九年级化学1-7单元知识归纳集合
九年级化学知识点总结归纳(完整版)汇总
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。
最新中考九年级化学各章知识点汇总
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念:元素是物质的基本组成单位,由原子组成,其同种原子分子间没有化学结合,它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念:元素周期表是一种按原子序数排列的表格,它根据元素原子核的电子排布,将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构:原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子,原子核由质子和中子组成,原子电子在原子核外围绕着原子核运动,原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类:元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念:化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质,它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类:化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念:化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化,新物质形成,这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征:化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义:气体是物质的一种状态。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元:化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元:化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质,化学元素是指具有一定的物理和化学性质,由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列,一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元:物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态,不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质,其分子之间的相互作用力越强,其比热和熔点都越高。
第四单元:离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电,在水溶液中离子化合物会分解,生成带电荷的离子,遇到酸可以产生中和反应,遇到碱可以产生沉淀。
第五单元:共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体,共价化合物稳定性高。
第六单元:金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域,是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
九年级化学1-7单元知识归纳集合
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
1、原理:①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、现象和结论:①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
九年级化学各单元知识点总汇(填空题训练专用)
第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别:2、化学性质概念:3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法:化学方程式为:4、药品的取用方法:固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则:(1)(2)(3)6、读取量筒中液体的体积方法:7、胶头滴管的使用原则:(1)(2)8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。
熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是:(1)(2)(3)10、玻璃仪器洗干净的标准:11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成(按体积):2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为:3、纯净物:4、混合物:5、氧气的用途:氮气的用途:6、空气污染物有:7、硫在空气中燃烧的现象:硫在氧气中燃烧的现象:化学反应方程式为:8、铁在氧气中燃烧的现象:化学反应方程式为:9、化合反应:10、制取氧气的原理:(1)(2)(3)10、检验氧气的方法:11、氧气验满的方法:12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有:13、分解反应:第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃,闻到花香因为:2、气体能被压缩,是因为:3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中,原子序数= = =7、没有中子,原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是:9、什么是离子:10、元素种类由决定,地壳中含量最多的元素是:11、元素符号的意义:H Cu12、以上是元素周期表中的一格,请问,20表示:Ca表示:钙表示: 40.08表示:13、微粒的意义。
1个镁离子:两个氧离子:5个亚铁离子: 8个铜原子:氦气:4个二氧化碳分子: 2硫酸根离子:8个氢氧根离子: 5个过氧化氢分子:第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊:2、水的净化的四种方法是:、、、净化程度最高的是:,用除去水中异味3、软水和硬水的区别是:用区分软水和硬水,生活中硬水软化的方法:4、化合物是指:氧化物是指:单质是指:5、化学式的书写原则是:、、6、化学式的意义:CO2 Hg7、化合价,+1的有: +2的有:+3的有: -1的有:-2的有: 0价的是:8、化学式的计算(1)NaNO3的相对分子质量是:(2)一个C6H12O6分子的原子个数是:(3)C6H12O6中个元素的质量比是:(4)C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是: (5)180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是: 9、盐酸是化合物吗?为什么? 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律:2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观: 微观:5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式:现 象:6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式:现 象: 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证:,满足质量守恒定律吗?8、按步骤做计算题。
九年级化学各章知识点
1.元素、混合物与化合物-元素:物质由一个类型的原子构成,可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物:物质由两种或更多类型的物质混合形成,可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物:由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成,具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表:按照原子序数的顺序排列元素的表格,包括周期(水平行)和族(垂直列)。
-元素周期表的特征:周期性规律,元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属:具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征,常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属:大多数非金属是电非导体,一般质地较脆,不具有延展性和可塑性,常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱:酸呈酸性溶液,能和碱中和;碱呈碱性溶液,能和酸中和。
-盐:由酸和碱反应形成的化合物,呈中性。
-氧化还原反应:物质失去电子被氧化,物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子:带正电荷的离子,如铵离子(NH4+)。
-阴离子:带负电荷的离子,如氯离子(Cl-)。
6.反应式、能量变化和速率-反应式:描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化:反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率:反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸:产生H+(氢离子)的物质,常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱:产生OH-(氢氧根离子)的物质,常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质:酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化:物质失去电子。
-还原:物质得到电子。
