚酞变红 结论: a管有碱性物质(NaOH)生成
根据上述现象和结论,你能写出电解氯化钠溶液 的化学方程式。
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜
性质:阳离子交换膜具有很好的选择性, 它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和 气体通过,即只允许Na+、H+通过,而 Cl-、OH-和气体则不能通过。
MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体净化装置
可以用碱石灰 干燥吗?
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水 (无水CaCl2)
浓硫酸
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 NaOH溶液(2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O)
除HCl 除H2O 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
练一练
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使_湿__润_的__淀__粉__碘_化__钾__试__纸__变蓝色,
作用:①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸;②能避免Cl2 和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。
氯的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸 与软锰矿混合在一起加热,意外发现 生成了一种黄绿色气体。他发现这种 气体的水溶液略显酸性,并且还能使 花朵、纸张、叶子等物质褪色,还能 与金属物质发生化学反应。
现象: a管内溶液使酚酞变红 结论: a管有碱性物质(NaOH)生成
根据上述现象和结论,你能写出电解氯化钠溶液 的化学方程式。
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜
性质:阳离子交换膜具有很好的选择性, 它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和 气体通过,即只允许Na+、H+通过,而 Cl-、OH-和气体则不能通过。
MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体净化装置
可以用碱石灰 干燥吗?
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水 (无水CaCl2)
浓硫酸
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 NaOH溶液(2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O)
除HCl 除H2O 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
高一化学苏教版必修1课件:2.1.1 氯气的生产原理及其性质
解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度
2为019/9/2
。
16
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
2019/9/2
11
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
讨论探究
1.在教材中所示的电解饱和食盐水装置中,各电极上得到的产物
有哪些?如何检验?
探究提示:(1)连接电源正极的电极:观察到产生的气体为黄绿色,
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,试纸变蓝证明生成Cl2(发生
反应Cl2+2KI
2.氯气的实验室制法 实验室通常用浓盐酸和MnO2反应制备氯气。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明:实验室制氯气 (1)实验用品:二氧化锰和浓盐酸。 (2)实验原理:二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成 氯气。
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重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
探究提示:用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,氯气中混有HCl和 H2O(g)等杂质,除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气;除去氯气 中的H2O(g)可用浓硫酸洗气或用CaCl2干燥。
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13
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
1.工业制氯气
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
A.FeCl2
B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3,不会生成FeCl2。
答案:A
2019/9/2
苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共18张PPT)
Cl2能用排水法收集吗?
(5) 如何检验Cl2已收集满? 湿润的淀粉碘化钾试纸
(白色变蓝色)
(6) Cl2 有毒,能排放到空气中吗? 为什么用NaOH吸收,而不用石灰水?
讨论:制得的Cl2中含有哪些杂 质?怎样才能得到纯净的Cl2?
饱和食盐水作用 除HCl; 浓H2SO4作用 除去水蒸气;
NaOH溶液作用
谢谢合作
O2
电源正、负两
极相连的铂丝
叫什么极吗?
<<电解饱和食盐水>>
思考 :(1)电解饱和食盐水与电解水比较:
溶质不同,现象会相同吗?溶液中存在哪些
粒子?直流电源铁石棒墨KI
淀
酚粉
酞试
饱和食盐水
纸
NaOH 溶液
思考 :
(1) 铁棒和石墨分别叫什么极?通电后两 极有何现象?
(2) 两极气体的颜色怎样、体积相同吗? 怎样检验?
结论: 有氢气生成 现象: 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 右管 结论: 有氯气生成
问题4:假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出,此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么?
Na+、OH-
〖实验〗关闭电源,用注射器从两端抽取少量反应液,分别 注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中,观察现象。
现象: 左管内溶液使酚酞变红
1、Cl2的发现——实验室制法 (1)原料? 浓盐酸和MnO2 (2)需要什么反应条件? (3)反应原理?变价元素?
MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3) 实验装置:
思考:制备Cl2的装 置分哪几部分?分别
起什么作用?
发生
收集 尾气吸收
装置
装置
(5) 如何检验Cl2已收集满? 湿润的淀粉碘化钾试纸
(白色变蓝色)
(6) Cl2 有毒,能排放到空气中吗? 为什么用NaOH吸收,而不用石灰水?
讨论:制得的Cl2中含有哪些杂 质?怎样才能得到纯净的Cl2?
饱和食盐水作用 除HCl; 浓H2SO4作用 除去水蒸气;
NaOH溶液作用
谢谢合作
O2
电源正、负两
极相连的铂丝
叫什么极吗?
<<电解饱和食盐水>>
思考 :(1)电解饱和食盐水与电解水比较:
溶质不同,现象会相同吗?溶液中存在哪些
粒子?直流电源铁石棒墨KI
淀
酚粉
酞试
饱和食盐水
纸
NaOH 溶液
思考 :
(1) 铁棒和石墨分别叫什么极?通电后两 极有何现象?
(2) 两极气体的颜色怎样、体积相同吗? 怎样检验?
结论: 有氢气生成 现象: 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 右管 结论: 有氯气生成
问题4:假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出,此时溶液 中大量存在的溶质微粒是什么?
Na+、OH-
〖实验〗关闭电源,用注射器从两端抽取少量反应液,分别 注入滴加1—2滴酚酞溶液的试管中,观察现象。
现象: 左管内溶液使酚酞变红
1、Cl2的发现——实验室制法 (1)原料? 浓盐酸和MnO2 (2)需要什么反应条件? (3)反应原理?变价元素?
MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3) 实验装置:
思考:制备Cl2的装 置分哪几部分?分别
起什么作用?
发生
收集 尾气吸收
装置
装置
高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件2 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
2019/9/2
1
自主学习
• 一、海水中的化学资源
• 1氯.化氯镁化物氯:化主钙要氯为化_氯钠__化__钾_____,其
次是
海洋元素
• ________ 、 _________ 和 _________ 等 。
•2 . 溴 元 素 : 被 称 为 “_____________”。
• 3.碘元 2019/9/2 素:总量可达到8×1010 t。 2
• 二、氯气的生产原理
• 1.氯气的工业生产 饱和食盐水 • (1)氯碱工业:以电解
_____________为基础制取氯气等
产品2N的aC工l+业2H。2O
通电
=====
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
• (2)反应原理:
• ________________________________ ______
_2_01_9/9_/2 _______装置三部分组成。
4
问题探究
• 1.在电解饱和食盐水时,两极上 分别产生什么气体,其体积比是多 少?
• 【提示】 在电解饱和食盐水时,
2019/9/2
与电源正极相连的一极(阳极)生5成
• 2.实验室用MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件是怎样的?
• 【提示】 MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件:①盐酸是浓的,一般 为12 mol·L-1,1.19 g·mL-1。②
加2019热/9/2 ,常温下MnO2与浓盐酸几
6
自主体验
1.氯碱工业中,能透过阳离子交换膜的是(
)
A.Cl-
B.Na+
C.OH-
第1课时 氯气的生产原理
2019/9/2
1
自主学习
• 一、海水中的化学资源
• 1氯.化氯镁化物氯:化主钙要氯为化_氯钠__化__钾_____,其
次是
海洋元素
• ________ 、 _________ 和 _________ 等 。
•2 . 溴 元 素 : 被 称 为 “_____________”。
• 3.碘元 2019/9/2 素:总量可达到8×1010 t。 2
• 二、氯气的生产原理
• 1.氯气的工业生产 饱和食盐水 • (1)氯碱工业:以电解
_____________为基础制取氯气等
产品2N的aC工l+业2H。2O
通电
=====
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
• (2)反应原理:
• ________________________________ ______
_2_01_9/9_/2 _______装置三部分组成。
4
问题探究
• 1.在电解饱和食盐水时,两极上 分别产生什么气体,其体积比是多 少?
• 【提示】 在电解饱和食盐水时,
2019/9/2
与电源正极相连的一极(阳极)生5成
• 2.实验室用MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件是怎样的?