-氧化还原反应:电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应:Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应:CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如:物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化,又叫做化学反应 如:燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠;澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟:石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量:先调砝码游码,再放药品误差分析一物、码放反:m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时:视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时,搭配胶头滴管误差分析一读数:仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状:一横二竖三慢放粉末状:一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法:塞倒放,签向心,口对口,缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加:胶头滴管悬空在试管上方使用前:检查酒精量酒精灯使用时:外焰加热使用后:灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜,要预热仪器连接一关键词:润、转仪器洗涤一干净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质:无色、无味、难溶于水化学性质:不能燃烧,不支持燃烧,化学性质不活泼 用途:制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质:无色、无味、不易溶于水 化学性质:助燃性、氧化性、供给呼吸 用途:助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质:通电时发出不同颜色的光 化学性质:很稳定(惰性)用途:保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物:只由一种物质组成混合物:由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理:汞+氧气加热 氧化汞现象:银白色液体变成红色粉末实验2原理:氧化汞加热 汞+氧气现象:红色粉末变成银白色液体结论:空气由氧气和氮气组成,氧气约占空气体积的1/5实验原理:(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热;(2)水沿着导管进入集气瓶,进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的:吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量,保证氧气被消耗完 冷却至室温后,才打开止水夹结果偏小:装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大:伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项:拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺,发出白光,放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成一种黑色固体水沙子的作用:防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点:收集的气体较为纯净 收集:等气泡连续均匀冒出 集满:当集气瓶有大气泡冒出 优点:收集的气体较为干燥验满:一带火星木条放在集气瓶口,若复燃,则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验,要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热,防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法:收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质: 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质: 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质: 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子:由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子原子:化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中,分子是可分的,而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子宏观区别:有没有新物质生成 微观区别:有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中:核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数:8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数:一般少于4个;易失去电子非金属原子一最外层电子数:一般大于或等于4个;易得到电子由分子构成的物质,只含一种分子 由原子构成的物质,只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构,容易得失电子,从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子,带正电荷,形成阳离子原子得到电子,带负电荷,形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示,数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子,质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义:表示一种元素;一种物质微观意义:表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义,没有宏观意义自然界中元素分布地壳中:氧、硅、铝、铁、钙海洋中:氧、氢、氯、钠人体中:氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降;过滤;吸附;杀菌消毒;杀菌消毒一从上至下依次为:小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水:产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水,搅拌硬水:不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活:煮沸;实验室:蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片:防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进,上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢,氢二氧一) 水在通电的情况下,发生分解反应,负极产生氢气,正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方;用“+n”或“-n 表示;数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价③化合物中,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价④化合物中,各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价,原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则,判断化学式的正误滤纸破损;液面高于滤纸边缘;所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示,读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示,读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,读作“某气”氧化物:根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物:根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元:走进化学世界课题1:物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构,以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化,伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化,如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性,而变化是一个过程。
课题3:走进化学实验室在实验观察中,需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等,变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成,以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时,需要遵守三不原则:不闻药品气味,不尝药品味道,不能用手触摸药品。
同时,应按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理时,不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室,应放在指定的里。
在基本实验操作时,需要注意药品的取用。
对于块状固体,需要一横、二放、三慢竖;对于粉末状固体,需要一斜、二送、三直立;对于液体的取用,需要瓶盖倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧靠试管口,防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时,需要给固体加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;用外焰加热,因为外焰温度最高;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热,也需要预热、用外焰加热,试管与桌面成45度角向上倾斜,试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人。
初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化:没有生成其他物质的变化。
例如:水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成,物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化:生成其他物质的变化。