• 【提示】 MnO2与盐酸反应制 Cl2的条件:①盐酸是浓的,一般 为12 mol·L-1,1.19 g·mL-1。②
加2019热/9/2 ,常温下MnO2与浓盐酸几
6
自主体验
1.氯碱工业中,能透过阳离子交换膜的是(
)
A.Cl-
B.Na+
C.OH-
苏教版化学必修一2.1.1 从海水中获得的化学物质-氯气的生产原理 课件(共13张PPT)
思考:化学家舍勒在实验室
里利用哪个反应得到了氯气?
反应原理:
MnO2+4HCl(浓)== 该反应 ( 是M、n否C)l氧2化+还C原l2反↑+应。2H2O
氧化剂 还原剂
,氧化产物 还原产物
生成 1mol Cl2转移电子数 个
【讨论】(1)实验室制备氯 气时,如果二氧化锰的量足 够多,盐酸能否反应完全?
(4)收集装置: 向上排空气法或排饱和食盐水法
(5)尾气处理: 用氢氧化钠溶液吸收
同学们再见!
(2)若用含有4molHCl的浓盐 酸与1mol的MnO2加热反应, 能否制得1molCl2?
实验探究
根据氯气的制取原理,我们应 该选用什么样的装置来制取并 收集氯气呢? (提示:从药品的状态、反应 条件、气体的密度、溶解性考 虑)
实验探究
这样制得的氯气是否纯净,若含 有杂质气体会是什么气体?又 如何将这些气体除去?
氯、溴、碘及其化合物
氯气的实验室制法
1、掌握实验室制取氯气 的反应原理 2、学会分析实验室制取 氯气的装置 【重、难点】分析实验 室制取氯气的装置
瑞典化学家舍勒,在1774年 把软锰矿与浓盐酸混合加热 时,产生黄绿色的气体,气 体强烈的刺激味使舍勒感到 极为难受,但他确信自己制 得了一种新气体后又感到由 衷的快乐. 1810年化学家戴维经过大 量的实验研究后,将该气体 命名为氯气。
总结提升:初高中常见的气体发生装置
固固加热
块固和液体(不加热)
固液加热
向上排空气法收集气体
排水法收集气体
氯气的实验室制法:
(1)实验原理
添加图片
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
高中化学 2.1.1 氯气的生产原理课件 苏教版必修1
第二十三页,共31页。
(1)装置(zhuāngzhì)中有五处错误,请指出: ①________________________________________________, ②________________________________________________, ③________________________________________________, ④_______________________________________________, ⑤________________________________________________。
第七页,共31页。
二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
(1)产物石 铁墨 棒棒 与电 与源 电源负
正 极相连——产生 氯气(l;ǜ qì) 极相连——产生 氢气(和qīnɡNaqOì)H
。
(2)反应原理: 2NaCl+2H2O=通==电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
三、氯气(lǜ qì)的实验室制法
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。
第八页,共31页。
2.实验(shíyàn)装置
(1)A装置(zh气uā体ng(qzìhtǐì))发为生
是
气收体集。
装制置备(zhuāngzhì),作用
收集
(2)B装置(zhu尾ān气g处zh理ì)为
装置(zh吸uā收n多gz余hCì),l2 作用是
[答案] D
第十八页,共31页。
1. 反应原理 MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+2H2O+Cl2↑。 2.实验装置 (1)一套完整的气体制备装置包括四部分:气体发生 装置―→气体净化装置―→气体收集装置―→尾气处理 装置。
(1)装置(zhuāngzhì)中有五处错误,请指出: ①________________________________________________, ②________________________________________________, ③________________________________________________, ④_______________________________________________, ⑤________________________________________________。
第七页,共31页。
二、氯气的工业制法——电解饱和食盐水
(1)产物石 铁墨 棒棒 与电 与源 电源负
正 极相连——产生 氯气(l;ǜ qì) 极相连——产生 氢气(和qīnɡNaqOì)H
。
(2)反应原理: 2NaCl+2H2O=通==电==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
三、氯气(lǜ qì)的实验室制法
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。
第八页,共31页。
2.实验(shíyàn)装置
(1)A装置(zh气uā体ng(qzìhtǐì))发为生
是
气收体集。
装制置备(zhuāngzhì),作用
收集
(2)B装置(zhu尾ān气g处zh理ì)为
装置(zh吸uā收n多gz余hCì),l2 作用是
[答案] D
第十八页,共31页。
1. 反应原理 MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+2H2O+Cl2↑。 2.实验装置 (1)一套完整的气体制备装置包括四部分:气体发生 装置―→气体净化装置―→气体收集装置―→尾气处理 装置。
苏教版高中化学必修一课件2-1-1氯气的生产原理.pptx
大量用于工业生产,用氯化钠溶液制取氯气。
一、氯气的生产原理
H2 阴极 阳极 Cl2
NaOH
瑞典化学家舍勒----氯气的发现者
二、氯气的实验室制法 [交流与讨论]图示氯气制备装置可分为几个部分? 各部分所起的作用分别是什么?
①发生装置②收净集化 ③尾收气集吸④收尾气吸收
空白演示
在此输入您的封面副标题
专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物
2-1-1氯气的生产原理
浩瀚的大海
海水晒盐
[资料]氯化钠的用途: 氯化钠,俗名“食盐” ,是我们日常生活
中的必需调味品。 在医疗上,为维持人体体液(血液、组织液
等)正常的渗透压,需要体液保持一定量的氯化 钠,为此,医学上便配成浓度为0.9%的“生理盐 水”作为给病人输液时的点滴液。
一、氯气的生产原理
H2 阴极 阳极 Cl2
NaOH
瑞典化学家舍勒----氯气的发现者
二、氯气的实验室制法 [交流与讨论]图示氯气制备装置可分为几个部分? 各部分所起的作用分别是什么?
①发生装置②收净集化 ③尾收气集吸④收尾气吸收
空白演示
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专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物
2-1-1氯气的生产原理
浩瀚的大海
海水晒盐
[资料]氯化钠的用途: 氯化钠,俗名“食盐” ,是我们日常生活
中的必需调味品。 在医疗上,为维持人体体液(血液、组织液
等)正常的渗透压,需要体液保持一定量的氯化 钠,为此,医学上便配成浓度为0.9%的“生理盐 水”作为给病人输液时的点滴液。
苏教版高中化学必修一课件同课异构课件2:2.1.1氯气的生产原理
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
பைடு நூலகம்
1.a试管中收集到的气体,其检验方法是: 用大拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精
灯火焰,松开大拇指,若听到尖锐的爆鸣声,
说明该气体为氢气。 2.b处导管口:将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口,若试纸变蓝,
说明此处气体为氯气。
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
氯气的制备 气体的制备及性质实验,要求在掌握制备原理 的基础上,注意气体的净化、除杂和尾气处理 及性质实验的设计,要综合考虑各方面因素。 考查方式主要有仪器的连接、现象的描述、仪 器的作用、实验的设计等。
2H2O==通=电==2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中在阳极发生的反应
是:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极发生的反应是:2H2O+2e- ===H2↑+2OH-。对照分析选项,A 错误;阳极附近的溶 液中会溶有少量的 Cl2,滴加 KI 溶液后发生反应:Cl2+ 2KI===2KCl+I2,溶液呈棕色,B 正确;阴极附近产生大 量的 OH-,滴入酚酞试液后,酚酞试液变红色,C 错误; 电解后生成 NaOH,溶液呈碱性,D 错误。
高中化学课件
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专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
自主体验
1.氯碱工业中,能透过阳离子交换膜的是(
)
A.Cl-
B.Na+
C.OH-D.Cl2 解析:选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过,
而阴离子和分子不能通过。
课堂互动讲练
要点二 氯气的实验室制法
【答案】
苏教版高中化学必修一211 氯气的生产原理 课件 共17张
医学:配成浓度为0.9%的“生理食盐 公水路”上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业:电解饱和食盐水制取氯气
二、氯气的工业生产原理
2NaCl +2H2O 通电 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
实验现象与结论
现象:
电 解
1.两极均产生气泡a管收集 的气体靠近火焰,有轻
饱 和
微爆鸣声
食
盐
水 2.b管有黄绿色、刺激
常见气体的实验室制法
发生装置 →净化装置 →收集装置 →尾气吸收装置
含量/g
30 25 20
地球上99% 的溴蕴藏在
27.2
大海中,被称为“海洋元
素”
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
2
MgCl2
22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
调查与研究
蒸发,结晶
人们是如何从海水中获得氯化钠的?