例如:铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象,但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品:块状药品用镊子夹取,粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”(块状),“一斜二送三直立”(粉末)。
- 液体药品:较多量时直接倾倒(瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口);少量时用胶头滴管吸取(垂直悬空在容器口上方);定量量取时用量筒(读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平)。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用:用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭;酒精量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4。
- 给试管中的液体加热:液体体积不超过试管容积的1/3,试管夹夹在距试管口约1/3处,使试管倾斜与桌面成45^∘角,先预热,再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热:试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接:玻璃管插入带孔橡皮塞时,先把玻璃管的一端用水润湿;连接玻璃管和胶皮管时,先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤:洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
九年级化学各单元知识点
九年级化学各单元知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义:没有生成其他物质的变化。
- 举例:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等)、胆矾的研碎等。
2. 化学变化。
- 定义:生成其他物质的变化,又叫化学反应。
- 举例:铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象,但有这些现象的变化不一定是化学变化,如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
4. 化学性质。
- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软,密度比水小,不溶于水。
- 蜡烛燃烧时:火焰分为三层,外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低;用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;迅速倒转烧杯,向烧杯中注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时:有白烟产生,用火柴去点白烟,蜡烛能重新燃烧,白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作:- 收集两瓶呼出的气体(用排水法收集)和两瓶空气。
- 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入数滴澄清石灰水,振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显,说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中,呼出气体中的木条熄灭得更快,说明呼出气体中氧气的含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片,对着其中一块呼气,对着呼气的玻璃片上有水雾,而放在空气中的玻璃片上没有水雾,说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中高。
三、走进化学实验室。
人教版九年级上册1-7单元中考化学知识考点归纳
第一单元走进化学世界年级:班级:姓名:第1讲物质的变化和性质物理变化和化学变化物理性质和化学性质易错易混点(1)物质的变化常伴随一些现象的发生,但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。
(2)化学变化和物理变化是相互联系的。
发生化学变化的同时一定会伴随物理变化的发生;发生物理变化的同时不一定发生化学变化。
(3)爆炸不一定都是化学变化。
例如,锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
(4)在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼,而在描述变化时没有这些字眼。
第2讲实验基本操作常用仪器及使用方法1.初中化学实验室常用仪器介绍用于搅拌、取少量溶液药品的取用原则取用原则固体药品的取用1.不定量固体药品的取用2.一定量固体药品的取用液体药品的取用1.较多量液体药品的取用__2.少量液体药品的取用3.一定量液体药品的取用常见实验操作1.检查装置气密性:(1)将导管一端伸入水中,双手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,则证明装置气密性良好。
(2)若没有气泡应该及时检查更换。
2.过滤:注意:①“一贴”,滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘;“三靠”,烧杯口紧靠玻璃棒中部,玻璃棒下端轻靠三层滤纸上,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
②玻璃棒的作用是__引流__。
3.浓硫酸的稀释:注意:①稀释浓硫酸时,应将__浓硫酸__沿着容器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里;②并用__玻璃棒__不断搅拌。
4.蒸发:注意:①加热过程中用玻璃棒不断搅拌,目的是__防止局部温度过高造成液滴飞溅__。
②当蒸发皿中出现__较多固体__时,停止加热。
③蒸发皿用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上。
实验室事故处理第二单元我们周围的空气空气的组成1.对空气组成的研究法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要由N2和O2组成,其中O2约占空气总体积1/5的结论。
2.空气中的主要成分按体积分数计算,N2约占78%,O2约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他气体和杂质约占 0.03%。
九年级化学全册 知识点归纳
九年级化学全册知识点归纳第一单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验(1)火焰层分为、、,其中温度最高。
用一火柴梗平放入火焰中,先碳化。
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内,说明石蜡中含有元素;取下烧杯,倒入澄清石灰水,澄清石灰水,说明石蜡中含有元素。
2、与吸入空气相比,呼出气体中O的量变,CO和H O的量变2 2 23、试管、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿中,可以直接加热,不可以直接加热。
保持水平。
一般只能准确读到毫4、量取液体体积时,量筒必须放。
视线与升。
5、托盘天平称量时,一般能精确到克,称量物和砝码的位置为。
称量物直接放在托盘上。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在中称量。
6、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。
7、长颈漏斗的下端管口要,以防止。
8、固体药品放在中,液体药品放在中,取用药品,如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,应放在内。
如需嗅闻气体的气味,应用。
或。
块状或较大颗粒的应该,粉末状的9、固体药品的取用:用应。
放在桌上,防止。
标签应,10、液体药品的取用时,取下瓶盖,防止。
11、装置气密性检查的方法:12、加热固体时,试管口,防止加热液体时,液体体积不超过试管容积的。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准:第二单元我们周围的空气1、物理变化和化学变化的本质区别是2、空气的成分按体积分数计算是3、拉瓦锡“测定空气中氧气含量”实验中得出的结论是4、实验室测定空气中氧气含量用的药品是,文字表达式是。
能否用木炭代替,为什么,能否用铁丝代替,为什么。
5、实验室“用红磷测定空气中氧气含量”实验的现象是,进入集气瓶的水的体积小于五分之一的可能原因有、、、6、氧气的密度比空气,可采用法收集,溶于水,所以可以用收集。
7、硫在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出火焰,热量,生成一种的气体,在集气瓶底留少量水的作用是,化学方程式是8、木炭在空气中能燃烧,红热。
在氧气中燃烧发出,生成一种,化学方程式是。
初三化学1-7单元知识点
初三上化学知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。
4、蜡烛与其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰〔温度最高〕、内焰、焰心〔温度最低〕蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:一样点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:〔1〕固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽〔一倾二送三直立〕块状—镊子〔一横二放三慢滑〕〔2〕液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜〔3〕量筒:①正确读数:视线与凹液面下端平视〔否如此俯大仰小〕〔4〕酒精灯:①须知事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯〞点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰〔温度最高〕、内焰、焰心〔温度最低〕对物质加热用外焰〔5〕给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持枯燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持枯燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
〔6〕玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