海水晒盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”,它有哪些用途呢? 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二
从海水中获得的化学物质
死 海 世 界 上 最 咸 的 海 含 盐 量
30
%, 人 浮 于 水 面 不 下 沉
21世纪,向海洋进军!
此类区域 是陆地 ;
占29%
此类区域 是海洋 ,占
71%
调查与研究
海洋资源
全世界每年从海洋中 提取淡水20多亿吨 食盐5000万吨 镁及氧化镁260多万吨 溴20万吨,总产值达6亿多美元
实 性气味的气体产生,淀
验 粉碘化钾溶液变蓝
3.a管周围的液体颜色变红
结论:
有H 2生成
二、氯气的工业生产原理
2NaCl +2H2O 通电 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
实验现象与结论
现象:
电 解
1.两极均产生气泡a管收集 的气体靠近火焰,有轻
饱 和
微爆鸣声
食
盐
水 2.b管有黄绿色、刺激
常见气体的实验室制法
发生装置 →净化装置 →收集装置 →尾气吸收装置
含量/g
30 25 20
地球上99% 的溴蕴藏在
27.2
大海中,被称为“海洋元
素”
15
10
5.11
5 0.712
1.11
0 KCl
CaCl2
2
MgCl2
22
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
调查与研究
蒸发,结晶
人们是如何从海水中获得氯化钠的?
海水晒盐
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”,它有哪些用途呢? 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
专题二
从海水中获得的化学物质
死 海 世 界 上 最 咸 的 海 含 盐 量
30
%, 人 浮 于 水 面 不 下 沉
21世纪,向海洋进军!
此类区域 是陆地 ;
占29%
此类区域 是海洋 ,占
71%
调查与研究
海洋资源
全世界每年从海洋中 提取淡水20多亿吨 食盐5000万吨 镁及氧化镁260多万吨 溴20万吨,总产值达6亿多美元
实 性气味的气体产生,淀
验 粉碘化钾溶液变蓝
3.a管周围的液体颜色变红
结论:
有H 2生成
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下例列1 装置中能验证氯化钠溶液 (含酚酞)电解产物的装置是
(电极均为石墨)( )
【思路点拨】 本题是电解氯化钠溶液实验 的综合题,以考查学生对电解原理的灵活运 用以及电解氯化钠溶液产物的检验。只有认 真做好了电解氯化钠溶液的实验,明白了实 验装置中的每一个细节及操作,明白了实验 现象与结论的关系,才能完成该题。
2.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气, 主要操作步骤为:
①将圆底烧瓶固定在铁架台上;
②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度 确定铁圈的位置,固定铁圈后放好石棉网;
③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2,再向分液 漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;
④检查装置的气密性;
⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗,连接好导 气管。
【解析】 首先根据电子的流向来确定外加 直流电源的正、负极。再由实验室电解食盐 水的原理知,所有装置的左边产生氢气,则 该电极与电源的负极相连,且此电极周围显 红色,因为有NaOH生成。
用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃 爆鸣实验以检验H2的存在。右边产生Cl2, 可使碘化钾淀粉溶液变蓝,则该电极与电源 正极相连。由电学知识可知,电子流出的一 极为负极(即与左边相连的一极),电子流入 的一极为正极(即与右边相连的一极)。
(2)写出在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气 体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 的作用:
①饱和食盐水的作用:
_______________________________________ _________________________________;
②浓硫酸的作用: _____________________________________;
【提示】 MnO2与盐酸反应制Cl2的条件: ①盐酸是浓的,一般为12 mol·L-1,1.19 g·mL-1。②加热,常温下MnO2与浓盐酸几 乎不反应。
自主体验
1.氯碱工业中,能透过阳离子交换膜的是(
)ห้องสมุดไป่ตู้
A.Cl-
B.Na+
C.OH-
D.Cl2
解析:选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过
,而阴离子和分子不能通过。
③氢氧化钠溶液的作用: _____________________________________。
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸 与二氧化锰在加热的条件下制取的,不能用 稀盐酸,因为稀盐酸还原性弱,与二氧化锰 不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气, 应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气 瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装 置,以避免对环境的污染;因氯气比空气重 ,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗 ②用稀盐酸错误,应用浓盐酸 ③没有用酒 精灯,应用酒精灯加热
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气 瓶位置颠倒,应更换位置 ⑤盛饱和食盐水 的洗气瓶中进气导管未插入溶液中,出气导 管不应插入溶液中
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯 气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气,防止污 染环境
1.a试管中收集到的气体,其检验方法是: 用大拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精 灯火焰,松开大拇指,若听到尖锐的爆鸣声, 说明该气体为氢气。 2.b处导管口:将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口,若试纸变蓝, 说明此处气体为氯气。
3.实验完毕后,向U形管两端液体中分别滴 加酚酞试液,结果靠近a处的一端液体变红 色,说明此处有碱生成。
该实验最好的操作顺序是( )
A.②③④①⑤
B.②①③⑤④
C.②①⑤④③
D.②①③④⑤
解析:选B。仪器的组装一般按由下到上、从 左到右的顺序,制备气体的装置在实验前必
须先检查气密性。
3.某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl2的装 置如下:
(1)装置中有五处错误,请指出并改正: ①_________________________________, ②__________________________________, ③___________________________________, ④ __________________________________, ⑤_______________________________.
分组成。
问题探究
1.在电解饱和食盐水时,两极上分别产生什 么气体,其体积比是多少?
【提示】 在电解饱和食盐水时,与电源正极 相连的一极(阳极)生成黄绿色的Cl2,与电源 负极相连的一极(阴极)得到H2;由反应方程 式知,在两极上得到气体的体积比为1∶1。
2.实验室用MnO2与盐酸反应制Cl2的条件是 怎样的?
2.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+2H2O+Cl2↑
_____________________________________。 (2置)教、材_P__41_所__示收__制集装取置氯、气__装__置_尾_由_气____处____理装__置__三发_装部生
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
自主学习
一、海水中的化学资源 1.氯化物:主要为_____氯__化__钠_,其次是 ____氯__化__镁、____氯__化__钙_和_____氯__化__钾等。 2.溴元素:被称为“______海__洋__元__素_”。 3.碘元素:总量可达到8×1010 t。
课堂互动讲练
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
1.a试管中收集到的气体,其检验方法是: 用大拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精
灯火焰,松开大拇指,若听到尖锐的爆鸣声,
说明该气体为氢气。
2.b处导管口:将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口,若试纸变蓝,
说明此处气体为氯气。
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
二、氯气的生产原理
1.氯气的工业生产 (1)氯碱工业:以电解_______饱__和__食__盐为水基础制
取氯气等产品的工业。
(2)反应原理: _______2_N_a_C__l+__2_H__2O__=_=通_=电=_=__2_N_a_O__H_+__H__2_↑__+_ Cl2↑。
(3)电解装置和现象
(电极均为石墨)( )
【思路点拨】 本题是电解氯化钠溶液实验 的综合题,以考查学生对电解原理的灵活运 用以及电解氯化钠溶液产物的检验。只有认 真做好了电解氯化钠溶液的实验,明白了实 验装置中的每一个细节及操作,明白了实验 现象与结论的关系,才能完成该题。
2.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气, 主要操作步骤为:
①将圆底烧瓶固定在铁架台上;
②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度 确定铁圈的位置,固定铁圈后放好石棉网;
③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2,再向分液 漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;
④检查装置的气密性;
⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗,连接好导 气管。
【解析】 首先根据电子的流向来确定外加 直流电源的正、负极。再由实验室电解食盐 水的原理知,所有装置的左边产生氢气,则 该电极与电源的负极相连,且此电极周围显 红色,因为有NaOH生成。
用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃 爆鸣实验以检验H2的存在。右边产生Cl2, 可使碘化钾淀粉溶液变蓝,则该电极与电源 正极相连。由电学知识可知,电子流出的一 极为负极(即与左边相连的一极),电子流入 的一极为正极(即与右边相连的一极)。