〔7〕可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶〔8〕取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻〔闻的方法:扇闻〕未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学1-7知识要点(答案).docx
九年级化学1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1.化学是一门以盛为基础的学科。
2.药品的使用要做到“三不”分别是:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
3.剩余药品的处理要做到“三不”分别是:不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。
4.固体药品的取用小颗粒或粉末状用敬或级像操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起來,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用竝取。
操作方法先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5.液体药品的取用:①少量液体用滴管;②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒孩,标签向丑,否\对残留的液体会腐蚀标签。
如果没有注明用量应取l-2ml.③准确収液体用童邕遞逢,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际邂必。
6.酒精灯火焰分为处焰、内焰、焰芯,温度最高的是处焰,最低的是竝加热时用孙熔加热。
7.可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、删。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有趣加热前必须预热,時庁桩是把试管在火焰上来冋移动或把酒精灯火焰在药品下方來冋移动。
给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为整二。
8.玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9.试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2&,加热试管内的液体不能少于容积的必。
10.给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有:武管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元我们周围的空气1.我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中02约占1/5,比约占4/5,这些都是邂分数。
用的药品是红磷,化学方程式为“P +502点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5:容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气有少量剩余。
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第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
1、原理:①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、现象和结论:①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法:方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法:A、提出科学问题;B、假想和猜测;C、制定计划;D、进行实验;E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
四、化学学习的特点:1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论课题3 走进化学实验室一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)常存放药品的仪器:广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气瓶(装气体)用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)仪分离仪器:漏斗取用仪器:药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、胶头滴管(用来取少量液体)器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器:量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、试管(1)、用途:①在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
(2)、注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先预热,然后才能集中受热,以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、烧杯(1)、用途:①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(2)、注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶。
用途:①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,加热时溶液的量不应超过容积的2/35、胶头滴管用途:吸取和滴加少量液体。
注意:①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不能用水冲冼。
6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器,精确到0. 1毫升。
注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液,不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
7、托盘天平:称量仪器,精确到0. 1克。
8、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞)用途:①用于收集气体或短时间贮存少量气体。
②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应先加少量水或铺少量细沙。
9、广口瓶用途:用于盛放固体试剂10、细口瓶用途:用于盛放液体试剂11、漏斗用途:用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
12、长颈漏斗用途:用于向反应容器内注入液体。
若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)13、试管夹用途:用于夹持试管,给试管加热。
注意事项:①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)②手握长柄,不要把手指按在短柄上。
14、铁架台用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
15、酒精灯用途:化学实验室常用的加热仪器注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立放在试验台上,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应用外焰部分加热。
要先预热再集中加热。
要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂)⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且再用时不易点燃)⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
16、玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
注意事项:①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净17、药匙用途:取用粉末或小颗粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则1、“三不准”原则:不尝、不触、不闻。
即:①不准尝药品的味道②不准用手接触药品③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
三、固体药品的取用工具:块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用:“多用倒,少用滴”。
工具:量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。
步骤:①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);④倒完液体后,应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:悬、垂。
3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。
注意事项:使用量筒时,要做到:①当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴②读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数五、固体试剂的称量仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能精确到0. 1克)步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到:①左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量:干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯中称量。
注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
六、加热:先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器,用外焰加热。
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。
⒈液体:①、用干抹布擦拭试管的外壁,②、管口不能对着自己和旁人,③、试管夹从管底套上和取下,④、试管与桌面成45度⒉固体:给试管里的固体加热:试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中在药品部位加热。
注意:①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。