(2)写出在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气 体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 的作用:
①饱和食盐水的作用:
_______________________________________ _________________________________;
②浓硫酸的作用: _____________________________________;
【提示】 MnO2与盐酸反应制Cl2的条件: ①盐酸是浓的,一般为12 mol·L-1,1.19 g·mL-1。②加热,常温下MnO2与浓盐酸几 乎不反应。
自主体验
1.氯碱工业中,能透过阳离子交换膜的是(
)ห้องสมุดไป่ตู้
A.Cl-
B.Na+
C.OH-
D.Cl2
解析:选B。阳离子交换膜只允许阳离子通过
,而阴离子和分子不能通过。
③氢氧化钠溶液的作用: _____________________________________。
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸 与二氧化锰在加热的条件下制取的,不能用 稀盐酸,因为稀盐酸还原性弱,与二氧化锰 不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气, 应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气 瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装 置,以避免对环境的污染;因氯气比空气重 ,应用向上排空气法收集。
答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗 ②用稀盐酸错误,应用浓盐酸 ③没有用酒 精灯,应用酒精灯加热
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气 瓶位置颠倒,应更换位置 ⑤盛饱和食盐水 的洗气瓶中进气导管未插入溶液中,出气导 管不应插入溶液中
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯 气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气,防止污 染环境
1.a试管中收集到的气体,其检验方法是: 用大拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精 灯火焰,松开大拇指,若听到尖锐的爆鸣声, 说明该气体为氢气。 2.b处导管口:将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口,若试纸变蓝, 说明此处气体为氯气。
3.实验完毕后,向U形管两端液体中分别滴 加酚酞试液,结果靠近a处的一端液体变红 色,说明此处有碱生成。
该实验最好的操作顺序是( )
A.②③④①⑤
B.②①③⑤④
C.②①⑤④③
D.②①③④⑤
解析:选B。仪器的组装一般按由下到上、从 左到右的顺序,制备气体的装置在实验前必
须先检查气密性。
3.某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl2的装 置如下:
(1)装置中有五处错误,请指出并改正: ①_________________________________, ②__________________________________, ③___________________________________, ④ __________________________________, ⑤_______________________________.
分组成。
问题探究
1.在电解饱和食盐水时,两极上分别产生什 么气体,其体积比是多少?
【提示】 在电解饱和食盐水时,与电源正极 相连的一极(阳极)生成黄绿色的Cl2,与电源 负极相连的一极(阴极)得到H2;由反应方程 式知,在两极上得到气体的体积比为1∶1。
2.实验室用MnO2与盐酸反应制Cl2的条件是 怎样的?
2.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+2H2O+Cl2↑
_____________________________________。 (2置)教、材_P__41_所__示收__制集装取置氯、气__装__置_尾_由_气____处____理装__置__三发_装部生
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
自主学习
一、海水中的化学资源 1.氯化物:主要为_____氯__化__钠_,其次是 ____氯__化__镁、____氯__化__钙_和_____氯__化__钾等。 2.溴元素:被称为“______海__洋__元__素_”。 3.碘元素:总量可达到8×1010 t。
课堂互动讲练
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
1.a试管中收集到的气体,其检验方法是: 用大拇指堵住试管口,试管口向下,靠近酒精
灯火焰,松开大拇指,若听到尖锐的爆鸣声,
说明该气体为氢气。
2.b处导管口:将湿润的 淀粉碘化钾试纸靠近b处 导管口,若试纸变蓝,
说明此处气体为氯气。
要点一
电解饱和食盐水实验反应产物的验证 操作
二、氯气的生产原理
1.氯气的工业生产 (1)氯碱工业:以电解_______饱__和__食__盐为水基础制
取氯气等产品的工业。
(2)反应原理: _______2_N_a_C__l+__2_H__2O__=_=通_=电=_=__2_N_a_O__H_+__H__2_↑__+_ Cl2↑。
(3)电解装置和现象